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文档简介
化学实验•模型式复习
——5年高考实验题片段式解析
一、直接运用分离提纯
[2011年浙江省理综片段】二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟.乙酮氧化制
得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:
OOHOO
<Q>-C-CH-<Q>+2FeCl3—►^^C-C-<Q>+2FeCl2+2HCl
在反应装置中,加入原料.及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙
二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程:
加热溶解一活性炭脱色一趁热过滤-冷却结晶t抽滤一洗涤一干燥
请回答下列问题:
(1)烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体
冲洗下来后转入漏斗,下列液体最合适的是。
A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.70%乙醇水溶液D.滤液
(2)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:。
二、外加试剂、改变条件实现分离提纯
【2014年浙江省理综片段】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制
得:
C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2。—>C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr
2c6正。7(葡萄糖酸)+CaCCh—►Ca(C6Hlic)7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2t
相关物质的溶解性见下表:
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸澳化钙氯化钙
可溶于冷水
水中的溶解性可溶易溶易溶
易溶于热水
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下:
滴加3%溟水/55℃:过量CaCCh/70℃,趁热过滤:乙醇:悬浊液
Ca(C6H|]O7)2请回答下列问题:
(3)第③步需趁热过滤,其原因是__________________________________________________O
(4)第④步加入乙醇的作用是______________________________________________________O
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是__________________________________________O
A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液
【2012年浙江省理综片段】实验室制备苯乙酮的化学方程式为:
搅界器a
OO0
0+黑德鼻尸…&OH
制备过程中还有
CH3coOH+A1Q?—►CH3coOAlCb+HClt等副反应
主要实验装置和步骤如右:
1_」
(I)合成:在三颈瓶中加入20g无水AlCb和30mL无水苯。
为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酥和10mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反
应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
(II)分离与提纯:
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层。②水层用苯萃取,分液
③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品
④蒸锚粗产品得到苯乙酮。回答下列问题:
(1)分离和提纯操作②的目的是。该操作中是否可改用乙醇萃取?(填“是”或
“否”),原因是O
(2)分液漏斗使用前须并洗净备用。萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇
并_________.后,将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先
,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。
(3)粗产品蒸储提纯时,下来装置中温度计位置正确的是,可能会导致收集到的产品
中混有低沸点杂质的装置.是。
三、分离提纯方案设计与评价
[2013年浙江省理综片段】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FesOi胶体粒子及副产物ZnO«制备流程图如下:
调节pH
Zn(OH)2沉淀-►ZnO
稀H2s04调节pH=l〜及溶液BNaOH(aq)Fe?04
胶体粒子
适量H2O2(Fe2\Fe2+)△~
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。
A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(0H)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是。
[2015浙江省理综片段】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定
仪器A
熏澧4过逑
干海带
2000g
实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
(1)①步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是
②下列有关步骤Y的说法,正确的是。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二)中操作Z的名称是。
(2)方案甲中采用蒸储不合理,理由是。
四、迁移运用、精练提升
1.乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体,可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH等CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
发生的副反应如下:2CH3CH2CH2CH2OH萼=CHaCH2cH2cH20cH2cH2cH2cH3+H20
iTK
CH3CH2cH2cH20H粤CH3cH2cHXH2HH2O
有关化合物的物理性质见下表:i-T«
化合物密度(g-cm-3)水溶性沸点(℃)
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁酸0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
己知:乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7°C。
合成:方案甲:采用装置甲(分水器预先加入水,使水面略低于分水器的支管口),在干燥的50mL
圆底烧瓶中,加入11.5mL(0.125moI)
正丁醇和72nL(0.125mol)冰醋酸,再
加入3〜4滴浓硫酸和2g沸石,摇匀。
按下图安装好带分水器的回流反应装
置,通冷却水,圆底烧瓶在电热套上
加热煮沸。在反应过程中,通过分水
器下部的旋塞分出生成的水(注意保
持分水器中水层液面仍保持原来高
度,使油层尽量回到圆底烧瓶中)。
图丁
反应基本完成后,停止加热。
方案乙:采用装置乙,加料方式与方案甲相同。加热回流,反应60min后停止加热。
提纯:甲乙两方案均采用蒸储方法。操作如下:
油器怫辘ItaLtt10mL10%Na,CO3tfi1城搬
+懿怖雕T-帏--睚-----帼-睚~---帏--睚-
©
请回答:
(1)a处水流方向是A(填“进水”或“出水”),仪器b的名称▲。
(2)合成步骤中,方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是,
(3)提纯过程中,步骤②是为了除去有机层中残留的酸,检验有机层已呈中性的操作是
▲;步骤③的目的是▲。
(4)下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是▲。
A.分液漏斗使用前必须要检漏,只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B.洗涤时振摇放气操作应如图所示
C.放出下层液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
D.洗涤完成后,先放出下层液体,然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
(5)按装置丙蒸储,最后圆底烧瓶中残留的液体主要是_A_;若按图丁放置温度计,则收集到的产
品馆分中还含有▲。
(6)实验结果表明方案甲的产率较高,原因是▲。
2.易溶于水的三草酸合铁(III)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]-3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以废旧铁屑(含少量
CuO、FezCh等杂质)为原料的制备流程如下:
H2c2。4-------------IH2O2/H2C2O4
-----
废旧纯碱溶液过滤适量稀硫酸滤液►FeC2()4•H2O------a
操作4-------------K2c2O4K3[Fe(C2O4)3]
铁屑加氯洗涤,过滤”
操作1操作2操作3滤渣
(1)操作3发生的氧化还原反应至少有_A_个.操作5中试剂H2O2的作用是▲•
(2)滤液中主要含FeSO4,需加入少量的H2sO4酸化,目的是▲.若要使含FeSCU溶液中
得到绿矶晶体(FeSO#7H2O)。必须进行的实验操作是▲(按顺序填写)。
a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.灼烧e.干燥
(3)三草酸合铁(III)酸钾晶体在110℃可完全失去.结晶水,继续升高温度可发生分解反应.
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验
酒清石灰水
装置检查气密性后,先通一段时间N2,其目的为▲。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温,其
目的为▲.实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊。E中有红色固体生成,则气体
产物是▲.
②分解得到的固体产物含有K2co3、FeO、Fe,加水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到含铁样品。学生
甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
【乙1祥品
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