高中化学衔接课教案

高中化学衔接课教案

篇一：初高中化学衔接教学案

初、高中化学衔接课教案和学案

•第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成

与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3

千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有

112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒

子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

1.元素概念

【课堂练习】

（1）写出1T8号元素名称、符号

（2）元素符号的意义

（3）H、H

2、H+、H-的共同点是什么？

2.原子

它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为

“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同

类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，

即原子序数=核电荷数；

核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。

思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？

原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，

能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，

改变的往往是最外层电子(最外层电子也称为“价电子”)。

【课堂练习】

(1)原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；

②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③

当最外层电子达到个时，达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图：

①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氨原子⑧氨原子

(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“•”或小叉叉“X”表示原子最外层

电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：

①氢原子②钙原子③铝原子

④碳原子

⑤氮原子

⑥氧原子⑦氯原子

3.离子

(1)某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、

Cl-等；

复杂离子又称多核离子，如OH-、S042-、NH4+、C032-等等，它们是多个原

子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参

与化学反应。

【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：

①氯离子、

②镁离子

③硫离子、④钠离子、

(2)离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。

含钾、钙、钠、镁的化合物及镀盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在

单个的小分子。

4.分子

如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子

等。

(1)共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全

由非金属元素组成的化合物除NH4cl等铁盐外都是共价化合物，但含金属元素的

化合物也可能是共价化合物。

(2)共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；

有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。

【小结】从宏观上看，物质由元素组成；

微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离

子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在,

称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。

1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：

-1

①2H②H2③Mg2+④S042-⑤H202

2.用化学符号表示：

①3个氧原子；

②5个碳酸根离子；

③4个铁根；

@+3价的铁元素

1

⑤2个二氧化碳分子

3.判断下列说法正误(正确的打“，”，错误的打“义

(1)水分子由1个氧元素和2个氢元素构成()

(2)水由2个氢原子和1个氧原子构成

()

(3)干冰晶体由碳原子和氧原子构成()

(4)食盐由氯化钠分子构成()

(5)硫酸中含有3种元素

()

4.下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有。

【答案】

1.2个氢原子；

1个氢分子中含有2个氢原子；

1个镁离子带有2个正电荷；

1个硫酸根离子带有2个负电荷；

1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。

2.30

5C032-

4NH4+Fe2C02

二、物质的分类

分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、

也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,

分类法的作用几乎是无可替代的。

分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行

多种分类的方法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。

分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜

色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥

发性、腐蚀性等等）

1.混合物

由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。

混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如

2.纯净物

仅由一种物质组成。

3.单质

。单质又可分为和两大类。

4.化合物

.化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类

（1）从结构角度

化合物分为化合物和化合物。

（2）从导电性角度

①电解质

酸、碱、盐都是电解质(或电解质溶液)。电解质在水溶液中受水分子作用,

自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。

【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①氯化钠②氢氧化钾③硫酸锌

④氯化氢⑤氢氧化领⑥硫酸②非电解质。

非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。

注意：①单质既不是电解质也不是非电解质

②部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。如：co

2、SO

3、NH3等。

③强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电

解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。

④弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中，弱电解质

只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的，

写电离方程式时，要用可逆符号“弱酸、弱碱、少数盐以及H20、H202属于弱电

解质

【课堂练习】

(1)下列物质中能导电的有

,属于电解质的有属于非电解质的有。

①纯硫酸②KC1O3晶体③水银④盐酸⑤氯化氢⑥干冰⑦酒精⑧铜⑨熔融的氯

化钠⑩烧碱

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①醋酸

②碳酸

(3)从组成和性质角度

化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。

①氧化物

按组成元素分为金属氧化物：CuO、Fe2O

3、CaO

非金属氧化物：CO,co

2、P205

按性质分为

不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO,NO

【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化

学方程式。

【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？

②氢化物酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO

2、SO

2、S03等两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：A1203

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe20

3、等

按组成元素分为

非金属氢化物：HC1、H2S、NH3

金属氢化物：LiH、NaH、CaH2按状态分为

固态氢化物：LiHsNaH、CaH2

③酸

强酸

按电离程度，酸

弱酸

无氧酸

按元素组成，酸

含氧酸

④碱。同样，从不同角度可将碱分为：

气态氢化物：

H*(*=F,Cl,Br,I)、H2S、NH

3、PH

3、CH

4、SiH4液态氢化物：H20、H20

2、N2H4等一元酸、二元酸按电离出的氢离子数，酸

多元酸挥发性酸按沸点，酸

不挥发性酸

篇二：高一初高中化学衔接课教案、学案

高一初、高中化学衔接课教案和学案

第一讲物质的组成和分类

关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思

想，分类

方法，分类标准（依据）与示例，分类应用

①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氨原子⑧氨原子

（3）电子式：在元素符号周围用小黑点“•”或小叉叉“X”表示原子最外层

电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：

①氢原子②钙原子③铝原子

④碳原子

⑤氮原子

⑥氧原子⑦氯原子

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3

千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有

112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒

子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

3.离子

（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、

Cl-等；

复杂离子又称多核离子，如OH-、S042-、NH4+、C032-等等，它们是多个原

子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参

与化学反应。

【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：

①氯离子、

②镁离子

③硫离子、④钠离子、

(2)离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。

含钾、钙、钠、镁的化合物及铁盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在

单个的小分子。

1.元素概念

【课堂练习】

(1)写出1T8号元素名称、符号

(2)元素符号的意义

(3)H、H

2、H+、H-的共同点是什么？

2.原子

它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为

“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同

类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，

即原子序数=核电荷数；

核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。

思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？

原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，

能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，

改变的往往是最外层电子(最外层电子也称为“价电子”)。

【课堂练习】

(1)原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；

②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③

当最外层电子达到个时，达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图：

4.分子

如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子

等。

(1)共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全

由非金属元素组成的化合物除NH4cl等铁盐外都是共价化合物，但含金属元素的

化合物也可能是共价化合物。

(2)共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；

有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。

【小结】从宏观上看，物质由元素组成；

微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离

子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在,

称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。

【课后练习】

1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：

A.B.

C.D.【答案】

1.2个氢原子；

1个氢分子中含有2个氢原子；

1个镁离子带有2个正电荷；

1个硫酸根离子

带有2个负电荷；

1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。

2.30

5C032-4NH4+Fe2C02

二、物质的分类

分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、

也是最方便的一

种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的

作用几乎是无可替代的。

分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行

多种分类的方

法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。

分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜

色、状态、结

构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐

蚀性等等）

①2H②H2

③Mg2+

©S042-1.

混合物

⑤H2022.用化学符号表示：

①3个氧原子；

②5个碳酸根离子；

③4个茨根；

@+3价的铁元素

⑤2个二氧化碳分子

3.判断下列说法正误(正确的打“，错误的打“X”)

(1)水分子由1个氧元素和2个氢元素构成()

(2)水由2个氢原子和1个氧原子构成

()

(3)干冰晶体由碳原子和氧原子构成()

(4)食盐由氯化钠分子构成()

(5)硫酸中含有3种元素

()

4.下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有。

-1

由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。

混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如

2.纯净物

仅由一种物质组成。

3.单质

o单质又可分为和两大类。

4.化合物

.化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类

(1)从结构角度

化合物分为化合物和化合物。

（2）从导电性角度

①电解质

酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水分子作用,

自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。

【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①氯化钠②氢氧化钾③硫酸锌

④氯化氢⑤氢氧化领⑥硫酸②非电解质。

非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。

注意：①单质既不是电解质也不是非电解质

②部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。如：CO

2、SO

3、NH3等。

③强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电

解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。

④弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中，弱电解质

只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的，

写电离方程式时，要用可逆符号

“，，

O

【课堂练习】

（1）下列物质中能导电的有

,属于电解质的有属于非

弱酸、弱碱、少数盐以及H20、H202属于弱电解质

电解质的有。

①纯硫酸②KC103晶体③水银④盐酸⑤氯化氢⑥干冰⑦酒精⑧铜⑨熔融的氯

化钠⑩烧碱

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①醋酸

②碳酸

(3)从组成和性质角度

化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。

①氧化物

按组成元素分为

金属氧化物：CuO、Fe2O

3、CaO非金属氧化物:CO、CO

2、P205

按性质分为

不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO,NO

【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化

学方程式。

【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO

2、SO

2、S03等

两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：A1203

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O

3、等

②氢化物【思考】

1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n元酸能形成多少种

酸式盐？

按组成元素分为

非金属氢化物：HC1、H2S、NH3

金属氢化物：LiH、NaH、CaH2

2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物，那么向酸式盐溶液中加碱，

能发生反应吗？

C.

碱

式

盐：。碱式碳酸铜，碱式氯化镁

C.其它类型盐：

a,含氧酸盐和无氧酸盐

（填分类依据，下同）b.金属盐和铁盐

c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐.....

d.钠盐、铜盐、铁盐.....e.铁盐和亚铁盐f.强酸盐和弱酸盐。

【课后练习】

LNaHS04属于。

①酸②强酸盐③酸式盐④弱电解质⑤共价化合物⑥金属盐⑦钠盐⑧强酸弱碱

盐2.NH4C1属于

①无氧酸盐②难挥发性酸的盐③铁盐④可溶性盐⑤氯化物⑥离子化合物3.磷

酸与氢氧化钠反应最多可生成种盐。

4.下列说法正确的是()

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C,非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

5.经分析，某物质只含一种元素，则此物质

()

A.一定是一种单质B.一定是一种纯净物

C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物

6.日常生活常见的下列物质中，你认为属于纯净物的是()

按状态分为

气态氢化物：

H*(*=F,Cl,Br,I)、H2S、NH

3、PH

3、CH

4、SiH4

液态氢化物：H20、H20

2、N2H4等

固态氢化物：LiH、NaH、CaH2

③酸

强酸

按电离程度，酸弱酸

无氧酸

按元素组成，酸含氧酸

④碱。同样，从不同角度可将碱分为：

a.强碱、弱碱(填写分类依据，下同)，常见强碱有。

b.一元碱、二元碱、多元碱。

c.可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱

O

⑤盐。

A.盐可看成酸、碱中和反应的产物。按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为

强酸强碱盐、、

B.按电离时是否生成H+或0H-,可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。

a.正盐：电离时不生成H+和0H-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如,

Na2C0

3、Na2S04等。

b.酸式盐：电离时生成H+的盐.可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中

的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：

NaHCO

3、Ca(HCO3)

3、Ca(H2P04)

2、CaHP04等等。

按沸点，酸

不挥发性酸挥发性酸

按电离出的氢离子数，酸多元酸

一元酸、二元酸

A.清新的空气

B.冰水混合物

C.纯牛奶D.可乐饮料

7.写出下列变化过程的化学方程式

属越活泼，反应越剧烈)。

们的盐溶液中置换出来。

②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它

①②③

8.按要求各写一个化学方程式

(1)二氧化碳与一种可溶性二元强碱反应生成一种难溶性正盐

(2)过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反应生成一种酸式盐

(3)生石灰与一种二元强酸反应

(4)氧化铝与一种二元强酸反应

(5)氧化铝与一种一元含氧的强酸反应9.CO属于

①酸性氧化物②非金属氧化物③两性氧化物④碱性氧化物⑤不成盐氧化物

2.碱性氧化物通性

(1)与酸反应：Na20+2HCl=2NaCl+H20

(2)与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)与酸性氧化物：Na20+C02=Na2C03

注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应(常见的有：Na20、

K20、CaO、BaO)

3.酸性氧化物通性

(1)与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

(2)与水反应：C02

+H20=H2C03

(3)与碱性氧化物反应：K20+C02

=K2c03

注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但Si02不能与水反应

第二讲物质的变化和性质

关键词：物理变化与化学变化，物理性质，化学通性

一、物理性质(物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳)

酸、碱、盐的溶解性：

钾钠核硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钢和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钢溶。

4.酸的通性

二、不同类别物质的化学性质

1.金属的化学性质

(1)与非金属反应：

(2)与酸反应：

(3)与盐溶液反应：

金属活动顺序表应用：①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能

置换出酸中的氢(金

篇三：初高中化学衔接教案

一、基本概念

1、小组讨论查阅资料得出以下概念并举例，再画出它们之间的关系图。

①混合物

②纯净物③单质④化合物

⑤氧化物⑥酸

⑦碱

⑧盐

它们之间的关系图：

2、小组讨论查阅资料得出以下概念，并画出钠、镁、铝、钾、氟、氯、硫、

氨、凝的原子结构示意图和钠、镁、铝、钾、氟、氯、硫的离子结构示意图。

①元素②分子③原子及原子中包含哪些微粒④离子

［练习］

(1)、判断下列物质是混合物还是纯净物？空气海水液态氧铁

(2)、下列物质：①含CaO**%的生石灰

②CaO刚好与水反应的生成物

③水银

④浓盐酸

⑤含铁**%是，属单质的是，属化合物的是。

(3)、从H、C、0、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出各物质的

化学式。

①金属单质

非金属单质

②酸性氧化物、碱性氧化物、③酸、碱

盐

3、各小组分别用元素、分子、原子来描述水、铁。

4、质量守恒定律及根本原因，并用一个化学反应说明。

作业：二、化学用语

记得①前四周期元