高中化学20个常考实验总结

中学化学教材常考试验总结

一、配制肯定物质的量浓度的溶液

以配制100mLl.OOmol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移

（5）洗涤（6）定容：将蒸谓水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面最

低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名

称、浓度。ni

2、所用仪器：（由步骤写仪器）,抄

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

3、留意事项：J<

（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。（薪）

（另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒

（2）常见的容量瓶:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL

容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必需注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤！

（3）容量瓶运用之前必需查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托

住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立若不漏水，方可运用。（分液漏斗

与滴定管运用前也要查漏）

（4）命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。

二、Fe（0H）3胶体的制备：

1、步骤：向沸水中加入FeCb的饱和溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCb溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

3++

2、涉及的化学方程式：Fe+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、步骤：洗一烧一蘸一烧一洗一烧

2、该试验用伯丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、Na,K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钻玻璃）

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na,可能有K

6、命题角度：试验操作步骤及Na,K的焰色

四、Fe（OH）2的制备:

1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。

2+

2、化学方程式为：Fe+2OH=Fe（OH）24e（OH）2+O2+2H2O=4e（OH）3

3、留意事项：（1）所用亚铁盐溶液必需是新制的，NaOH溶液必需煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往

往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关实行措施的缘由

五、硅酸的制备：

1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和NazSiCh溶液，滴入1—2滴酚醐溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边

加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消逝时停止。

2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：NaSiO3+2HQ=H2SiO31+2NaCl（强酸制弱酸）

4、NaSiCh溶液由于SiC^-水解而显碱性，从而使酚试液呈红色。

六、重要离子的检验：

I、。一的检验：加入AgNCh溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HN03的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（解除

CCh%干扰），再滴加AgNCh溶液，如有白色沉淀生成，则说明有C「存在

2、SO/一的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCk溶液，生成白色沉淀即可证

明。若无沉淀，则在溶液中干脆滴入BaCb溶液进行检验。

命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

七、氨气的试验室制法

1,反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaC12+2NH3f+2H2O

2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避开空气对流）

3、验满：①将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：浓筑水或浓钱溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水干脆加热也可制氨气

6、命题角度：因氨气作为中学化学试验制取气体中唯一的试验，其地位不行估量。主要角度为:

反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究试验。

八、喷泉试验

1、试验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700）,、\

使烧瓶内压强快速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HC1、HBr、\\

HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。\\

2、试验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚猷:遇碱显红色）/______

3、试验关键：①氨气应充溢②烧瓶应干燥③装置不得漏气/——

4、试验拓展：C02、H2S、Cb等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉二:=

九、铜与浓硫酸反应的试验|

二

ZZI

1、试验原理：Cu+2H2so4（浓）=

C11SO4+SO2T+2H2。

2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色,

或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、缘由说明：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSOa溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于刚好抽出，削减污染。

命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十'铝热反应：

1、试验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固

体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、试验现象：马上猛烈反应，发出刺眼的光线，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发

皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al2Fe+AI2O3

4、留意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃.

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗耍厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

（4）试验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：试验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热试验（了解）：

1、概念：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量

+

留意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H+OH=H2OAH=-57.3KJ/mol

（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定留意事项：

（1）为了削减误差，必需确保热量尽可能的少损失，试验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

（2）为了保证酸碱完全中和常采纳H+或OH-稍稍过量的方法

（3）试验若运用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小

十二、酸碱中和滴定试验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

1、原理：C酸V酸=（2碱丫碱

2、要求：①精确测算的体积.②精确推断滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②运用滴定管

时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酬、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。

④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质肯定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤（以0.1molL」的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）

③滴定：眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的改变，当滴到最终一滴，溶液颜色发生明显改变且半分钟内部不变

色即为滴定终点

5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十三、氯碱工业：

1、试验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCI+2H2。2NaOH+H2T+Cl2t

2、应用：电解的离子方程式为2C1+2H2。2OH+H2T+CI2T.阴极产物是H2和NaOH,阴极被电解的H卡是

由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区旁边滴几滴酚配试液，可发觉阴

极区旁边溶液变红。阳极产物是氯气，将潮湿的KI淀粉试纸放在阳极旁边，试纸变蓝。

3、命题角度：两极上析出产物的推断、产物的性质及相关电解原理

十四、电镀：

（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属

制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶

解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。

（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应:

M-ne=Mn+（进入溶液），阴极反应M"+ne-=M（在镀件上沉积金属）

十五、铜的精炼：

（1）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：Cu-2e=Cu2\Fe-2e=Fe2+

阴极（纯铜）：Cu2++2e=Cu

（2）问题的说明：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au

等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性依次表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、

等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子实力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，

而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的实力比铜更弱，难以在阳极失去

电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等珍贵金

属的原料）。

（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的改变

十六、卤代煌中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：

1、试验步骤：

2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溟；若黄色沉淀，卤原子为碘

3、卤代燃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNCh只能与X—产全AgX沉淀，故必需

使卤代煌中的一X转变为X-,再依据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烧中卤原子的种类和数目，

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnC）4溶液验证消去反应产物乙烯时，要留意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO」溶液中；也

可用溟水干脆检验（则不用先通入水中）。

十七、乙烯的试验室制法：

1、反应制取原理：C2H50HCH2=CH2T+H2O

2、液液加热型，与试验室制氯气制法相同。

3.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

4.留意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要快速上升到170℃

⑤该试验中会产生副产物SCh,故检验乙烯时，肯定先用碱液除去S02,再通入KMnCU或滨水

5.本反应可能发生的副反应：

C2H5OHCH2=CH2t+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H50c2H5+H2O

C+2H2s0“浓）3cChT+2so2T+2H2O\\

十八、乙酸乙酯的制备\--------留意事

项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热当心匀称的进行，/'I以防乙

酸、乙醇的大量挥发和液体猛烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2c03/n——:液体中，

防液体倒吸。-----

4、用饱和Na2c03溶液汲取主要优点：

=1\*GB3①汲取乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，视察乙酸乙

酯

5、本反应的副反应：C2H5-0H+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O

C+2H2so£浓）—CO2T+2SO2T+2H2O

6、