高中化学 第2章 化学键 化学反应规律单元质量检测 鲁科版必修第二册

第2章化学键化学反应规律

A卷一学业水平达标验收

1.所谓自热火锅即不用火和电，只需要水和加热包通过化学反应加热食材即可食用的速

食火锅。使用起来十分方便，只需要将食材包打开放到上半部分的盒子里面，然后将水和自

热包加入下半部分的盒子内，等待10〜20分钟，美味的火锅即可食用。自热包的化学物质

最合适的选择是（）

A.浓硫酸B.生石灰

C.熟石灰D.氯化钠

解析：选B浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜

给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠

溶于水能量变化不明显。

2.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.高温煨烧石灰石的反应

C.生石灰与水的反应

D.灼热的炭与C0?的反应

解析：选A锌粒与稀硫酸反应有化合价变化，属于氧化还原反应，金属与酸反应放热,

故选A；高温煨烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，分解反应吸热，没有化合价变化，属于非

氧化还原反应，故不选B；生石灰与水反应生成氢氧化钙，化合反应放热，没有化合价变化,

属于非氧化还原反应，故不选C;炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于吸热反应，有化合

价变化，属于氧化还原反应，故不选D。

3.（2019•日照高一检测）下列化学用语书写正确的是（）

H

B.%；分子的电子式为H：N：H

C.气化镁的电子式:[:Cl[：Cl:]-

D.HCI的形成过程可表示为

H•+•C1：-----11+[：C1：]-

解析：选CA中是氯离子的结构示意图，B中氨分子的

11

电子式应为H：N：H；D中HC1的电子式应为

11：C1：„

4.（2019•北京101中学高一检测）我国科研人员提出了由C0?和CH”转化为高附加值产

品CllaCOOII的催化反应历程。该历程示意图如下：

下列说法不正确的是（）

A.该反应是化合反应

B.催化剂参加了化学反应过程

C.CHLCH：£00H过程中，有C—H键的断裂和形成

D.①一②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能〈形成的化学键的总键能

解析：选C根据图中信息可知，发生反应CH4+COz催化到CLCOOH,该反应是化合反应,

选项A正确；催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，选项B正确；CFL+

Co2健暨%乩0011过程中，有C-H键断裂，无C-H键形成，选项C不正确；①一②过程

中，形成了C—C键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能〈形成的化学键的总键能，选

项D正确。

5.下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是（）

A.NaOH、H2、N1I.,C1B.KOH.Na202>（NHt）2S

C.MgO、CaBn、NaClD.Na2so八HC1>MgCL

解析：选B只含离子键的有MgO、CaBm、NaCl,MgCL,排除C项、D项；只含共价键

的有HQ、HC1,排除A项、D项;既含离子键又含共价键的有NaOH、NH,C1、KOH、Na202,（NHMS、

NazSO”，B项符合题意。

6.能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）

A.氯化氢极易溶于水

B.液态氯化氢不能导电

C.氯化氢在水溶液中完全电离

D.氯化氢是无色有刺激性气味的气体

解析：选B共价键构成的物质，在“三态”变化中不会断裂。

7.对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）

All1Cu

稀硫酸

①Al是负极②Cu是正极

③负极反应：Al-3e-=Al3+

④正极反应：Cu"+2e-=Cu

A.仅①@B.仅①②③

C.仅②③④D.①②③④

解析：选BA1比Cu活泼，Cu为正极，A1为负极，负极反应：Al-3e-=Al3+,正极

+-

反应：2H+2e=H2t»

8.（2019•浙江学业水平考试）在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。

四组实验中，收集相同体积（折算成标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是（）

组别

实验条件JABCD

过氧化氢溶液体积/mL10101010

过氧化氢溶液质量分数6%6%3%6%

温度/℃20404040

MnOz质量/g0.050.050.050

解析：选B本题考查影响化学反应速率的外部因素，主要为温度、浓度、压强、催化

剂、其他。对比四组实验，B实验中温度、浓度最高，并且加入了催化剂，所以B选项正

确。

9.（2019•银川高一检测）在恒温、恒容的容器中进行反应*+3似"噜濡压

2NHa（g）,若氮气浓度由0.1mol•L1降到0.06mol,L-1需2s,那么由0.06mol•L-1降

到0.024mol需要的反应时间为（）

A.等于1.8sB.等于1.2s

C.大于1.8sD,小于1.8s

解析：选C氮气浓度降低0.1mol•L'—0.06mol,L'=0.04mol•L1需要2s,

若化学反应速率相等，则浓度降低0.06mol-L-1-0.024mol-L-1=0.036mol-L-1需要

时间为。°色嗯'J；乎s=].8s,但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反

0.04mol•L

应速率减小，故所用时间增多。

10.化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是（）

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图I所示的装置能将化学能转化为电能

D.图n所示的反应为吸热反应

解析：选A化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此必然伴随能量

变化，A项正确；中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误;

图I所示的装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，C项错误；由图II可知，反应物的总

能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，D项错误。

11.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

（）

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.A与C的能量差为石

D.AB反应，反应条件一定要加热

解析：选B根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C,故两步反应分别为吸热反

应、放热反应，其中A、C的能量差为XH,C的能量最低，C最稳定，A、C错误，B正确；

吸热反应不一定需要加热，D错误。

12.（2019•淄博高一期末）工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的

是（）

A.其他条件不变时，增加用的浓度能加快反应速率

B.其他条件不变时，降低体系温度能加快反应速率

C.使用催化剂不影响反应速率

D.当岫和一按体积比1：3混合时，总和■能100%转化为NH3

解析：选A其他条件不变时，增加岫的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内

活化分子数增加，反应速率加快，A正确；其他条件不变时，降低体系温度，单位体积内活

化分子数减小，化学反应速率降低，B错误；使用催化剂可以使化学反应速率大大加快，C

错误；由于用与H2合成氨气的反应为可逆反应，所以无论N?和H?按任何体积比混合，都不

能100%转化为NH,D错误。

13.（2019•张家口高一检测）在一密闭容器中进行反应：2S02（g）+0Mg）2S03（g）,

已知反应过程中某一时刻S02>02>S03的浓度分别为0.2mol•「'、0.1mol•L，0.2mol•L

当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A.SO?为0.4mol•1「、为0.2mol♦L-1

B.SO?为0.25mol•L-'

C.SO?、SO：,均为0.15mol•L-1

D.SO3为0.4mol•L-1

解析：选B假设该时刻的SOs全部转化为S0?和则$02、的浓度将分别达到0.4

mol•L-\0.2mol•L-1；而假设该时刻的SO?和02全部化合生成S0”则SO,的浓度将达到

0.4mol-L1,因为该反应是可逆反应，三种物质必将同时存在（即可逆反应中的物质均不

可能100%转化），很显然，A、D两项是不可能的。要得到C项中的数据必须是SO?和SOs

同时消耗而减少，这不符合硫原子守恒，也是不可能的。

14.（2019•孝感高一检测）X、Y、Z都是金属，把X浸入Y的硝酸盐溶液中，X的表面

有Y析出，Y与Z和稀硫酸组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺

序为（）

A.Y>X>ZB.X>Z>Y

C.X>Y>ZD.Y>Z>X

解析：选C把X浸入Y的硝酸盐溶液中，X的表面有Y析出，金属X可以把金属Y从

其盐中置换出来，所以活泼性：X>Y；Y、Z和稀硫酸组成原电池时，Y为电池的负极，说明

活泼性：Y>Z；综合分析X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X>Y>Z。

15.在500℃和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2S02（g）+

OKg）2sONg）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（）

A.达到化学平衡时，混合气体中S03的质量分数不再变化

B.在上述条件下，SO?能完全转化为S0-

C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零

D.达到平衡时，SO?和的浓度一定相等

解析：选A达到化学平衡时，S0”0?和SO,的物质的量浓度不再变化，所以混合气体

中SQ,的质量分数不再变化，故A正确；该反应为可逆反应，S0?不能完全转化为S0”故B

错误；化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等但都不等于

零，故C错误；达到平衡时，SOz和SQ,的浓度不再改变但不一定相等，故D错误。

16.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示三套实验装置：

⑴上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是

（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量

氢氧化钢溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，

说明该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4K02+2Ha=4K0H+302t）是放

热反应还是吸热反应。

方法①：选择上述装置________（填“I”“II”或“III”）进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸储

水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是反应。

解析：（1）装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是

吸热；装置II可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热：装置HI只

是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸

热反应。（2）氢氧化钢与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。

答案：（DHI（2）左端液柱降低，右端液柱升高放热（3）I（或H）放热

17.（2019•北师大附中高一检测）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是。

Zn&ACu

稀硫酸

（2）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片

上有气泡产生、。

（3）稀硫酸在如图所示装置中的作用是传导离子、

（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。

©CaC0：!+2HC1=CaC12+H20+C02t

②2Hz+O2直暨2H2O

③Pb+Pb0z+2H2soi2PbS0，+2H20

解析：（D将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的

离子方程式是Zn+2H+=Zn"+H2f。（2）将锌片、Cu片按照图示装置连接，形成原电池，

Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2酎+

2e-=H2f,能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生、电流表指针偏转。

⑶稀硫酸在图示装置中的作用是传导离子、作正极反应物，发生2H++2e-=H"。

(4)@CaC03+2IICl=CaCl2+ll20+C02t反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应；②2H2

+。2垦螫2H2。，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，是氧化还原反应；③Pb+PbOz+

2H2soi2PbS0,+2H20,铅作还原剂，氧化铅作氧化剂，是氧化还原反应。

答案：(l)Zn+2H+=Z/++H2t

(2)电流表指针偏转(3)作正极反应物⑷②③

18.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)捌(g),M、N的物

质的量随时间的变化曲线如图所示：

麟

3诩

MI

®m、

OGh，3

时间/min

(1)此反应的化学方程式中，已知计量数比为最简整数比，则6=

(2)若友一力=10min,则从△至IJ友时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率,

计算出来的结果为_______mol•L'L•mirT'。

(3)力、fe,6三个时刻中，_______时刻达到反应的最大限度。

解析：(DN的物质的量变化是6mol,M的物质的量变化是3moi，化学方程式的计量

数比等于物质的量变化量之比，所以a：8=6：3=2：1,所以6=1。(2)容积为2L,t2~

G=10min,从小到友时刻,M的物质的量变化为(5—4)mol=lmol,所以r(M)=.

2LX10min

=0.05mol•L!•min(3)打时刻加、N的物质的量不再随时间延长而变化，所以右时刻

达到反应的最大限度。

答案：(1)1(2)0.05(3)〃

B卷一选考等级考试检测

1.下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是()

A.燃料电池B.火力发电C.天然气燃烧D.燃烧石灰石

解析：选D燃料电池由化学能转化为电能，故A错误；火力发电由化学能转化为热能,

热能转化为电能，故B错误；天然气燃烧由化学能转化为热能，故C错误；燃烧石灰石由热

能转化为化学能，故D正确。

2.(2019•聊城高一检测)已知X+Y=M+N为放热反应。下列关于该反应的说法中,

正确的是()

A.Y的能量一定高于N

B.X、Y的能量总和高于M、N的能量总和

C.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量

解析：选B反应物的总能量大于生成物的总能量，而Y的能量不一定高于N,故A错

误；该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一

定高于M和N的总能量，故B正确；反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热

反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故C错误；反应物的总能量大于生成物的

总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故

D错误。

3.下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是()

A.C+CO型里CO

B.CaCO3^^CaO+CO2t

C.2Al+Fe203^^2Fe+Al203

D.Ba(OH)2-8H2O+2NIItCl=BaCl2+2N1Lt+10H20

解析：选C由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，C+

COz诞2C0为吸热反应，故A不符合；CaCOs®逞CaO+COzf,多数分解反应属于吸热反应,

故B不符合；2A1+Fez()3蟹2Fe+AU)3,铝热反应是典型的放热反应，故C符合；

Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH;)t+10H20为吸热反应，故D不符合。

4.(2019•青岛高一检测)肮(HzNNHj是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所

示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N三N为942、00为500、N-N为154,则断裂

1molN-H所需的能量(4)是()

能量

假想中间物2N(g)+4II(g)+2O(g)

质的总能量?厂

AE,i

反应物的］」及=2；7520

NH(g)+O(g)!i

总能属N2H4(g)+O2(g)!

生成物的△AE&=呼5344kJJj：

,31t

总能量N2(g)+2H2O(g)

A.194B.391

C.516D.658

解析:选B根据图中内容,可以看出N2H4（g）+0z（g）=2N（g）+4H（g）+20（g）,Afi

=2752kJ-534kj=2218kJ。设断裂1molN—H所需的能量为x,即154+4x+500=2

218,解得x=391。

5.（2019•淄博高一检测）下列各装置中，能构成原电池的是（）

ABCD

解析：选C乙醇是非电解质，不能形成闭合回路，A错误；没有活动性不同的两个电

极，B错误：有活动性不同的电极、电解质溶液、负极与电解质溶液能够发生氧化还原反应，

C正确；两个烧杯没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误。

6.（2019•德州高一检测）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

①MgCk②Na?。？③NaOH©NH^Cl⑤CO?@H202⑦N?

A.②③④B.①②③④

C.①@③④⑥D.①③⑤⑥

解析：选A①MgCL只含有离子键，属于离子化合物；②NaQ、③NaOH、④NH£1含有

离子键和共价键，属于离子化合物；⑤COz、⑥HQ?只含有共价键，属于共价化合物；⑦附

只含有共价键，属于单质。

7.下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（）

A.2H2+02=2H20

B.NH3+HC1=NH4C1

C.8NH3+3CL=6NH.,C1+N2

D.2Na202+2H20=4Na0II+02t

解析：选DA项中仅有共价键的断裂和形成；B、C两项中有共价键的断裂和生成，有

离子键的生成，但都没有离子键的断裂。

8.（2018•江苏学业水平考试）锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图

所示。电池反应为2Li+2压O=2LiOH+Hzf。电池工作时，下列说法错误的是（）

用电设备

金属锂金属锲

海水

A.金属锂作负极

B.电子从锂电极经导线流向镇电极

C.海水作为电解质溶液

D.可将电能转化为化学能

解析：选D锂失去电子，金属锂作负极，A正确；锂是负极，电子从锂电极经导线流

向保电极，B正确；海水作为电解质溶液，C正确；原电池可将化学能转化为电能，D错误。

9.如图所示由锌片、铜片和稀硫酸（密度为1.25g•cnT，组成的原电池，一段时间后,

若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，HzSO,恰好消耗一

半。则原硫酸溶质的质量分数为（

稀硫酸（共200mL）

A.0.75%B.2.94%

C.5.88%D.11.76%

解析：选C铜电极为原电池的正极，电极反应式为2H++2院=&t，总反应的方程

式为Zn+H2s01=ZnS0i+H2t。在标准状况下，〃（Hj=”#'>产0.075mol,则参加

反应的硫酸的物质的量为0.075mol,质量为0.075molX98g-mor'=7.35g,200mL硫

147a

酸溶液中含有硫酸的质量为7.35gX2=14.7g,其质量分数为I——「X100%

200mL乂X1；.2”5g,mL

=5.88%。

10.(2019•遵义高一检测)下列表示的是化学反应A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在不同

条件下的反应速率，其中最快的是()

A.r(A)=0.3mol•L-1•s-1

B.r(B)=0.5mol,L1•s'

C.r(C)=0.4mol,L-1•min-1

D.r(D)=0.8mol•L-1•s-1

解析：选A将物质A、B、C表示的反应速率换算成物质D表示的反应速率，并统一单

-1-1-1-1

位为mol,L•soA项,r(D)=3r(A)=0.9mol•L•s；B项,p(D)=1.5r(B)=0.75

mol•L-1•s-1；C项，r(D)=3r(C)=1.2mol•L-1•min-l=0.02mol•I/1•s-1；D项，r(D)

-1-1

=0.8mol•L•so

11.(2019•滨州高一检测)100mL2mol-L-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速

率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是()

A.加入适量的6mol・L7的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量的蒸储水

D.加入适量的氯化钠溶液

解析：选B加入6mol的盐酸能加快反应速率，但增加了产生氢气的总量，故A

错误；加入数滴CuCL溶液，Zn与氯化铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，故B

正确；加入蒸镭水可以将酸稀释，酸的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；不影响产生

压的量，但稀释了盐酸，降低了反应速率，故D错误。

12.下列对于可逆反应2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是()

A.M、N全部变成了P

B.反应已经停止

C.反应混合物中各组分的浓度不再改变

D.r(M)：F(N)=1：2

解析：选C反应是可逆反应，所以M、N不能全部变成了P,故A错误；平衡是动态平

衡，反应没有停止，故B错误；平衡时，反应混合物中各组分的浓度不再改变，故C正确；

反应过程中，r(M):MN)始终为2：1,故D错误。

13.反应2NOz(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志

是()

①用NO,、NO,Oz表示的反应速率之比为2：2：1

②混合气体的颜色不改变

③混合气体的密度不再改变

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

@C(N02)=C(N0)

⑦每消耗2molNO?的同时，也消耗2molNO

⑧每消耗4molNO?的同时又有4molNO?生成

A.②④⑤⑦⑧B.①③⑤⑥⑦

C.①②⑤⑦⑧D.全部

解析：选A①错误，无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于方程式化学

计量数之比；②正确，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到

平衡；③错误，体积固定，反应前后气体质量守恒，密度始终不变；④正确，反应前后气体

体积不等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑤正确，由于气体的质量不变，则气

体的平均相对分子质量不变时，气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡；⑥错误,

达平衡状态后，NO2、NO浓度保持不变，但不一定相等；⑦正确，符合M正)=”逆)；⑧正

确，符合y(正)=/(逆)。

14.500C时，将2mol弗和2.25mol比充入体积为10L的恒容密闭容器中，反应

达到平衡时，NH：,的浓度不可能是()

A.0.1mol,LB.0.12mol,L

C.0.05mol,L1D.0.16mol•L-'

解析：选D由题意知，该反应中总过量。假设2.25mol也完全参与反应，则生成NFh

的浓度为0.15mol-17',由于该反应是可逆反应，上不可能完全转化生成NH:i)故平衡时

NIfc的浓度小于0.15mol•L-1.

15.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应

中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()

A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B.0~1s内,F(A)=r(C)

C.0-6s内，B的平均反应速率为0.05mol•L-1•s-1

D.0-6s内，各物质的反应速率相等

解析：选C由相同时间内同一反应中，各物质的物质的量变化之比等于其化学计量数

之比知，A〃(B)：A/?(C)：A〃(A)：An(D)=3：4：6：2,故该反应的化学方程式为3B+

4C6A+2D,A项错误；0〜1s内，/(A)=°:6［二皿°’=0.3mol,L'•s-1,，(C)=

/LX1s

1.0—0.6mol八八,,,川、口,/八1.2—0mol八、

—.i-----=0.2mol•LT•s,B项错庆；0~6s内,r(A)=1.---=0.1mol-LT

2LX1s92fLX6s

_j-I1-0-0.4mol八八lIT-1-i小1.0—0.2mol八八…1

',s,r(B)=―。［、/公---=0.05mol•L•s,r(C)=-01…-----氏0.067mol•LT

2LX6s2LX6s

T•-',7(D)4n'°。.033mol•L-1-s-1,C项正确，D项错误。

sNLXbs

16.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质Cl2Br2I2HC1HBrHIH2

能量/kJ243193151432366298436

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是_______。

A.H2B.Cl2

C.Br2D.L

(2)下列氢化物中最稳定的是。

A.HC1B.HBrC.HI

(3)反应Xz+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)是(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)相同条件下，XMX代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时,

放出或吸收的能量最多的是o

解析：(1)破坏1mol化学键所消耗的能量越大，其越稳定，本身的能量也越低。则上、

Ck、Bn、12中,C的能量最低。（2）同⑴消耗能量HCl>HBr>HI,故HC1最稳定。（3）形成

新键所放出的能量均大于X2、也断键所消耗的能量，故均为放热反应。（4）依据反应的能量

关系计算，其放出能量最多的是CL+H2=2IIC1。

答案：（DA（2）A（3）放热（4）Ch和用反应

17.（2019•青岛高一检测）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu?+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问

题：

（1）该电池负极材料是，发生________反应（填“氧化”或“还原”），电解质

溶液是.

（2）正极上出现的现象是o

（3）若导线上转移电子1mol,则生成银克。

解析：（1）根据总电极反应式以及原电池工作原理，负极材料为铜棒，石墨为正极，电

解质溶液为AgNO