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文档简介
钟源资料库。元素周期表
福10
HHe
氢,
11s1IlA非金属金属111AIVAVAVIAVIIA
1.008
Li4BeBcNo
锂钺硼碳氮氧
212
2s2s过渡元素2522Pl2522P22522P92322P48
6.9419.01210.8112cli14Q118.002
11Na12Mg13AlSiP
3钠镁铝硅磷硫8
2
3sl3sUIHIVBVBV]nVHBVIIII\]IlB3523P3323P23$23P93523s8
22.9924.3126.9828.0930.9732.07
19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32GeAsSeBr8
8
饰钙铳钛祖格镒铁钻镖铜锌像情础硒演8
412x2925262728210x1024524P24524P92425
4s4s3d4s3d24a3d4s3d3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s4524Pl4s4p4s4p2
39.1040.0844.9B47.875。&452.0054.9455.8558§358.eg63.5565.396g7272.8174g283.808
37Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51SbTeIXeo8
银得锢睇腆N8
钏钻错银铝钉错把银镉锡碎M8
55s15s24dx5s24d25s24d5sl4d55sl4d55s24d75s14d85s14d104d105s14d105s25525Pl5525P25s25p95925P45925Ps5325P6
2
85.4787.6288.9191.2292.9195.94[99]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3
55Cs56Ba57-7172Hf73Ta74W7LRe76Os77Ir78Pt79Au80HK81Tl82Pb83Bi84Po$5At:次RnP8
TT-.,
c铜领La-Lu铃铝铝诔饿钛柏水祝铅祕针股氮N32
06s16s25d26y5d96s25d46s25d56s25d%F5d76s25d96sx5d106s26526Pl6s26p26s26p38528P46s26p5as26P6M18
浦系18
132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[209][210][222]K2
87Fr88Ra89-103104Rf105Ha106107108109
7窃镭Ae-Li箱*告*****
1216d27s与92425216d①力2)72
7s7s洞系(6d7s)(6d7s)(6d7s)(6d7s)
[223]226.0[2611(26211283】[2621\2SSL.(2661
高中化学方程式
性质同周期(左-*■右)同主族(上T■下)
原子序数小f大(依次送噌1)d»大
电子层结构电子层数相同电子层数星噌1
最外层电子数依次噌加最外层电子数相同
子平逐渐减小(。族除外)逐渐噌大
失电子能力逐渐激弱逐渐噌强
得电子能力逐渐噌强逐渐减弱
金属性逐渐减弱逐渐噌强
非金属性逐渐噌强逐渐激弱
主要化合价最高正价(+1->4-7)主族元素最高正价数=
非金属元素负价<一4——1)族序数
负价=—(8一族序敌)稀有气体化合价为0
最高价氧化物对应水酸性逐渐噌强酸性逐渐减弱
化物的酸碱性碱性逐渐减弱瞰性逐渐噌强
非金属气态氢化物形形成逐渐变容易形成逐渐变困难
成难易及其稳定性稳定性逐渐噌强稳定性逐渐减弱
r同主族从上至!1下:、r①与酸或水反应置换氢的
能力
金属性送蜜r金属性强弱乂②最高价氧化物水化物
非金属性递减碱性强弱
化学性质<判断实验标志[③互相置换
递交
同周期从左到右:
金属性述硬)非金属性强弱i[①与氧化合能力
I非金属性递增I判断实验标志:②生成气态氧化物稳定性
《③最高价氧化物水化物酸
性强弱
-④相互置换
第一周期:氢氢--侵害
第二周期:锂皱硼碳氮氧氟窟--鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氤--那美女桂林留绿牙
第四周期:钾钙铳钛帆铭锦--嫁给康太反革命
铁钻银铜锌钱楮--铁姑捏痛新嫁者碑硒澳氯--生气休克
第五周期:锄锯钮错锯--如此一告您
钥得打--不得了错钿银镉锢锡睇--老爸银哥印西提
础碘债,--地点仙
第六周期:艳领锢铛一(彩)色贝(壳)蓝(色)河
留鸨铢钺--但(见)乌(鸦)(引)来鹅钺钳金汞坨铅--一白巾供它牵
钞车卜破氨--必不爱冬(天)
第七周期:彷镭舸--防雷啊!
以上就是横着按周期背。下面就是竖着按族背:
氢锂钠钾锄销窃请李娜加入私访(李娜什么时候当皇上啦)
被镁钙锅领镭媲美盖茨被累(呵!想与比尔、盖茨媲美,小心累着)
硼铝钱锢铭碰女嫁音她(瞧来新郎新娘都改名了)
碳硅铸锡铅探归者西迁
氮磷碎锦祕蛋临身体闭
氧硫硒硫车卜养牛西蹄扑
氟氯澳碘碳父女绣点爱(父父工情深啊)
氮就氤氮债氮害耐亚克先动
化合价可以这样记忆:
一家请驴脚拿银,(一价氢氯钾钠银)
、青海里屁碰,非金属单质
二家羊盖美背心。(二价氧钙镁钢锌)
弹蛋养富奶,(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)
一价氢氯钾钠银二价氧钙钢镁锌
1、氧拿美驴鬼林,化性:
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳①氟
流露牙甲盖,F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)
一至五价都有氮铜汞二价最常见
抗太翻个猛,2F2+2H2O===4HF+O2(水就是还
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钢锌原剂)
铁姑娘铜芯,2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
熔融
三铝四硅四六硫二四五氮三五磷夹着身洗手,条件下:F2+2NaCl===2NaF+C12
一五七氯二三铁二四六七铺为正客人死一遭,F2+2NaI===2NaF+I2
碳有正四与正二再把负价牢记心F您不的了了,2+2NaBr===2NaF+Br2
负一澳碘与氟氯负二氧硫三氮磷八银搁印玺。
Cl+2NaBr===2NaCl+Br
22Cl2+2Br=2C1+Br2
在水溶液中C12+2FeC12===2FeCb2+3+
Cl2+2Fe===2Fe+3Cl
Cb+2KI===2KCl+l2
Cl2+2I=2Cr+l2
+
3cb(过量)+2KI+3H2O==6HC1+KIO33cl2+I+3H2O=6H+6C1+IO3
5C12+l2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cr+IO3+12H+
Cb+Na2s===2NaCl+S3ch+s2=2cr+s1
Cb+H2s===2HC1+S1(水溶液中:CL+H2s=2H++2C/+SI
+2
C12+SO2+2H2O===H2SO4+2HC1C12+SO2+2H2O=4H+SO4+2C1
+
C12+H2O2===2HC1+O2Cl2+H2O2=2H+Cr+O2
氟气与稀有气体反应:F2+Xe(过量A=XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4就是强氧化剂,能将Mi?+氧化为MnOj)
氟气与金属反应:nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
氟气与其她卤素元素反应:7F2(过量)+L===2IF7F2+Cb(等体积)===2C1F(C1F属于类卤素:C1F+H2O==HF+HC1O)
3F2(过量)+CL===2C1F3(C1F3+3H2O==3HF+HC1O3)
②氯气Cb+H?曼2HC1(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3cl2+2p£B=2PCbC12+PC13=^=PC15C12+2Na^=2NaCl3cl2+2Fe吏量=2FeCbCl2+CuS=CuCl2
③氧气2Ch+3Fe唬暨Fe3CUO2+K===KO2
④硫S+H2^=H2S2S+C=^CS2S+Zn=^=ZnS
S+FeFeS(既能由单质制取,又能由离子制取)S+2Cu=^Cu2s(只能由单质制取,不能由离子制取)
3s+2Al^AhS3(只能由单质制取,不能由离子制取)
_一惟化刑、占檄八
⑤氮气N2+3H2W^霸盒2NH3N2+3Mg^^Mg3N2N2+3Ca=^=Ca3N2
N2+3Ba=^=Ba3N2N2+6Na=^=2Na3NN2+6K^=2K3N
N.+2A13M2A1N
N2+6Rb^=2Rb3N
⑥磷P4+6H2=^^PH3P+3Na=^=Na3P2P+3Zn=^=Zn3P2H2+2Li=^=2LiH
2、还原性
①硫s+oS^o
22S+H2so4(浓)q=3SC)2t+2H2O
S+6HNC)3(浓)=^=H2so4+6NO2t+2H2OS+4H++6==6NO2t+2H2O+S0^
+
3S+4HNO3(W)=^=3SO2+4NOt+2H2O3S+4H+4NO-=^3SO2+4NOt+2H2O
②氮N2+O2=M=2NO
③磷4P+502£^P40IO(常写成P2O5)2P+3X?望=2PX3(X表示F2,Cb,Br2)PX3+X2=^=PX5
P4+20HNC)3(浓)曾
4H3Po4+2ONO2t+4H2O
④碳C+2F2=^CF4C+2C12^=CC14
C+Ch(足量)身2C+C)2(少量)身B=2CO
丝=2COC+H2C)q=CO+H2(生成水煤气)
c+co2=
&=Si+2co(制得粗硅)
2C+SiO2:
⑤硅Si(粗)+2CL9SiCL(SiCL+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+。2度量SiChSi+c5^SiC(金刚砂)
_
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2f(Si+2OH+H2O=SiO1+2H2t)
3、歧化反应
+
C12+H2O==HC1+HC1O(加碱或光照促进歧(C12+H2O^^H+C1+HC1O)
化:
C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(CI2+2OH=cr+cio+H2O)
C12+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O(CI2+20H=cr+cio+H2O)
3C12+6KOH(»)=^=5KC1+KC1O3+3H2O(3CI2+6OH4cl+CIO3+3H2O)
2-
3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH92s2+SO3+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3t+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3t+3H2PO2)
11P+15CUSO4+24H2O==5CU3P+6H3Po4+15H2so4
3C+CaO=&CaC2+COt3C+SiCh直暹SiC+2cot
二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性
①钠2Na+H2A2NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O2=^=2Na2O2
2Na+O2S=Na2O22Na+S==Na2s(爆炸)
+
2Na+2H2O==2NaOH+H,f2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f
+
2Na+2NH3==2NaNH2+H2t2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2t
4Na+TiC14^£=4NaCl+TiMg+Cl2J£=MgCl2Mg+Br2=^=MgBr2
②镁2Mg+O^B=2MgOMg+S^=MgS
2Mg+2H2oA=Mg(OH)2+H2t
2Mg+TiCl4=SS=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl电叠MgCb+2Rb
2Mg+CO2^B=2MgO+C2Mg+SiO242MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2t(Mg+2H+=Mg2++H2t)
③铝2A1+3cb望=2AlCb
4A1+3O2===2A12O3(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3、xH2O)+4Hg(铝汞齐)
4Al+3MnC)2=2Al2C)3+3Mn2A1+Cr2()3'AbO3+2Cr(铝热反应)
2Al+Fe2C)3AbO3+2Fe2Al+3FeO^=Al2O3+3Fe
2A1+6HC1===2A1C13+3H2t2AI+6H+=2AF++3H2t
2A1+3H2sO4===A12(SC)4)3+3H2t2A1+6H+=2AF++3H2t
2A1+6H2so4(浓)===Ab(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,FeA1+4HNC)3(稀)===A1(NO3)3+NOt+2H2O
在冷,浓的H2sO4,HNC>3中钝化)
A1+4H++NO3-AF++NOt+2也。
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2t2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t
2Fe+C>2星遢=2FeO(炼钢过程)
④铁2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2^B=Fe3O4
Fe+I2=^=FeI2Fe+S^=FeS(FeS既能由单质制备,又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g)=^=Fe3O4+4H2t
+2+
Fe+2HCl===FeCl2+H2tFe+2H=Fe+H2t
2+2+
Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu=Fe+CuI
Fe+SnC14===FeCb+SnC12(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnC12==FeCL+Sn
2+2+
Fe+Sn=Fe+SnI2Cu+S=^=Cu2S(Cu2s只能由单质制备)
三.非金属氢化物(HF,HC1,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)
1、还原性:
+2+
4HC1(浓)+MnO2=^=MnCL+C12t+2H2O4H+2C1+MnO2^=Mn+CI2t+2H2O
+2+
4HC1(浓)+PbO2=^=PbCb+C12t+2H2O4H+2C1+PbO2=^=Pb+CI2f+2H2O
4HCl(g)+O2^=2Cl2+2H2O
+2+
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5C12t+8H2O16H+10Cl+2MnO4=2Mn+5CI2t+8H2O
+
6HC1+KC1O3==KC1+3C12t+3H2O6H+5CI+C1O3=3C12t+3H2O
+23+
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3C12t+7H2O14H+6C1+Cr2O7=2Cr+5Cl2t+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cb(F2气与HC1、HBr、HI、H2S>NH3气体不能共存)
2HBr+Cb=2HCl+Br2(Cb气与HBr、HLH2S>NH3气体不能共存)
2H2S+3C>2(足量)莫B2SO2+2H2O2H2S+C>2(少量)莫B=2SI+2H2O
2H2S+SO2===3SI+2H2OH2S+H2so4(浓)===SJ+SO2t+2H2O
+
3H2s+2HNC)3(稀)===3SI+2NOt+4H2O3H2S+2H+2NO3=3SI+2NOt+4H2O
+2+
5H2S+2KMnO4+3H2so4===2MnSCU+K2so4+5SJ+8H2O5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5SI+8H2O
2+3+
3H2S+K2Cr2C)7+4H2so4===Cr2(SC>4)3+K2so4+3S!+7H2O3H2S+Cr2O7+8H===2Cr+3SI+7H2O
+
H2s+4Na2Ch+2H2O===Na2so4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO}+OH-
加执
2NH3+3CUO==3CU+N2+3H2O
2NH3+3C12===N2+6HC18NH3+3C12===N2+6NH4C1
-+
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2t+2H2ONH3+NO2+H=N2t+2H2O
4NH3+3C>2(纯氧)望=2N2+6H2。4NH3+5O2==^4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
+
NaH+H2O===NaOH+H2t(生氢剂)NaH+H2O=Na+OH+H2t
力口执
4NaH+TiCl4=^=Ti+4NaCl+2H2fCaH2+2H2O=Ca(OH)2I+2H2f
2、酸性:
4HF+SiC)2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)
4HF+Si===SiF4+2H2t
2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeSJ+H2t
2++
H2S+CUC12===CUSI+2HC1(弱酸制强酸的典型反应)H2S+CU=CUS!+2H
+
H2s+2AgNO3===Ag2sI+2HNO3H2s+2Ag+=Ag2sI+2H
2++
H2S+HgCl2===HgSI+2HC1H2S+Hg=HgS1+2H
2++
H2S+Pb(NO3)2===PbS(+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb=PbSI+2H
H2S+2Ag===Ag2S+H2t(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(»)+2Na==2NaNH2+H2f(NaNH2+H2O===NaOH+NH3t)
3、NH3的碱性:
NH3+HX===NH4X(X:F>Cl、Br、I、S)
++
NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H=NH4
++
2NH3+H2so4===(NH4)2SC)4NH3+H=NH4
NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4c1(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)
+
NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4+HS
4、不稳定性:
2HC1=£^=H+C122H2。鱼量2H2+O2
2HF=^=H2+F22
加热催化剂、
2H2t)2==2H2O+O2H2S------H2+S2NH3^-N2+3H2
2HI^=^H2+I2
四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2o>NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2>P2O3、P2O5、CI2O、CI2O3、CI2O5、
CI2O7、CIO2)
1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O==2H2so4(这就是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
催化剂
2SO2+O2^=^2SO3SO2+NO2===SO3+NO
+2
SO2+CL+2H2O===H2so4+2HC1C12+SO2+2H2O=4H+SO4+2CI
+2
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+SO4-+2Br-
+2
SO2+L+2H2O===H2so4+2HII2+SO2+2H2O=4H+SO4-+21
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO与NO2)NO+NO2+2OH=2NO2
2co+O2望=2CChCO+CUO^2B=CU+CO2
加热催化剂、
3co+Fe,O3^=2Fe+3c0。CO+H2O^=T=^CO2+H9
2、氧化性:
SO2+2H2s==3S+2H2。
加执
SO3+2KI==K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O==NO+l2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溟蒸气与NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
加热
里=4CUO+N2
2NO2+CUN2O+Z11ZnO+N2
CO2+2Mg^B=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
加执加执
SiO2+2H2^^Si+2H2OSiO2+2Mg^^2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
+2
SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H+SO4-
3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不就是硝酸的酸酊)
+
N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3
P2O5+H2CK冷水)===2HPO3
P2C>5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2so4(浓)===2H3Po4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
C12O+H2O==2HC1O
+
C12O7+H2O==2HC1O4C12O7+H2O=2H+2CIO4
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2so4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2t(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3(+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2^CO2>可用品红鉴别)
SCh+MgO二二二MgSCU
SO3+Ca(OH)2===CaSO41+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CC)2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CC)3(NH4)2CC>3催化剂(NH2)2CO+2H2。
CO2+2NH3催化剂(NH2)2CO+H2。(工业制取尿素)
2
CO2+2NaOH(过量)==Na2cO3+H2O2OH+CO2=CO3+H2O
82(过量)+NaOH==NaHCC)3OH+CO2=HCO3
2+
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2。Ca+2OH+CO2=CaCO3I+H2O
2co2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH+CO2=HCO3
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