高中化学专题复习-第一单元-化学实验基本方法-B卷

单元训练金卷・高三•化学卷（B）

第一单元化学实验基本方法

S.注意事项：

Si.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条

形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

®

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、

K草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

中4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

医

肥

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Mg-24

二

二

二一、选择题（每小题分，共分）

氐348

一

T

堞

中

耳

敝

差

X【答案】B

【解析】①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混

合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸

储烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。

N2.下列有关仪器用途的说法中正确的是

瑟A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

—

B.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有用烟、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C.区别NaCl、Na2sO4时常用到胶头滴管、试管

D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

【答案】c

【解析】烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、

冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是用烟，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用

试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中

的液体倾倒到滴定管中，D错。

3.为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是

A.分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤

B,分离水和汽油的混合物——蒸储

C.从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾一蒸发

D.从滨水中提取澳一分液

【答案】A

【解析】沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物

分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KC1的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液

中析出，应利用结晶法分离，故C错误；滨水不分层，不能利用分液分离，澳易溶于有机溶剂，

不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。

4.（2018•江西六校联考）下列叙述正确的是

A.可用排水法收集二氧化氮气体

B.浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中

C.配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸储水中加少量盐酸即可

D.蒸储时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

【答案】D

【解析】A项，NO?与水反应，不能用排水法收集；B项，浓硝酸应存放于棕色细口瓶中；C

项，配制氯化亚铁溶液时，除加少量盐酸抑制Fe2+水解外，还应加入铁钉防止Fe2+被氧化。

5.下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④用碱式滴定管量取23.10mL澳水

⑤用瓷蛆烟灼烧各种钠的化合物

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol-L-1的NaOH溶液

A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥

【答案】c

【解析】①在实验室中用量筒量取液体时，若选用的量筒量程太大，则该量筒的最小刻度较

大，会产生较大的误差；量程太小，需要取多次，也会产生误差，为尽可能地减小误差，应采用

就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，错误。②苯和四氯化碳能互溶，所以不能

用分液漏斗分离二者，错误。③托盘天平精确到01g,故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，

正确。④澳水具有较强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，错误。⑤瓷土甘烟中含有二氧化硅,

若用瓷用烟灼烧NaOH,SiCh会与NaOH在加热条件下反应，错误。⑥配制250mL0.2molir

的NaOH溶液可用250mL容量瓶，正确。

6.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。

其中连接顺序合理的是

A.a——a'一d'——d—eB.c——c'一d——d'—g

C.b—b'-d—d'—gD.d—d'―c—c'—f

【答案】B

【解析】盐酸和大理石制得的COz气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCCh溶液,

除水蒸气用浓硫酸，CO?比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。

7.下列液体试剂与存放仪器的对应关系正确的是

选项试剂存放仪器

A氢氟酸

昌

BNa2SiO3溶液

C氯水-----、

细口瓶

D稀硫酸

【答案】D

【解析】氢氟酸会与玻璃中的SiO2发生反应,故氢氟酸通常保存在塑料瓶中,A项错误。Na2SiO3

溶液属于矿物胶，易把玻璃塞与瓶颈粘在一起而难于打开，故一般用橡胶塞，B项错误。氯水中

的HC1O见光分解为HC1与一般用棕色瓶存放，C项错误。稀硫酸不挥发，不吸水，不易变

质，可长期存放于细口瓶中，D项正确。

8.将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是

选项气体a溶液b

ACl2NaBra—『广-►尾气

处理

BCaCl

co22

C

SO2Ba(NO3)2

DNO2FeSO4

【答案】B

【解析】A项，氯气与NaBr反应生成Bn,溶液b由无色变为橙色，不符合题意；B项，C02

与CaCL不反应，无明显变化，符合题意；C项，SO2与Ba(NCh)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4

白色沉淀，不符合题意；D项，N02与H2O反应生成HNO3,HN03将FeSCU氧化为Fe3+,溶液由

浅绿色变为黄色，不符合题意。

9.利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnCh和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

C用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰

DCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液浓硫酸

【答案】D

【解析】用MnCh和浓盐酸制取Cb需要加热，故A错误；由于NO易被空气中的氧气氧化，

所以不能使用排空气法收集NO,故B错误；碱石灰呈固态，不能使用丫装置盛放碱石灰，且NH3

密度比空气小，集气瓶的导气管应“长进短出”，故C错误；CaCCh和稀盐酸制取的CO2含有HC1

和水蒸气，饱和NaHCCh溶液可以除去HC1,浓硫酸可以干燥CCh，所以可以制取并收集纯净干

燥的CO2,故D正确。

10.(2018•泰安一模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

4稀硝酸

甲乙丙丁

A.用图甲所示装置可以将乙醇和水分离

B.用图乙所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体

C.用图丙所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气

D.用图丁所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化镂固体

【答案】B

【解析】乙醇和水混溶，不能通过分液的方法分离，A错误；硫酸铜溶液水解生成的硫酸不

挥发，蒸发硫酸铜溶液可以制备硫酸铜晶体，B正确；硝酸具有强氧化性，稀硝酸与铁反应不生

成氢气，C错误；氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，该装置将氯化镂除去了，没有实现分离的

目的，D错误。

11.下列实验操作中，先后顺序正确的是

A.制备乙酸乙酯时，先将乙酸加入到反应器中

B.检验某溶液中是否含有SOr,应先加入BaCL溶液，再加入稀硝酸

C.滴定管洗净后应先用蒸储水润洗，再注入标准液进行滴定

D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，再通过浓硫酸

【答案】D

【解析】制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，然后再加浓硫酸和乙酸，A项错误；由于硝酸具有

强氧化性，且C「能与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀（白色），故选项B操作不能排除

溶液中存在SOr或Ag+的情况，B项错误；滴定管内壁上残存的蒸储水会对加入的标准液起到稀

释的作用，从而降低了标准液的浓度，C项错误；实验室制备的氯气通过饱和食盐水可以除去HC1

杂质，通过浓硫酸可以除去其中的水蒸气，D项正确。

12.仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是

选项实验目的仪器

A从食盐水中获得NaCl晶体土甘瑞、玻璃棒、酒精灯、泥三角

B除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒

用0.1000mol-L1盐酸测定未知浓度的碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、

C

NaOH溶液浓度胶头滴管、烧杯

圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气

D用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2

瓶、集气瓶、导管、石棉网

【答案】A

【解析】从食盐水中获得NaCl晶体的操作为蒸发结晶，所需仪器应为蒸发皿、玻璃棒、酒精

灯，A项错误。

13.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是

选项实验目的玻璃仪器

将澳水滴入KI溶液中，从溶液中分胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、

A

离生成的L烧杯

实验室通过蒸储的方法除去自来水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接

B

中含有的C「等杂质制取蒸储水管、锥形瓶

C用植物油提取滨水中的Br2铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯

D用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

【答案】B

【解析】从溶液中分离生成的b需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故A错误；实验室通过

蒸储的方法除去自来水中含有的Cr等杂质制取蒸储水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷

凝管、尾接管、锥形瓶，故B正确；植物油含有不饱和键，能与澳发生加成反应，不能提取澳水

中的Bn,故C错误；NaOH固体溶于水放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气不需要加热，则

不需要酒精灯，且缺少气体发生装置，故D错误。

14.（2018•武汉调研）某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯

氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说

法中正确的是

试剂m

Q|~HKCI晶体

③

A.起始滤液的pH=7

B.试剂I为Ba（NO3）2溶液

C.步骤②中加入试剂H的目的是除去Ba2+

D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

【答案】C

【解析】结合题中流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂I

（BaCb溶液），使Ba2+与SO/反应生成BaSCU沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂II（K2c。3溶液）,

以除去引入的Ba?*,过滤掉生成的BaCC）3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的COV，最

后加热蒸干Q可得纯净的KC1晶体。起始时滤液中含有K2cCh，由于CO歹水解而使滤液显碱性,

A项错误；试剂I不能为Ba（NCh）2溶液，否则会引入难以除去的NO,,B项错误；图示中的2次

过滤操作可以合并为1次，D项错误。

15.如图所示是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别

【解析】应该用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫中会混有氯化氢，A项

错误；二氧化碳能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且二氧化碳的密度大于空气的密度，

应采用向上排空气法收集，B项错误；一氧化氮能和空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能

用排空气法收集，C项错误；氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气

的密度，所以可用向下排空气法收集，D项正确。

浓硫酸

16.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2c2O4==3==COT+CO2T

+H2O制取CO,则合理的装置组合为

【答案】D

【解析】由反应物的状态和反应条件可选③作为制取装置；除去C02可选用④或⑤装置，要

收集CO只能用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。

二、非选择题（共5小题，52分）

17.（2018山东烟台模拟）根据如图所示仪器（若有必要，装置可多次使用），回答下列问题。

（1）洗气：除去CCh中的水蒸气，装置内应盛的物质是,气体应从端通入。

若应用如图所示的装置，除去Cb中混有的水蒸气和HC1气体，其操作方法是o

（2）检验：证明CO中含有CO2,装置内应盛,要除去CCh并得到干燥

CO的方法是=

（3）贮气：排空气法收集Hz时，气体从端通入；排水法收集02时，瓶内应先装满

水，气体从端通入；若要用水将装置中的。2排出，水应从端通入。

（4）量气：要测量气体体积，除去乳胶管和玻璃导管外，还需要用到的一种仪器是,

测量时瓶内先装满水，气体从端通入，该法适用于测量______________________________

的气体的体积。

【答案】（1）浓硫酸A用两个如题图所示的装置，以A—B—A—B的顺序连接，在第一

个装置中盛饱和食盐水，第二个装置中盛浓硫酸，气体从第一个装置的A端进入，从第二个装置

的B端排出

（2）澄清石灰水用两个如题图所示的装置，以A—B—A—B的顺序连接，让气体连续通过

分别盛有浓NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

（3）BBA

（4）量筒B难溶于水且不与水反应

【解析】题图所示装置用于净化气体时，应先除杂后干燥，气体应“长进短出”；用于收集气体

时，密度比空气大的气体应“长进短出”，密度比空气小的气体应“短进长出”，排液集气法应短管进

气，长管排液；用于测量气体的体积时，应短管进气将液体从长管排入量筒内。

18.我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na+、

K+、Mg2+及Cl-等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下:

请根据上述流程，回答下列问题：

（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是结晶法（填“降温”或“蒸发”）。

（2）操作］的名称为,此操作适用于分离o

（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理性质是=

a.摩尔质量b.溶解度c.溶解性d.熔、沸点

（4）检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是,若含有Na+,能观察到的现

象是o若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为o

【答案】（1）蒸发（2）过滤固体和液体混合物

（3）b（4）焰色反应火焰呈黄色重结晶法

【解析】（1）应采用蒸发天然湖水的方法使溶质结晶。（2）固体和液体混合物的分离，应用

过滤的方法。（3）由流程图可知，条件1和条件2温度不同，利用物质在不同温度下的溶解度不

同进行分离。（4）检验Na+、K+等应用焰色反应。

19.碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

I.合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSCU溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定

量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSCU溶液，控制温度50℃,反应一段时间；③

用氨水调节溶液pH至9.5,放置lh后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

II.测定产品MgCO3nH2O中的〃值（仪器和药品如图所示）。

回答下列问题：

（1）酉己制250mL0.1moLL"MgSCU溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还

有。

（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是。

(3)上述装置的连接顺序为(按气流方向，用接口字母表示)，其中B

装置的作用是,C装置的作用是o

(4)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作

用是O

(5)若B装置中无残留物，要准确测定〃值，则至少需要下列所给数据中的(填

选项字母)，写出相应的数学表达式：n=o

a.装置A反应前后质量差电

b.装置C反应前后质量差加2

c.装置D反应前后质量差优3

【答案】(1)250mL容量瓶、胶头滴管

(2)取最后一次洗涤液少许放入试管中，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钢溶液，若不再

产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净(其他合理答案均可)

(3)a—efd—b冷却吸收CCh

(4)将分解生成的气体全部带入装置C和D中，使其完全吸收，并防止倒吸

22(m1-m2)22吗22m3

---------------------或-----

(5)a、b(或a、c或b、c)9m2[^9(mi-m3)9m2]

【解析】(1)配制250mL0.1moMji的MgSO4溶液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶

头滴管、托盘天平、药匙、250mL的容量瓶。

2

(2)制备的碳酸镁晶须中可能含有(NH4)2SO4,可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO4-

来判断沉淀是否洗涤干净。

(3)MgCO3"2H2O受热分解为MgO、CO2和水蒸气，B的作用是冷凝水蒸气，C的作用是吸

收生成的CO2,D的作用是干燥，应先干燥，再吸收CO2,故装置的连接顺序为a-e-d—b。

(4)边加热边通入N2的目的是将分解生成的气体全部带入装置C和D中，使其完全吸收，

并防止倒吸。

(5)MgCO3nH2O=MgO+CO2T+??H2OAm

84+18”404418〃44+18〃

m2m3mi

根据MgCO3«H2O受热分解的产物测定结晶水的n值有多种方法,最简单的方程式为44：18n

22nl3

m

=恤：m3,解得n=°2,因为有根I=M12+»13，将其代入上式，可以得到其他形式的解。故如、侬、

如中，只要知道任意两个数据即可列出n的数学表达式。

20.实验室以一种工业废渣［含80%〜90%的Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物］为原料，制备

KC1O3的实验过程如下：

几种物质的溶解度如图甲:

(1)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2,写出该反应的化学方程式：

;在通入Cl2和02比例、废渣量均一定的条件下，

为使CL转化完全，可采取的合理措施是o

(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是(填字母)。

A.滤纸已破损28

180

160

B.漏斗中液面高于滤纸边缘140

120

滤纸未紧贴漏斗内壁100

C.80

60

(3)所加试剂丫选用KC1而不用KNO的原因是40

320

020406080100

温度/t

甲

400C600C

(4)已知：4KCK)3=====3KCK)4+KC1；2KC103====2KCl+302to实验室可用KCIO3制备

高纯KC1O4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置(如图乙所示)、冰水。

注水口

破璃漏斗

热水

热过渡装置

乙

①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长。其原因是

②请补充完整由KClCh制备高纯KC1O4固体的实验方案：向生烟中加入一定量KC1O3,

_______________________________________________________________，在低温下干燥得KC104固

体。

【答案】（1）2Ca（OH）2+2C12+502===2Ca（C103）2+2H2O

缓慢通入C12、。2（或搅拌浆料或控制合适的温度）

（2）AB（3）防止产物KC103中含有较多的KNO3杂质

（4）①防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗②控制温度400°C,使KC1O3充分分解，将所得

固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2〜3次

【解析】（1）废渣的主要成分为Ca（OH）2,反应I中通入C12和。2参加反应生成Ca（ClC）3）2,

Cl元素化合价升高，O元素化合价降低，根据C1、。元素得失电子守恒配平反应。缓慢通入Cb、

。2可以使其充分反应，使得C12转化率增大，“搅拌”可以增大反应的接触面积，气体的溶解度随温

度升高而减小，所以反应过程中要控制温度。（2）滤纸破损，会有少量滤