高中化学《物质的量》 (第一课时 )教学设计

高中化学《物质的量》（第一课时）教学设计

【目的要求】：1.学生能够清晰认识到引入物质的量的概念的必要性

和重要性。

2.学生能够初步理解物质的量及摩尔的意义。

3.学生能够初步理解阿伏加德罗常数的涵义。

4.学生通过对概念的理解，能够掌握物质的微粒数、物质的质量、摩

尔质量之间的关系。

5.学生抽象思维及演绎推理、归纳推理能力在学习中得到发展。

【重、难点】：对物质的量及摩尔概念的内涵的理解；

【教学方法】：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结

合练习。

类比推理，启发探究。

【课时安排】：（第一节时）重点完成摩尔有关概念及内涵

【教学过程】：

引入：（引导学生:思考解决微观粒子的数目和宏观质量之间的关系的

思维方法聚微成宏的方法。）

提问1：我们如果想知道这堆大米中一粒大米的质量，我们想想有什么

办法呢？

引导：曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？（化整为零,

变大为小）

利用托盘天平如何称量一粒大米的质量？（积小成大，聚微成宏）

讨论结果:用托盘天平难以称量他们一粒的质量，但是称出100粒的

质量却是及易办到的。

想象一下：如果货币只剩下一角硬币一种，假如你去买一台6000元

的电脑，你得带多少硬币呢？

那会怎么办？

1000个一角硬币可以用100元这个“集团”的概念来表示，3.01X1023

个硅原子你能用一个类似的“集团”来表示吗？

提问2:你能数出500g大米里有多少粒米，那你知道500g水里面有

多少个水分子吗？

（提示学生:我们很需要一个能够代表微粒“集团”的物理量!!！）

八占、、八燃、、、

提问3:反应C+02===CO2所表达的意义？

一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分

子-------微观粒子

（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一

般用质量

是否：1克1克2克呢？

反应是按比例：12克32克44克-------宏观质量

（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？

（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？

（科学家统一确定了一个新的物理量物质的量，它把一定数目的

原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。）

类比推理：请同学回忆一下我们已经学过的物理量？

（引导学生将新引进的物理量与以前学的物理量进行类比推理）

1971年悌14次国际计量大会确定了7个基本的物理量：

投影：物理量单位符号

长度米m

质量千克Kg

时间秒s

电流安培A

热力学温度开尔文K

发光强度坎德拉cd

物质的量摩尔mol

一、物质的量

概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

是国际单位制七个基本物理量之一，符号为no

比喻：一打一12个;一令纸一500张；一盒粉笔一50支

12克碳原子有6.02x1023个，作为一堆，称为1摩尔

区分：物质的量与物质的质量是两个不同的概念。

二、摩尔

概念：是物质的量的单位，是国际单位制七个基本单位之一。符号为

molo

类比：千克是质量的单位，符号为Kg

I学生朗读：摩尔的概念

三、物质的量的标准（即1mol表示的粒子数目是多少？）

用0.012kg12C所含的碳原子数作为1mol的标准。

分析讲解：

阿氏常数12C原子特指什么结构的碳原子呢？他指的是

原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。

12克

6.02x1023学生计算：得出NA---12/1.997x10-26

四、阿氏常数与6.02x1023的关系

阿伏加德罗常数（理论精确值）与6.02x1023（常用近似值）的关

系就象TT与3.14一样。

分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题

问题1：阿伏加德罗常数约为6.02x1023,这到底有多大？

问题2：6.02x1023等于阿伏加德罗常数吗？

五、物质的量度量的范围

这样说法对吗？1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌

1摩尔氧中含有NA个氧原子

问：1摩尔氯中含有多少个微粒?

对象：微粒-分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子、原子

核等，必须指明粒子的种类，如0.5molH2O,

原子、分子、离子等最好用化学式表示。

如：1mol氧3moi小麦或大米（错误说法）

注意：

1.度量的是微粒（原子、分子、离子等）及其特定的组合（如1mol

NaCI）

2.一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。

（如:1摩尔水，是指水分子而不指水分子中的原子）

六、粒子总数、物质的量、阿伏加德罗常数三者的关系

根据摩尔的有关知识，进行计算。

1.1.204x1024个H,合多少mol?

2.5mol的02中有多少个氧气分子？

3.N个水分子的物质的量是多少？（已知，阿伏加德罗常数为NA）

由可得出一N=NAxn—N1:N2=n1:n2

还可以得出NA=

（引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者

的关系）

七、巩固练习、反馈强化

［例题一］在0.5mol02中含有的氧分子数目约是多少？

［例题二］在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？

［例题三］

在0.5molO2中含有的电子数目约是多少？

反馈练习：（略）

【板书设计】：

1.物质的量：表示物质微粒集体的物理量，符号为n。

2.摩尔（mo