高中化学必修一知识点归纳 (一)

高中化学必修一知识点归纳

第一部分化学实验方法

一、物质的分离与提纯

方法分离的物质应注意的事项应用举例

1、过滤_______混合的分离_、--___、.____如_______

2、蒸储提纯或分离_____不同的液体防止液体_____，温度计水银球如_______

混合物的位置___________，石油的蒸

储中冷凝管中水的流向_______

3、萃取利用溶质在___________的溶剂里选择的萃取剂应符合下列要用_______

的_______不同，用一种溶剂把溶求：________________________

质从它与另一种溶剂所组成的溶

液中提取出来的方法。

4、分液分离__________的液体打开上端活塞或使活塞上的凹如______

槽与漏斗上的水孔，使漏斗内

外________。打开活塞，使—层

液体慢慢流出，及时关闭活塞，

上层液体由—端倒出

5、蒸发用来分离和提纯几种________的加热蒸发皿使溶液蒸发时，要分离_____

和结晶混合物用______不断搅动溶液；当蒸

发皿中出现较多的固体时，即混合物

停止______

二、物质的量

1、物质的量是一个,符号为，单位为。2、1mol粒子的数目是0.012

kg12c中所含的碳原子数目，约为个。3、1mol粒子的数目又叫常

数，符号为，单位_______。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是

等。

5.、关系式：______________

三、摩尔质量

1

1、定义：，称为该物质的摩尔质量。用符号：—表示,

常用单位为=2、数学表达式：

3、摩尔质量与Imol物质的质量、相对分子质量（或相对原子质量）的关系：

四、物质的聚集状态

1、决定体积的因素：、、o

2、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：―o表达式：

单位:。在下，1moi任何的体积都约是o

五、溶液的配制及分析

1.物质的量的浓度C（B））=o稀释公式：o

2.物质的量的浓度的配制步骤：计算、称量（或量取）、、冷却、转移、

振荡、、摇匀、装瓶贴签。

3、误差分析：由n（B）、V决定。

第二部分化学物质及其变化

一、物质的分类及转化

（一）物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

用树状分类法对物质进行分类：

（二）物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：,,,O

二.氧化还原反应

1.实质：o2.判断依据：。

3关系：升失氧还，降得还氧（请以2Na+2H2O===2NaOH+H2T为例具体分析）

4、氧化还原反应中电子转移的表示方法（请以2Na+2H2O===2NaOH+H2T为例具体分析）

（1）.双线桥法表示电子转移的方向和数目_________________________________________

注意：a."e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2

C.失去电子的反应物是剂，得到电子的反应物是剂

d.被氧化得到的产物是产物，被还原得到的产物是产物

（2）.单线桥法（从还原剂失一氧化剂得）___________________________________________

5、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：

6、氧化还原反应规律：①守恒律②强弱律③价态律④优先律

三、离子反应（有离子参加的化学反应），离子方程式的书写：

1.写：__________________________________________________________________________

2.拆：（可简单认为、、拆）

3删：___________________________________________________________________________

4.查：（遵循：守恒、守恒）

四、物质的分散系

1.分散系：①定义：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的o

②分类（根据分散质粒子直径大小）：（小于Inm〉、（lnm-100nm）

（大于lOOnm）

2.胶体：

（1）概念：分散质微粒直径大小在____________之间的分散系。

（2）性质：①效应（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光

亮的“通路”。）

②凝聚作用：,,③电泳④布朗运动

3.溶液：电解质溶液、非电解质溶液

4.化合物：①电解质：在状态下能导电的（包

括、、、、）②非电解质：在水溶液中或熔融的

状态下都不能导电的化合物（包括、、等）

5.电离方程式（电解质在水溶液中或熔融状态下产生____________的过程）

NaCl=H2SO4=»

NaOH=o

第三部分重要的金属及其化合物

一、金属钠及其化合物的性质与应用

1、钠的性质

3

（1）物理性质

（2）化学性质

①：与02等非金属的反应

4Na+02===（白色）2Na+02===（淡黄色固体）

②：与水的反应

2Na+2H2。===（现象：浮、溶、游、嘶、红）

③与酸（与HC1）：____________________________________

④与盐（与硫酸铜溶液）：,

2、Na2O>Na2（D2的性质比较

颜色、状态生成条件化合物类型与水反应与C02反应

Na2O

Na2。？

3、Na2cCh与NaHC03的性质比较

碳酸钠（Na2co3）：纯碱，苏打碳酸氢钠（NaHCCh）：小苏打

溶解性

碱性

稳定性不反应

与盐酸

与CO2不反应

与NaOH不反应

Ca(OH)2

与CaCh不反应

二、铝及其化合物的性质与应用

1、铝的化学性质

（1）与酸的反应（与HC1）：____________________________________

（2）与碱的反应（与NaOH）：____________________________________

（3）钝化：在常温下，铝与、时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,

不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。

4

（4）与氧气反应：（5）与盐置换：

2、铝的氧化物（两性）

（1）与酸的反应（与HC1）：____________________________________

（2）与碱的反应（与NaOH）：____________________________________

3、铝的氢氧化物（两性）

（1）与酸的反应（与HC1）：»

（2）与碱的反应（与NaOH）：o

（3）加热分解：-

（4）Al（0H）3的制备：__________________________________________

4、明矶：化学式为，可作剂

三、铁及其化合物的应用

1、铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

（1）与非金属反应

①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2Ch）

②2Fe+3cL===，③3Fe+2Ch===。

（2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe+2H+==。

②强氧性的酸（浓H2so4、HNO3）:

a.常温下钝化（浓H2so4、浓HNO3用铁制容器盛装）b.一定条件下反应生成Fe（III）

（3）与盐溶液反应Fe+C/+==,

（4）与高温水蒸气反应：o

2、铁的氧化物的性质对比。

颜色状态、溶解性与酸（H+）反应

FeO

FezCh

Fe3（）4

3、铁的氢氧化物的性质对比。

颜色状态、溶解性与酸（H+）反应

5

氢氧化铁

氢氧化亚铁

氢氧化铁分解：O

氢氧化亚铁与氧气和水：»

4、Fe?+与Fe3+的相互转化：2Fe?++Cb==，Fe+2Fe3+==

5、(1)Fe"的检验：(棕黄色)

实验①：向FeCb溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，

实验②：向FeCb溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀，

(2)Fe?+的检验：(浅绿色)

实验①：向FeCb溶液加入NaOH溶液。,

实验②：向FeCL溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液无变化；通入CL溶液显______色。

第四部分非金属及其化合物

一、硅及其化合物的性质及应用

1.硅的存在：地壳中含量居第一位。无态，态主要存在形式是硅酸盐和

二氧化硅。

2.硅酸盐的结构：

(1)硅酸盐的结构复杂，常用的形式表示比较方便。

(2)氧化物形式书写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。

③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3.NazSiCh的性质：溶于水，水溶液俗称，是建筑行业的黏合剂，

也用于木材的防腐和防火。

化学性质主要表现如下：

(1)水溶液呈碱性(用PH试纸测)，通CO2有白色胶体：=

酸性：H2cChH2SiO3o

(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色胶体：-

(3)硅酸和氢氧化钠反应：«

4.硅酸盐产品(传统材料)：玻璃、水泥、陶瓷

6

5、硅单质

A.性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和

绝缘体之间，是良好的材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。

（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。

Si+2F2==（气态）,Si+4HF==。

Si+2NaOH+H2O==。

B.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制

造太阳能；（3）制造合金，如含硅4%（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；

含硅15%（质量分数）的钢有良好的耐酸性等。

C.工业生产硅：

制粗硅：SiO2+2C=o

6、二氧化硅的结构和性质：

（1）.SiCh在自然界中有较纯的、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然

界的二氧化硅又称o

（2）.SiCh物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂（水）的固体。

（3）.SiCh化学性质：常温下，性质稳定，只与氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO2+4HF==（雕刻玻璃的反应），

SiO2+2NaOH==（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.

（4）.SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料;

用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。

二、氯及其化合物的性质及应用

1.氯气物理性质。

2.氯气化学性质

（1）.C12与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

①与铁:（棕黄色烟）。②与铜:（棕黄色烟）o

（2）C12与非金属H2反应：（安静燃烧，苍白火焰，白雾）

（3）与水反应：_____________________________________

（4）Cb与碱的反应：①与氢氧化钙：_____________________________________

②与氢氧化钠：_____________________________________

③漂白粉使用原理：_____________________________________

7

3.氯水（1）成分：分子：离子：

（2）氯水的性质：A.酸性B,氧化性C漂白性D.不稳定性

4.C1-的检验：试剂：现象：

结论：溶液中有cr

5.次氯酸的性质:（1）.酸性：比碳酸弱（2）.氧化性（漂白、杀菌和消毒）

（3）不稳定性：____________________________

6.氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

7.氯气的制法：o

8、澳、碘的提取

澳和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl>Br>I

氯水与澳化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色_______________________»

氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐（黄）色_______________________o

澳水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐（黄）色_______________________o

三、硫及其化合物的性质及应用

1、SO2的性质及其应用

（1）物理性质：。

*大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烧、固体颗粒物（飘尘）等

（2）.SO2的化学性质及其应用

①SO2是酸性氧化物

A.与水反应：_____________________________

B.与碱反应：（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）

C.与碱性氧化物反应：（钙基固硫法）

D.与盐碳酸氢钠反应：_____________________________

②SO2具有漂白性：能使品红溶液从_____色变为_____色

漂白原理类型

A.吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）

B.强氧化型：HC1O、Ch、H2O2,NazCh等强氧化剂漂白一^将有色物质氧化，不可逆

C.化合型：S02漂白——与有色物质化合，可逆

③SCh具有还原性

2SO2+02=.SO2+X2+2H2O=,

8

S02能使酸性高锦酸钾褪色。

④SO2具有氧化性：____________________________

2、硫酸的性质及其应用

（1）.硫酸的酸性：硫酸是二元强酸（具有酸的5点通性）

（2）.浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作剂

（3）.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2：1的比例从物质中夺取出来。

（4）.浓硫酸的强氧化性：

Cu+2H2so4（浓）==____________________________

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由

H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。

C+2H2so4（浓）=o

3.SCU2一离子的检验：________________________________________________________

四、氮及其化合物的性质及应用

1：雷雨发庄稼三方程式：，，

2.氨（1）工业合成氨：________________________________________

（2）.实验室制取氨气：_______________________________

（3）.氨气的性质：

①物理性质：_________________________________________________________

喷泉实验：（1）.实验装置的工作原理？

（2）.溶液变红色的原因？________________________________________________________

（3）.喷泉的发生应具备什么条件？______________________________

②化学性质：

A.与水反应：（湿润红色石蕊试纸变蓝）

B.与酸的反应：NH3+HC1===（产生白烟）

C.与氧气反应：________________________________________

3.氨盐①物理性质：：固态，易溶于水。

②化学性质：易分解（加热分解NH4cl晶体）

与碱共热反应产生氨气：____________________________________________________

4、硝酸的性质

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（1）.物理性质：无色，具有挥发性的液体

（2）.化学性质：

A.酸性：

B.不稳定性________________________________

C.强氧化性:浓硝酸与铜：____________________________________________________

稀硝酸与铜：____________________________________________________

浓硝酸与碳：____________________________________________________

（3）王水：________________________________

高中化学必修二知识点归纳

物质结构元素周期律

一、元素周期表

1.原子序数===

2、元素周期表的编排原则：

3、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=；主族序数=

口诀：七个周期七横行，三长三短一不完（每周期元素种类—,—,—,—,—o）

十八纵行十六个族（皿族含—，—，—三纵行），七主（A）七副（B）—vm—0

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称，位置。

（如钠：Na,第一周期第一族）

4、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

A.单质跟水或酸起反应置换出氢的难易（如与水反应钾比钠剧烈，则金属性钾—钠）；

B.元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（如碱性NaOH_Mg（OH）2

A1（OH）3；则金属性Na_Mg_A1;

C.金属活动顺序表（前面的元素金

属性）=

D.置换反应（强制弱）。E.单质的还原性强和离子的氧化性弱，则金属性—

②元素非金属性强弱的判断依据：

A.单质与氢气生成气态氢化物的及气态氢化物的（如稳定性NH3HF）；

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B.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（如HC1O4_H2SO4_H3P04_H2SiO4）；

C.置换反应（强制弱）。

D.与变价金属反应产物价态分析,金属价态高，非金属性o

E.单质的氧化性强和离子的还原性弱，则非金属性—

核素：具有一定数目的—和一定数目的—的一种原子。（原子组成表达式：—）

①质量数==+（A==Z+N）

②同位素：相同而不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（如1H,2H,3H）

二.元素周期律

1.电子排布规律：

①能量最低原理：-

②每层最多容纳电子数个，最外层不超过个（K层最多个），次外层

不超过个。

2.原子半径大小的规律：

①同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大（如Na_K）

②同周期：从左到右，随核电荷数的递增，原子半径减小（如Na—C1）

③核外电子排布相同的离子，随核电荷数的递增，原子半径减小（如Na+_O2-）

④同种元素的原子或离子，价态高半径小（如Na+—Na）

3、元素的化合价与最外层电子数的关系：

最高正价=（元素无正价，稀有气体为价）

负化合价=（金属元素无负化合价）

4.同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

最外层电子数电子层数原子半径金属性非金属性

同周期（左-右）

同主族（上-下）

位置关系：

金属性最强的元素是—，在—角;

非金属性最强的元素是—，在—角;

具有两性的元素在分界线附近（如—）

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含有键的化合物就是离子化合物(如强碱，，);

只含有共价键的化合物才是共价化合物(如非金属氧化

物，,_，_,)。

用电子式表示出下列物质：

C02、H2,C12,N2、

02,H2O、NH3,CH4、

HF,NaCl,MgC12,

K2S,NaOHNa2O2

如：NaOH中含共价键与键，NH4cl中含共价键与键，

Na2O2中含共价键与键，H2O2中含共价键

用电子式表示出下列物质的形成过程：MgC12

H2O,C12

第二章化学反应与能量

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要—能量，而形成生成物中的化学

键要—能量。是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定

于_______________________________________「

E反应物总能量＞£生成物总能量，为反应。反之为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的反应②酸碱中和反应。③金属与反应制氢气。

④大多数反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。⑤缓慢氧化。

常见的吸热反应：

①以为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)o

②的反应如Ba(OH)2«8H2O+2NH4C1=BaC12+2NH31+10H2O

③大多数反应如KC1O3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化学能与电能

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1、原电池原理

(1)原电池的工作原理：通过反应(有电子的转移)把能转变为—能。

(2)构成原电池的条件：A；BoCoDo

(3)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作—极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；较不

活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(Mn02)等作一极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由—极流向—极；电子则由—极经外电路流

向原电池的—极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池—极，阴离子流向原电池—极。④根据原

电池中的反应类型：

负极：失电子，发生_____反应，现象通常是(如

Zn-2e-=Zn2+)

正极：得电子，发生_____反应，现象是(如

2H++2e-=H2)

原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

写出氢氧燃料电池的电极反应式：总反应：

酸性环境：正极，负极，

碱性环境：正极,负极，

三、化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

(1)概念：通常用(均取

正值)来表示。

计算公式：v(B)=

①单位：________

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式比

(2)影响化学反应速率的因素：

Ao内因：由参加反应的物质决定(主要因素)。

B.外因：①温度：升高温度，—速率

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②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，速率（适用有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等

也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即vF=v逆加。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的

量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB=zC,x+y?z）

⑷三行式解法：

第三章有机化合物

一、有机物的概念

1、定义：含有—元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等

除外）

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、

大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“一”代替“=”）

二、甲烷

煌一碳氢化合物：仅有两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的煌）

1、物理性质：,存在：

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的（键角：109度

28分）

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3、化学性质：①氧化反应（燃烧）：（产物

气体如何检验？）；甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应（第1步）：（三氯甲烷又叫氯仿，四

氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构；其中一氯甲烷为

气体，其余为液体）

4、同系物：相似，在分子组成上相差一个或若干个的物质（碳原子不同

的烷煌为同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的，但具有不同（如正丁烷与异

丁烷）

烷煌的熔沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，熔沸点越—（如丁烷—戊烷）；碳

原子数相同时，支链数越多熔沸点越—（如正丁烷与异丁烷）

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯

1、工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：3、结构：不饱和烧，分子中含键，6个原子共平面，键角为120。

4、化学性质：

（1）氧化反应（燃烧）：（火焰明亮并伴有黑烟）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烧活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使滨水褪色，利用此反应除乙烯，乙烯还可以和氢气、氯化氢、

水等反应。

与滨水,与氢气

与氯化氢,与水

（3）聚合反应：________________________________________

四、苯C6H6

1、物理性质：____________________________________________________________________

2、苯的结构：（形平面结构），苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一

种的独特的键。

3、化学性质

（1）氧化反应：（火焰明亮，冒浓烟）

不能使酸性高锦酸钾褪色