高中化学鲁科版必修1学案：氨和铵盐

第2课时氨和钱盐

［目标导航］1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应以及氨的还原性。2.认识钱盐的性质,

了解镀态氮肥在生产中的应用。

基础知识导学I夯基固本

一、氨气

1.物理性质

颜色气味密度溶解性沸点

刺激性极易溶于水(常温下,体积比较低，

无色小于空气

气味1：700)易液化

2.化学性质

,_.NH.+HQBNH,•HQ

NHj］一盐酸-NH“+HC1=NH,C1;现象：产生大量白烟

|催化—.4NH«+5o!B^)4NO+6Hq,NH,表现还原性

3.氨水的性质

弱碱性

产丝史电离方程式：NH「HqDNH；+OH.

氨水—能使红色石蕊试纸鳗

不稳定性-NH,•也。2NH/+HQ

4.氨的用途

(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、镂盐和纯碱的原料。

(2)氨易液化,可用作制冷剂。

二、铁盐

1.铁盐

钱根离子(NH；)和酸根离子构成的化合物。

2.物理性质

都是无色或白色晶体，易溶于水。

3.化学性质

(1)不稳定性：

①NH4cl受热分解：NH4CI^=NH3+HCL

现象：白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固体。

②NH4HCO3受热分解：NHHCO3=^=NH++co«

43H2O2

现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。

（2）与碱的反应：

①固体反应：NH4cl与NaOH反应的化学方程式为

NH4C1+NaOH=^=NH3t+NaCH-H2O1.

②溶液中镀盐与强碱反应的离子方程式（加热）：NH：+OH—t+H2O„

稀溶液中镂盐与强碱反应的离子方程式（不加热）：NH；+OH=NH3H2O»

三、氨气的实验室制法

NHQ和

反应原理|^2NH4Cl+Ca(OH);^^2NH3t+CaCl2+2H2O

反应装置I-固体+固体气体（与用KCIO3和MnCh或KMnCb制O2的装置相同）

净化装置|一用碱石灰干燥

收集装置I-向下排空气法

'①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;

验满方法一（,

.②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有自烟产生

_____收集时，一般在管口塞一团用水浸湿的棉花球，可减小N%

,尾气处理上与空气的对流速度,收集到纯净的N%且吸收多余的N%

【议一议】

1.氮气、液氮、氨水之间有什么区别？

答案

氨气液氨氨水

通常

气态液态液态

状态

物质纯净物，纯净物，混合物，既不是电解质，

类别非电解质非电解质也不是非电解质

H2O>NH3H2O、NH3、

组成

NH3NH3

0H->H'、NH；

2.NH4CI受热分解与碘的升华(固体变气体)本质一样吗？

答案NH4C1=^NH3t+HC1t,NH3+HC1=NH4CL即NH4C1受热分解经历了固

q气一固的两个化学变化，而碘升华只是物质状态的变化，属于物理变化。

3.关于氯的下列叙述中，错误的是()

A.氮易液化，因此可用来作制冷剂

B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验

C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)

D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酿溶液变为红色

答案C

4.能鉴别Na2so4、NH4NO3、KCk(NHQ2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()

A.BaCk溶液B.Ba(NC)3)2溶液

C.Ba(OH)2溶液D.AgNCh溶液

答案C

解析Ba(0H)2溶液和Na2s溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液

混合产生有刺激性气味的气体；Ba(0H)2溶液和KC1溶液混合无明显现象；Ba(0H”溶液和

(NH4)2SC)4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。

5.回答下列问题：

(1)现欲分离氯化钠和氯化铁的混合物，可采用的方法是。

(2)请设计简单的实验鉴别NH4C1和NaCl两瓶溶液。

(3)给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是

(填序号)。

A.NH4HCO3B.NaHC03

C.NH4CID.(NH4)2CO3

(4)干燥氨气可以选用的干燥剂是(填字母)。

a.浓H2sO4b.P2O5c.CaCl2d.NaOH

e.CuSO4f.碱石灰g.CaO

(5)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸

的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？

(6)实验室用镀盐与碱制取氯气时，馁盐为什么不选用硝酸锭或碳酸氢馁？碱能否用氢

氧化钠？

答案(1)先加热后冷却

(2)分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4CL

(3)B(4)dfg

(5)浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HC1在空气中相遇，化合生成NH4C1

固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。

(6)考虑操作方便、安全，铁盐一般用氯化筱。不选用硝酸核或碳酸氢核，因硝酸钱加

热易爆炸，碳酸氢钱加热分解会产生二氧化碳，使产生的氨气中混有较多的杂质气体。碱一

般用Ca(0H)2，不用NaOH,因为后者易潮解，成本高。

重点难点探究II,「启迪思维

一、喷泉实验原理与操作

1.喷泉形成原理(减小内部压强)

当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从

而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷

出，形成喷泉。

2.喷泉实验

实验装置操作及现象结论

稣斗氨气操作：打开止水夹，并挤压胶

L头滴管的胶头

氨气极易溶于水，水溶

现象：烧杯中的溶液由玻璃管

液呈碱性

h酚汰进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液

溶液

1体呈红色

3.引发喷泉的实验操作

打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。

4.实验成功的关键

(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)瓶内充满气体。

5.常见能形成喷泉的物质组合

气体N0与

NH3HC1SO2、CO?2

水或氢氧浓氢氧化

吸收剂水或盐酸水

化钠溶液钠溶液

畸别提醒】使容器内外产生较大压强差的两种方法

(1)减小内压法：如图I所示。

烧瓶内气体与液体接触f气体溶解或发生化学反应一烧瓶内压强减小一外部液体迅速

进入形成喷泉。

(2)增大外压法：如图H所示。

锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体一容器内压强增大一锥形瓶内液体迅速流

入烧瓶形成喷泉。

◎氨气

酒精

图1

【例1】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

(1)实验室制取氨气的化学方程式:

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。该实验的原理是o

②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

(填序号)。

A.Cu与稀盐酸

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液

C.CaCC)3与稀硫酸

D.NH4HCO3与稀盐酸

(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是(填“增大”或“减小”，下同)上部烧

瓶内的压强。图3是下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装

置图________原理相似。

解析(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水

夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。

(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和稀

盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。

（3）图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山

爆发均与图3原理相似。

答案（1）2NH4C1+Ca（OH）2=^=CaCl2+2NH3+2H2O①打开止水夹，挤压胶头滴管

N%溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉②打开

止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾

（2）D⑶减小增大3

变式训练1如右图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶

液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是（）

A.CC）2（浓NaOH溶液）/无色喷泉

B.NH3（H?O含石蕊）/红色喷泉

C.SC）2（浓NaOH溶液）/红色喷泉

D.HCKAgNCh溶液）/红色喷泉

答案A

解析气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CC）2fNaOH溶液反应，无色喷泉;

NH3fH2。（石蕊），易溶显蓝色，形成喷泉：SO2fNaOH溶液反应，无色喷泉；HC1—AgNO3

溶液，反应生成白色沉淀，形成喷泉。

璃星题反思】气体易溶于水或与溶质中的溶液反应均可形成喷泉。

二、氨水的性质与铁盐的检验

1.液氨与氨水的区别

液氨氨水

物质成分纯净物（非电解质）混合物（NFkEO为弱电解质）

+

粒子种类N七分子NH3,NH3H2O>H2O、NH；、OH,H

主要性质不具有碱性具有碱的通性

存在条件常温常压下不能存在在常温常压下可存在

2.氨水具有不稳定性和弱碱性

⑴不稳定性：NH3H2O=^=NH3t+H2O

(2)弱碱性：NH3H2ONH4+OH-

3+

如：Al+3NH3-H2O==A1(OH)3J+3NH；

2+

Mg+2NH.3-H2O=Mg(OH)2I+2NH；

NH3-H2O+CO2=NH4HCO3,2NH3-H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O

3.NH；的检验

⑴原理：

,______________________.变蓝

红色石蕊试纸x

徽I

钱盐，J氨水

力哦I

I------浓处酸------►白烟

或浓硝酸

⑵方法：

取少量样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝色的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生)，证明样品或溶液中

含有NH；e

件寺别提醒】(1)检验NH：操作易错警示

①必须先加碱溶液，将NH；转化为NH3,而不能直接加热，因为有的铁盐受热分解不

一定产生N%。

②必须加热且用浓碱溶液，因为碱较稀和不加热时生成NH3H2OO

(2)铁盐与碱溶液反应离子方程式的书写

①加热或浓溶液中反应，生成NH3和H2O。

②不加热且稀溶液中反应，生成NH3-H2。。

③多元弱酸的酸式侵盐与碱反应，不能漏写，如NH4+HCO；+2OH-=^=COr+

NH3t+2H2O»

【例2】下列关于氨水的叙述正确的是()

A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B.氨水和液氨成分不同

C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)

1

D.1mol-L的氨水指在1L溶液中含NH3H2O.NH：物质的量之和为1mol

解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3H2O,所以，除水外，物质的量浓度最

大的粒子是NH3-H2。；NH3-H2。是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氮水中

共含有六种粒子，分别是H?。、NH3、NH3H2O,NH：、OPT和少量的H+,是一种混合物，

液氨是纯净物。

答案B

偏翠题反思】(1)氨水属混合物，NH3H2O属电解质，液氨(NH3)属非电解质，氨水不能

称电解质。

(2)氨水中N元素主要以NH3H2O的形式存在。

(3)氨水的密度小于1g-mL-1且氨水浓度越大，密度越小。

变式训练2检验铁盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()

A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C.加入碱溶液，加热，再滴入酚献试液

D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

答案D

解析有的镁盐受热分解不一定生成NH3,如NH4NO3,A项不正确；镁盐溶液的酸碱

性如何不能确定是否含有NH：,B项不正确；碱能使酚酿溶液变红色，不能确定镀盐与碱

反应是否生成NH.3溶解于水，C项不正确；检验NHt时，应加入NaOH溶液并加热，用湿

润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸若变蓝色，证明含NH；。

三、氨气的实验室制法

1.反应原理

2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3+2H2O

2.发生装置

与加热KCICh和Mn02混合物制取氧气的发生装置相同，即：固+固一仝~气。

3.干燥装置

通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

碱石灰%f

”•一U

4.收集方法

向下排空气法，导管应插入试管的底部。

5.验满方法

方法一：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

方法二：用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒检验，产生白烟。

6.尾气处理

多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在

尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置：

7.其他常见制取NH3的方法

方法化学方程式(或原理)气体发生装置

1

NH-HO^=NH+HO

加热浓3232

注：①NH3-H2。不稳定，受热易分解

氨水a

②加热温度不宜过高

浓氨水

NaOH溶于水放热，促使NH3-H2。分解。

+固体

且0丁浓度的增大有利于NH3的放出

NaOH

NHrH2O+CaO=NH3+Ca(OH)2

浓氨水■<

CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进

+固体

N七的放出；③增加溶液中OPT浓度，减

CaO

少NH3的溶解

【特别提醒】实验室制取氨气的注意事项

(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。

(2)发生装置的试管口略向下倾斜。

(3)由于氯气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。

(4)实脸室制取氨气时，通常在收集氮气的试管口放一团棉花，若为干燥的棉花则起到

减缓氨气与空气对流的作用；若蘸有水或稀硫酸，则是为了吸收多余的NH3。

(5)干燥NH3不能用CaCb'PzOs和浓H2so4。因为NH3能与CaCk反应生成CaCb8NH3,

也能与酸如H2s0八H3Po4"2。5+340=2113Po4)反应。

【例3】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()

解析实验室制取氨气的方法有：镁盐与碱加热制取氨气，常用NH4cl与Ca(0H)2反

应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误；在浓泉水中加入CaO,

CaO与水反应使溶液中c(OH-)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3-H2。分解放出

氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。①是错误的，因为氯化馁分解生成的NH3与HC1冷却

后又生成NH4C1,不能得到NH3O

答案C

解题反思】(1)实验室制取N%不易选用的试剂和方法

①N2和H2高温高压催化剂制取NH3。

②加热NH4cl或NH4HCO3、NH4NO3制取NH3;

③将NH4cl溶液和NaOH溶液混合；

④将NH4C1固体和NaOH固体混合加热制NH3;

⑤将'NH4NO3或NH4HCO3固体和Ca(OH)2固体混合加热制NH3«

(2)实验室制取NH3可以使用的方法：

①NH4cl固体和Ca(OH)2固体混合加热；

②浓泉水加热；

③浓氮水中加入CaO或固体NaOH或碱石灰。

变式训练3实验室可用下列几组试剂制取少量NH.,：

①固体Ca(OH)2和NH4C1；

②浓氨水和固体CaO；

③浓氨水。

请回答下列问题：

(1)用上述三组试剂制取少量NH3,需要加热的是(填序号)，第②组试剂中产生

NH3的化学方程式可表示为«

(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置_______(填“A”或"B"，下同)，方法②应选

用装置________o

(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是

(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是(填

序号)。

答案⑴①③NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH,

(2)AB

(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答

案)

⑷②④

解析(1)①③需要加热，反应原理为

@2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O

②组反应为NH3-HJO+CaO=Ca(OH)2+NH3t,由于CaO+H2O=Ca(OH)2既消味W消

水，又放出热量，Ca(0H)2电离出0H,增大了c(OlT),减少了NH3的溶解，因此不必加

热，即放出N%。(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液

体)不加热制气体。(3)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。(4)装置①没有出气导管，装置

③引起倒吸。

陵堂达标枪测I.巩固双基

I.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()

A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C.NH.yH2。不稳定，实验室可用NH4cl和石灰水制取氨气

D.NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂

答案A

解析N%与HC1反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3

用NH4CI固体和熟石灰加热，C选项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，

D项错误。

2.在IL1mol-L-1的氨水中()

A.含有1molNH3

B.含有NH3和NH4之和为1mol

C.含有N&、NH3H2。、NH；之和为1mol

D.含NH3-H201moi

答案C

解析1L1mol【T的氨水，即1molNH3溶于水形成的1L溶液。N%溶于水后发生

如下可逆性转化：NH3+H2ONH3H2ONH；+OH，该氨水中，根据N原子物质的

量守恒，无论上述转化向左或向右进行到何种程度，N的物质的量总是1mol,则NH3、

NH3H2O^NH：物质的量之和为1mol。

3.下列离子方程式书写正确的是()

A.实验室用氯化铉和熟石灰制氨：NH4+OH=^=NH3t+H2O

B.NaOH浓溶液与NH4cl溶液混合加热：NH：+OH=^NH3H2O

1

C.氨水中加盐酸：NH3-H2O+H=NH4+H2O

3+

D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe+3OH==Fe(OH)3I

答案C

解析NH4cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，

不属于离子反应，A项不正确；NaOH溶液和NH4cl溶液混合加热放出NH3,不能写成

NHVH2O,B项不正确；氨水与酸反应，实质是NH.yHzO电离出的OK参与反应，NH3H2O

为弱碱应写成分子形式，故C项正确；D项不正确。

4.实验室用加热固体氯化镂和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，为了得到纯净的氨

气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的

空格处。

⑴装置：

(2)试剂：a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.浓硫酸d.饱和NaHCCh溶液e.碱石

灰f.品红溶液g.湿润的红色石蕊试纸

除去杂质检验制得

制取杂质制取气体的收集净化装置内所

气体的净的气体所

气体气体发生装置装置用试剂

化装置用试剂

NH3H2O(g)

答案

AG

NH3H2O(g)Feg

解析制取氨气所用的是固体药品，故用A装置而不用B、C装置；氨气密度比空气

小且易溶于水，故用向下排空气法收集，即用F装置；氨气能与浓硫酸发生反应，故除去

氨气中的水蒸气需用固体干燥剂碱石灰，即G装置：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，

氯气与NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaHC€）3溶液、品红溶液均不发生化学反应。

5.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的

混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）制取氨气的化学方程式为。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确）,

你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法，现象和结论）

（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢镀固体的方法来制取

纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的（填“甲”、“乙”或“丙”）。他

们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4C1固体代替，你认为（填“能”或“不

能”）。

答案（1）2NH4C1+Ca（OH）2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O

（2）氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水

⑶乙

（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满（或用蘸有浓盐酸的

玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满）

（5）丙不能

解析（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法

收集。（3）氮气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为

乙。（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3-H2。，电离出OH,溶液呈碱性，检验时可用

蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠

近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满。（5）碳酸氢铁加热分解生成氮气、二氧化碳和水，

其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化镁加热分解生成氨气和氯化氢，在

温度较低时又重新生成氯化铁，不能只用氯化锭制备氨气。

6.根据下列变化进行推断:

|气体B.遇HOH白烟|

先加BaCla溶液

再加溶液.无色.无味、使

NaOHI臼色沉淀C|_^>

加热①漫清石灰水变

浑浊的气体D,

且已知A为正盐。

(1)推断A、B、C、D的化学式:

(2)写出①②变化的离子方程式:

答案(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3C02

2++2+

(2)®Ba+COf=BaCO3,NH；+OH=^=NH3+H2O@BaCOj+2H=Ba+

CO2+H2O

解析由溶液与NaOH溶液加热生成气体B,且气体B遇HC1冒白烟，可知B为NH,,

A中含有NH：，气体D为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D为C02,逆推C为BaCOj,

可知A中含有CO歹或HCO,,但A为正盐，可知A为(NH4)2CC)3。

分层训练

［基础过关］

题组一氨气的性质

1.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨

气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是()

A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

B.将干燥的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口

C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口

D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

答案A

2.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()

A.氨水呈碱性

B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差

C.氨气易液化

D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发

答案B

解析氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速

溶解，烧瓶内外形成了压强差。

3.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl2+2NH.3=N2+6HC1检查氯气管

道是否漏气。下列说法错误的是（）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移

答案C

解析N%中的N是一3价，反应后生成N2,N2中的N是0价，N的化合价发生了变

化，所以不是复分解反应。复分解反应的元素化合价是不变的。

题组二喷泉实验

4.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷

泉现象的是（）

NaOH

溶液

A.挤压装置①的胶头滴管使CCL,全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

答案B

解析A项中氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引

发喷泉实验，所以不符合题意；B项中氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不

能引发喷泉实验，所以符合题意：C项中通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水

后造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意；D项中加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增

大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意。

5.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HC1和NO?气体，并分别倒立

在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽

里）（）

A.1：1：1B.2：2：3

C.3：3：2D.2：2：1

答案A

解析设标准状况下三个烧瓶的体积均为VLo

NH3：H溶液)=IL,H(NH3)="

VL

故C(NH3)=5^-^mol-L;

V

HC1:同NH3,C(HC1)=244mol,

22

--V.

33224

v

故c(HNO3)=^;moll-1故选A。

题组三铁盐的性质

6.用浓氯化镂溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是()

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铁分解吸收热量，降低了温度

④氯化筱分解产生的气体隔绝了空气

A.①②B.③④

C.①③D.②④

答案B

解析氯化铁分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产生的氯化氢和氯气能隔绝空

气，破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火。

7.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成

两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCh溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主

要成分是()

A.NH4HCO3B.NH4C1

C.(NH4)2CO3D.NH4NO3

答案A

题组四氨气的制备

8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收，则M是

()

A.氨气

C.二氧化氮

答案A

9.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

A.①是氨气发生装置

B.②是氨气吸收装置

C.③是氨气发生装置

D.④是氨气收集、检验装置

答案C

解析①装置NH4cl加热分解生成HC1和NH3,在试管口处NH3和HC1反应生成NH4C1,

收集不到NH3,A项不正确：③装置用浓氮水和CaO或NaOH作用，可制得NH3,C项正

确；②装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，B项不正

确；收集NH3采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D项不正确。

10.下列装置不能达到实验目的的是（)

NH.

稀硫酸卡

A.实验室制取并收集NH*B.吸收NH,

气体

C.检查装置气密性D.利用排空气法收集NH,

答案A

解析A项收集NH3,集气瓶口应去塞且塞棉花，错误；B项NH3通入CCL中，NH3

不溶于CCL,不会产生倒吸，逸出的Nh又可被稀硫酸吸收，正确；C项向长颈漏斗中加

一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密

性良好，反之，气密性不好，正确；D项，收集比空气密度小的气体NH3,应该短管进气长

管出气，正确。

［能力提升］

11.实验室采用下列方法制取NH3«

①固体Ca(OH)2与NH4CI共热。

甲

②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。

③NaOH固体中加入浓氨水。

@NH4C1浓溶液中加生石灰。

请回答：

(1)写出②方法制取氨气的化学方程式：。

(2)说明③方法制取氨气的原理：，

为什么此法不加热？。

(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写序号，要求使用仪器

最少、合理)。

写出用NH4C1浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由:

(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是(填序号)。

NH,Ax

’$21滴有酚

:攀w秋的水

A.收集氨气的原理是向下排空气法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

D.该装置会形成红色喷泉

答案(DNH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3t+2H2O

(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3-H2。

受热易分解，放出氨气

(3)DCaO+H2O=Ca(OH)2,反应过程中消耗水并放热，Ca(OH)2和NHQ受热发生

反应；Ca(OH)2+2NH4Cl^^CaCl2+2NH3t+2H2O

(4)D

12.已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题:

(DA中加入的物质是。发生反应的化学方程式是

(2)B中加入的物质是,其作用是o

⑶实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是

(4)实验时在D中观察到的现象是,

D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是

______________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(1)固体NH4cl和Ca(OH)2

2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2%0(其他合理答案也可)

(2)碱石灰(或CaO)除去N%流中的水蒸气

(3)黑色粉末变为红色2NH-3+3CUO=^=N2+3Cu+3H2O

(4)出现无色液体氨水用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在；也可以

用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NE存在；用无水CuSC>4,

若变蓝则说明有水存在。

解析(1)由题中信息知A装置为制取NH3的装置，故A中加入的物质是NH4C1和

Ca(OH)2固体，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+2H2O»

(2)B装置的作用是干燥NH3,所用药品为碱石灰(或CaO),(3)装置C中发生反应为2NH3

+3CUO^=N2+3CU+3H2O,观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出

现。(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。若检验NH3：用湿润的红色石蕊试纸，

若变蓝则说明有N%存在：也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也

说明有NH3存在。若检验H2O的存在，则用无水CUSOL若变蓝则说明有水存在。

13.如下图所示：

+NaOH+D②E

也催化剂‘庄尸

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空

白：

(1)写出下列物质的化学式

X,C,

F,G。

(2)写出下列反应的化学方程式

①_______________________