陕西省汉中市勉县第二中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024—2025学年度第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 C：12 N：14 Fe：56第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分）1．已知稀溶液中，1mol和1mol结合成1mol时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是（）A.含1molHCl和1molKOH的两种稀溶液混合B.含1molHCl和0.5molKOH的两种稀溶液混合C.含0.5mol溶质的浓硫酸和含1mol溶质KOH溶液混合D.向1molNaOH烧碱固体中加入足量1的硝酸2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液3．某小组设计如图所示实验探究影响分解速率的因素。下列分析错误的是（）A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制的质量、颗粒大小相同C.实验中，的浓度越大越好D.温度相同时，若用代替，反应速率不相同4.反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（）A.V（A）＝0.15mol/（L·min） B.V（B）＝0.6mol/（L·min）C.V（C）＝0.4mol/（L·min） D.V（D）＝0.5mol/（L·min）5．正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是（）A.催化剂、高温、高压均可加快反应速率。B.适当增加的比例，可提高的转化率C.1mol与3mol充分反应，可生成2个分子D.当的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态6.已知反应 ，当反应达到平衡时，下列措施中能提高转化率的是（）①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.工业合成氨选择500℃左右的反应温度D.（g）、（g）、HI（g）反应平衡时的混合气体加压后颜色变深8.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是（）A.Zn为负极，为正极B.工作时KOH没有发挥作用C.工作时电子由经外电路流向ZnD.Zn发生还原反应，发生氧化反应草酸溶液9．下列叙述不正确的是（）A.向溶液中滴加少量溶液pH增大B.向盐酸溶液中滴加少量NaCl溶液pH增大C.溶液与过量NaOH溶液反应可制得D.溶液显酸性，是因为发生了水解反应10．关于水的电离，下列叙述中不正确的是（）A.升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大B.向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大C.向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低D.向水中加入，水的电离平衡向右移动，不变，增大11．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液溶液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和溶液的pHNaCN溶液对应的pH更大酸性：D两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快A.A B.B C.C D.D12.一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是（）A.难溶电解质在水中形成饱和溶液B.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等C.该难溶电解质的与温度有关D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变13．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：，下列判断错误的是（）A.铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应 D.负极反应为：14．下列说法正确的是（）A.NaHS水解的离子方程式：B.在水溶液中的电离：C.常温下，在硫酸溶液中的大于其在水中的D.碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（共4题，共58分）15.（16分）（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（2）乙酸钠溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：。在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：。16．（14分）将转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：该反应一般认为通过如下分步反应来实现：①②上述反应的能量变化如图所示。（1）则上述分步反应②为（填吸热或放热）反应。（2）测得和（g）的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12min00.500.650.740.7410.50a0.260.26①a＝；3～6min内，。②能说明上述反应达到平衡状态的是（填标号）。A.混合气体的压强不随时间的变化而变化B.反应中与的物质的量浓度之比为1:1C.单位时间内生成1mol，同时生成1molD.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化③上述反应12min末时，混合气体中（g）和（g）的物质的量之比是，的体积分数是。④第3min时（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法比较”）第9min时。17.（16分）Ⅰ.（8分）溶液中存在平衡：。（1）向2mL0.1mol/L溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液。可观察到的现象是；得出的结论是：。（2）向上述溶液中再滴加10滴6mol/L溶液。可观察到的现象是；得出的结论是。Ⅱ.（8分）某学生用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下几步操作：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并滴入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（3）以上步骤有错误的是（填序号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，发现滴定管尖嘴有气泡，测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）判断滴定终点的现象是。18．（12分）研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）反应的能量变化如图1所示。图1①该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。②为了研究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是。图2③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）。A.铁片改为铁粉B.稀硫酸改为98%的浓硫酸C.升高温度（2）若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。图3①铜为（填“正”或“负”）极；负极的电极反应式为。②若该电池反应过程中共转移0.3mol电子，则生成的在标准状况下的体积是L。

2024—2025学年度第一学期期中考试高二化学参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.A 9.C 10.C 11.C 12.B13.D 14.D二、填空题（4小题，共58分）15.（每空2分，共16分）（1） （2）碱 （3）减小（4） ＜ 16.（每空2分，共14分）（1）放热（2）0.35（3）