高中化学新教材章末双测验收（三）

章末双测验收（三）

A卷一学业水平达标验收

1.铁能压成薄片，这是因为（）

A.熔点低B.延展性大

C.硬度小D.密度小

解析：选B铁具有良好的延展性，所以铁能被压成薄片，与熔点低、密度小以及硬

度小无关。

2.对合金的认识错误的是（）

A.合金是纯净物

B.可以由非金属和金属组成

C.生铁与钢都是铁碳合金

D.可以由金属和金属组成

解析：选A合金是一种混合物，A错误；合金中至少有一种金属，也可以是金属与

非金属，B、D正确；生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%〜4.3%的铁合金，钢

是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，生铁和钢都是铁碳合金，C正确。

3.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（）

A.稀盐酸B.Cl2

C.稀硫酸D.CuSC>4溶液

解析：选BA项，盐酸与铁反应生成FeCL,铁元素的化合价是+2价；B项，Cl2

与铁反应生成FeCb,铁元素的化合价是+3价；C项，稀硫酸与铁反应生成氢气和FeSC>4,

铁元素的化合价是+2价；D项，C11SO4溶液与铁反应生成铜和FeSCh,铁元素的化合价

是+2价。

4.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（）

A.铜B.钢

C.金刚石D.四氧化三铁

解析：选BCu属于金属单质；钢是含碳量为0.03%〜2%之间的铁碳合金；金刚石

是碳的一种同素异形体，属于单质；四氧化三铁属于金属氧化物。

5.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）

A.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

B.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

D.在空气中，普通铁板比不锈钢更耐腐蚀

解析：选A铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，A正确；铁和铁合

金都能与盐酸反应，B错误；不锈钢是合金，它不仅含有金属元素，还含有碳、硅等非金

属元素，C错误；不锈钢更耐腐蚀，D错误。

6.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑

色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，

再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是（）

A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B.该灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原来装有铁粉

D.小袋中原来装有氧化铁

解析：选D从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色

粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点

心等食品变质的作用，故A、B、C正确。

7.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）

A.AgNO3溶液B.FeCb溶液

C.CuSC>4溶液D.FeSCh溶液

解析：选BA、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上，D项不能

使铁溶解，符合题意的是B项。

8.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好

相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）

A.1：4B.3：2

C.1：2D.2：3

解析：选D设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。据Fe+2Fe3+

=3Fe2+,生成Fe?+的物质的量为1.5x,据题意有1.5x=y,解得x：y=2：3。

9.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂,

其中所加试剂正确的一组是（）

选项ABCD

XFeCk溶液FeCb溶液FeNa2sC>4溶液

YFeCl3CuCl2AlNa2cCh

溶液溶液

ZCl2FeNaOHBaCL

解析：选CA项中Cb能把FeCk氧化；B项中Fe能把FeCb还原；D项中除去了

CO厂和SOF,又引入了新杂质C「，均不符合要求。

10.下列离子的检验方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe?+

B.向某溶液中通入CL,然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶

液中含有Fe2+,不含有Mg?+

解析：选C滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,但不能说明溶液中不含

有Fe2+,A错误；B项操作不能说明原溶液中含有Fe2+,因为如果原溶液中含有Fe3+,也

会出现相同的现象；加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀Fe(OH)3,说明溶液中含有Fe3+,

2+2+

C正确；D项操作说明原溶液中肯定含有Fe,但可能含有Mg,因为生成的Mg(OH)2

白色沉淀会被红褐色掩盖，不正确。

11.为探究铁的性质进行如图所示实验，下列描述正确的是()

A.①中溶液呈棕黄色

B.①中Fe被还原

C.②中一定没有Fe?+

3+

D.②中的反应说明氧化性：Cl2>Fe

解析：选D整个过程中发生的化学反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2t,2FeCl2+

Cl2=2FeCl3=Fe?+为浅绿色，Fe3+为棕黄色。①中为氯化亚铁和剩余HC1的混合溶液，为

浅绿色，A项错误；Fe的化合价从+2升高到+3,被氧化，B项错误；不知道氯水加入的

量，不能确定氯化亚铁是否完全转化为FeCb,C项错误；②中的反应为2FeCI2+

3+

Cl2=2FeCl3,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Cl2>Fe,D项正

确。

12.下列有关金属的说法正确的是()

A.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳

B.铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属

C.黑色金属材料包括铁、铝、镒及其化合物

D.青铜是中国历史上使用最早的合金

解析：选DA项，生铁与钢的区别在于生铁含碳量较高，而钢中含碳量较低，错误；

B项，铜是人类最早使用的金属，是因为容易冶炼，错误；C项，黑色金属材料包括铁、给、

镒及其合金，错误。

13.已知下述三个实验均能发生化学反应:

②③

将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（）

A.实验①中铁钉只作还原剂

B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

C.实验③中发生的是置换反应

D.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

解析：选A实验①中铁钉作还原剂，氧化性：Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2+只表现还原

性；实验③中反应为2FeCL+Cu=2FeC12+CuC12,不是置换反应，分析可知，氧化性：

Fe3+>Cu2+o综上可知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,故A正确，B、C、D错误。

14.如图所示的实验操作，能达到相应目的的是（）

A.用图1装置配制100mL0.1mol-L1硫酸

B.用图2所示装置可萃取碘水中的碘

C.用图3所示装置可制备氢氧化亚铁

D.用图4所示装置可吸收HCI气体

解析：选C不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中

定容，选项A错误；乙醇与水互溶，则不能萃取，选项B错误；苯可隔绝空气，NaOH与

硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备氢氧化亚铁，选项C正确；HC1极易溶

于水，导管在液面下，可发生倒吸，选项D错误。

15.下列各反应属于图中阴影部分所示关系的是（）

A.CO2与Na2cCh溶液

B.碳在氧气中燃烧

C.氯气与氯化亚铁溶液

D.铜与氯化铁溶液

解析：选C图中阴影部分所示为既属于化合反应，又属于离子反应，也属于氧化还

原反应。CO2与Na2c03溶液反应属于复分解反应、离子反应、非氧化还原反应，选项A

不符合；碳在氧气中燃烧属于化合反应、非离子反应、氧化还原反应，选项B不符合；氯

气与氯化亚铁溶液反应属于化合反应、离子反应、氧化还原反应，选项C符合；铜与氯化

铁溶液反应不属于化合反应，属于离子反应、氧化还原反应，选项D不符合。

16.如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（石棉

绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁

与水蒸气反应的实验。

⑴该实验反应的化学方程式为Fe+H2O（g）2l=Fe3O4+H2（请配平）。

（2）仪器a的名称是。

（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：

准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃（填“A”或"B”）处的酒精灯（或酒精喷灯）。测量气体体积不

可以选用下列（填“甲”“乙”或“丙”）装置。

②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标

（产消耗的量\

准状况下为0.448L,则铁粉的转化率为-（转化率=嚼蠡蒙X100%J

（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并

过滤，为探究反应后溶液中可能存在的阳离子，小林同学进行下列实验，请你将表格补充

完整：

步骤现象解释（用离子方程式表示）结论

2+3+

@Fe3O4+8H+=Fe+2Fe+

I.取样，滴加HI.反应后的溶液中

4H2O

KSCN溶液不变红色阳离子为

②____________________________

溶液

—

II.取样，滴加刚开始无明显®___________________

NaOH现象，一段时间

溶液后先出现②Fe2++2OlT=Fe(OH)21

色沉③4Fe(OH)2+2H2。+O2=

淀，迅速变为灰4Fe(OH)3

绿色，最终变为

___色

解析：(1)根据氧化还原反应得失电子守恒配平化学方程式：3Fe+4H2O(g)=^=Fe3O4

①实验开始，应先点燃处酒精灯生成水蒸气，然后再点燃处酒精喷灯使

+4H2O(3)ABFe

与水蒸气反应。测量气体体积选用排水量气法，甲装置错误。②根据化学方程式得关系式：

0448L3

=1=002mo1,

3Fe〜4H2,n(H2)224L-mor则反应的铁的物质的量：”(Fe)=aX0.02mol

,,,,,„=0.015molX56e-mol1,.._“

=0.015mol,铁粉的转化率=--------z-7--------X100%=15%。(4)IT中溶液不变红色，

g

说明无Fe3+,所以一定发生反应②：Fe+2Fe3+=3Fe2+;II中一开始无明显现象，只能是

发生反应：H++OH==H2O,H+反应完全后，Fe?+与OJT反应生成白色沉淀Fe(OH)2,

迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe(OH)3。综上所述，反应后的溶液中阳离子为H+、

Fe2+o

答案：(1)3414⑵球形干燥管

⑶①A甲②15%

(4)I.Fe+2Fe3+=3Fe2+

+

II.白红褐OH+H=H2O

HI.H+、Fe2+

17.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图探究:

食盐水

(1)装置的连接顺序为aff—f-*b-c—f。

(2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是o

(3)反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至

锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如图实

验：

试剂X中溶质的化学式为；固体产物的成分可能为(填字母)。

A.Fe和FeCbB.FeCk和FeCb

C.Fe、FeCL和FeCbD.Fe和FeCb

(4)加入少许植物油的作用是,

加入新制氯水后溶液红色加深的原因：______________________________________

_______________________________________________________(用离子方程式表

示)。

⑸现有一含FeCb和FeCb混合物的样品，用离子交换法测得"(Fe)：n(Cl)=l：2.1,

则该样品中FeCb的物质的量分数为o(计算结果保留两位有效数字)

解析：(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂，碱石灰具有碱性而吸收氯气，饱和食盐

水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取一洗气—干燥一氯气和铁的反

应f尾气处理，所以装置连接顺序为afg—hfd-efbfcff。(2)Fe在氯气中燃烧生成

棕褐色烟，冷却易生成固体，导管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用

导管连接。(3)Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应使溶液呈红色，所以试剂X为

KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯

化亚铁，固体中成分为Fe和FeCb,A选项正确。(4)Fe?+不稳定而易被氧化，所以植物油

的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+,从而增大Fe?+浓度,Fe3+.

SCK反应生成Fe(SCN)3,溶液颜色加深，离子方程式为2Fe2++CL=2Fe3++2C「(5)

设FeCb和FeCb的混合物的样品中FeCL的物质的量为x,FeCb的物质的量为了，则(x+

j)：(2x+3j)=l：2.1,得到x：y=9：l,则氯化铁的物质的量分数=正本义100%=10%。

答案：(l)ghde(2)防止堵塞(3)KSCNA

(4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化2Fe2++C12=2Fe3++2CP(5)0.10或10%

18.合金是建造航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为o

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理AI2O3膜,其化学方程式为。

焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4

时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一

定含有________

开始123456789101112

沉淀

J盼

S

M

T

等

海

沉淀

完全123456789101112

pH

解析：（1）①铝土矿的主要成分是氧化铝，提取铝的过程是氧化铝与氢氧化钠溶液反应

生成偏铝酸钠，再向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，加热使沉淀分解可得到氧

化铝，最后电解得到铝。②镁能与氧气、二氧化碳、氮气等气体发生反应，所以焊接时必

须使用Ar等稀有气体作保护气。（2）在炼铁时加入氧化钙或碳酸钙，以降低硅含量。（3）由

图可知在pH为3.4时开始沉淀，故溶液中有AF+,没有Fe3+,而Fe?+和Ni?+在pH为7.0~

8.0之间均已开始沉淀，若溶解合金的酸过量，假设合金中含有Fe,则溶解后Fe转化为Fe3

+,而不是Fe?*,因此合金中不可能含有Fe,一定含有Al和Ni。

答案：⑴①CO2

②A12C>3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAr

（2）CaCC>3或CaO（3）AkNi

B卷一选考等级考试检测

1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矶”

的描述：“绛矶，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑶璃…烧之赤色…”据此推测，“青

研”的主要成分为（）

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1（SO4）212H2OD.Fe2（SO4）3-9H2O

解析：选B“青研”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃…烧之赤

色…”，青矶是绿色，经燧烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的FezCh超细粉末为红

色。CUSO5H2。为蓝色晶体，FeSOI7H2O是绿色晶体，KAKSORTZJhO是无色晶体,

Fe2（SO4）3・9H2。为黄色晶体，所以判断“青矶”的主要成分为FeSOr7H2O。

2.下列关于金属的叙述中正确的是（）

A.所有的金属都是固态的

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

D.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

解析：选B金属汞是液态；特别不活泼的金属像金、钧在自然界中以游离态存在,

绝大多数金属是以化合态存在；铝、锌等可以与碱溶液反应。

3.下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是（）

选项金属用途金属的有关性质

A金可以制成比纸还薄的金箔延展性

B生活用铁锅导热性

C用铁回收照相定影废液中的银氧化性

D用铜制作印刷电路导电性

解析：选CA项，金做成金箔，说明有延展性，正确；B项，生活用铁锅，利用其导

热性，正确；C项，铁回收银，利用其还原性，错误；D项，铜能做印刷电路，说明其有

导电性，正确。

4.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加

了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是（）

A.0.5molB.1mol

C.1.5molD.2mol

解析：选C3Fe+4H2O（g）=^=Fe3O4+4H2Am

3mol64g

〃（Fe）32g

黑¥=解得"（Fe）=L5mol。

1

5.向10.4gFe3O4>Fe2O3sFe的混合物中加入1mol-L的硫酸溶液140mL时,固

体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+,若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物,

固体减少的质量为（）

A.1.12gB.2.24g

C.3.24gD.6.42g

解析：选B由题意可知，加入1mol-L-i的硫酸溶液140mL时，溶液中的溶质只有

FeSO4,根据FeSC>4中阴阳离子的个数比可知，铁元素的物质的量是0.14mol,即原混合物

中的铁元素为0.14mol,用过量的田在高温下还原相同质量的原混合物，实质是H与O

结合生成水，相当于原混合物中有0.14mol的FeO,固体减少的质量即为O元素的质量，

所以是0.14molX16g*mol1=2.24g。

6.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如图所示

的实验（各步试剂均过量）:

，气体

溶液

样品匹<f气体

不溶物液随鳖液《溶液

、〔不溶物

由此可推知，硬铝的组成可能为(提示：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t；Na2SiO3

易溶于水，Si与HC1不反应)()

A.Al、Fe、Cu>CB.Al、Mg、Si、Zn

C.AkCu、Mg、Si、MnD.AkSi、Zn、Na、Mg

解析：选CA项，样品先加盐酸后，余下的Cu、C不与NaOH反应；B项，AK

Mg、Zn与盐酸反应后，不溶物Si与NaOH反应，最后样品全部溶解，无不溶物剩余；C

项，AkMg溶于盐酸后，Si与NaOH反应，产生气体，Cu、Mn不与NaOH反应；D项，

Al、Zn、Na、Mg均与盐酸反应，Si与NaOH反应后，无不溶物。

7.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加

反应的HC1为0.08mol,放出标准状况下的气体为0.224L。则下列判断中正确的是()

A.原混合物中n(Fe)：n(Fe2O3)=2：1

B.向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

C.无法计算原混合物的质量

D.溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1

解析：选A因为Fe3+和H+的氧化性强弱顺序为Fe3+>H+,所以当产生氢气时，Fe3

+已经全部被还原为Fe2+,故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红色；根据反应方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20,2FeCl3+Fe=3FeC12>Fe+2HCl=FeCl2+H2t,

题目给出的数据，可以计算出“(Fe)=0.02mol,n(Fe203)=0.01moL

8.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

④只需滴加KSCN溶液

A.①②B.②③

C.③④D.①④

解析：选B如果直接加KSCN溶液，不变红色，只能证明不含有Fe3+,不能证明含

有Fe?卡；先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有Fe3+,至于

加氯水前是否有Fe3+是无法确定的，所以①④都不正确；先滴加KSCN溶液，不显红色，

证明不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色，证明加氯水前含有Fe2+,所以②正确；滴加NaOH

溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色，这是Fe2+的特征反应现象，也能证明

加NaOH之前不含有Fe3+,所以③也正确。

9.下列实验现象与实际不符的是()

A.向酸性KMnO4溶液中加入适量FeSO4溶液：溶液紫红色褪去

B.向紫色石蕊溶液中加入NaOH溶液：溶液变蓝

C.向含有澄清石灰水的溶液中通入过量CO2：溶液变浑浊

D.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀生成

解析：选CKMnC>4溶液具有强氧化性，氧化FeSCh发生反应：2KMnCh+lOFeSCh

+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,溶液紫红色褪去，故A正确；紫色石

蕊溶液加入碱，变蓝，故B正确；澄清石灰水的溶液中通入过量CO2,溶液最终变澄清，

故C错误；向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，发生反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2I+

Na2SO414Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,反应过程中开始生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢

氧化亚铁会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应现象为迅速变为灰绿色，最后变为红褐

色沉淀，故D正确。

10.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；

乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

()

选项甲组乙组

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnCh溶液KSCN溶液

CKOH溶液溟水

D澳水酸性KMnCh溶液

解析：选B甲组，在Fe3+存在的条件下检验Fe2+,要排除Fe3+的干扰。所选试剂具

备下列条件：一是能与Fe2+发生有明显现象的反应；二是与Fe3+不反应。酸性KMnth溶

液和淡水符合条件，实验现象是颜色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2+存在的条件下，检验Fe3

+,用KSCN溶液检验Fe3+,Fe?+无干扰。

11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()

A.赤铁矿的主要成分是FeO

B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2C>3和H2

C.除去FeCL溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

解析：选C赤铁矿的主要成分为Fe2(h,为红棕色，故A错误；铁与水蒸气反应生

成Fe3(h和氢气，故B错误；氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，则加入铁粉，然后过滤可除

去杂质，故C正确；Fe3+与KSCN结合生成络离子，溶液为红色，不是沉淀，故D错误。

12.某500mL溶液中含0.1molFe?+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全

被还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()

A.0.4mobL1B.0.6mobL1

C.0.8mobL-1D.1.0mobL1

解析：选C由反应：2Fe3++Fe=3Fe2+可知铁粉过量，0.2molFe?*与过量铁粉反应

生成0.3molFe2+,故反应后Fe?+共为0.4mol,c(Fe?+)==0.8mobL_1

U・3Lo

13.下列说法正确的是()

A.向NaCIO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为3H2O+3Cl(T+6Fe2

+3+

=2Fe(OH)3I+4Fe+3Cl"

B.向FeSCh溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加溶液，溶液变红色，说明Fe2+

既有氧化性又有还原性

C.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，若溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2+

D.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe?+

解析：选ANaCIO溶液呈碱性，在NaCIO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2。

+3CIO-+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3CF,故A正确；Fe?+被氧化成Fe3+,只能说明

Fe2+有还原性，故B错误；先加入氯水，不能排除Fe3+,可能含有Fe2+,故C错误；因

Fe2+不反应，不能证明是否含有Fe2+,故D错误。

14.钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备钱的流程如图所示：

铝土矿NaGaQ•••1Ga1

NaAlQz适量CC%

.(例荔5］溶液恒四过滤「瓯丽

下列判断不合理的是()

A.Al、Ga均处于第IIIA族

B.GazCh可与盐酸反应生成GaCb

C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

解析：选D镇(Ga)与铝同主族，均处于第IIIA族，A项正确；Ga2()3与ALO3的化

学性质相似，可与盐酸反应生成GaCb,B项正确；Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与AI(OH)3

的化学性质相似，能与NaOH溶液反应生成NaGaCh,C项正确；化学反应遵循强酸制弱

酸的原理，在NaAKh和NaGaCh的混合液中通入适量CO2,只有A1(OH)3沉淀，而没有

Ga(OH)3沉淀，可能是镇酸的酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3,D项错误。

15.将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLe(O1T)=lmol-L-i的

溶液，然后向溶液中滴加Imolir的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40mL,则该合金中

钠的质量为()

A.0.46gB.0.69g

C.0.92gD.0.23g

解析：选C将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLe(OIT)=1

moH/i的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入Imo卜L

一1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒以及

钠原子守恒可以知道原合金中钠为0.04mol,所以原合金中钠的质量为0.04molX23g*mol

-i=0.92g。

16.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生

如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)O

⑴丙的化学式为。

(2)写出反应④的离子方程式：0

⑶向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是

(4)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：

(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填

标号)。

a.碘水b.氯水c.Na2s。3溶液d.KSCN溶液

(6)C溶液中加入过量A12O3固体的离子方程式为

解析：A的焰色为黄色，则A是Na;乙是黄绿色气体，则乙是CL；Na与水发生反应

①生成NaOH和H2,则甲是H2,C是NaOH,丙是HC1,D是盐酸；盐酸与金属B反应

生成物质E,E被氯气氧化生成F,则B是变价金属Fe,E是FeCl2,F是FeCb,G是Fe(OH)3o

⑸铁与稀盐酸反应生成FeCL和Eb,FeCL与KSCN溶液不反应，FeCb与KSCN溶液反

应得到红色溶液，所以可以用氯水和KSCN溶液检验Fe2+,从而鉴定Fe单质。

答案：⑴HC1

2+3+

(2)C12+2Fe=2Fe+2CF

(3)先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀

(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(5)bd

(6)A12O3+2OH==2AlOr+H2O

17.如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必

须使用铁屑和6mol-L1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是,A中反应的离子方程

式是O

⑵实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭”)。其目的是

___________________________________________________________________________O

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：____________________________________________

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为

___________________________________________________________________________O

⑸图中(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

解析：A为氢气的发生装置，B为产生Fe(OH)2沉淀的装置，当a打开时，比通过a

进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4>H2sO4混合液进

入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。

+2+

答案：⑴铁屑Fe+2H=Fe+H2t

(2)打开排出装置中的空气

(3)首先打开a,让