高中化学 高考化学模拟试卷(压轴卷)含解析

高考化学模拟试卷（压轴卷）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分,在每小题给出的四个备

选项中，只有一项符合题目要求）

1.（6分）下列说法正确的是（）

A.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

B.22。2、NH4C1>MgCL均属于含有共价键的离子化合物

C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

2.（6分）对于实验l~IV的实验现象预测正确的是（）

A.实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B.实验n：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C.实验m：从饱和食盐水中提取NaCI晶体

D.装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

3.（6分）下列有关说法中，正确的是（）

A.分储、干馄都是物理变化

B.12〃和13“互为同素异形体

C.硫酸铜、二氧化硫都是电解质

D.盐酸、漂白粉都是混合物

4.（6分）下列说法或表示方法正确的是（）

A.已知Ka（HCN）<Ka（CH3coOH）,当物质的量浓度相同时，CH3coOH中水电

离出c（H）大于HCN中水电离出的c（H3

B.由C（石墨）二C（金刚石）△H=+1.90kJ・mol】可知，金刚石比石墨稳定

C.向2.0mL浓度均为O.lmokL1的KCI、O混合溶液中滴加1〜2滴0.01mol・L

1

AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCI的Ksp比Agl的Ksp大

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热

1

的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-285.8kJ-mol

5.(6分)酚麟，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚

献说法不正确的是(

A.分子式为C20Hl4。4

B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.含有的官能团有羟基、酯基

D.lmol该物质可与H2和滨水发生反应,消耗Hz和B「2的最大值为lOmol和4moi

6.(6分)向足量H2sO4溶液中加入100mL0.4moi•!_】Ba(OH)2溶液，放出的

热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4moi・LiHCI溶液时,

放出的热量为2.2kJ.则Na2s。4溶液与BaCb溶液反应的热化学方程式为()

A.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04△H=-2.92kJ*mol1

B.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04△H=-0.72kJ«mol1

C.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)△H=-73kJ・mol1

D.Ba2'(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)△H=-18kJ*mol1

7.(6分)某温度下，在一个2L的密闭容器中，力口入4molA和2molB进行如下

反应：3A(g)+2B(g)?4c(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生

成L6molC,则下列说法正确的是()

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=[c：(D)

C3(A)C2(B)

B.此时B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B,平衡向右移动，B的平衡转化率增大

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

8.(15分)今有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化

合物M、N、0、P、Q（反应关系如图所示），常温下A呈气态，其余均为固态,

N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过

量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状

沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于

稀盐酸.试回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置.

（2）N的电子式：.

（3）写出P的化学式：.

（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式：.

（5）由"0〃的溶液转为〃0〃晶体的操作方法：.

（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法：.

（7）已知ED?的燃烧热为853kJ・mol1,写出ED2在氧气中燃烧的热化学式方

程式：.

M

A

9.（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天

图1图2

现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe3O4和S02

气体，实验后取d中溶液的工置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,

10

消耗标准溶液20mL.请回答下列问题：

(1)将样品研细后再反应，其目的是.

(2)装置a和c的作用分别是和(填标号，可以多选).

a.除去SCh气体b.除去空气中的水蒸气c.有利于气体混合

d.有利于观察空气流速e.除去反应后多余的氧气

(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.

(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为.

(5)若用如图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的是(填

序号).

(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度会产生误差,

假设实验操作均正确，可能的原因主要有

10.(14分)可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成:

?OOH

D

(1)A与银氨溶液反应有•银镜生成，写出该反应的离子方程式.

(2)B玲C的反应类型是

(3)写出D->E的化学方程式：.

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

(5)下列关于G的说法正确的是.

a.能与澳单质反应b.能与金属钠反应

c.lmolG最多能和3moi氢气反应d.分子式是C9H6。3

(6)E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种.

①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基.

(7)F分子中有种不同化学环境的氢原子.

11.（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如

图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染.

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：.

由和出合成甲醇的方程式是：

（2）COCO（g）+2H2（g）WCH30H（g）.

①己知该反应在时的化学平衡常数为该温度下将、

300°C0.27,2moic03molH2

和充入容积为的密闭容器中，此时反应将（填“向止反应

2molCH3OH2L

方向进行〃、“向逆反应方向进行〃或〃处于平衡状态〃）.

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成192甲醇，至少需

额外补充

H2t.

（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通

电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g.

①请写出燃料电池中的负极反应式：.

②燃料电池正极消耗空气的体积是（标准状况，空气中。2体积分数以

20%计算）.

CuSO,溶液

高考化学模拟试卷（压轴卷）

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个备

选项中，只有一项符合题目要求）

1.（6分）下列说法正确的是（）

A.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

B.22。2、NH4CI、MgCL均属于含有共价键的离子化合物

C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

【分析】A.蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸；

B.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价

键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定

不含离子键；

C.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；

D.光导纤维的成分为二氧化硅.

【解答】解：A.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故A错误；

B.MgCb中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；

C.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚乙烯

和聚氯乙烯都是高分子化合物，故C正确；

D.光导纤维的成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查蛋白质的性质、化学键、高分子化合物以及硅酸盐，难度较小,

旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握.

2.（6分）对于实验l~IV的实验现象预测正确的是（)

A.实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B.实验n：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C.实验m：从饱和食盐水中亮取NaCI晶体

D.装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

【分析】A.先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠；

B.上层为氯化铁溶液，为黄色；

C.从饱和食盐水中提取NaCI晶体，利用蒸发操作；

D.浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C,然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还

原性，使酸性KMnCU溶液褪色.

【解答】解：A.先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，

故A错误；

B.四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯

化铁溶液，为黄色，故B错误；

C.从饱和食盐水中提取NaCI晶体，利用蒸发操作，不需要生烟，应选蒸发皿，

故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C,然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还

原性，使酸性KMnCU溶液褪色，观察到性KMnCU溶液中有气泡出现，且溶液颜

色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识

点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，D

选项难度较大.

3.（6分）下列有关说法中，正确的是（）

A.分储、干储都是物理变化

B.I?，和13”互为同素异形体

C.硫酸铜，二氧化硫都是电解质

D.盐酸、漂白粉都是混合物

【分析】A.石油分储是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同饵

分，是物理变化；煤的干锚是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程；

B.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；

C.电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；

D.混合物是由两种或两种以上的物质组成.

【解答】解：A.石油的分储是物理变化，而煤的干储是化学变化，故A错误；

B.127|和13"是原子不是单质，故B错误；

C.二氧化硫溶于水能够导电，导电离子是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离

的，不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫属于非电解质，故C错误；

D.盐酸是由HCI和水组成，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，都属于混

合物，故D正确。

故选：Do

【点评】本题考查了较多的基础知识，注重了基本概念的考查，学生只要熟悉概

念及概念中的要点，注重平时的积累即可解答.

4.(6分)下列说法或表示方法正确的是()

A.已知心(HCN)<Ka(CH3COOH),当物质的量浓度相同时，CH3co0H中水电

离出C(H)大于HCN中水电离出的c(H)

B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90kJ・mori可知，金刚石比石墨稳定

C.向2.0mL浓度均为0.1的KCI、KI混合溶液中滴加1〜2滴0.01mol*L

-1AgNOa溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCI的Ksp比Agl的Ksp大

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热

1

的热化学方程式表示为:2H2(g)+02(g)=2H2O(I)AH=-285.8kJ*mol

【分析】A、Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),当物质的量浓度相同时，CHsCOOH溶

液的酸性强于HCN；

B、根据物质能量高的不稳定：

C、难溶物类型相同的盐，溶度积常数大的物质向溶度积小的物质转化；

D,根据燃烧热的定义判断.

【解答】解：A、Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),当物质的量浓度相同时,CH3COOH

溶液的酸性强于HCN,酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，故CH3COOH中

水电离出的C(H)小于HCN中水电离出的c(HD,故A错误；

B、由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能

量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误。

C、难溶物类型相同的盐，溶度积常数大的物质向溶度积小的物质转化，2.0mL

浓度均为的KCI、KI混合溶液中滴加2滴O.Olmol-LFAgNCh溶液,沉

淀呈黄色，说AgCI的Ksp比Agl的Ksp大，故C正确；

D、氢气的燃烧热是指lmol氢气完全燃烧生产液态水放出的热量，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查反应热与焰变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，

为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的

聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较等问题.

5.(6分)酚猷，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚

献说法不正确的是(

A.分子式为C20Hl4。4

B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.含有的官能团有羟基、酯基

D.lmol该物质可与W和浸水发生反应,消耗H2和Br2的最大值为lOmol和4mol

【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-,结合酚、酯的

性质来解答.

【解答】解：A.由结构简式可知分子式为C20Hl4。4,故A正确；

B.含酚-OH可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，故B正确;

C.分子中含酚-OH、-COOC-,即含有的官能团有羟基、酯基，故C正确；

D.只有苯环与氢气发生加成反应，酚-0H的邻对位与滨水发生取代，且对位

均有取代基，则lmol该物质可与出和滨水发生反应，消耗匕和Bra的最大值为

9moi和4moL故D错误。

故选：Do

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系

为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大.

6.(6分)向足量H2s。4溶液中加入lOOmLO.4moiBa(0H)2溶液，放出的

热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol•!_】HCI溶液时,

放出的热量为2.2kJ.则Na2s04溶液与Ba"溶液反应的热化学方程式为()

A.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)△H=-2.92kJ*mol1

221

B.Ba'(aq)<SO4(aq)=BaS04△H=-0.72kJ*mol

C.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)△H=-73kJ・mori

D.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04△H=-18kJ・mol1

【分析】向H2s。4溶液中加入100mL0.4moiBa(OH)2溶液反应涉及的离子

方程式有Ba2(aq)+SO42(aq)=BaSCU(s),H(aq)+OH(aq)=出0(I),

向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4moi•!_】HCI溶液时，反应涉及的离子方

程式为印(aq)+OH(aq)=H20(I),Na2so4溶液与BaCb溶液反应的离子方程

2

式为Ba?'(aq)+SO4-(aq)=BaSO4(s),从能量守恒的角度解答.

【解答】解：100mL0.4moiBa(OH)2的物质的量为SO4mol,向也5。4溶液

r2

中加入lOOmLO.4moiBa(0H)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba(aq)+SO4

'(aq)=BaSO4(s),H'(aq)+OH(aq)=H20(I),100mL0.4moiiHCI的物

质的量为0.04moL反应涉及的离子方程式为H，(aq)+OH(aq)=H20(I),根

据放出的热量为2.2kJ,

22KJ1

可知H(aq)+OH(aq)=H20(I)AH=--=-SSkJ*mol,

0.04ml

设Ba?’(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)AH=-QkJ^mol1,

则0.04Q+0.08moiX55kJ・mo「i=5.12kJ,解之得Q=18,

2，2

所以NazS04溶液与BaCb溶液反应的热化学方程式为Ba(aq)+SO4'(aq)=BaSO4

(s)AH=-18kJ・mol%

故选：Do

【点评】本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从

能量守恒的角度解答该题.

7.(6分)某温度下，在一个2L的密闭容器中，力口入4molA和2m。1B进行如下

反应：3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生

成1.6molC,则下列说法正确的是()

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=[c：(D)

C3(A)C2(B)

B.此时B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B,平衡向右移动，B的平衡转化率增大

【分析】A.化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物

浓度的化学计量数次基的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次基的乘积所得

的比值，注意纯液体、固体不需要写出；

B.根据平衡时生成的C的物质的量计算参加反应的B的物质的量，再根据转化

率定义计算；

C.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡常数只受温度影响；

D.增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自

身转化率降低.

【解答】解：A.可逆反应3A(g)+2B(g)=4c(s)+2D(g)的平衡常数

k=Qc"D)—,故A错误；

C3(A)XC2(B)

B.达到平衡，测得生成1.6molC,由方程式可知，参加反应的B的物质的量为

1.6molX_2=0.8mol,故B的转化率为&^皿X100%=40%,故B正确；

42mol

C.该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右

移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故C错误；

D.增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低,

故D错误；

故选：B.

【点评】本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度

不大，注意掌握化学平衡常数的书写中纯液体、固体不需要写出.

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

8.（15分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化

合物M、N、0、P、Q（反应关系如图所示），常温下A呈气态，其余均为固态,

N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过

量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状

沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于

稀盐酸.试回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置-第三周期第VHA族.

：ci：

（2）N的电子式：.

（3）写出P的化学式：FeS.

（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式：2AI>Fe2O3=^=2Fe+AI2Q3.

（5）由“0〃的溶液转为“0〃晶体的操作方法：将0溶液（FeCb）在HCI气流中

蒸干.

（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法：先加KSCN溶液无现

象，再加氯水溶液变血红色.

（7）已知ED?的燃烧热为853kJ-mo「】，写出ED2在氧气中燃烧的热化学式方

程式：4FeMSz（s）+IIO2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）ZSH=-3412kJ・mol].

A

【分析】A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、

N、。、P、Q,常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子

稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟，由转化关

系可知，则A为Cb，B为P,N为PCI3;E在A中燃烧产生棕色的烟，则E为Fe,

Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于

氨水，沉淀为氢氧化铝，P为黑色固体且能溶于稀盐酸，则Q为Al2s3,P为FeS,

0为FeCb，则D为S,C为AI,然后结合物质的性质及化学用语来解答.

【解答】解：A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物

M、N、。、P、Q,常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八

电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟，由转

化关系可知，则A为Cl2，B为P,N为PCb;E在A中燃烧产生棕色的烟，则E

为Fe,Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液

但不溶于氨水，沉淀为氢氧化铝，P为黑色固体且能溶于稀盐酸，则Q为Al2s3,

P为FeS,0为FeCb,则D为S,(:为AL

(1)A的组成元素为CL位于第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA

族；

：ci：：ci：

⑵N为pcb,电子式为：目1pse，!,故答案为：

(3)P的化学式为FeS,故答案为：FeS；

(4)单质C与E的氧化物反应的化学方程式为2AI+FU2O3△2Fe+AbO3,故

答案为：2AI+Fe2O3—△—2Fe+Al2O3；

(5)铁离子水解生成的盐酸易挥发，则由“0〃的溶液转为〃0”晶体的操作方法是

将。溶液(FeCI3)在HCI气流中蒸干，

故答案为：将。溶液(FeCh)在HCI气流中蒸干；

(6)检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是先加KSCN溶液无现象,

再加氯水溶液变血红色，故答案为：先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血

红色；

(7)FeS2的燃烧热为853kJ・molI则4moi燃烧放出3412k加热，FeS?在氧气

中燃烧的热化学式方程式为4FeS2(s)+IIO2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△

1

H=-3412kJ*mol,故答案为：4FeS2(s)+1102(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)

△H=-3412kJ・mol1.

【点评】木题考查无机物的推断，为高频考点，把握〃常温下A呈气态，又知过

量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟〃推出P与氯气的反应为解答

的突破口，把握物质的性质、发生的反应及转化关系即可解答，侧重分析与推断

能力的综合考查，题目难度中等.

9.（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天

然黄铜矿（含SKh），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe3O4和S02

气体，实验后取d中溶液的工置于锥形瓶中，用0.05mol/L标;隹碘溶液进行滴定,

10

消耗标准溶液20mL.请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快

反应速率.

（2）装置a和c的作用分别是bd和e（填标号，可以多选）.

a.除去SCh气体b.除去空气中的水蒸气c.有利于气体混合

d.有利于观察空气流速e.除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是—使反应生成的SO2

全部进入d装置中，使结果精确.

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%.

（5）若用如图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的是（填

序号）.

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2,测得的黄铜矿纯度会产生误差，

假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）」反应生成

BaCCh沉淀或BaS03被氧化成BaSCU.

【分析】该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧

化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度.

（1）增大固体的表面积可以加快化学反应速率;

（2）浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；灼热

的铜网可以除去多余的氧气;

（3）二氧化硫全部被吸收是实验成败的关键;

-o-<B

rojinn

(已知发生的反应有8CuFeS+21O

4)228Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,

l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,根据消耗的碘单质的物质的量求出CuFeS2的物质的量

和质量，再根据样品的质量求出质量分数;

（5）一氧化硫和单质碘之间发生氧化还原反应，根据消耗碘单质的量可以确定

二氧化硫的量，进而确定黄铜矿的纯度；

（6）二氧化碳和二氧化硫均可以和氢氧化钢反应生成白色沉淀，亚硫酸钢易被

氧化为硫酸钢.

【解答】解：该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二

氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯

度.

（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加

快反应速率，

故答案为：增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率；

（2）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率

来控制气体的通入量；灼热的铜网可以除去多余的氧气；故答案为：bd;e；

（3）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，

可以将产生的二氧化硫全部排出去，使结果精确,

故答案为：使反应生成的S02全部进入d装置中，使结果精确;

-o-<B

已知发生的反应有rojinn

(4)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,

I2+SO2+2H2O-H2so4+2HI,

用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL,即消耗的碘单质的量

为：0.05mol/LX0.02L=0.0010mol,

根据反应方程式得到：212〜2sO2~CuFeS2,所以黄铜矿的质量是：O.OOlOmolxL

2

X184g/molX10=0.92g,

所以其纯度是：21_逛义100%=50%,

1.84g

故答案为：50%；

(5)用如图2装置替代上述实验装置d,不能用③，原因是前面通入的空气中

也会占据一部分气体体积，②中硝酸钢能够吸收二氧化硫，根据溶液的质量变化

计算二氧化硫的质量，

故答案为：②；

(6)空气中的CO?与Ba(OH)2反应可以生成BaCCh沉淀，此外BaSC)3被氧化

成BaSO4均可以导致所以的沉淀的量比二氧化硫和氢氧化领反应生成的白色沉

淀的量多，

故答案为：空气中的CO?与Ba(OH)2反应生成BaC03沉淀或BaSCh被氧化成

BaS04.

【点评】本题考查了探究黄铜矿的纯度，涉及了实验原理的分析应用、纯度计算、

实验方案的评价等知识，题目难度中等，试题侧重考查学生的分析、理解能力及

灵活应用基础知识的能力.

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式CH3cH0+2AR

(NH3)2+2OH空浴加数CH3coO-NH4♦2AgJ・3NH3+H2。

(2)B玲C的反应类型是取代反应

(3)写出D3E的化学方程式

SYOOH+CH30H与硫酸'加热COOCHJ+H?。.

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

(KXH

((XII

+3NaOH3Mz+CH3coONa+CHhOH+FW

(5)下列关于G的说法正确的是一abd

a.能与漠单质反应b.能.与金属钠反应

c.lmolG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6。3

(6)E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种.

①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基.

(7)F分子中有6种不同化学环境的氢原子.

【分析】A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知A与氧气

反应可以生成乙酸，则A为CKCHO,由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子

中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反

应生成E,则E的结构简式为,COOCHj,由F的结构简式可知，C和E在

催化剂条件下脱去一个HCI分子得到F,据此解答.

【解答】解：A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知A与

氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO,由B和C的结构简式可以看出，乙酸

分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯

化反应生成E,则E的结构简式为、八。00。出,由F的结构简式可知，C和E

在催化剂条件下脱去一个HCI分子得到F,

(1)由以上分析可知，A为CH3CHO,与银氨溶液反应的离子方程式为:

CH3CHO+2Ag(NH3)2'+20H水浴加热CH3coeT+NHj+2AgJ+3NH3+H2。，

故答案为：CH?CHC+2Ag(NHQJ+2cH水浴加致CH3COO+NH4+2Ag4z+3NH3+H2O;

(2)由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了

取代反应，故答案为：取代反应；

(3)DfE的化学方程式为：

0H

DH

♦OOH+CH30H浓硫酸，加匙

COOCH5+H2O,

0H

0(^COH+CH30H浓硫酸，加热

故答案为:COOCH3+H2O；

(4)F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为：

(KXH,

COCH：,

0+3NaOH^

ac(x)x.1+CH3COONa+CH3OH+H2O,

(I)

故答案为:-3NaOH3

o(•(M)x..+CH3COONa+CH3OH+H2O；

(5)G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与滨单质发

生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，a和b正确；ImoIG含

有lmol碳碳双键和lmol苯环，所以需要4mol氢气,c错误,G的分子式为C9H6O3,

d正确，故答案为：abd；

(6)E(C%)的同分异构体很多，除E外符合下列条件：①含苯环

且能与氯化铁溶液显色，含有酚羟基，②苯环上有两个取代基，③含酯基，酯基

为-CbhOOCH或-00CCH3或-COOCW，与酚羟基均有邻、间、对三种位置，故

除E外同分异构体有3X3-1=8种，故答案为：8；

（7）苯环上有4种H原子，甲基上有2种氢原子，F分子中有6种不同化学环

境的氢原子，故答案为：6.

【点评】本题考查有机物的推断、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构

体等，难度不大，注意掌握有机物官能团的性质和转化，结合反应条件及有机物

结构简式进行解答.

11.（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如

图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染.

食恐水

钛铁矿（FeTiO3）

甲醇

焦炭

请填写下列空白:

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：

2FeTiO3+6C+7cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO.

（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2出（g）WCH30H（g）.

①已知该反应在3000c时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2molCO、3molH2

和2moiCHQH充