（广东版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第11题 阿伏加德罗常数 化学反应机理图（解析版）

押广东卷第11题阿伏加德罗常数化学反应机理图核心考点考情统计考向预测备考策略阿伏伽德罗常数2023·广东卷，112021·广东卷，11考查阿伏加德罗常数，主要考查化学键数目、气相或液相中微粒数目、化学方程式中计量数与微粒数的关系等以真实情境为背景，因此对教材中的相关方程式要熟悉，尤其是练习与应用中出现过的情境要重视。化学反应机理图（循环图）2022·广东卷，91．（2023广东卷，11）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是A．含有的共价键数目为B．完全分解，得到的分子数目为C．体积为的溶液中，数目为D．和的混合物中含，则混合物中质子数为【答案】D【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；C．，会发生水解和电离，则1molNaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；故答案为：D。2．（2022广东卷，9）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．中含有个电子D．被还原生成【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案选A。3．（2021广东卷，11）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有键的数目为B．的盐酸含有阴离子总数为C．与混合后的分子数目为D．与足量反应生成的分子数目为【答案】A【解析】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1molNa应对应生成0.5molH2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。阿伏加德罗常数知能点1化学用语1.掌握常用的10种图式核素1735Cl结构示意图核外电子排布式S:1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4S2-:1s22s22p63s2轨道表示式O:价层电子排布式和轨道表示式S:3s23p4,Fe:3d64s2,电子式H2O:H··O······HNa2O2结构式CO2:OCOHClO:H—O—Cl结构简式乙烯:CH2CH2乙酸:CH3COOH球棍模型空间填充模型2.掌握两种化学键的形成过程表示化学键用电子式表示形成过程共价键不标出弯箭头及电子的转移,表示出共用电子对,如:H·+·Cl····离子键标出电子转移,用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数,如:知能点2透析NA命题5大陷阱,妙杀NA题1.从物质状态和条件的角度典型示例(正误判断)①22.4LCl2中含有的分子数为NA。(×)②常温常压下,16gO3中含有的质子数为8NA。(√)③室温下,1molCH4中含有5NA个原子。(√)④标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA。(×)⑤锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2,转移电子数为2NA。(×)⑥2.24L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子。(×)规避陷阱点拨①看“气体”是否在“标准状况下”,非标准状况下的气体与标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol-1进行物质的量的计算;②看“常温常压”后面跟的是质量还是体积归纳总结标准状况下的非气体物质有H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等注意n=mM、n=N2.从有关物质的组成和结构的角度典型示例(正误判断)①2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA。(√)②31g白磷中含有σ键的数目为NA。(×)③78g苯中含有碳碳σ键的数目为6NA,π键的数目为3NA。(×)④48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中sp3杂化的碳原子数目为4NA。(√)⑤1molNaCl晶体中含有的离子键数目为NA。(×)⑥1molKO2与CaO2的混合物中,过氧根离子的数目为NA。(×)规避陷阱点拨出现D2O、13H2O、18O2、H37Cl等,一定要警觉摩尔质量、微粒数的陷阱;出现物质名称,要警觉物质组成的陷阱,如白磷(P4);给出化学式有时也是陷阱,如KO2归纳总结①特殊物质的组成和结构,稀有气体为单原子分子、臭氧为O3、白磷为P4;②特殊物质的结构,如Na2O2是由Na+和O22−构成,而不是Na+和O③最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等,质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等;④物质中所含化学键的数目,如1mol硅中含Si—Si的数目为2NA,1molSiO2中含Si—O的数目为4NA,再如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1等3.从电解质溶液中所含离子数目的角度典型示例(正误判断)①1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA。(×)②将0.1molFeCl3溶于水中形成胶体后,含有胶体粒子的数目为0.1NA。(×)③25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。(×)④1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA。(×)⑤含有1molClO-的NaClO溶液中ClO-的数目为NA。(√)⑥等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA。(×)规避陷阱点拨电解质是强电解质还是弱电解质;是否有弱离子的水解;溶液是否指明了体积归纳总结①常见的强电解质(强酸、强碱、大多数盐)、弱电解质(弱酸、弱碱、水);②常见的能水解的弱离子,如Fe2+、Fe3+、Al3+、S2-、CO32−、HCO3-、CH注意所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,与电解质的组成有关4.从氧化还原反应中电子转移的角度典型示例(正误判断)①1molFe与过量氯气反应,转移2NA个电子。(×)②1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。(×)③过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA。(√)④KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,生成1molI2转移电子的总数为2NA。(×)⑤标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。(×)⑥分别用Na2O2和KMnO4制得1molO2,转移的电子数皆为4NA。(×)⑦64g铜与一定浓度的硝酸溶液完全反应时转移的电子数为2NA。(√)规避陷阱点拨变价金属与非金属单质的反应,转移电子数有陷阱,Na2O2在不同的反应中转移电子数有陷阱归纳总结①变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类;②歧化反应类:Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等;③Fe与浓、稀硝酸,Cu与浓、稀硝酸反应类;④足量、不足量Fe与稀硝酸,足量Fe与浓硫酸反应类;⑤足量KMnO4与浓盐酸,足量MnO2与浓盐酸反应类注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+5.从隐含反应中判断离子数目的角度典型示例(正误判断)①密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,生成2molNH3。(×)②50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA。(×)③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA。(×)④常温下,将56gFe投入足量浓硝酸中,反应转移电子数为3NA。(×)⑤100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA。(×)规避陷阱点拨①可逆反应的方程式中不出现可逆号,因不考虑可逆而犯错;②同时出现NO和O2,不要忘记2NO+O22NO2,出现NO2,不要忘记2NO2N2O4;③铜与浓硫酸的反应,MnO2与浓盐酸的反应,CO2、SO2与NaOH溶液反应的阶段性等归纳总结①隐含“可逆反应”2SO2+O22SO3、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO②隐含“浓度的变化”Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O③隐含“存在反应”在混合气体NO和O2中会发生反应:2NO+O22NO2④隐含“钝化”常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”⑤隐含反应物的“用量”有些反应,反应物的用量不同,产物不同,如CO2与碱溶液的反应,少量CO2生成正盐,足量CO2生成酸式盐;Na2CO3与盐酸的反应;石灰水与NaHCO3溶液的反应等考点一阿伏加德罗常数1．（2024届广东省广州二模）设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是A．28g中含有共用电子对数目为2B．0.1mol晶体中含有数目为0.1C．标准状态下，22.4L含有的电子数目为16D．0.1的溶液中含离子总数目为0.2【答案】B【解析】A．氮气分子中共用电子对数目为3，则28g氮气分子中含有共用电子对数目为×3×NAmol—1=3NA，故A错误；B．0.1mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确；C．二氧化碳的电子数为22，则标准状态下，22.4L二氧化碳含有的电子数为×22×NAmol—1=22NA，故C错误；D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误；故选B。2．（2024届广东省湛江一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．1molNa在空气中受热完全转化成转移电子数目为2B．0.1溶液中所含的数目小于0.1C．与反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂D．Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂【答案】C【解析】A．Na失去电子生成Na+，1molNa在空气中受热完全转化成转移1mol电子，A项错误；B．未给出溶液体积，无法计算数目，B项错误；C．与反应的过程中涉及离子键Na-O键、极性共价键H—O键和非极性共价键O—O键的断裂，C项正确；D．Al与NaOH溶液的反应中作氧化剂，D项错误；故选C。3．（2024届广东省新南方联盟4月联考）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1B．标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NAC．1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NAD．标况下22.4LNO2所含分子数为NA【答案】A【解析】A．等质量的H2和O2的物质的量之比为，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积之比是16∶1，A正确；B．标准状况下水不是气体，无法计算22.4LH2O所含原子数，B错误；C．1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数不一定是2NA，比如氯气和氢氧化钠反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数是NA，C错误；D．二氧化氮存在可逆反应，所以标况下22.4LNO2所含分子数为小于NA，D错误；故选A。4．（2024届广东省深圳二模）用途广泛。利用溶液与玻璃中反应生产磨砂玻璃；利用反应制备陶瓷。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中所含键数目为B．的溶液中所含数目为C．与混合气体中所含质子数为D．制备的反应中，生成时转移电子数为【答案】C【解析】A．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子，故1molSiO2晶体中含有Si-O键数目为4NA，故A错误；B．未知HF溶液的体积，无法计算物质的量，氢离子数目不确定，故B错误；C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为，且两者均含14个质子，故0.1mol混合物中含1.4NA个质子，故C正确；D．未指明标准状况，无法计算11.2LCO的物质的量，故D错误；故选C。5．（2024届广东省韶关二模）设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为B．1L1mol/L的溶液中含有的数目为C．常温下，2g中所含中子数目为D．标准状况下，22.4LNO与足量充分反应，所得混合气中分子数为【答案】C【解析】A．标准状况下，2.24L乙醇为液态，其物质的量不是0.1mol，故含非极性键数也不是，A错误；B．会发生水解，数目无法计算，B错误；C．常温下，2g的物质的量为：，所含中子数目为，C正确；D．标准状况下，NO与充分反应得到，会部分转化为N2O4，无法计算的分子数，D错误；故选C。6．（2024届广东省韶关一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6L的14CH4含有中子数的数目为2NAB．常温下，39g的Na2O2含有离子总数为2NAC．0.5molH2与0.5molI2充分反应后分子总数为NAD．1L0.5mol/L的Na2CO3溶液含有数目为0.5NA【答案】C【解析】A．没有说明状态，不能根据体积计算出物质的量，故A错误；B．39g的Na2O2为，1个Na2O2含有2个钠离子、1个过氧根离子，则0.5mol的Na2O2含有离子总数为1.5NA，故B错误；C．0.5molH2与0.5molI2发生的反应为：，反应前后分子数不变，因此充分反应后分子总数为NA，故C正确；D．会发生水解，导致其物质的量小于0.5mol，数目也小于0.5NA，故D错误；故答案选C。7．（2024届广东省汕头一模）微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．中含有的中子数目为B．溶液中含有的数目小于C．与的混合物中含有的分子数为D．25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为【答案】D【解析】A．1.8gD2O物质的量为：，含有的中子数为0.9NA，故A错误；B．溶液体积不明确，故溶液中的个数无法计算，故B错误；C．与的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1mol，含有的分子数也不等于，故C错误；D．在25℃，101kPa下,，有，发生的反应为：，当0.1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为，故D正确；故答案选D。8．（2024届广东省汕头二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4C．pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05D．0.1mol与0.1mol反应时，转移电子的数目为0.3【答案】B【解析】A．标准状况下，正丙醇（）是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，A错误；B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氢原子数目为0.4，18g水含有氢原子数目为2，共含有氢原子数目为2.4，B正确；C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误；D．碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移0.2mol电子，电子数目为0.2NA，D错误；故选B。9．（2024届广东省梅州二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为B．1L0.1mol/L的溶液中含有的数目为C．1mol中σ键的数目为D．标准状况下，22.4LHC1分子中含有的数目为【答案】A【解析】A．将1molNH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1mol，铵根离子的物质的量为1mol，铵根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为，故A正确；B．次氯酸为弱电解质，部分电离，1L0.1mol/L的溶液中含有的数目小于，故B错误；C．1mol[Cu(H2O)4]2+中含4molO→Cu配位键(也是σ键)，8molO-Hσ键，则所含σ键总数为12NA，故C错误；D．HCl分子中不存在氯离子，故D错误；故选A。10．（2024届广东省梅州一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，溶液中，所含总数为B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为C．和反应后体系中分子数目等于D．溶液中含有数目为【答案】C【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；B．苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；C．与发生反应：，反应前后气体分子数不变，则和反应后体系中分子数目为3，故C正确；D．溶液中铁元素主要以分子形式存在，数目小于，故D错误；故选：C。11．（2024届广东省茂名二模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol三氟甲苯中键数目为15B．1mol和组成的混合物中原子总数为2C．生成22.4L时，需消耗1mol苯D．1L1三氟乙酸溶液中，的数目为【答案】A【解析】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上11条键，苯环与侧链C相连1条键，侧链C与3个F相连3条键，1mol三氟甲苯中键数目为15NA，A正确；B．双原子分子和三原子分子，1mol和组成的混合物中比例未知，原子总数无法确定，B错误；C．生成22.4L时，未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C错误；D．三氟乙酸为弱酸，1L1三氟乙酸溶液中，的数目小于NA，D错误；故选A。12．（2024届广东省江门联考）设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及和等物质，下列说法正确的是A．固体所含质子的数目为B．与足量溶液反应转移电子的数目为C．标准状况下，和的混合气体中所含原子的数目为D．的氯水中，含和的总数为【答案】C【解析】A．40gNaOH(即1mol)固体所含质子的数目为，A错误；B．1molCl2与足量NaOH溶液发生反应：，其反应转移电子的数目为NA，B错误；C．每个H2和Cl2分子均含有2个原子，则标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中所含原子的数目为，即2NA，C正确；D．c(H+)=0.01mol⋅L−1的氯水中，由电荷守恒得：，但氯水的体积未知，无法计算含Cl−、OH−和ClO−的总数，D错误；故选C。13．（2024届广东省惠州三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9gH2O中含有的中子数目为5NAB．1molN2中含有的π键的数目为2NAC．每生成4molNH3就有6NA电子发生转移D．消耗11.2LN2时，产生的O2分子数为0.75NA【答案】B【解析】A．1个H2O分子中含有8个中子，9gH2O中含有的中子数目为，故A错误；B．1个N2分子中含有2个π键和1个σ键，1molN2中含有的π键的数目为2NA，故B正确；C．反应中N元素化合价由0降低为-3，每生成4molNH3就有12NA电子发生转移，故C错误；D．没有明确是否为标准状况，11.2LN2的物质的量不一定是0.5mol，所以产生的O2分子数不一定为0.75NA，故D错误；选B。14．（2024届广东省广州市天河区二模）氯气是重要的化工原料，其化工产品在生活生产中有广泛应用。表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．晶体中含有的质子数为B．溶液中含的数目为C．与足量溶液反应转移电子的数目为D．含的漂白粉(成分为和)中数目为【答案】A【解析】A．1mol中含有的28mol质子数，为1mol，则含有的质子数为，A正确；

B．次氯酸根离子水解使得次氯酸根离子的物质的量小于0.2mol，数目小于，B错误；

C．不清楚温度和压强，因此气体的物质的量无法计算，C错误；

D．的漂白粉(成分为和)中阴离子为氯离子、次氯酸根离子，则小于2mol，则其数目小于，D错误；故选A。15．（2024届广东省广州一模）设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是A．分子中含有的质子数为B．和充分反应后分子总数为C．标准状况下，中分子的数目为D．的溶液中数目为【答案】D【解析】A．一个S原子有16个质子，的物质的量为，则所含质子数的数目为0.125×8×16NA=16NA，故A错误；B．SO2和氧气的反应为可逆反应，则和充分反应后分子总数大于，故B错误；C．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误；D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，则1LpH=2的硫酸溶液中数目为，故D正确；故选D。16．（2024届广东省广州二模）设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是A．28g中含有共用电子对数目为2B．0.1mol晶体中含有数目为0.1C．标准状态下，22.4L含有的电子数目为16D．0.1的溶液中含离子总数目为0.2【答案】B【解析】A．氮气分子中共用电子对数目为3，则28g氮气分子中含有共用电子对数目为×3×NAmol—1=3NA，故A错误；B．0.1mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确；C．二氧化碳的电子数为22，则标准状态下，22.4L二氧化碳含有的电子数为×22×NAmol—1=22NA，故C错误；D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误；故选B。17．（2024届广东省佛山一模）氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molNaOH固体中的离子数目为2NAB．1L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NAC．标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA【答案】D【解析】A．1molNaOH固体中含有1molNa+和1molOH-，所以离子数目为2NA，故A正确；B．1L1mol/L的NaClO溶液中含有1molNaClO，但是ClO-会发生水解反应生成HClO，所以ClO-的数目小于NA，故B正确；C．标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体为1mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，故C正确；D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，故D错误；故选D。18．（2024届广东省佛山二模）设为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[]用到Fe、、、等物质，下列说法正确的是A．1LpH=1的溶液中阳离子总数为0.1B．标准状况下，2.24L所含共价键数为0.2C．0.1溶液中，的数目为0.2D．5.6gFe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2【答案】A【解析】A．pH=1的溶液中，则1LpH=1的溶液中阳离子总数为，A正确；B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误；D．Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误；故选A。19．（2024届广东省省二模）硫代硫酸钠()在酸性环境中易发生歧化反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g中含有质子的数目为B．每生成32gS，转移电子的数目为C．1mol固体中含有离子的数目为D．常温常压下，22.4L中含有键的数目为【答案】C【解析】A．18g是1mol，含有质子的数目为，A错误；B．每生成32gS，即有1mol的硫元素从平均价态+2价降到0价，所以转移电子的数目为，B错误；C．1mol固体中含有2mol钠离子，1mol，含有离子的数目为，C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L不是1mol，则含有键的数目不是，D错误；故选C。20．（2024届广东省肇庆二模）化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将其氧化得到(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4LNH3所含的分子数目为NAB．64gSO2中所含的σ键数目为2NAC．2mol完全氧化生成，转移的电子数目为2NAD．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的数目为0.2NA【答案】B【解析】A．未说明气体所处状态，无法根据体积进行计算，A错误；B．64gSO2为1mol，S、O均需要共用2对电子才达到8电子稳定结构，可知S和O之间是双键，因此1个SO2中所含的σ键数为2，1molSO2中所含的σ键数目为2NA，B正确；C．完全氧化生成，S元素化合价从+4价升高到+6价，2mol完全氧化生成，转移的电子数目为4NA，C错误；D．会发生水解，数目小于0.2NA，D错误；故答案选B。考点二化学反应机理图（循环图）21．（2024届广东省湛江二模）甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．溶液中含有的数目为B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率C．由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用【答案】A【解析】A．已知HNO2为弱酸，即能发生水解，故溶液中含有的数目小于，A错误；B．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确；C．NO2和N2O4的最简式为NO2，故由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为=，C正确；D．由图可知，生成的H+可调节体系pH，可以增强的氧化性，D正确；故答案为A。22．（2024届广东省茂名二模）我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件下进行，过程如图所示，下列说法中正确的是A．生成Co和的电极均是连接电源的正极B．生成的电极方程式为：C．每消耗1mol，两个电解池中转移电子数均为6D．电解生成Co过程中，向阴极区移动【答案】B【分析】该装置电催化硝酸根还原合成氨，则电解池2电极反应：，为电解池阴极；电解生成Co，发生得电子反应，电解池1电极为阴极。【解析】A．根据分析可知，生成和Co的电极应与电源负极相连，A错误；B．根据分析可知，生成的电极方程式为：，B正确；C．硝酸根离子转化为亚硝酸根离子，1mol转移2mol电子，亚硝酸根离子被还原为氨分子，转移6mol电子，C错误；D．电解生成Co过程中，向阳极区移动，D错误；答案选B。23．（2024届广东省佛山一模）氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是A．能降低氧化的活化能B．该过程的总反应式为：C．第一电离能：O>N>HD．可用氨还原法处理硝酸工业的尾气【答案】C【分析】由图可知，反应物为NH3和氧气，生成物为水与NO，Pt/CaTiO3为反应的催化剂，据此回答。【解析】A．Pt/CaTiO3为反应的催化剂，降低NH3氧化的活化能，A正确；B．根据分析可知，该过程的总反应式为：，B正确；C．第一电离能：N>O>H，N的2p能级半满，能量低，比相邻元素第一电离能大，C错误；D．氨还原法处理硝酸工业的尾气NO，方程式为，D正确；故选C。24．（2024届广东省2月大联考）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．硫酸溶液含有的数目约为B．中含有的键数目为C．与在密闭容器中充分反应后的分子数目为D．晶体中含有的离子总数目为【答案】D【解析】A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误；B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误；C．与不能完全反应，反应后的分子数目大于，C错误；D．晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为，D正确；答案选D。25．（2024届广东省深圳一模）光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．在光催化剂表面会发生反应B．CH3OOH为中间产物C．上述过程中有非极性键的断裂与生成D．每生成30gHCHO，总反应转移电子数目为4NA【答案】C【解析】A．由图可知：光催化剂表面水转化为H+和·OH，其反应为，A正确；B．·OOH和·CH3反应生成CH3OOH，CH3OOH进一步反应生成HCHO，则CH3OOH是该反应的中间产物，B正确；C．CH3OOH进一步反应生成HCHO，该过程中氧与氧之间的非极性键发生断裂，但整个过程中没有非极性键的生成，C错误；D．甲烷制甲醛的化学方程式为CH4+O2HCHO+H2O，可见：每生成30gHCHO，其物质的量为1mol，则总反应转移电子数目为4NA，D正确；故合理选项是C。26．（2024届广东省佛山市顺德区一模）海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋中碳循环的原理图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的溶液中，数目为B．“钙化”时，消耗，生成C．“光合”时，每生成转移电子数为D．中含有共用电子对数为【答案】C【解析】A．会水解，故的溶液中，数目小于，A项错误；B．未说明气体状态，无法计算气体体积，