高中化学必修一复习课件2

必修一复习

根据反应形式化合反应分解反应置

换反应复分解反应

根据是否有离子反应

离子参加

非离子反应

氧化还原反应

电子转移非氧化还原反应

其它方法

复习目标

I了解电解质和电离的概念，学会书写

常见的电离方程式。

I理解离子方程式的意义，能正确书

写离子方程式和判断离子反应发生

的条件。

知识点一:电解质的电离

电解质

---------在水溶液里或熔化状态下

〔能够导电的化合物，如酸、

碱、盐等。

［电离方程式）

如何正确书写电离方程式

练习

1.下列物质中属于电解质的是c

A、CuB、NaOH溶液C、HCID、蔗糖

2.下列物质不能导电的是C

A、石墨B、稀盐酸

C、NaCI固体D、醋酸溶液

3.写出电离方程式

(1)MgCh=Mg2++2CI'

(2)Ba(OH)2=Ba2++20H-

(3)NHNO=NH++NO-

4343

知识点二:离子反应与离子方程式

离子反应I就是有离子参加或生成的反应

离

I工士钓一用实际参加反应的离子符号来

孑方程式___J

表示溶液中离子反应的式子

〔离子方程式书写步骤］

1、写2、拆3、删4、查

练习

1,下列不能发生离子反应的是c

A、澄清石灰水通入二氧化碳

B、碳酸钢与稀硝酸

C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液

D、硝酸银溶液与稀盐酸

2,写出离子方程式

书写离子方程式

1、氢氧化铜与硝酸

z+

CU(0H)2+2H+=Cu+2H2<

2、硫酸与氨水(NH3-H2O)

3、二七氧。化碳与足量石灰水

CO2TCa^Z2OI<^CaCO^1+H^

4、碳酸钠与硝酸

C03〃+2H+=CO2T+H2O

0

0铜与稀盐酸：Cu+2H+=Cu2++H2T

3+

铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe+3142T

0碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：

2碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液：

0Q

3+

铝与稀盐酸：AI+2H+=Al+H2T2H20

0

■氢氧化领与稀硫酸：

2+2

氢氧化钢与稀硫酸：Ba+SO4'=BaSO制

小结

I电解质和电离的概念：

I离子方程式的书写：

I离子反应牵涉到离子共存的问题

练习

1.下列各组离子能在溶液中大量

共存的是（D）

ACrNa+NO.Ag+

-

BK+H+OH'Cl

CCO32-Na+Cl"H+

DCU2+SO42-Cl-H+

2•某无色溶液中,可大量共存的离子

组是（.）

A,Na+“Ba2+SO2.CI-

B.CU2+NO-CI-4SO2-

3NaCO?"

C.K+Cl-+

D.K+Ba2+SO2.OH-

4

离子共存

离子间能发生反应，则不能大量共存

下列各组离子在溶液中能大量

共存的是

A.Ca、HCO3、Cl、K+

B.H+、SO42\HCO3、Na+

C.Ba2+>NH4、SO42.

D.Ca"、Na2.

1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或

微溶性物质时，这些离子就不能于O

如：SO42■与Ba2+>Ag+、Ca2+；

OH—与Ci?+、Fe3+>Mg2+、Al3+；

Ag+与C「、",二二

Mg2+、Ca2+>Ba2+与CO3"、SO32-;

H+与SiO32.；

2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些

网4,I’口匕，、星K’rr。

如：H+与OH'、CH3C00"；

0H与H+、HCO3、HSO3、NH4+。

间能结合生成挥发性物质时，则这些

网4,厂口匕，、星K’rr。

如：H+与CO?》、SO32\HCO3\

HSO3-；0H—与NH4+。

4.注意以下几种情况：

◊题目是否给出溶液的酸碱性

在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+

在碱性溶液中除题给离子外，还有大量0H

◊是否给定溶液是无色的

若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+

色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、

MnO4~（紫色）o

离子共存

离子间能发生反应，则不能大量共存

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大

量共存的是.

A.CU2+Ca2+NO3-CI-C