中考化学专题复习手册（下）知识体系及重点

第五章金属与金属材料

☆知识体系:

金属的性质

常见的合金

金属材料金属的冶炼

金属资源的保护和利用

。章节概述:

本章共分为四节内容：金属的性质、常见的合金、铁的冶炼和金属资源的保护

和利用。其中金属的化学性质是重点之一，在历年中考中多考查金属的活动性

顺序，学生要能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利

用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。有关金属资源的保护

和利用的重点是了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究

欲。掌握冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算也是中考的难点

之一。

园知识清单:

金属材料

一、金属的性质:

1.物理性质

⑴常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽大多数呈银白色（铜为紫红

色，金为黄色）；

（2）大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

2.化学性质

（1）大多数金属可与氧气反应：

①铁与氧气的反应：3Fe+2Ch鲤Fe3O4

a.常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；

b.潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈

（主要成分是Fe2O3,铁锈呈红褐色，结构疏松，易吸

水，加快铁器的腐蚀）；

c.在纯氧中，细铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四

射，生成黑色固体。

②镁与氧气的反应：2Mg+O2^U=2MgO；

a.常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化，呈灰黑色，用砂纸打磨后呈银白色；

b.在点燃的条件下，镁条可以在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固

体。

③铝与氧气的反应：4A1+3O2例=2AhO3

a.铝在空气中，表面易形成致密的氧化膜AI2O3;

b.铝箔在纯氧中也能燃烧，生成AI2O3。

④铜与氧气的反应：2Cu+02A2CuO

a.在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体;

b.在纯氧中，铜也不能被点燃；

C.在潮湿的空气中，铜能与氧气、水和二氧化碳反应，形成

绿色粉末状固体铜绿（主要成分碱式碳酸铜，化学式为

CU2（OH）2co3）oCU2（OH）2co3加热分解为氧化铜、水和二

氧化碳；用稀盐酸或稀硫酸也能除去铜绿。

（2）常见金属活动性顺序：

K.CaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,

金属活动性由强逐渐减弱

①在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性就越强。越容易发生反

应，反应速度越快；

②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用

浓硫酸和硝酸）中的氢；

③在金属活动性顺序里，位于前面的金属（钾、钙、钠除外）能把位于后面的

金属从它们的盐溶液里置换出来；

④金属与盐溶液的反应：金属+盐一另一金属+另一盐（即：“前换后，盐可

溶“，钾、钙、钠除外，不活泼金属的盐溶液优先）。

（3）比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序：

①使用铁、银和硫酸铜溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面会附着一层红色物质，

并且溶液会由蓝色逐渐变为浅绿色；而银表面没有现象。

②使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有

现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层银色物质，溶液由无色逐渐变为

蓝色。

总结：选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中

间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得

出结果。

（4）金属置换成分分析：

在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一

个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先

和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

①原则：距离越远越优先；

②结论：

a.滤液中一定含有最活泼的金属离子；

b.滤渣中一定含有最不活泼的金属。

（5）金属图像：

金属与酸反应的图象（以Mg、Al、Zn、Fe与稀盐酸反应为例）

①当其他条件相同时，金属的活动性越强，产生氢气的速度越快;

_m（金属）x金属的化合价

m（H2）=金属的相对原子质量

②等量金属与足量酸反应（金属耗尽）；

③若等量酸与足量金属反应（酸耗尽），则产生氢气的质量相等。

二、常见的合金:

1.合金的概念：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔

合而成的具有金属特性的物质。

2.合金的特点

（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性

强。如图所示：将黄铜与铜互相刻画，铜表面出现划痕。

（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

3.常见的合金

铁的合金铜合金

合金焊锡钛合金

生铁钢黄铜青铜

含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡

成分—

2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金

被认为是21世纪

的重要金属材

料，钛合金与人

体有很好的“相容

不锈钢：含铅、镁的钢

性”，因此可用来

具有抗腐蚀性能。

制造人造骨等。

备注生铁：较脆，钢铁：具紫铜为纯铜熔点低

优点：①熔点

有韧性。

高、密度小；②

生铁常制成暖气片。

可塑性好、易于

加工、机械性能

好；③抗腐蚀性

能好。

三、金属的冶炼:

1.常见的金属矿物

（1）铁矿石：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分FesO。、黄铁矿

（主要成分FeS2）、菱铁矿（主要成分FeCCh）。

（2）铝矿石:铝土矿（主要成分AI2O3）。

（3）铜矿石：孔雀石（主要成分Cu2（0H）2co3）、黄铜矿（主要成分CuFeSz）、

辉铜矿（主要成分CU2S）。

2.工业炼铁

（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气；

（2）主要设备：高炉；

（3）基本原理：高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成

的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；

（4）涉及反应：

①C+O2^=CO2

②CO2+C^^2C0

③3co+Fe2O3圆选eF+3CO2

3.实验室用一氧化碳还原氧化铁

(1)实验装置：见下图

一氧化碳

(2)实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰；

(3)注意事项：

①实验前先通入一氧化碳气体，再加热(排尽装置内的空气，防止一氧化碳与

空气混合后加热，发生爆炸)；

②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却(防止高温下铁与空

气接触，被氧化为氧化铁，还可防止澄清石灰水倒吸)；

③处理尾气：收集或点燃尾气，防止其污染空气；

④酒精喷灯可用酒精灯代替，在火焰上加金属网罩(使火力更加集中，提高温

度).

四、金属资源的保护和利用：

1.金属之最

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素；

(2)钙：人体中含量最多的金属元素；

⑶铁：目前世界年产量最多的金属(铁＞铝＞铜)；

(4)银:导电、导热性最好的金属(银＞铜＞金〉铝)；

(5)络：硬度最高的金属；

(6)鸨：熔点最高的金属；

(7)汞：熔点最低的金属；

(8)钺：密度最大的金属；

(9)锂：密度最小的金属。

2.金属的应用

(1)铜、铝——电线——导电性好、价格低廉

(2)鸽——灯丝——熔点高

(3)铝——电镀——硬度大

(4)铁——菜刀、镰刀、锤子等

(5)汞——体温计液柱

(6)银——保温瓶内胆

(7)铝——“银粉”、锡箔纸

3.金属锈蚀的条件

(1)铁生锈的条件：铁与。2、氏0接触(铁锈的主要成分：Fe2O3xH2O)；

⑵铜生铜绿的条件：铜与。2、H2O、C02接触。(铜绿的主要成分：

CU2(OH)2co3)o

注：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝

薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故铝不易生锈。

4.除去铁锈的方法

(1)物理方法：刀刮、砂纸打磨；

(2)化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。

化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O；Fe2Ch+3H2sCU=Fe2(SO4)3+3H2O;

5.防止金属锈蚀的方法

(1)保持金属制品(铁制品)表面的清洁、干燥；

(2)表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；

(3)制成合金：铁可以制成不锈钢。

6.金属资源的保护措施

(1)防止金属腐蚀；

⑵回收利用废旧金属；

(3)有计划、合理地开采矿物；

(4)寻找金属的代用品。

份专属练习：

1.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银

锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说

法不正确的是()

A.金银铜铁都是重要的金属资源

B.金银的化学性质比铜铁更稳定

C.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

2.向CU(NO3)2、AgNCh的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，再

向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是()

A.Fe、CuB.Cu、AgC.CuD.Ag

3.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：

(1)取样，分别加入到CuSCU溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没

有；

(2)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2s。4中，发

现X表面产生气泡的速度明显比Z快。

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是()

A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y

4.下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()

A.稀盐酸

B.MgSCU溶液、Fe、Cu

C.Mg、FeSCU溶液、Cu

D.MgSCU溶液、Fe、Cu(NC)3)2溶液

5.向AgNCh溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色

溶液和滤渣，下列说法正确的是()

A.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNCh

B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNCh

C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn

D.反应后所得的滤渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag

6.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的

图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是（）

①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢

②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn

③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65

④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1

氧4

30

气

的0.25

0.

质

0.20

蚩

g15

0.1

A.①②B.②③C.③④D.①④

7.下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（）

质量/g

A.将水通电一段时间后

B.向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸

C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水

D.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸

8.下图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（）

A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色

C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40:7

D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

9.下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（）

A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净

B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈

C.废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一

D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能

10.人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用

等漫长的征程。请回答：

（1）我国最早使用的合金是;

（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”

（含CuSCU）反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为;

（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是（填正确选项前的字

母）；

A.赤铜矿（CU2O）B.赤铁矿（FezCh）C.软镒矿（MnCh）

（4）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝

的生产流程。

------------NaOH------------------8,腑水--------------|电解厂

铝土y---------►NaAlO,----------►AH0H),睨小AA14A1

现有含ALO351%的铝土矿200t,经上述反应后可制得铝t（假设上述各步

反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位）。

第六章酸、碱、盐

☆知识体系:

酸、碱、盐的定义

◎章节概述：

本章主要共为七节，按知识内容可分为酸、碱、盐、化肥、物质的检验、鉴

别、除杂。本章内容是下册书的重点之一，在中考中分值占40%以上，应引起

学生重视。首先从生活中常见的酸碱盐入手对其性质进行梳理，并探究中和反

应实验的相关问题。其次化学肥料在中考中多以选择题形式出现，主要考察化

肥的种类、作用、保存及施用时的注意事项，体现了化学与生活实际联系的价

值观，提高学生环境意识。最后常见物质的检验、鉴别、除杂则考查学生对所

学知识的综合运用能力，根据物质的特征以及相互联系进行判断。

园知识清单：

物质的酸碱性与酸碱度

一、酸、碱、盐的定义：

1.酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

2.碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH的化合物。

3.盐：由金属离子(或NE+)和酸根离子或非金属离子形成的化合物。

二、酸碱指示剂：

1.定义：能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示

剂。

(1)常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酰溶液；

(2)某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指

示剂。

2.常见的指示剂变色情况

指示剂酸性中性碱性

紫色石蕊变红紫色变蓝

无色酚猷不变色不变色变红

3.指示剂变色原理：指示剂与H+或OH结合而显示不同颜色。

4.并非所有的盐溶液都是中性的

(1)水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等；

(2)水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。

三、酸碱度与pH:

1.定义：溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。

2.变色情况

中性

酸性增强碱性增强

3.pH与酸碱性的关系

(l)pH<7：酸性；

(2)pH=7：中性；

(3)pH>7：碱性。

4.pH与酸碱度的关系

(1)H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；

(2)0口的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

5.改变酸碱度强弱的方法

(1)使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液；

(2)使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液。

易错点：

加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。

6.pH的测定

(1)测定工具：pH试纸。

(2)pH试纸的使用步骤：

①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸；

②用洁净的玻璃棒或胶头滴管蘸取待测液滴于试纸的中部；

③30s后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相

应的pH值。

⑶测定pH的注意事项：

①不能把pH试纸浸在待测液体中，否则会污染试液；

②不能先用水润湿pH试纸和玻璃棒，否则测出来的pH值就不准确；

③pH试纸测出的pH值是整数。

(4)常见物质的pH值：

(5)了解溶液的酸碱度有重要的意义

①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；

②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；

③测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于

5.6),可以了解空气的污染情况；

④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。

园知识清单:

常见的酸及酸的性质

一、常见的酸：

1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

2.酸的分类

-含氧酸（命名“某酸”）：H2s04（硫酸）、HN03（硝酸）、H2s03（亚硫

酸一酸）…

【无氧酸（命名“氢某酸”）：HC1（盐酸，学名氢氯酸）、H2s（氢硫酸）…

特殊的有机酸：CH3co0H（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发。

3.常见的酸

盐酸（氢氯酸）硫酸

化学式HC1H2s。4

SO2+H2OH2so3,

形成H2+C12^=2HC12H2so3+O2=2H2sO4

（酸雨形成的原理）

（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

状态无色液体、刺激性气味

（稀硫酸）无色液体

①浓硫酸具有吸水性（物理性质）

②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性

特点浓盐酸具有强挥发性质）

③浓硫酸溶于水时会放出大量热

④浓硫酸有强氧化性（化学性质）

重要化工原料，用于生产化肥、农

重要化工产品，用于金属表面

药、火药、染料以及冶炼金属、精

用途除锈、制药；人体胃液中含有

炼石油和金属除锈等；在实验室中

盐酸，可以帮助消化

常用浓硫酸作干燥剂

敞口

质量减小，溶质质量分数减小质量变大，溶质质量分数减小（吸

放置的

（挥发性）水性）

变化

①工业生产的盐酸偏黄，是因浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢

3+

为含有FeO慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

②打开浓盐酸的瓶塞，会有白（目的：加快溶解、散热）。

雾出现，是因为：从浓盐酸中②如果把水倒进浓硫酸里，水的密

事项

挥发出来的氯化氢气体与空气度小，会浮在硫酸上，硫酸溶解时

中的水蒸气接触，形成盐酸小放出的热不易散失，使水暴沸，使

液滴。硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

注：

（1）浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成（氢原子个

数：氧原子个数=2:1）比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

（2）盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

（3）硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

（4）浓硫酸的稀释操作：

5.酸的化学性质：

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为

能电离出的酸根离子不同。

（1）使酸碱指示剂变色：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚醐试液变色；

（2）与活泼金属（H之前的金属）反应：

活泼金属+酸一盐+氢气（置换反应）

①这里不包括浓硫酸和硝酸；

②示例：Fe+2HCl=FeCh+H2T；

现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅

绿色）。

（3）与金属氧化物反应：

金属氧化物+酸f盐+水（复分解反应）

①金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有

水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生；

②示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2（D3+3H2so4=Fe2（SCU）3+3H2O；

现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄

色）。

③示例2：CUO+2HC1=CUC12+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

现象：黑色粉末逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成蓝色（Q?+的盐溶液呈

蓝色）。

（4）与碱反应：

碱+酸一盐+水（复分解反应、中和反应）

（5）与盐反应：

盐+酸f另一种盐+另一种酸（复分解反应）

①反应发生的条件（产物中有沉淀/气体/水生成）：

a.新酸是碳酸；

b.如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

②碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2T

③除硫酸钢以外的钢盐都能与硫酸反应：BaCb+H2sO4=BaSO4（+2HC1（注意:

HC1是稀盐酸，不写T）

④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCH

园知识清单：

常见的碱及碱的性质

一、常见的碱：

1.碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH的化合物。

2.碱的分类

，NH3-H2。（氨水）

「C四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、

'金属的氢氧化物JCa（OH）2（氢氧化钙）、Ba（OH）2（氢氧化领）

〔（“氢氧化某”）1（白色沉淀：Mg（OH）2（氢氧化镁）......

、弱碱”

有色沉淀：蓝色沉淀CU（OH）2（氢氧化铜）、

红褐色沉淀Fe（OH）3（氢氧化铁）……

3.注意事项

（1）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。（特例：氨水。氨水是氨气溶

于水形成的溶液，氨水是弱碱）

（2）在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，其

它沉淀基本都是白色沉淀。

（3）氨水是能电离出氢氧根离子和链根离子，所以氨水也是碱。

（4）钾、钠、钙、钢的氧化物能与水反应生成相应的碱。如:CaO+H2O=Ca（OH）2

4.常见的碱

氢氧化钠氢氧化钙

（烧碱、火碱、苛性钠）（消石灰、熟石灰）

化学式

NaOHCa(OH)2

，

工业CaCO3fi^CaO+CO2t

Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31

制法

CaO+H2O=Ca(OH)2

状态白色块状固体白色粉末状固体

腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性

极易溶于水，溶于水时放出大量的微溶于水，溶于水时放热不

特点

热；氢氧化钠固体易吸水而潮解。明显。

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印

漂白粉、建筑材料、改良酸

染等行业（除玻璃方面外，用途

性土壤和河流、配制波尔多

用途与纯碱类似）；

液；实验室中检验二氧化

氢氧化钠能与油脂反应，可以除油

碳。

污。

注：

(1)酸、碱包括其溶液都要密封；

(2)澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液；

(3)氢氧化钠固体必须密封有两个原因：

①吸水性，会吸收空气中的水蒸气发生潮解；

②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。。

二.碱的化学性质：

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH、

(1)使酸碱指示剂变色：

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酰试液变红色。

(2)与非金属氧化物反应：

非金属氧化物+碱一盐+水(不是复分解反应)

①反应发生的条件：

a.碱是可溶性碱；

b.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅(二氧化硅与强碱溶液发生

反应，故不能用玻璃瓶存放碱液)、三氧化硫。

②根据条件我们可以写出必须掌握的三个化学方程式如下：

a.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)

b.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫)

c.Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H20(检验二氧化碳；石灰墙“出汗”)

(3)与酸反应：

酸+碱f盐+水(复分解反应，中和反应)；

(4)与盐反应：

盐+碱f新盐+新碱(复分解反应)。

①反应发生的条件：

a.反应物能溶于水(包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质)；

b.新碱是氨水；

c.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

②镀盐一定能与四大强碱反应。

③新碱是沉淀：

a.蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21

b.红褐色沉淀：3NaOH+FeCb=3NaCl+Fe(OH)31

c.白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OHR

④新盐是沉淀：

a.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO41+2NaOH

b.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

c.蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)21

d.红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4l+2Fe(OH)31

园知识清单:

中和反应

一、基本概念：

1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

(1)中和反应属于复分解反应的一种，所以中和反应不是基本反应类型；

(2)配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O0

2.反应现象

(1)与碱反应的一般现象：只能感受到有热量放出，一般没有明显的实验现象

(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化)，所以为了观察反应是否发

生，需要借助酸碱指示剂。

⑵与难溶性碱反应：会有沉淀溶解的现象。

3.反应剩余物成分

(1)若恰好完全反应，则剩余溶液中溶质成分为盐和水；

(2)若酸过量，则剩余溶液中溶质成分为盐、水和酸；

⑶若碱过量，则剩余溶液中溶质成分为盐、水和碱。

4.中和反应是放热的反应。

二、中和反应验证实验：

LNaOH+HCl=NaCl+H2O并无明显现象，如何证明反应发生？

(1)在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

(2)滴入几滴酚醐溶液；

(3)用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管，就直接

振荡)；

(4)溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。(注意：

先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸)

2.实验反思：

(1)若在实验过程中忘记加入指示剂会如何？能不能进行补加？

在实验过程中忘加酚酸，在实验结束后再加酚酰溶液会出现两种情况：

①酚猷变红色：此时剩余溶液应该呈碱性，溶质为NaCl、H2O、NaOHo

②酚酰不变色：此时剩余溶液应该呈中性，溶质为Na。、H2O；或呈酸性，溶

质为NaCl、H2O、HCL这时可以加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸

过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

三、中和反应的应用：

1.熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以)。

2.熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)»

3.碳酸水改良碱性土壤。

4.用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al（OH）3+3HCl=AlCh+3H2O；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

5.小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属

于中和反应。

6.铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反

应。

7.被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

园知识清单:

常见的盐

一、盐的定义与常见的盐：

1.定义：由金属离子(或NH4+)和酸根离子或非金属离子形成的化合物。

2.常见的盐

俗称或

物质物理性质用途

主要成分

(1)作调味品，腌制咸菜

白色粉末，(2)消除积雪(长期过量使用融雪

水溶液有咸剂会破坏植被和道路，还会使土

氯化钠食盐的主要

味；溶解度壤盐碱化)

NaCl成分

受温度影响(3)农业上用氯化钠溶液来选种

不大(4)制生理盐水(浓度为0.9%氯

化钠溶液)

纯碱(因水白色粉末状用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、

碳酸钠

溶液呈碱固体，易溶食品工业等(Na2cCh与NaOH

Na2c。3

性)、苏打于水用途很相似，但玻璃是个例外)

制糕点所用的发酵粉；

碳酸氢钠白色晶体，医疗上，治疗胃酸过多

小苏打

NaHC03易溶于水(NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

,胃溃疡者禁用)

⑴补钙剂

(2)治疗胃酸过多

大理石或石

碳酸钙白色固体，(3)生产生石灰、水泥

灰石的主要

CaCOs不溶于水(4)大理石或石灰石用于实验室制

成分

取二氧化碳

(5)工业炼铁

(1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水

分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)

(2)碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHC03A

Na2co3+H2O+CO21；区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加

热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，

否则是碳酸钠。

(3)碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

(4)工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用。

二、盐的通性

1.复分解反应：

(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

(2)复分解反应发生条件:必须有沉淀或气体或水生成。

⑶反应实质(离子共存问题)：

2

SO4-C1-

2.酸、碱、盐的溶解性(室温)：

(1)酸：大多数都可溶(除硅酸HzSiCh不溶)；

(2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水，其余

均为沉淀；

(3)盐：钾盐、钠盐、筱盐、硝酸盐都可溶。

①氯化物除AgCl不溶于水外，其余多数均易溶于水；

②硫酸盐除BaSCU不溶于水，AgSCU、CaSCU微溶于水外，其余多数溶于水；

③碳酸盐除碳酸铁、碳酸钾、碳酸钠易溶于水，碳酸镁微溶，其余都难溶；

④AgCl、BaS04不溶于水也不溶于酸。___________________________

OH-NO3crSO42'CO32-

H+溶、挥溶、挥溶溶、挥

+

NH4溶、挥溶溶溶溶

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶不不

Ca2+微溶溶微不

Mg2+不溶溶溶微

Al3+不溶溶溶—

Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe3+不溶溶溶一

Cu2+不溶溶溶—

Ag+一溶不微不

盐中的八大沉淀：

AgCl（氯化银）、BaSO4（硫酸钢）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3（碳酸钢）、

Ag2c03（碳酸银）、Mg（0H）2（氢氧化镁）、CU（0H）2（氢氧化铜）、Fe（0H）3

（氢氧化铁）。其中AgCl、BaSOcCaCCh、BaCCh、Ag2cO3和Mg（0H）2为白

色，Cu（0H）2为蓝色、Fe（0H）3为红褐色，氯化银和硫酸车贝不溶于稀硝酸，其他

六大沉淀可溶于稀盐酸。

溶解性速记口诀：

钾钠锭硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钢和铅、碳磷酸盐多不溶；

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铁钢钙溶。

园知识清单:

化学肥料

一、化肥：

1.定义：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。

2.肥料的分类

（1）农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结

构；

（2）化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。

3.化学肥料的分类：农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾

肥是最主要的化学肥料。

4.常见氮、磷、钾肥

（1）氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现：叶黄。

①常见氮肥：

名称化学式含氮量使用注意事项

尿素CO(NH2)246.7%

碳酸氢核易分解，施用时深锭态氮肥防

NH4HCO317.7%

（碳钱）埋晒防潮，且

均不能与碱

易爆，结块不可用

硝酸铁（硝锭）NH4NO335%性物质（如

铁锤砸

草木灰、熟

长期使用会使土壤

硫酸镀（硫铁）(NH)SO421.2%石灰等）混

42酸化、板结

合施用

氯化锭NH4C126.2%

氨水NH3H2O加水稀释后施用

硝酸钠NaNO316.5%

②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物；

③生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

（2）钾肥：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾的表现：叶尖

发黄。

①常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）；

②农村最常用的钾肥是草木灰。

（3）磷肥：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产

量降低，根系不发达。

①常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙

的混合物）。

(4)复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

①常见的复合肥有：硝酸钾(KN03)、磷酸二氢钾(KH2Po4)、磷酸二氢铁

(NH4H2Po4)、磷酸氢二铁［(NHSHPOj、磷酸皱［(NHSPCXI。

氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥钾肥磷肥

大多数

加水全部溶于水

不溶于水

不燃烧，跳动或

灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟

有爆裂声

加熟锭态氮肥放出具有刺激性气

无气味放出

石灰味的氨气

6.使用化肥、农药对环境的影响

(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；

(2)大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体；

(3)水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象;

(4)长期使用硫酸钾、硫酸镂会使土壤酸化、板结。

7.对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。

8.初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。

园知识清单：

检验、鉴别、除杂

一、常见物质、离子的颜色：

1.常见固体的颜色

(1)黑色固体：炭粉(C)、二氧化镒(MnO2)、铁粉(Fe)、四氧化三铁

(Fe3O4),氧化铜(CuO)；

(2)红色固体：红磷(P)、铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3)；

(3)紫黑色固体：高镒酸钾(KMnOQ。

2.常见溶液的颜色

(1)黄色溶液：含Fe3+,如氯化铁(FeCl3)溶液；

(2)蓝色溶液：含Ci?+,如硫酸铜(CuSO4)溶液；

(3)浅绿色溶液:含Fe2+,如氯化亚铁(FeCh)溶液。

3.常见沉淀的颜色

(1)白色沉淀：氢氧化镁［Mg(OH)2］、氢氧化铝［A1(OH)3］、氯化银(AgCD、硫

酸钢(BaSO4)、碳酸钢(BaCCh)、碳酸钙(CaCO3)；

(2)红褐色沉淀：氢氧化铁［Fe(OH)3］；

(3)蓝色沉淀：氢氧化铜［CU(OH)2］。

二、常见物质的检验：

1.常见气体的检验

气体检验方法实验现象

氧气将带火星的木条伸入集气瓶电木条复燃

二氧化碳通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝

水蒸气通过无水CuSO4无水CuSO4变蓝

发出蓝色火焰，烧杯壁

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，

上没有水珠出现，石灰

再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

一氧化碳水变浑浊

黑色氧化铜变红，石灰

依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水

水变浑浊

发出明亮的蓝色火焰，

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，

甲烷烧杯壁上有水珠出现，

再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

石灰水变浑浊

生成不溶于稀硝酸的白

氯化氢通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸

色沉淀

2.常见离子的检验

离子检验方法实验现象

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红

与标准比色卡对照，

②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上

pH<7

H

③取少量试剂加入碳酸盐，并将产生的气体通产生气泡，澄清石灰水

入澄清石灰水中变浑浊

④取少量试剂加入Zn粒有气泡产生

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝

②取少量试剂滴加无色酚猷溶液无色酚猷溶液变红

0H-与标准比色卡对照，

③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上

pH>7

④取少量试剂加入铜盐溶液有蓝色絮状沉淀生成

cr取少量试剂滴加少量AgNCh溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

取少量试剂滴加少量Ba（NO3）2溶液和稀HN03有白色沉淀生成

2

so4-

取少量试剂滴加足量稀盐酸和BaCb溶液有白色沉淀生成

取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄产生气泡，澄清石灰水

co2-

3清石灰水中