普通化学总复习加强版

普通化学期末总复习刘宇航考试题型：1.选择15*22.填空10*23.判断10*14.简答4*45.计算3*8第二章化学反应的基本原理第七章高分子化合物第三章水溶液化学第四章电化学第五章物质结构基础第八章生物大分子基础第一章热化学与能源第一章热化学与能源一、基本概念：1、系统与环境2、相3、状态与状态函数4、化学计量数和反应进度5、热效应二、基本公式：1.热力学第一定律

∆U=q+W2.等容反应热：dV=0，w’=0,w=-∑p外dV

ΔU=q+w=qv3.等压反应热：p=p外，w’=0,w=-∑p外dVΔU=U2-U1=qp+(-p外ΔV)=qp-p外(V2–V1)qp=(U2+p外V2)-(U1+p外V1)定义焓H=U+PV

qp=H2-H1=ΔH4.盖斯定律5. qp与qv的关系

qp=qv+p∆V=qv+∑∆n(Bg).RTqp,m=qv,m+∑v(Bg).RT对于化学反应：∆rHm=∆rUm+∑v(Bg).RTv对于反应物为负，对于产物为正6.反应的标准摩尔焓变注：注意单位和正负！！！！第二章化学反应的基本原理一、基本概念：1、熵2、熵增加原理3、反应自发性的判断4、标准平衡常数5、速率方程和反应级数二、基本公式：1.反应的标准摩尔熵

2.标准摩尔反应吉布斯函数：

3.对于理想气体化学反应，等温方程：4.标准平衡常数1）定义式:2）具体表达式：5.范特霍夫方程：6.阿仑尼乌斯公式：例：汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)1）计算反应的△rGӨm（298.15K）2）估算在600℃时该反应的标准平衡常数KӨ。第三章水溶液化学一、基本概念：1、非电解质稀溶液的特性2、电解质溶液的特性3、酸碱理论4、溶度积二、酸碱的解离平衡1.应用热力学数据计算解离常数2.一元酸的解离平衡（一元碱类似）

3.多元酸的解离平衡4.共轭酸碱对的关系5.同离子效应6.溶度积对于难溶电解质AnBm,例：根据下列各物质的Ksp数据，求其溶解度s（不考虑阴、阳离子间的反应）。1)BaCO3Ksp=2.58*10-9（s用mol•L-1表示）3)Ag3[Fe(CN)6],Ksp=9.8×10–26（沉淀物解离生成Ag+和Fe(CN)63-络离子）第四章电化学一、基本概念：1、原电池2、电极和电极反应3、电池反应4、电极电势二、相关计算1.原电池的热力学：1)电池反应的ΔrGmӨ与标准电动势EӨ的关系：

ΔrGmӨ=-nFEӨ反应：aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+aD(aq)由热力学等温方程式：得电动势的能斯特方程：2)电池反应的标准平衡常数KӨ与标准电动势EӨ的关系：当T=298.15K时：2.标准电极电势1)国际上统一规定:

Pt∣H2(100kPa)∣H+(c=1mol/dm3)2)未知φθ的测定:标准氢电极与待测电极作为正极组成原电池后,测其电池反应的电动势E。(-)标准氢电极¦¦某电极（+）E=φ(某电极)-φθ(H2/H+)=φ(某电极)3电极电势的能斯特方程：电极反应：aAn++ne-=bB当T=298.15K时：注：纯液体、纯固体不表示在式中；电极反应中有气体参与或生成，c/cθ应该写成p/pθ4.电动势与电极电势在化学上的应用1）氧化剂和还原剂相对强弱的比较（氧化态/还原态）2）反应方向的判断（ΔG<0即E>0）a.离子浓度均为1mol/dm3时，查得标准电极电势并比较大小(即比较氧化性强弱)，判断反应方向。b.离子浓度不全为1mol/dm3时，确定电极反应，查得标准电极电势，并计算实际电极电势，再比较大小，确定反应方向。3）反应进行程度的衡量a.把普通的氧化-还原反应分解为电极反应;b.计算反应的标准电动势Eθc.计算平衡常数例：已知c(MnO4-)=c(Mn2+)=1.000mol/dm3,298.15K,pH=1时MnO4-能否将1mol•L-1Br-氧化成Br2?已知

φθ(MnO4-/Mn2+)=1.507V，φθ(Br2/Br-)=1.065V见128页例4.2第五章物质结构基础基本概念：1、波函数与量子数2、电子云3、核外电子分布三原理及电子分布方式4、原子结构与周期规律5、化学键6、分子极性和空间构型7、分子间作用力