高中化学物质除杂总结

l..N2(0z)——灼热的铜丝2CU+O2=2CUO

2.CO2(H2S)——用饱和NaHCCh溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2f

3.C0z(C0)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2

4.C0z(HCl)——用饱和NaHCCh溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f

5.H2S(HC1)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+HzS

6.SO2(HC1)——用饱和NaHSCh溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2t

7.C12(HC1)——用饱和食盐水，HC1易溶而Clz不溶

8.Mn(h(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2

2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2t(条件:高温)

3.通入灼热的氧化铁3c+2FezO3=3CC)2t+4Fe

9.碳粉(MnOz)——力口浓盐酸MnCh+4HCl(浓)=MnC12+Clzf+2HzO

lO.C(CuO)——加稀盐酸CUO+2HC1=CUC12+HZO

II.AI2O3(Fe2O3)

方法一*

将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

向滤液中通入过量的C02,过滤得到A1(OH)3,加热使Al(OH)妗解。A1O2-+2H2O+CO2=A1(OH)3+HCO3-

2Al(OH)3====A12O3+3HZO

方法二,

+

将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。AbO3+6H+=2A13++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2>

加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH=Fe(0H)3A13++40H-=AO+2H2O3、向滤液中通入过量的

C02,过滤得到A1(OH)3,加热使A1(OH)3分解。A1O2-+2H2O+CO2=A1(OH)3+HCO3-2A1(OH)3=A12O3+3H2O

注：如果是FezO3(AI2O3)就直接加氢氧化钠啊!

12.SiO2（AI2O3）——加入稀盐酸A2O3+6HC1=2Aleb+3HzO

13.FeC13（FeCl2）——通入氯气C12+2FeC12=2FeCl3

14.FeClz（FeC13）——力口入铁Cu+2FeCl3=CuC12+FeCl2

15.NaCl（NH4Cl）——固体的话直接加热NH4C1=NH3+HC1

16.C2H6（C2H4）——通入滨水或者酸性高镒酸钾溶液CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br

17.澳苯（Brz）——加入氢氧化钠2NaOH+Brz=NaBr+NaBrO+HzO分液

18.硝基苯（NOz）——加入氢氧化钠2N（h+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液

19.甲苯（苯酚）——力口入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+HzO分液

20.乙醛（乙酸）——力口饱和碳酸钠2cH3coOH+NazCO3=2CH3coONa+HzO+COz蒸镭21.乙醇（水）——力口氧化

钙蒸储

22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2cH3C00H+Na2co3=2013（：0（^2+由0+0）2分液

23.肥皂（甘油）——加入NaCl,发生盐析进行过滤

24.葡萄糖（淀粉）一一加入稀硫酸水解C6&0O5（淀粉）+HzO=C6Hl2。6（葡萄糖）

25.澳乙烷（乙醇）一一用水，分液

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂

和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，

进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分

别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜

色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求

出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1.常见气体的检验

常见气体检验方法

氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气

才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

氧气可使带火星的木条复燃

氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(。3、N02也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)

氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓

氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO,溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO&溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变

7^0

氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SOz气体也能使澄清的石灰水变混浊，N,等气体也

能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成C02；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和C02；不能使高镒酸钾溶液、滨水褪色。

乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和C02。能使高镒酸钾溶液、滨水褪色。

乙快无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和co2,能使高镒酸钾溶液、澳水褪

色。

2.几种重要阳离子的检验

(1)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na\K'用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻玻片)。

(3)Ba2t能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO,沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg"能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH£1溶液。

(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(0H)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO”但溶于氨水，生成［Ag(NH3：|

(7)NHZ镀盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH,

气体。

(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe"+C12=2Fe"+2C「

(9)Fe:3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH%沉淀。

(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCh溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(0H)2沉淀，加热后可转

变为黑色的CuO沉淀。含Cu*溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3.几种重要的阴离子的检验

(1)or能使无色酚醐、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)cr能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成［Ag(NH，］。

(3)Br-能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)r能与硝酸银反应，生成黄色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I,使淀粉溶液变蓝。

(5)SO产能与含Ba*溶液反应，生成白色BaSO,沉淀，不溶于硝酸。

(6)S0r浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCh溶液

反应，生成白色BaSO,沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的S0?气体。

(7)S2-能与Pb(N03)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO,2"能与BaCL溶液反应，生成白色的BaCO,沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄

清石灰水变浑浊的CO?气体。

(9)HCO3-取含He%-盐溶液煮沸，放出无色无味CO,气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HC0J盐酸溶液

里加入稀MgSOq溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgC()3生成，同时放出C0,气体。

3

(10)P04-含磷酸根的中性溶液，能与AgNOs反应，生成黄色AgsPO,沉淀，该沉淀溶于硝酸。

(11)NOJ浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4.几种重要有机物的检验

(1)苯能与纯澳、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的

油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。

(2)乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙

醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na£0,溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮

在水面上。

(3)苯酚能与浓澳水反应生成白色的三澳苯酚沉淀。能与FeCU溶液反应，生成紫色溶液。

(4)乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的CuzO沉淀。

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：NazCOa小苏打：NaHCOs大苏打：NazSzOa石膏(生石膏)：CaSCUZHzO

熟石膏：2CaSO4，.HzO莹石：CaFz重晶石：BaSCh(无毒)碳镀：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCCh

生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2sO#7HzO(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH绿矶：FaSO4-7H2O干冰：COz明矶：KAI(SO4)2-12H2O漂白粉：Ca(C10)2、CaC12(混和物)泻

盐：MgSO4-7H2O胆矶、蓝矶：CUSO4-5H2O双氧水：H2O2皓矶：ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：

AhO3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜

绿、孔雀石：Cu2(OH)2c03菱铁矿：FeCO3赤铜矿：CuzO波尔多液：Ca(OH)z和CuSOa石硫合剂：Ca(0H)2

和S玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2Po和CaSCU重过磷酸钙(主

要成分)：Ca(H2Po天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：C0和比硫酸亚铁镀(淡蓝绿色)：

Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NOz在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HN03：浓HQ按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO(NHz)2

有机部分：

氯仿：CHCh电石：CaC2电石气：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲苯

氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏03层。酒精、乙醇：CzH50H

裂解气成分(石油裂化)：烯烧、烷煌、焕煌、H2S,CCh、CO等。

焦炉气成分(煤干储)：Hz、CH4、乙烯、C0等。醋酸：冰醋酸、食醋CHaCOOH

甘油、丙三醇：C3H8。3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：CaHizOa果糖：CeHizOa蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(CeHioOs)n

硬脂酸：Ci7H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：CISH3ICOOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成COz和水，使KMnCU酸性溶液褪色)。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)z——白色沉淀

Fe3+——黄色Fe(0H)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe[NH4)2(S04)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

CW+——蓝色CuO——黑色Cu20——红色

CuSCU(无水)一白色CUSO+-5H2O——蓝色

Cu2(OH)2cO3—绿色

CU(0H)2---蓝色[CU(NH3)4]S04---深蓝色溶液

FeS一一黑色固体

BaS04、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(0H)2、三澳苯酚均是白色沉淀

Al(0H)3白色絮状沉淀H4S1O4(原硅酸)白色胶状沉淀

C12、氯水一一黄绿色F2一一淡黄绿色气体BF2一一深红棕色液体

h——紫黑色固体HF、HCKHBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCU一一无色的液体，密度大于水，与水不互溶

NazOz—淡黄色固体Ag3PCU—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

Agl—黄色沉淀03—淡蓝色气体S02—无色，有剌激性气味、有毒的气体

S03—无色固体（沸点44.8度）品红溶液一一红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、N0——无色气体NOz——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO”——紫色Mn04-——紫色

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（0H）2与NH4a反应是吸热的；

2、Na与HzO（放有酚St）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）

4、Cu丝在CL中燃烧产生棕色的烟；5、Hz在Clz中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在C12中燃烧产生大量的白烟；7、P在Ch中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、S02通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HC1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在COz中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；

12、铁丝在Ch中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SM=SiF4+2H2O

14、Fe（0H）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰HzS——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：白色沉海尸红褐色/々OH%]

20.浅黄色固体：S或NazOz或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：S02（加热后又恢复红色）、Ch（加热后不恢复红色）

22.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、CM+（蓝色）、MnCU-（紫色）

有色固体：红色（Cu、CU2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]

蓝色[CU（0H）2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、AgzS、PbS）

黄色（AgkAg3P04）白色[Fe（0H）2、CaCO3>BaSO4>AgCKBaSO3]

有色气体：Ch（黄绿色）、N02（红棕色）

常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂还原剂

活泼金属单质：Na>Mg、Al、Zn、

活泼非金属单质：X2、02、S

某些非金属单质：C、H2、

高价金属离子：Fe3+>Sn4+低价金属离子：Fe2\Sn2+

不活泼金属离子：Cu2\Ag+其它：[Ag（NH3）2]非金属的阴离子及其化合物：

+、新制CU（OH）2S2->H2S、1-、HI、NH3、cr、HCkBr、HBr

含氧化合物：低价含氧化合物：

NCh、N2O5、MnCh、Na?O2>H2O2、HC1O>CO>SO2、H2SO3、Na2so3、Na2s2O3、NaNCh、

HNCh、浓H2so4、NaClO、Ca(C10)2>KCQ、H2c2。4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸

KMnO4、王水盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既可作氧化剂又可作还原剂的有：

S、SO32>HS03-、H2s03、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有机物

4.条件不同，生成物则不同

点燃点燃

1、2P+3C12===2PC13(C12^>£)；2P+5他？二、2PCkQ充足)

点燃点燃

2、2H2S+3O2=2'2H2O+2SO2Q充足)；2H2s+。2===2H2O+2S(O2不充足)

缓慢氧化点燃

3、4Na+02=====2Na2O2Na+O2===Na2O2

CO2适量

4、Ca(OH)2+CO2====CaCO3I+H2O；Ca(OH)2+2CO2(il»==Ca(HCO3)2

点燃点燃

5、C+C)2===CO2(C)2充足)；2C+02===2C0(。2不充足)

6、8HNO3(W)+3CU==2NOt+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(i^)+Cu==2NO2t+Cu(NO3)2+2H2O

7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3!+3NaCl；AlC13+4NaOH(Si)==NaAlO2+2H2O

8、NaAKh+4HCl(过量)二=NaCl+2H2O+AICI3NaA102+HCl+H20==NaCl+Al(0H)3!

9、Fe+6HNO3(热、浓)=二Fe(NO3)3+3NC)2t+3H2OFe+HN(h(冷、浓)-*(钝化)

工Fe不足

10、Fe+6HNO3(热、浓)====Fe(NO3)3+3NO2t+3H2O

Fe过量

Fe+4HNO3(热、浓)====Fe(NO3)2+2NO2f+2H2O

Fe不足Fe过量

11、Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NOt+2H2O3Fe+8HNO3(W)====3Fe(NO3)3+2NOt+4H2O

_______如2s04__a浓H2s04

12、C2H5OH"8电=CH2t+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5—0—q?龄式比。

13、弓力

ClCl

四环已烷)

ClCl

HzO醇

14、C2HsQ+NaOH-C2HsOH+NaQC2HsCl+NaOH-CH2=CH2t+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2（过量）==2Br2+2FeCl3

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离

子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原

反应）.

一般可从以下几方面考虑

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、AN、ZM+、Cu〃、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.

3

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F\CO留、SOa*、S'、P04>AlOz-均与H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱

（0H-）生成正盐和水.如：HSOr,HCO3-、HS\H2POr、HPO4等

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

2232

如：Ba2+、Ca2+与CO3>SO3>PO4>SCU2-等；Ag+与ChBr>I-等；Ca2+与F-,C2O4-等

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

如：A13+与HCO3-、C03入HS-、S2-、AlOz-,CIO、SiCh?一等

222

Fe3+与HCO3、CO3>A102->CIO、SiO3',C6H5O-等；NH4+与AlOz、S1O3C10>CO3.2-等

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

2

如：Fe3+与卜、S2-；MnOr（H+）与1-、BnChS2-、SO3>Fe2+等；N03-（H+）与上述阴离子；

S2-、SO32-、H+

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F、CN-、SCN-等；H2PO4-与PCW-会生成HPCk”，故两者不共存.

滴加顺序不同，现象不同

1.AgNCh与NH3-H2O：

AgNO3向NH3-H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3-H2O向AgNCh中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH与A1CL：

NaOH向A1CL中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1CL向N