高中化学苏教版必修2：《专题2》检测题

《专题2》检测题

（时间90分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量HlC12Zn65

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题

只有一个选项符合题意）

1.我国“十一五”规划纲要提出，“十一五”期间单位国内生

产总值能耗降低20%左右，主要污染物排放总量减少10%。日前召

开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体

要求。下列措施与节能减排不符合的是（）

A.利用太阳能制氢燃料

B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

C.利用潮汐能发电

D.大力开展农村沼气的普及

解析利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。

答案B

2.下列叙述正确的是（）

A.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能

的过程

B.太阳能电池是把化学能转化为电能

C.物质燃烧一定是放热反应

D.氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用

解析A项是把太阳能转变成化学能，B项是把太阳能转变成电

能，D项要消耗大量电能。

答案C

3.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固

体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎

块是()

A.硝酸钱B.生石灰

C.氯化镁D.食盐

解析NH4NO3溶于水吸收热量；生石灰与水反应放出大量的

热；MgCl2>NaCl溶于水没有显著的热效应。

答案B

4.下列条件的改变都能使化学反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)

的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影

响”相同的是()

A.光照B.温度

C.压强D.催化剂

解析在一定条件下，压强的改变实质是气体浓度的改变。

答案C

5.我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关

于地热能说法正确的是()

①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然

气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的

能量④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉

A.①②③B.①②④

C.①③④D.②③④

解析地热主要来于地球内部放射性元素衰变产生的能量，不是

化石能源。

答案c

6.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的

是（）

FeCl3溶液+5%的H2O2

▲40c的水-----:二表

A.昆

B.

40℃的水

FeCl3溶液+5%的H2O2

40c的水-----百

FeQs溶液+5%的H2O2

解析此实验应在不同温度下，但其他条件应相同，在两个试管

中同时进行，故D项正确。

答案D

7.

已知反应A+B===C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的

是()

A.形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A

和B的化学键所吸收的总能量

B.该反应只有在加热条件下才能进行

C.反应物的总能量高于产物的总能量

D.该反应为吸热反应

解析由图可知反应物的总能量低于产物的总能量，则形成产物

C和D的化学键所放出的总能量低于断开反应物A和B的化学键所

吸收的总能量，该反应为吸热反应，吸热反应不一定在加热条件下才

能进行。

答案D

8.已知在25℃,101kPa下，1gC8H做汽油的重要成分)燃烧

生成CO2气体和$0(液态)时放出48.40kJ的热量。表示上述反应

的热化学方程式正确的是()

A.C8H18(l)+yO2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)

\H=-48.40kJ/mol

B.C8H18(1)+yO2(g)===8CO2(g)+9H2O(1)

AH=-5518kJ/mol

c.C8H18(1)+yO2(g)===8CO2(g)+9H2O(1)

AH=+5518kJ/mol

D.C8H18(l)+yO2(g)===8CO2(g)+9H2O(1)

\H=-48.40kJ/mol

解析1mol液态C8H”燃烧生成CO2（g）和周。⑴放出的热量

为：114X48.40kJ=5518kJ,故B项正确。

答案B

9.关于如下图所示装置的叙述正确的是（）

稀硫酸

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

解析该装置是原电池，Zn是负极，Cu是正极，电流从Cu片

经导线流向Zn片，Cu片上发生的反应为：2H++2e一===口2t。

答案D

10.将等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸，同时

向a中加少量C11SO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间/（min）

的关系，其中正确的是（）

解析a中Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,析出的Cu和Fe、稀

H2sCh构成原电池，使反应速率加快，因a中部分Fe与C11SO4溶液

反应，使a中产生H2的体积小于b,A项正确。

答案A

11.0.4molCuCk溶于水，配成1L溶液，用石墨电极进行电解,

当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状

况下的体积是（）

A.5.6LB.6.72L

C.3.36LD.11.2L

解析阴极得到0.3molCu,转移0.6mol电子，则阳极上生成

的Ck为:0.3molX22.4L/mol=6.72L。

答案B

12.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序

是（）

①②

③④

A.④〉②处>③B.②>①呦〉④

C.④>②咆>①D.③>②>④>①

解析②形成了原电池，Fe是负极，Fe被腐蚀的速率②>①，

③也是原电池，但Fe为正极，不易腐蚀，故①〉③，④是电解池，

Fe为阳极，Fe被腐蚀的速率最快。

答案A

13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应

用。锌-镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)

+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是

()

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极上发生还原反应

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

解析由电池总反应可知,Zn失去电子成为Zn2+,消耗1molZn

转移2moi电子，若转移0.2mol电子，消耗0.1molZn(6.5g);电池

工作时，电子由负极通过外电路流向正极。

答案C

14.反应2s€>2(g)+O2(g)2s03(g)经一段时间后，SC>3的浓度

增加了0.4mol-L1,在这段时间内用。2表示的反应速率为0.04

mol-L^s1,则这段时间为()

A.0.1sB.2.5s

C.5sD.10s

-1

解析r(S03)=2X0.04mobL^s

0.4moljT

=0.08mobL^s-1,t0.08mobL-1,s-1

=5So

答案C

15.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的

物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L-s)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol/(L-s)

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

解析r(Z)=1.58molv2LvlOs=0.079mol/(L-s);

1.20mol-0.41mol

反应开始到减少了=0.395mol/L,

10s,c(X)2L

r(X)=0.395moVLvlOs=0.0395mol/(L-s);

r(Y)=(1.00mol-0.21mol)4-2L+10s=

0.0395moV(L-s);

化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)»

答案C

16.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+

2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2。。下列说法正确的是()

A.反应①、②中电子转移数目相等

B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

解析反应①、②中均是消耗1mol。2转移4mole-,A项正确;

反应①中氧化剂是。2,B项错误；C形成原电池，钢质水管易腐蚀,

C项错误；D发生原电池反应，是钢铁的电化学腐蚀，D项错误。

答案A

第n卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6道题，共52分)

17.(9分)利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反

应知识和电化学知识，自己动手设计一个电池。请填写下列空白：

2+

⑴实验原理：Fe+2H=Fe+H21

(2)实验用品：电极(、)、稀硫酸、、

、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图。

耳机

三二三二三一稀硫酸

I-J

（4）原电池设计及注意的问题：

①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否

有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插

头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一

个电极上的），这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原

因是在原电池中，化学能转化为,在耳机中又由________

转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计,则________应该接电流计的

负极，电极反应是,发生了反应；应该接

电流计的正极，电极反应是,发生了反应。

解析原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，

发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。电流计正极应接

原电池正极、电流计负极接原电池负极。

答案⑵铁钉或铁条铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、钳等）

烧杯导线

（4）①电能电能②铁钉Fe-2e===Fe2+氧化铜钉2H

+

+2e^===H21还原

18.（8分）“西气东输”是我国开发的重点工程，这里的气是指

天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤

气,水煤气的主要成分是CO和口2,二者的体积比为。已知1mol

CO气体完全燃烧生成CO2气体放出282.6kJ热量；1mol氢气完全

燃烧生成液态水放出285.8kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成

CO2气体和液态水放出889.6kJ热量。

(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的

热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)889.6kJ。

(3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所

需水煤气与甲烷的体积比约为(整数比)o

(4)以上数据和计算说明，以天然气替代水煤气作燃料，突出的

优点是___________________________________________________

解析(2)因为水蒸气成为液态水放出热量，所以放出的热量小

于889.6kJo

(3)设水煤气与甲烷的体积比为x,因为同温同压下气体的体

积比等于其物质的量之比，所以：

<282.6kJ,285.8kJ)〃…

—2—+-2—J=889.6kJ,解得x^3o

答案(l)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

-571.6kJ-moF1

(2)小于

(4)产生相等的热量，消耗天然气的体积少，其CO2排放量也少,

有利于保护环境

19.(8分)(1)反应A+3B===2C+2D在四种不同情况下的反应速

率分别为：

①o(A)=0.15mol-L^s1；

②o(B)=0.6mobL^s-1；

③0(C)=0.4mobL^s-1；

④o(D)=0.45mobL-1.s_1o

该反应进行的快慢顺序为。

(2)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C,其反应速

率分别为：为、为、^(mol-L^s1),且%、为、03之间有如下关系:

v2=3vlfv3=2vlf则此反应可表示为o

(3)下列各项可以证明2HI(g)H2(g)+h(g)已经达到平衡状态

的是。

①单位时间内生成nmolh的同时生成nmolHI；

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；

③百分组成(o(HI)=(o(H2)时；

④反应速率r(H2)=r(I2)=r(HI)/2时；

(5)C(H2):C(I2):C(HI)=1:1:2时；

⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；

⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；

⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。

解析(1)把②、③、④均换算成用A表示的反应速率，依次为

0.2mobL-1,s-1>0.2mobL-1,s-\

0.225mobL-1,s

(2)各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计

量数之比。

(3)①中正、逆反应速率不相等；②中一个H—H键断裂的同时

有两个H—I键断裂，说明反应达到平衡；达到化学平衡时，反应混

合物的组成保持不变，其质量分数不一定相等，故③不能证明；④中

无论达到平衡与否，化学反应速率WH2)="l2)=0(HI)/2;达到化学

平衡时，&氏)：c&)：c(HI)不一定等于1：1：2,有色气体的颜色不变,

则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡，故⑤不能证明，

⑧能证明；此反应在反应前后气体的体积不发生变化，在反应的任何

一个阶段，容器内压强不发生改变，气体的总质量不变，体积不变，

故混合气体的密度不发生变化，⑥、⑦均不能证明。

答案⑴④〉③二②〉①

(2)A+3B2C

⑶②⑧

20.(10分)如图中®为直流电源，⑥为浸透饱和氯化钠溶液和酚

儆试液的滤纸，©为电解槽，接通电路后，发现⑧上c点显红色，请

填空：

⑴电池@上的a为极。

⑵滤纸⑧上发生的总化学反应方程式为：

⑶欲在电解槽中实现铜的电解精炼，接通③点，使c、d两点短

路，则电极e上发生的主要反应为：,电极f上的

电极反应为：，电解液为

解析(l)c点显红色，说明c附近产生了大量的OH,则c为阴

极，b为负极，a为正极。

(3)e为阳极，发生氧化反应，f为阴极，发生还原反应。

答案⑴正

通电

(2)2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2t+C12t

(3)Cu—2e===Cu2+Cu2++2e===Cu

用H2s。4酸化的CuSO4溶液(或用酸化的可溶性二价铜盐溶液)

21.(9分)某些化学键的键能如下表(kJ・moPi)：

键H—HBr一BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br

键能436.41