高考化学专题-NA的应用（选择题）

2017年高考专题练习—NA的应用

参考答案与试题解析

选择题（共30小题）

1.（2016•分宜县四模）若治为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R”的原子核中，中子数为A-x+n,其中A

为原子的质量数，则mgR"中电子总数为（）

m（A-x）Nm（A-n）N（A-x-n）NmxN

A.----------BA.-------------C4.----------------i4i-I）.----4

AAA-IDA

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】某元素的阴离子R1，其原子核内的中子数为A-x+n,其中A为质量数，则R的质子数为x-n,所以仁一

中核外电子数为x-n+n=x,再计算出m克R"离子的物质的量，进而计算电子数目.

【解答】解：已知某元素的阴离子R",其原子核内的中子数为A-x+n,其中A为质量数，则R的质子数=人-（A

-x+n）=x-n,所以Rn-中核外电子数为x-n+n=x,

n-

n（R）=————=Hmol,则m克R"一离子中包含电子个数=EbnolXxXNAmol匕即日

Ag/molAAA

故选D.

2.（2016•炎陵县校级模拟）以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）

A.含48g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B.250mL1mokLTFeCh溶液中，阴、阳离子总数

C.一定条件下，将5。1SOz和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D.在反应KC1O4+8HC1=KC1+4cl2（+4比0中,每生成0.5molCk转移的电子数

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】A、在金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，利用均摊法计算每个碳原子共价键个数，再根据碳原

子个数计算共价键个数；

B、铁离子在水溶液中会水解；

C、可逆反应不能进行彻底；

D、根据氧化还原反应中化合价的升降和电子转移的关系来回答.

【解答】解：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3xL=l.5,含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol,

2

共价键是0.4molX1.5=0.6mol,其个数大于阿伏加德罗常数，故A正确；

B、250mL1molI-TeCb溶液中，铁离子会水解，所以阴、阳离子总数小于阿伏加德罗常数，故B错误；

C.ImolSO2和0.5molO2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于Imol,即产物分子数小于阿伏加

德罗常数，故C错误；

D、反应KC1（V8HC1=KC1+4C12t+4H*中，每生成4moic上转移的电子数为：7moL每生成0.5molCb转移的电子

数为0.875mol,小于阿伏加德罗常数，故D错误.

故选A.

3.（2016•贵阳校级模拟）用刈表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.常温常压下，36g%2中所含的中子数为16NA

B.8.OgCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C.电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N,、

D.标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为0.5M

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】A.分子中含有20个中子，根据n=EL计算出该氧气的物质的量，然后计算出含有的中子数；

M

B.Cu2s和CuO混合物Cu的质量分数相等，据此计算出混合物中含有Cu的质量，然后根据"皿计算出含有铜的物

M

质的量；

C.不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；

D.标准状况下，氟化氢的状态不是气体.

【解答】解：A.36g''O2物质的量为：—强—Imol该氧气分子中含有20moi中子，含有的中子数为20刈，

36g/inol

故A错误；

B.Cu2s和CuO混合物Cu的质量分数相等，含Cu的质量为：8.OgX11=6.4g,含有Cu的物质的量为:—Ml—=0.ImoL

8064g/inol

含有Cu原子个数为0.IN.”故B正确；

C.阳极生成的为氧气，不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；

D.HF在标况下为液体，无法计算HF物质的量，故D错误；

故选B.

4.（2016•上栗县模拟）下列说法中正确的是（）

A.N、个弗分子和凡个C0分子的质量之比为1：1

B.水的摩尔质量等于即个水分子的相对分子质量之和

C.分别由N,\个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同

D.1mo］用的质量等于N个氮原子的质量

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】A.弗与C0的摩尔质量相同，物质的量均为1mol,故质量之比为1：1；

B.摩尔质量单位为g/ol",相对分子质量单位为1；

C.水、冰、水蒸气为&o的三种不同存在状态，为同一物质；

D.每个N2分子由两个氮原子构成，Imol用的质量应等于2N,、个氮原子的质量.

【解答】解：A.凡与CO的摩尔质量相同，物质的量均为1mol,故质量之比为1：1,故A正确；

B.摩尔质量单位为g-molL相对分子质量单位为1,不能等同，故B错误；

C.水、冰、水蒸气为乩0的三种不同存在状态，为同一物质，分子数相同的条件下质量相同，故C错误；

D.每个M分子由两个氮原子构成，Imol用的质量应等于2N,\个氮原子的质量，故D错误；

故选A.

5.(2016•成都模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.10℃时，1LPH=1.0的H2sO4溶液中含H*为0.1NA

B.常温下，14g的含中子数目为6NA

C.标况下，C.2LN0与11.2LA混合,原子总数小于2N,、

D.0.Imol苯乙烯含碳碳双键为0.4以

【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数.

【分析】A.ILpHI.O的H2sOq溶液,H*的物质的量为1LX0.Imol/L=0.Imol；

B.14g的1c的物质的量为一四一=lmol,含中子为ImolX(14-6)=8mol；

14g/mol

C.n(NO)=―I］，"L——=0.5mol,n(02)=—必'L——=0.5mol,反应前后原子守恒；

22.4L/mol22.4L/inol

D.苯中不含碳碳双健.

【解答】解:A.lLpH=1.0的H2s溶液,H，的物质的量为1LX0.Imol/L=0.Imol,则含H*为0.IN,”故A正确；

B.14g的的物质的量为一强~=lmoL含中子为ImolX(14-6)=8mol,则含中子数目为8NA,故B错误；

14g/inol

C.n(NO)=―I、'L——=0.5mol,n(02)=—94——=0.5mol,反应前后原子守恒，则原子总数等于2N〃，故C

22.4L/mol22.4L/mol

错误；

D.苯中不含碳碳双健，则0.Imol苯乙烯含碳碳双键为0,故D错误；

故选A.

6.(2016•成都校级模拟)设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.标准状况下，22.4L乙醇含有2N1个碳子

B.常温常压下，17g羟基含有9NA个电子

C.28g乙烯和丙烯(C3HQ的混合气体中含有的碳原子数为2N.

D.ImolNa被完全氧化生成NazOz,失去M个电子

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】A.标准状况下，乙醇的状态不是气态；

B.羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为Imol,含有9mol电子；

C.乙烯和丙烯的最简式CH”根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；

D.钠为+1价金属，Imol钠完全反应失去Imol电子.

【解答】解：A.标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；

B.17g羟基的物质的量为：—垣—=lmol,Imol羟基中含有9moi电子，含有9N,1个电子，故B正确；

17g/mol

C.28g乙烯和丙烯的混合物中含有28g最简式CH2,含有C%的物质的量为：―迪—=2moL则该混合物中含有碳

14g/mol

原子的物质的量为2mol,含有的碳原子数为2NA，故C正确；

D.Imol钠完全反应生成过氧化钠，失去了Imol电子，失去NA个电子，故D正确；

故选A.

7.（2016•海南校级模拟）设'表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的C02分子个数约为二A

2.42

B.N人个H2分子的质量约为2g,它所占的体积约为22.4L

C.标准状况下，22.4LCO?与CO的混合气体中含有的碳原子数为N人

D.500mL0.5mol/L的Ca（CIO）2溶液中，含有C1（T的数目为0.5弗

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】A.标准状况下，甲醇的状态不是气体；

B.没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；

C.二氧化碳和一氧化碳分子中都含有1个C,标准状况下22.4L混合气体的物质的量为Imol,含有ImolC；

D.次氯酸根离子部分水解，导致溶液中次氯酸根离子的说明减少.

【解答】解：A.标准状况下，甲醇不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1L甲醉的物质的量，故A

错误；

B.吊个分子的物质的量为Imol,其质量为2g,由于不是在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计

算氢气的体积，故B错误；

C.标准状况下，22.4LC02与C0物质的量为Imol,ImolCOz与C0的混合物中含有ImolC,含有的碳原子数为N,”故

C正确；

D.500mL0.5mol/L的Ca（CIO）2溶液中含有次氯酸钙的物质的量为:0.5mol/LX0.5L=0.25moL由于次氯酸根离

子部分水解，则溶液中含有C10一的数目小于0.5刈，故D错误；

故选C.

8.（2017•通化模拟）下列判断正确的是（)

A.同温、同压下，相同体积的氮气和氨气所含的原子数相等

B.标准状况下，5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5刈

C.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2刈

D.常温常压下，22.4I，的NO?和CO?混合气体含有个0原子

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】A.氮气为双原子分子，而氨气为单原子分子；

B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol,氧气和氯气都是双原子分子；

C.氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂；

D.常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算.

【解答】解：A.同温、同压下，相同体积的氮气和氢气具有相同的物质的量，而氮气为双原子分子，稀有气体为

单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，故A错误；

B.标准状况下5.6L气体的物质的量为：―殳旦—=0.25mo1,氯气和氧气都是双原子分子，所以氯气和氧气以

22.4L/mol

任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5moi,含有原子数为0.5N,”故B正确；

C.Imol氯气与氢氧化钠溶液反应生成Imol氯化钠和Imol次氯酸钠，转移了lmol电子，转移的电子数为刈，故C

错误；

D.不是标准状况下，不能使用22.4L/mol计算混合气体的物质的量，故D错误；

故选B.

9.（2016•浦东新区模拟）下列物质中含有即个氯化氢分子的是（）

A.将ImolA和ImolCl2光照或点燃后的产物

B.室温下22.4LHC1气体

C.室温下，将ImolHC1气体通入100mL水中所得溶液

D.室温下，36.5gHC1气体

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】含有N,、个氯化氢分子，即物质的量为Imol,

A、将ImolA和ImolCl2光照或点燃后的产物为2mol；

B、状况不知，无法求体积求物质的量；

CsImolHC1气体通入100mL水中所得溶液完全电离，溶液中无氯化氢分子；

D、36.5gHC1气体，物质的量为36.5g=胴01,所以分子的物质的量为Imol.

36.5g/mol

【解答】解：A、将ImolH?和ImolCl2光照或点燃后的产物为2mol,所以含有2N,、个氯化氢分子，故A不符合；

B、状况不知，无法求体积求物质的量，故B不符合；

C,ImolHC1气体通入100mL水中所得溶液完全电离，溶液中无氯化氢分子，故C不符合；

D、36.5gHCl气体，物质的量为一/6./所以分子的物质的量为Imol,所以含有帅个氯化氢分子，故

36.5g/mol

D符合；

故选D.

10.(2016•新干县模拟)在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N?分子和m个H?分子组成的混合气体，

则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为()

A.22.4(m+n)B.22.4X6.02X1023(m+n)

32

C.22.4X6.02X10(m+n)D.6.02X1023(1tH■Q

22.4

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】根据"工计算混合气体的物质的量，再根据N=nN,«计算阿伏伽德罗常数.据此计算判断.

%

【解答】解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为——匹——

22.4L/mol22.4

所以―1_mo1XNA=m+n.

22.4

解得：N『22.4(m+n)mol

故选：A.

11.(2016•宜宾模拟)设N,、为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()

A.28g产c中含有的质子数为14N.“

B.1m。］苯乙酸中所含碳碳双键数为

C.IL2mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为2刈

D.标准状况下，3.36LNO2和足量水充分反应转移的电子数为0.IN

【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数.

【分析】A.结合n=史及质子数为6计算；

M

B.苯乙酸中不含碳碳双键；

C.水中含0原子；

D.n(NO?)=—23且_=0.15mol,发生3也+出0=2州0：州0,该反应转移2屋，以此来解答.

22.4L/mol

【解答】解：A."皿=―选一=2mol,含质子数为2moi义6义岫=12即，故A错误；

M14g/inol

B.苯乙酸中不含碳碳双键，则不能计算碳碳双键数目，故B错误；

C.水中含0原子，则溶液中含有的氧原子数远大于2脑，故C错误；

D.n（N02）=&36L=0_15mol>3N02+H20=2HN03+N0,该反应转移2e,则和足量水充分反应转移的电子数

22.4L/inol

为0.15molxLx（4-2）XNA=0.1NA,故D正确；

3

故选D.

12.（2017•湛江校级模拟）设N、为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.46gN02和凡。4混合气体中含有原子数为3NA

B.标准状况下，22.4LSO：,与水反应生成Imol硫酸

C.ILlmol/L醋酸溶液中离子总数为2刈

D.足量铜与18moi浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、N02和N2O4的最简式均为N02；

B、标况下三氧化硫为固体；

C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；

D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应.

【解答】解：A、N02和帖0」的最简式均为NO2,故46g混合物中含有的N0?的物质的量为lmol,故含3帅个原子，

故A正确；

B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于2N,、个，故C错误；

D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸变稀后和铜的反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的

二氧化硫分子个数小于9帅个，故D错误.

故选A.

13.（2017•江阴市校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温下，1L0.Imol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B.lmol羟基中电子数为IONA

C.在含4moiSi-0键的二氧化硅中，氧原子数为4L

D.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4刈

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A.lmol硝酸镀含有2mol氮原子；

B.1个羟基含有9个电子；

C.根据lmol硅原子形成4mol硅氧键计算；

D.常温常压Vm>22.4L/mol；

【解答】解：A.常温下，1L0.Imol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸校的物质的量为0.Imol,氮原子数为0.2N.”故A

正确；

B.Imol羟基中电子数为9NA，故B错误；

C.在含4moiSi-0键的二氧化硅的物质的量为Imol,含有2moi氧原子，氧原子数为2N*故C错误;

D.常温常压Vm>22.4L/mol,22.4L乙烯物质的量小于Imol,故D错误；

故选：A.

14.（2017•保定模拟）设N,、为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.25℃,pH=12的Na2c溶液中含有OFT的数目为0.01NA

B.Imol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N”

C.标准状况下，2.24L己烷中原子数为2N,4

D.通常状况下，18g水所含的中子数为8刈

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A.溶液体积未知；

B.苯分子中不含碳碳双键；

C.气体摩尔体积使用对象为气体；

D.1个水分子含有8个中子；

【解答】解：A.溶液体积未知;，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；

B.Imol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA,故B错误；

C.标况下，己烷为液体，不能计算2,24L己烷的物质的量，故C错误；

D.18g水所含的中子数目为—遥—X8XNAmol7=8N,、，故D正确；

18g/mol

故选：D.

15.（2017•嘉兴模拟）设N,、为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.ImolFeL与足量的氯气反应时转移的电子数为2即

B.常温下，34gNH：；含有6N.1个N-H共价键

C.ImolNazOz中含有的离子总数为4M

D.标准状况下，16gCH«与22.包上0含有的电子数均为IONA

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、ImolFeL与足量的氯气反应时，亚铁离子变为+3价，碘离子变为0价；

B、求出氨气的物质的量，然后根据Imol氨气中含3moiN-H键来分析；

C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；

D、标况下水为液体.

【解答】解：A、ImolFeA与足量的氯气反应时亚铁离子变为+3价，碘离子变为。价，故ImolFeL转移3NA个电子,

故A错误；

B、34g氨气的物质的量为2mol,而Imol氨气中含3moiN-H键，故2mol氨气中含6治条N-H键，故B正确；

C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故Imol过氧化钠中含3吊个离子，故C错误；

D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误.

故选B.

16.（2017•大庆一模）设刈为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4际

B.常温常压下，7.8gNazOz中含有阴离子的数目为0.INA

C.Imol羟基与Imol氢氧根离子所含电子数均为9帅

D.在1.0L0.Imol[-'Na2c溶液中，阴离子总数小于0.1NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、标况下三氯甲烷为液体；

B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；

C、-0H不显显电性，而氢氧根带一个负电荷；

D、碳酸根在溶液中水解会导致阴离子个数增多.

【解答】解：A、标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故A错误;

B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.Imol,而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.Imol过氧化钠中含0.

个阴离子，故B正确；

C、-0H不显显电性，故Imol-0H中含9N*个电子，而氢氧根带一个负电荷，故Imol氢氧根中含IONA个电子，故

C错误；

D、碳酸根在溶液中水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于O.INA个，故D错误.

故选B.

17.（2017•辽宁校级一模）已知N”为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.7.2gCaOz晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

B.在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1：3

C将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH；数目为总

D.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、求出7.2gCaO2晶体的物质的量，然后根据CaOz晶体由一个钙离子个一个过氧根构成来分析；

B、标况下HF为液体；

C、将1molNHAO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有：n(NH/)+n(if)=n(OH')+n(CD；

D、双氧水中含2条极性共价键.

【解答】解：A、7.2gCaOz晶体的物质的量为0.Imol,而CaO?晶体由一个钙离子个一个过氧根构成，故0.Imol过

氧化钙中含0.2N,、个离子，故A错误；

B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故B错误；

C、将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有：n(NH；)+n(H*)=n(OH)+n(Cl'),由于显中性，故n

(H+)=n(OH'),则n(N%*)=n(CD=Imol,个数为NA个,故C正确；

D、双氧水中含2条极性共价键，故0.Imol双氧水中含0.2即条极性共价键，故D错误.

故选C.

18.(2017•江阴市校级模拟)设N,、为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()

A.1的NaClO溶液中所含C1CT的数目为NA

B.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H数目为0.5M

C.常温常压下，65gZn与足量浓H2soi充分反应，转移电子数一定为2刈

D.2.24LN0与1.12L充分反应所得气体中原子数目一定为0.3刈

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、溶液体积不明确；

B、标况下乙醇为液体；

C、求出锌的物质的量，然后根据锌和浓硫酸反应后变为+2价来分析；

D、气体所处的状态不明确.

【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中次氯酸根个数无法计算，故A错误；

B、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、65g锌的物质的量为Imol,而锌和浓硫酸反应后变为+2价，故Imol锌失去2moi电子即2M个，故C正确；

D、气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误.

故选C.

19.(2017•平凉校级一模)用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()

A.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

B.常温常压下，1.06gNa2c0：；含有的Na'离子数为0.02N*

C.标准状况下，22.41&0含有的分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCh溶液中，含有个数为g

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据Iniol碳酸钠中含2moi钠离子来分析；

C、标况下水为液体；

D、溶液体积不明确.

【解答】解:A、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/IH01,故N个二氧化碳分子即Imol二氧化碳的体积大于22.4L,

故A错误；

B、1.06g碳酸钠的物质的量为O.Olmol,而Imol碳酸钠中含2moi钠离子，故0.Olmol碳酸钠中含0.02mol钠离子

即0.02刈个，故B正确;

C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误.

故选B.

20.（2017•江阴市校级模拟）设刈为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

♦♦

A.0.1mol羟基（鹿耳）中含有的电子数为0.7NA

B.1L0.1mokl/i的AICL溶液中含有Al"的数目为0.1NA

C.0.1molN2与足量Hz反应，转移的电子数为0.6NA

D.标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05N,、

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、羟基中含9个电子；

B、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中水解；

C、氮气和氢气的反应为可逆反应；

D、求出甲醛的物质的量，然后根据甲醛中含1个碳原子来分析.

【解答】解：A、羟基中含9个电子，故O.lmol羟基中含0.9帅个电子，故A错误；

B、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.1刈个，故B错误；

C、氮气和氢气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6电个，故C错误；

D、标况下1.12L甲醛的物质的量为0.05mol,而甲醛中含1个碳原子，故0.05mol甲醛中含0.05N,、个碳原子，故D

正确.

故选D

21.（2017•通化模拟）下列判断错误的是（）

A.常温下含有N.个N0?、弗0,分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4L

B.相同条件下，1LC0和比的混合气体完全燃烧消耗0.5L02

C.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2充分反应后得到的气体分子数小于2刈

D.在常温常压下，2.24LS02与的混合气体中所含氧原子数为0.2NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、N02,N2O4中存在平衡:2N02-N204,反应放热；

B、相同物质的量的CO和氢气消耗相同量的氧气：

C、NO和氧气反应后生成的NO?中存在平衡：2附2±用04,导致分子个数减少；

D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol.

【解答】解：A、NO?、N2O4中存在平衡：2而2:岫0“反应放热，故降低温度后，平衡右移，则体积小于22.4L,故A

正确；

B、相同物质的量的CO和氢气消耗相同量的氧气，在相同条件下，1LCO和％的物质的量相同，则消耗氧气的物

质的量相同，均为0.5L,故B正确；

C、NO和氧气反应后生成的NO?中存在平衡：2N0QN20”导致分子个数减少，故分子个数小于2N,、个，故C正确；

D,常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,故2.24L混合气体的物质的量小于0.Imol,则氧原子的个数小于0.2NA

个，故D错误.

故选D

22.（2017•黄冈模拟）设N、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A.lOOgKHCQ和CaCOs的混合物，含有的阳离子数目为NA

B.常温常压下，1mol甲醇完全燃烧生成CO2和出0,转移的电子数目为6L

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10N,、

D.常温下，0.1L0.hnol/L的NH4cl溶液中,NH「的数目为0.01电

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、KHCQ和CaC03的摩尔质量均为100g/mol,且均由1个阳离子和1个阴离子构成；

B.Imol甲醇燃烧消耗L5mol氧气，而氧气反应后变为-2价；

C、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；

D、钱根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解.

【解答】解：A、KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100g/mol,故lOOgKHCOs和CaCO,的混合物的物质的量为lmol,且

两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故Imol混合物中含阳离子为N,、个，故A正确；

B.Imol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气，而氧气反应后变为-2价，故1.5mol氧气转移6moi电子，个数为6N,、个，故

B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为Imol,而丙烷中含10条共价键，故Imol丙烷中含10即条共价键，故C正确；

D、镂根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的镂根离子小于O.OINA个，故D错误.

故选D.

23.（2016•临潼区校级一模）设吊为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的“分子数目为0.3刈

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为0.

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2刈

D.5NH4NO3-==&HNO3+4N2t+9H2O反应中,生成28g冲时，转移的电子数目为3.75NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为反，根据电子守恒计算出生成氢气的

3

物质的量；

B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为IX10"3moi几；

C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，Imol氧气得到4moi电子；

D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，钱根中N元素-3价升高为氮气中0价，氮气既是还原

产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5,根据"皿计算

M

氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合钱根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量.

【解答】解：A.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为3•,0.21W1铁完全反

3

旦m。]

应失去电子数为：0.2molX（1-0）=_Lmol,根据电子守恒，生成氢气的物质的量为＞1^——=&ol,生成的国

315215

分子数为_£即，故A错误；

15

B.室温下，ILp【l=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1X10t3moi/L,溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的0H

离子数目为10…刈，故B错误；

C.氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为Imol,Imol氧气完全反应得到4moi电

子，电路中通过的电子数目为4刈，故C错误；

D.反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，钱根中N元素-3价升高为氮气中0价，氮气既是还原

产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5,生成氮气物质的

量为_2§S_=lmol,故氧化产物的物质的量为lmolX$=2nol,镂根中N元素被氧化，故转移电子为名nolX2义

28g/mol888

[0-（-3）]=3.75moL故D正确.

故选D.

24.（2016•鹰潭一模）设N.表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.52

B.常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N,、

C.常温下，20LpH=12的Na2c。3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

D.标准状况下，2.24LCk与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N.”

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A.标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；

B.GHq、C0的摩尔质量都是28g/mol,混合气体28g,物质的量为Imol,含有碳原子数目与二者的比例关系有关；

C.pH=12的Na2c溶液中c(H)=10-l2mol/L,根据水的离子积计算溶液中c(0H-),再根据n=cV计算n(OH-),

根据N=nN,\计算离子数目：

D.根据n=_匕计算2.24LCL的物质的量，由方程式Ck+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价

%

升高为+1价，由。价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，据此计算转移电子数目.

【解答】解：A.标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；

B.C2H八C0的摩尔质量都是28g/mol,混合气体28g,物质的量为Imol,含有碳原子数目与二者的比例关系有关，

当二者物质的量为1：1时，含有碳原子的数目为1.5电，故A错误；

-14

C.pH=12的Na2c。3溶液中c(H)=10l2mol/L,故溶液中c(0M)=〃——=0.01mol/L,溶液中n(OM)=20LX

io-12

0.01mol/L=0.2moLOff离子数目为0.2molXNAIHOI2NA,故C正确;

D.2.24LCL的物质的量为一^^—=0.ImoL由方程式Ck+2Na0H=NaCl+NaC10+H2()可知，反应中氯元素化合价由

22.4L/mol

0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1molxLx2

2

XXNAmol'=0.1NA,故D错误；

故选C.

25.(2016•雅安模拟)设刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.常温常温下，0.ImolHQz中含有极性共价键的数目为0.

B.电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH?时，电路中转移的电子数为2NA

-1

C.100mL12mol«L的浓HNO:i与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N,、

D.标准状况下，11.2L由CH,和GHi组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N1

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A.Imol双氧水中含2mol极性共价键；

B、氢气所处的状态不明确；

C、浓硝酸在和铜反应的过程中，先生成NO?，后生成NO甚至价态更低的产物；

D、求出混合物的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个H原子来分析.

【解答】解：A,Imol双氧水中含2mol极性共价键，故0.Imol双氧水中含0.2N,,个极性共价键，故A错误;

B、氢气所处的状态不明确，故无法计算物质的量和转移的电子数，故B错误；

C、浓硝酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成NO2,后生成NO甚至价态更低的产物，故转移的电

子数无法计算，故C错误；

D、标况下11.2L混合物的物质的量为0.5mol,而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5moi混合物中含2molH原子

即2帅个，故D正确.

故选D.

26.(2016•包头校级二模)N.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.7.2gCaOz晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

B.0.1mol/LNR。溶液中C:离子数目为0.1N*

C.反应3H2(g)+N2(g)-2NH3(g)△H=-92kj/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA

D.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3N.,

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、CaO/晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子；

B、溶液体积不明确；

C、反应3H2(g)+N2(g)-2NH3(g)△H=-92kj/mol转移6moi电子；

D、H2O2分子中含2个极性共价键.

【解答】解：A、7.2gCa()2晶体的物质的量n=q='2g=0.Imol,而CaO?晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子,

M72g/mol

故0.ImolCaOz中含0.2mol离子，故A错误；

B、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故B错误；

C、反应3H2(g)+N2(g)W2NL(g)△H=-92kj/mol转移6moi电子，放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA，故

C正确；

D、上。2分子中含2个极性共价键，故0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.2刈，故D错误.

故选C.

27.(2016•大庆校级三模)设N\代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()

A.ImolNaHSOi晶体含有2NA个离子

B.lL2mol/L明研溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2N,、个

C.ImolCH；(碳正离子)中含有的电子数为IONA

D.在O2参与的反应中，Imol。?作氧化剂时得到的电子数一定是4刈

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A.硫酸氢钠晶体中含有钠离子和磷酸氢根离子，Imol硫酸氢钠中含有2moi离子；

B.铝离子的水解程度较小，其生成的氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算胶粒数目；

C.CH；（碳正离子）中含有8个电子，Imol该碳正离子中含有8moi电子；

D.氧气与金属钠的反应中，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，Imol氧气完全反应得到2moi电子.

【解答】解：A.Imol硫酸氢钠中含有Imol钠离子和Imol硫酸氢根离子，总共含有2mol离子，含有2N4个离子，

故A正确；

B.IL2moi/L明矶溶液中含有2moi硫酸铝钾，由于铝离子只能部分水解，且生成的氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚

集体，则得到的氢氧化铝胶体粒子的物质的量一定小于2mol,胶粒的数目小于2N,\个，故B错误；

C.ImolC%"（碳正离子）中含有8moi电子，含有的电子数为8心，故C错误；

D.Oz参与的反应中，Imol。?作氧化剂时得到的电子数不一定是4N,“如钠与氧气的反应中，Imol氧气完全反应得到

2mol电子，故D错误；

故选A.

28.（2016•陕西校级二模）设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Z.OgHz%与D#的混合物中所含中子数为吊

B.密闭容器中2moiNO与ImolO?充分反应，产物的分子数为2N,、

C.标准状况下，5.6LC02与足量NaZ。?反应转移的电子数为0.5N#

D.50ml12mol/L盐酸与足量MnOz共热，转移的电子数为0.3N,,

【考点】阿伏加德罗常数.

,8

【分析】A,H20与D20的摩尔质量均为20g/mol,且两者中均含10个中子；

B、NO和反应方程式为2N0+02=2N02,根据方程式知，2moiNO与ImolO?恰好完全反应生成2moiNO