高考化学专题18：电化学腐蚀及防护

专题18：电化学腐蚀及防护

一、单选题

1.（2分）下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（）

D.

2.（2分）考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。

小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示：

潮湿的含CV的杂质夕卜CU2(OH)2COJ

/CU2(0H)JCI

形成小孔，桐锈逐渐将小孔口堵住,

’随着时间的推移，小孔内部继续变『

小孔附近

CuO

小孔内壁2

CuCI

图2

已知：2CUCI+H2O^CU2O+2HCI

下列分析错误的是（）

A.氧气是正极反应物B.铜锈的成份与氧气浓度、pH有关

C.图2中，从小孔内向小孔外移动D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

3.（2分）下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是（）

A.模拟吸氧腐蚀电解法制氯气

海水NaCI溶液

rig

Fe辅助电极Fe

铁的防护D.外加电流的阴极保护法

海水海水

4.（2分）关于下列装置，叙述不正确的是（）

金属导线

A.石墨电极反应式：。2+4田+4?=2出。B.温度计的示数会上升

C.加入少量NaCI,会加快Fe生锈D.加入HCI,石墨电极反应式：2H++2e=H2个

5.（2分）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中

高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）

直流电源

钢管桩

高硅铸铁

海水

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

6.（2分）下列说法中正确的是（）

A.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

B.粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2'）保持不变

C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

8.（2分）下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（）

A.在金属表面喷漆B.在金属中加入一些铝或银制成合金

C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D.使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

9.（2分）下列关于电解的知识叙述中，错误的是（）

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CUS6溶液

B.工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠

C.装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连

D.向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极

10.（2分）利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法

正确的是（）

A.a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀B.一段时间后，b管液面高于a管液面

C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式：里呼:一'曳~=E：/

口.（2分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.d为石墨，铁片腐蚀加快B.d为石墨，石墨上电极反应为：C）2+2H2O+4e=4OH-

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e=Hz个

12.（2分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCI溶液）。

A.对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼

二、综合题

13.（6分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越

大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

-编TinJ电极

装置溶液B操作及现象

号A

pH=2的

IFe连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转

H2s。4

电极A11

pH=2的连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录

nCu

-Z--H2so4读数为a

①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是。

②针对实验n现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是；乙同学认为实验n

中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。

（2）同学们仍用上述装置并用cu和石墨为电极继续实验，探究实验n指针偏转原因及影响氧化性因

素。

编

溶液B操作及现象

号

经煮沸的pH=2

m溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b

的H2SO4

在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为C;取出电极，向

IVpH=2的H2SO4

溶液中加入数滴浓NazSCU溶液混合后，插入电极，保持5通入，电压表读数仍为c

VpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入。2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验H、田、IV的电压表读数为：c>a>b,请解释原因是。

②丁同学对IV、V进行比较，其目的是探究对02氧化性的影响;实验IV中加入Na2s04溶液的目

的是。

14.（5分）银制器皿表面日久因生成Ag2s而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水

的铝质容器中（如右图），一段时间后黑色褪去。回答下列问题：

卜一^铝质容器

食盐水、-----------

一银器

（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2s的缘故，该现象属于腐蚀（填"化学"或"电化

学，

（2）铝质容器作为极，银器的电极反应式为。

（3）处理过程中总反应的化学方程式为。

（4）若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为»

15.（5分）金属的腐蚀和防护在我们的生活中很常见。

(1)下图是为了减缓海水对钢闸门A、C的腐蚀而采取的措施，其中图1利用B的金属性比铁强来保护A,

该方法称为法；若采用图2所示原理来减缓钢闸门C的腐蚀，则C应与直流电源的(填

"正极"或"负极")相连。

(2)为除去银器表面的硫化银(AgzS),可采用如下方法：向一个铝制容器中加入食盐溶液，将银器浸人食

盐溶液中，使银器与铝接触良好。过一段时间，银器表面变为银白色，并有H2s气体和少量白色絮状沉淀

生成，则正极的电极反应式为。

(3)青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图。

①腐蚀过程中，负极是(填"a""b"或"c")。

②已知环境中的C「扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈[CU2(OH)3CI],该反

应的离子方程式为。

16.(5分)某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。

(1)图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用

箭头表示出电子流动的方向。

(2)正极反应式为,负极反应式为o

(3)按图1装置实验，约8min时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的

是。

a.用纯氧气代替具支试管内的空气

b.将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物

c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水

答案解析部分

一、单选题

I.【答案】C

【考点】金属的电化学腐蚀与防护，原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.图中的铁勺和铜盆以及食醋一同构成原电池，铁勺做原电池的负极，发生氧化反应，

腐蚀较快，A项不符合题意；

B.铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，B项

不符合题意；

C.图中的塑料盆不导电，铁球表面镀了层铜，可以起到防腐蚀的作用，因此腐蚀速很慢，C项符合题

忌、;

D.酸雨为电解质溶液，可以和金属铁之间反应，金属铁发生化学腐蚀，D项不符合题意；

故答案为：C»

【分析】（1）掌握阴极保护法的原理；

（2）在隔绝空气或者隔绝水的条件下，金属单质最不容易被腐蚀。

2.【答案】C

【考点】金属的电化学腐蚀与防护

【解析】【解答】A.青铜器中含铜锡等金属，也含有其它金属及非金属杂质，由于物质活动性不同，周围

有电解质溶液，形成了原电池，Cu为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，由于电解质溶液为中性，

发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子，变为。H,因此氧气是正极反应物，A不符合题意；

B.根据图2可知：在锈蚀小孔外物质成分为CU2（OH）2CC）3、CU2（OH）3CI,Cu元素化合价为+2价；在小孔附

近物质是CU2O,小孔内壁物质成分是CuCI,Cu元素化合价为+1价，小孔外氧气浓度大，Cu元素价态高，

小孔内氧气浓度小，Cu元素价态低，物质成分与氧气浓度有关；在溶液酸性较强时可逆反应2CUCI+H2。

WCU2O+2HCI的平衡逆向移动，物质成分主要是CuCI,若溶液酸性弱，，平衡正向移动，物质成分主要

是CsO,可见物质成分也与溶液的pH有关，B不符合题意；

C.溶液中微粒CI-总是向低洼处流动，因此会从小孔外向小孔内移动，与氧气浓度较小时的+1价Cu形成难

溶性固体CuCI,C符合题意；

D.由于Sn是比较活泼的金属，因此也会与活动性比Sn弱的金属构成原电池，Sn为负极，被氧化而引起

电化学腐蚀，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、正极发生还原反应，化合价降低，氧气的化合价只能降低，故在正极区参加反应，故A不符

合题意

B、由图可得，氧气浓度不一样，生成的产物不一样，故B不符合题意

C、阴离子移向负极，移向铜极，往内部移动，故C符合题意

3.【答案】B

【考点】金属的电化学腐蚀与防护，铁的吸氧腐蚀

【解析】【解答】A.在海水弱碱的环境中，铁和碳电极组成原电池，发生吸氧腐蚀，可以观察到铁生锈，

A项能达到实验目的；

B.电解池中Fe连接在电源的正极，铁做阳极，失去电子发生氧化，不会考虑阴离子放电，故不会产生氯

气，B项达不到实验目的；

C.可以构成Zn-Fe原电池，活泼性较强的Zn做负极，发生氧化，Fe做正极，被保护，故C项能达到实验目

的；

D.电解池中，铁连接电源的负极，做阴极材料，Fe不反应，Fe附近的阳离子发生还原反应，属于外加电

流的阴极保护法，D项能达到实验目的；

故答案为：B。

【分析】电解池中，首先观察阳极，若阳极为活泼金属（包括Ag以及之前的金属），则阳极金属失去电

子发生氧化，不考虑阳极附近阴离子放电；若阳极为惰性电极，考虑阴离子的放电顺序，放电顺序要记

牢。

4.【答案】A

【考点】电极反应和电池反应方程式，金属的电化学腐蚀与防护，原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.电解质溶液不是酸性的，所以石墨电极反应式为O2+4e*2H2O=4OH,故A符合题

思；

B.原电池放电时会放出热量，所以温度计的示数会上升，故B不符合题意；

C.加入少量NaCI,溶液中自由移动离子浓度增大，溶液导电能力增强，会加快Fe生锈，故C不符合题

忌；

D.加入HCI,溶液呈酸性，在正极石墨上是H+得到电子，电极反应式为2H22e-=H2个，故D不符合题

恩；

故答案为：A。

【分析】这是一个原电池装置，铁作负极，失去电子，变成Fe?+,石墨作正极，溶解在溶液中的氧气得

电子：O2+4e*2H2。=40日。

5.【答案】C

【考点】金属的电化学腐蚀与防护

【解析】【解答】本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。A.外加强

大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A不符合题意；

B.通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B

不符合题意；

C.高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C符合题意；

D.通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调

整，D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A.通入电流使其不能形成原电池；

B.根据电子流向进行分析即可；

C.辅助电极不发生损耗；

D.保护的目的是使电流接近于零。

6.【答案】A

【考点】铜的电解精炼，金属的电化学腐蚀与防护

【解析】【解答】A.由于金属活动性Zn>Fe,因此在船体上镶嵌锌块时，形成原电池，Zn做负极，船体做

正极，被保护，可减缓船体被海水腐蚀的速率，A符合题意；

B.电解精炼铜时，刚开始是由粗铜的Zn、Fe发生失电子的氧化反应，电解质溶液中的Cu?+发生得电子的还

原反应，因此电解质溶液中的c(Cu2+)减小，B不符合题意；

C.纯银久置空气中变黑，是与空气中的02反应，过程中没有电流产生，不属于电化学腐蚀，C不符合题

思；

D.被保护金属与外接电源的正极相连时为阳极，发生失电子的氧化反应，被腐蚀，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.根据金属的腐蚀与防护分析；

B.根据电解精炼铜的过程分析；

C.纯银在空气中腐蚀不存在电解质溶液；

D.根据金属的防护分析；

7.【答案】B

【考点】金属的电化学腐蚀与防护，原电池工作原理及应用，电解池工作原理及应用

【解析】【解答】A.由电流方向可得，直流电源左端为正极，则与之相连的a电极为阳极，b电极为阴极，

用该装置电解精炼铜时，a电极(即阳极)应为粗铜，电解质溶液为CuS04溶液，选项正确，A不符合题

忘；

B.由于金属活动性Fe>Cu,因此电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,选项错误，B符合题意；

C.图示装置为外接电源的阴极保护法，钢闸门为被保护金属，应作为阴极，与电源的负极相连，选项正

确，C不符合题意；

D.常温下，浓硫酸能使铁钝化，因此该装置中铁钉几乎没被腐蚀，选项正确，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜做阴极；

B.根据装置内所给物质发生的反应确定电池总反应；

C.图示装置为外接电源的阴极保护法，据此确定电极；

D.常温下，浓硫酸能使铁钝化；

8.【答案】C

【考点】金属的电化学腐蚀与防护

【解析】【解答】A.在金属表面喷漆，没有形成原电池，A不符合题意；

B.制成合金，没有形成原电池，B不符合题意；

C.在轮船壳体水线以下部分装上锌块，铁和锌为两种活性不同的金属，二者接触，存在电解质溶液，可构

成原电池，C符合题意：

D.金属表面生成致密氧化物保护膜，没有形成原电池，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】利用原电池原理进行金属防腐，则措施中应形成原电池，结合原电池的形成条件进行分析。

9.【答案】B

【考点】金属的电化学腐蚀与防护，电解池工作原理及应用

【解析】【解答】A.由电流移动方向可知，装置①a是阳极、b是阴极，用装置①精炼铜，粗铜作阳极，

电解质溶液可为CuS04溶液，故A不符合题意；

B.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠，故B符合题意；

C.金属保护可采用外接电流阴极保护法，装置②的钢间门应与外接电源的负极相连，故c不符合题意；

D.电镀时，镀件作阴极，向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件作阴极，金属银作阳极，故D不符

合题意；

故答案为：B。

【分析】A.电解池中电流流入的一极是阳极，电镀时粗铜为阳极，精铜为在阴极，含铜离子的电解质溶液

为电镀液，但不能电解阴离子；

B.电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气；

C.采用的是阴极保护法；

D.根据电镀原理进行判断。

10.【答案】D

【考点】原电池工作原理及应用，铁的吸氧腐蚀

【解析】【解答】A.U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，

故A不符合题意；

B.左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气被吸收导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体

压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B不符合题意；

C.a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢

氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C不符合题意；

D.a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：喊电一珈「=喊/,故D

符合题意。

故答案为：D,

【分析】本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的

条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可。

11.【答案】D

【考点】电极反应和电池反应方程式，金属的电化学腐蚀与防护，原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A、由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被

氧化变为Fe?+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率

快，A不符合题意；

B、d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极

反应为：。2+2出0+4—=4。《,B不符合题意；

C、若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe,Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn,铁得

到保护，铁片不易被腐蚀，C不符合题意；

D、d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e=40H

_,D符合题意；

故答案为：D

【分析】该装置为原电池装置，若电极d为石墨，则铁片为负极，发生失电子氧化反应，其电极反应式

-

为Fe-2e-=Fe2+；石墨电极为正极，。2发生得电子的还原反应，其电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH

若电极d为锌块，则锌块为负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Zn-2e=Zn2+；铁片为正

极，空气中的。2发生得电子的还原反应，其电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH-；据此结合选项分析。

12.【答案】D

【考点】金属的电化学腐蚀与防护，二价铁离子和三价铁离子的检验，原电池工作原理及应用

【解析】【解答】解：A.对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)J无明显变化，②Fe附近的溶

液中不含Fe2+,③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe?+,②

中Fe被保护，A项不符合题意；

B.①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe?+,对比①②的异同，①可能是

K3[Fe(CN)6]将Fe氧化成Fe?+,B项不符合题意；

C.对比①②，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe?+,不能用①的方法

验证Zn保护Fe,C项不符合题意

;D.由实验可知K3【Fe(CN)6阿能将Fe氧化成Fe?+,将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，

D项符合题意；

故答案为：Do

【分析1A.对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe?+,

③Fe附近的溶液中加入心麻(CN)6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe?+,②中Fe被保护；

B.①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+,对比①②的异同，①可能是

K3[Fe(CN)6]将Fe氧化成Fe2+；C.对比①②，①也能检验出Fe2+,不能用①的方法验证Zn保护Fe；

D.由实验可知K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化成Fe?+,将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。

二、综合题

+

13.【答案】(l)2H++2e=H2个；在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出Hz;02+4H+4e=2H2O

(2)02浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；溶液的酸碱性；排除溶液中的Na+(或鬣©对实验

的可能干扰

【考点】电极反应和电池反应方程式，金属的电化学腐蚀与防护

【解析】【解答】(1)①实验I中电解质溶液为稀硫酸，显酸性，同时电极材料为Fe和石墨，因此正极

的电极反应式为2H++2e-=出个；

②实验II中所用电极为铜电极和石墨电极，由于金属活动性中Cu排在H之后，因此Cu不与稀硫酸反映

过，故不可能发生析氢腐蚀；实验n中石墨电极表面无明显变化，电压表指针发生偏转，说明实验过程

中产生电流，金属铜发生吸氧腐蚀，因此正极的电极反应式为Oz+4e~+2H2。=4。«。

(2)①实验n、田、IV中所用硫酸浓度相同，Ch的浓度不同，产生的电压不同，因此说明02的浓度越

大，其氧化性越强，使电压增值越大；

②实验IV、V中所用。2浓度相同，电解质溶液的酸碱性不同，因此实验过程是为了探究溶液的酸碱性

对02氧化性的影响；实验IV中加入Na2so4是为了排除Na+(或S04*)对实验的干扰。

【分析】(1)根据实验现象确定实验过程中发生的反应，进而解答：

(2)①根据实验过程中02浓度分析；

②根据实验IV、V的所用电解质以及溶液的酸碱性进行分析；

14.【答案】(1)化学

2

(2)负；Ag2S+2e=2Ag+S'

(3)3Ag2s+2AI+6H2<D=6Ag+3H2s个+2AI(OH)3J

(4)2H++N0要+e-=NC)2个+H2。

【考点】电极反应和电池反应方程式，金属的电化学腐蚀与防护

【解析】【解答】(1)银质器皿日久表面逐渐变黑腐蚀的过程中，没有电流产生，属于化学腐蚀；

(2)由于金属活动性AI>Ag,因此铝质容器作为负极，银器作为正极，由银器上的Ag2s发生得电子的还

2

原反应生成Ag和S3,其电极反应式为：Ag2S+2e=2Ag+S-；

(3)处理过程中，Ag2S、Al和力。反应生成Ag、H2s气体和AI00H3沉淀，该反应的化学方程式为：3Ag2s

+2AI+6H2(D=6Ag+3H2s个+2AI(OH)3sk；

(4)若将食盐水用浓硝酸代替，由于常温下浓硝酸能使铝钝化，因此铝质容器做正极，由溶液中的N5

一发生得电子的还原反应，生成N02,该电极反应式为：2小+)\1。3一+6』。2个+内。；

【分析】(1)根据腐蚀过程是否有电流产生分析属于何种腐蚀；

(2)根据金属活动性判断正负极和电极反应式；

(3)根据题干信息确定反应物和生成物，结合原子守恒书写反应的化学方程式；

(4)常温下，浓硝酸能使铝发生钝化，此时铝做正极，溶液中的NS.发生得电子的还原反应；

15.【答案】(1)牺牲阳极的阴极保护；负极

2

(2)Ag2S+2e=2Ag+S-

2+

(3)c；2Cu+3OH+Cr=Cu2(OH)3Clsk

【考点】电极反应和电池反应方程式，金属的电化学腐蚀与防护，离子方程式的书写

【解析】【解答】(1)图1中利用金属性比铁强的金属B来保护金属A,则金属A为正极，金属B为负

极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法；图2中有外接电源，属于电解池，为外加电流的阴极保护法，被

保护的金属应与电源的负极相连，为阴极，因此C应与直流电源的负极相连；

(2)银器表面变为银白色，说明Ag2s转化为Ag,该过程中，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：

Ag2S+2e=2Ag+S2-；

(3)①由图示原理示意图可知，腐蚀过程中，Cu发生失电子的氧化反应，生成Ct?+,因此负极是

C；

②根据题干信息可知，该反应中，反应物为Cu2+、OH-和C厂，生成物为CU2(OH)3CL该反应的离子

方程式为：2Cu2++3OH-+Cr=Cii2(OH)3CI4/；

【分析】(1)根据金属的电化学腐蚀和防护进行分析；

(2)银器表面变为银白色，说明Ag2s转化为Ag,据此确定电极反应式；

(3)①根据负极发生氧化反应进行分析；

②根据信息确定反应物和生成物，从而书写反应的离子方程式；

【一】

16.【答案】(1)C；正极Qi负极

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(2)O2+2H2O+e-=4OH-；Fe-2e=Fe

(3)abc

【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用，铁的吸氧腐蚀

【解析】【解答】⑴在食盐水中，铁钉发生吸氧腐蚀，活动性较强的铁作负极，其中含有的活动性弱的杂

质碳作正极，正极的化学式为C；电子从负极Fe沿导线流向正极C,其图象为正极局负极；

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「LL■■_U・,I.

(2)该装置中，负极上铁失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Fe-2e=Fe2+；正极C上5得电子发

生还原反应，正极的电极反应式为：

2H2O+O2+4e=4OH';

(3)a.用纯氧气代替具支试管内的空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，a正确；

b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物，增大反应物的接触面积，反应速率加快，b