高考总复习 化学 （人教版）高考总复习 化学 （人教版）专题一 解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法

专题一斛答n卷中化学计算题的常用方法

【考情分析】

借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为

某道非选择题中的一个设问出现，如2018•课标全国I[27（4）、2018•课标全国

II-T28（3）,2017•课标全国I126（5）、2016•课标全国I[28（5）而学生平时养成的重

思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，

因此加强化学计算能力也成为教学重点。

要点梳理I解题有依据：

L依据方程式解题模板

点燃

现以2H2+02=^2氏0为例，方程式中有关量的关系如下：

21I21()2=2H2()

化学计量数之比2：1：2

物质的量之比2mol:1mol:2mol

标况下气体体积之比44.8L：22.4L

质量之比4g:32g:36g

化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比=气体体积之比

（相同状况下）W质量之比。根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。

注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要

一致，左右单位要对应”。

2.化学综合计算的框架结构和基本题型

------3化学方程式I

—

—

——

——

IIf—III

确

信

氧

图

跨

有

过

晶

无

混

化

多

速

息

定

化

像

机

量

体

学

数

合

工

步

率

迁

还

问

计

计

结

化

科

据

物

生

反

及

移

构

原

题

算

算

学

计

及

计

产

应

平

计

计

计

计

式

算

算

数

的

计

衡

算

算

的算

算

据

算

计

计

计

缺

算

算

算

省

型

计

算

互动探究I题型全突破

考点指导1解答连续反应类型计算题的捷径—关系式法

关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步

反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出

来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的

前提。

【典例1]工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量对漂白粉质量的百分

比(X%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：Ca(C10)2+CaCl2+

2H2SO4=2CaSO4+2C12t+2H2Oo现为测定一瓶漂白粉的X%,进行如下实验。

称取漂白粉样品2.00g；加水研磨后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。

摇匀后，取出25.0mL,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放

出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定反应中生成

的碘，反应如下：2Na2s2O3+b==Na2s4O6+2NaL滴定时用去Na2s2O3溶液20.0

mL,试由上述数据计算该漂白粉的X%。

解析题目要求的X%是氯气的质量对漂白粉质量的百分比，而题目已给出了漂

白粉样品的质量，因此，只要求出2.00g样品所能放出的氯气的质量即可。根据

题意：生成的氯气全部与KI完全反应，反应生成的b又与25.0mL0.100mol/L

的Na2s2O3标准溶液完全反应。不过在处理数据时要注意：实验时漂白粉与水混

合后配成的溶液体积为250mL,而滴定时只取用25.0mL。因此可根据各反应中

相关物质C12、12、Na2s2。3之间的关系，通过12的“桥梁”作用直接建立起Cl2

与Na2s2O3之间物质的量的关系。

有关反应如下：

Ca(C10)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2C12t+2H2O

2KI+C12=2KC1+I2

2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaI

根据三反应中相关物质。2、12、Na2s2。3之间物质的量的关系建立如下关系式:

C12〜12〜2Na2s2。3

1mol2mol

x20.0X0.10X103mol

x=l.OX10-3mol

X%=(1.0X103molX250mLX71g/mol)-(25.0mLX2.00g)=35.5%

【名师总结】

关系式法解题步骤

,考虑

在多步连续进行的化学反应中-二关系式法。

在进行多步反应的计算时.一般的解题步骤为

官由客步友应的花学牙短父

根据化学方程式找出作为中介的物质,并确定已知物

质、中介物质、所求物质之间的量(质量或物质的量或

相同条件下气体的体积)的关系

确定已知物质和所求物质之间量的关系

城排府瑞殳加庙轴用录物流乏面白药更系茶巨：

i:知条件进行计算::

【对点训练】

1.[2018•课标全国n,28(3)]测定足乒©。4)313氏0(三草酸合铁酸钠中铁的含

量

(1)称量机g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s。4酸化，用cmol[TKMnO4溶液

滴定至终点。滴定终点的现象是。

(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部

收集到锥形瓶中。加稀H2s。4酸化，用cmollTKM11O4溶液滴定至终点，消耗

KMnCU溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

3+

解析(l)KMnO4能将样品溶液中Fe2+氧化成Fe,将C2OT氧化成CO2,达到滴

定终点时，KMnCU稍过量，溶液中出现紫红色。(2)加入过量锌粉能将溶液中

Fe3+还原为Fe2+,酸化后Fe2+^KM11O4溶液反应，根据化合价变化可找出关系

式为5Fe2+-MnO；,根据消耗KMnCU溶液的浓度和体积可知溶液中n(Fe2+)=c

mol-L'XVXIO3LX5=5X103cVmol,则该晶体中铁元素的质量分数为

5Xl()-3XcVmolX56g-moL35cVX56

xi00%或;西丽xi。。％。

mg

答案（1）当滴入最后一滴KMnCU溶液，锥形瓶中溶液变为紫红色，且30s内不

5cVX56

变色⑵菽而*100%

考点指导2简化过程妙用守恒

所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某

些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有

各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量

守恒等。

【典例2］（2017•江苏化学，18）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1：45-50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到CU2（OH）2C12-3H2O,

该反应的化学方程式为______________________________________________

②方法2：先制得CuCL，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续

通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图

所示。的化学式为o

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu/OH'CLxHzO。为测定某碱式氯化铜的

组成,进行下列实验:①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL

溶液A；②取25.00mL溶液A,加入足量AgNC）3溶液，得AgCl0.1722g；③另

取25.00mL溶液A,调节pH4〜5,用浓度为0.08000mol-L1的

2+2"

EDTA（Na2H2丫.2H2。）标准溶液滴定＜2仔+（离子方程式为Cu+H2Y^===CuY+

2H+）,滴定至终点，消耗标准溶液30.00mLo通过计算确定该样品的化学式（写

出计算过程）。

［师生互动］

45〜50℃

守恒1：由得失电子守恒可得：4CuCl+02+8H2O===2[CU2(OH)2C1.3H2O]

守恒2:由电解质溶液中电荷守恒可得:

n(cr)=«(AgCl)=4.800X10-3mol

H(CU2+)=9.600X10-3mol

n(OH^)=2n(Cu2+)-n(Cl")=1.440X10-2mol

由质量守恒可得：n^=U~m（Cr）—m(Cu2+)—m(OH)

守恒：

318g/mol

4.800X10-3mol

解析（1）①反应物为CuCl、。2和H2O,生成物为CU2（OH）2c12-3H2。，根据得失

电子守恒和原子守恒配平。②由图示Cu+M-Ci?++M，，说明Cu被M氧化；M'

+

+O2+H-M+H2O,说明被氧化为M,说明M价态高，由题给信息“Fe3+

对该反应起催化作用"，M为Fe3+,为Fe?+。

2+

答案(l)①4CuCl+O2+8H2o45：^£=C2Cu2(OH)2C12•3H2O(2)Fe

100.00mL0.1722g100.00mL

(2)n(Cr)=n(AgCl)X=4.800X10-3mol

25.00mL143.5g-mor125.00mL

92+100.00mL_13

H(CU)H(EDTA)X9(=0.08000mol-LX30.00mLXlOLmL

100.00mL

1X=9.600X10-3mol

25.00mL

?z(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cr)=2X9.600X10-3mol-4.800X10-3mol

=1.440X102mol

m(Cr)=4.800X10-3molX35.5g-moF^0.1704g

m(Cu2+)=9.600X103molX64g-moF1=0.6144g

m(OH-)=1.440X10-2molX17g-mol-1=0.2448g

1.1160g—0.1704g—0.6144g—0.2448g

n(HO)==4.800X10-3mol

218g-moF1

2+

a：b：c：x=n(Cu)：n(OH)：n(Cl")：n(H2O)=2：3：1：1

化学式为CU2(OH)3C1H2O

【对点训练】

2.(得失电子守恒)[2016•全国课标I,28⑸]“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒

剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化

能力。NaCICh的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)

解析氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据：

NaC102--^*Cr,C12鸳生*2Cr,得电子数相等时，存在：

71X2

NaCICh〜2cb,故亚氯酸钠的有效氯含量为丁汴■心L57。

答案1.57

3.(原子守恒)[2017•课标全国III,27(5)]某工厂用加睦铭铁矿粉(含Cr2O340%)$iJ

备KzCrzO7，最终得到产品"22kg,产率为o

解析由Cr元素守恒可知：Cr2O3-K2Cr2O7,则理论产生K2Cr2O7的质量为

川1X1000X40%实际产量

而实际产量为加则产率=X100%

'152X294)g,10002g,理论产量

190m?

147mlX100%o

190加2

答案

147nliX100%

考点指导3物质的量在化学综合计算中的应用

化学综合计算在理科综合里往往与工艺流程题、原理综合题以及化学实验融为一

题。具有数据较多、关系复杂、综合性强的特点。构建“题示信息+基础知识+

逻辑思维+心理素质”的基本思维模式，认真审题、规范答题显得特别重要。

【典例3】(2018•江苏化学，18)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一

定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝

溶液，反应方程式为

(2-X)A12(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O==

2[(l-x)Al2(SO4)3-xAl(OH)3]+3xCaSO4I+3xCO2t

生成物(1—X)A12(SO4)3JA1(OH)3中X值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

(1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高X值的方法有

⑵碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH(填“增大”、“减小”、

“不变”)。

(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCb溶液充分反应，静置

后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000HIOLLTEDTA标准溶

液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸，冷却后用0.08000mollTCuSCU标

准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSC)4标准溶液20.00mL(已知Al3+.

Cr+与EDTA反应的化学计量比均为1：1)。

计算(1—X)A12(SO4)3-XA1(OH)3中的x值(写出计算过程)。

解析(1)碱式硫酸铝中“氢氧化铝”的生成原理是：碳酸钙与硫酸铝水解出的氢

离子反应，促进硫酸铝水解，生成氢氧化铝。所以，欲提高x值，即提高A1(OH)3

的生成量，可以增加碳酸钙的量。也可以在不增加碳酸钙用量的情况下，加快搅

拌速率，使二者接触更充分，从而使硫酸铝的水解率增大。(2)二氧化硫是酸性氧

化物，吸收二氧化硫必将使碱式硫酸铝溶液的pH减小。(3)见答案。

答案⑴适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率

⑵减小

(3)25.00mL溶液中：

〃(S0r)=〃(BaS04)=斓黑＞=0.0100mol

2.50mL溶液中：

H(A13+)=H(EDTA)-H(CU2+)

=0.1000mol-L-1X25.00mLX10-3L-mL-1-0.08000mol-L-1X20.00mLX10"3

L-mL1=9.000X104mol

25.00mL溶液中：n(Al3+)=9.000X10-3mol

1mol(l-X)A12(SO4)3-XA1(OH)3中

7?(A13+)=(2-X)mol；n(SO4")=3(l-%)mol

n(Al3+)2-X9.000X103mol口

n(80^)=3(1-x)=0.010Omol'解侍：x^0-41

【对点训练】

4.(2018•天津理综，9)NOx含量的测定

将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO8完全被氧化成NO,,加水稀释

至100.00mLo量取20.00mL该溶液，加入％mLcimol-L_1FeSCU标准溶液(过

量)，充分反应后，用c2moi.LTK2Cr2()7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗

V2mLo

(1)NO被H2O2氧化为NO5的离子方程式为

(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有-

(3)滴定过程中发生下列反应：

2++3+

3Fe+NO?+4H=NOt+3Fe+2H2O

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

则气样中NOx折合成NCh的含量为mg-m_3o

(4)判断下列情况对NO*含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影

响”)

若缺少采样步骤③，会使测定结果。

若FeSCU标准溶液部分变质，会使测定结果0

解析(1)NO被H2O2氧化为NOF,则H2O2被还原为H2O,配平离子方程式为2NO

+

+3H2O2=2NOr+2H+2H2Oo(2)K2Cr2()7标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式

滴定管下端的橡胶部分，因此滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定

管。(3)根据滴定原理，可得原溶液中NO5消耗的“(Fe2+)=[cimol-L-iXViXI。/

13)3

L-C2mol-L_XV,X10-LX6]X^(^=5(c1V1-6c2V2)X10-mol,则〃(NO,)=

2+

|H(Fe)=|(c1V1-6c2V2)XlO^mol,故气样中NO,折合成NCh的含量为永ci%—

6c2V2)XIO"molX46000mg-moPt(VXI(r3)ni3=23*6c2V2)x^4

mg.mV。(4)若缺少采样步骤③，则采集的烟道气中混有空气，测定结果偏低；若

FeS04标准溶液部分变质，则消耗的FeSCU标准溶液的体积偏大，测定结果偏高。

+

答案(1)2NO+3H2O2=2H+2NOr+2H2O

(2)锥形瓶、酸式滴定管

(3)-2-3-X---(-c—i%—^6^c2X%I)O44

(4)偏低偏高

培优训练14：有机合成与推断

1.盐酸去氧肾上腺素可用于防治脊椎麻醉及治疗低血压。盐酸去氧肾上腺素可由

化合物E制备得到，E的合成路线如下：

C-H6O2CH30cH2cH20cH2cl

ANaOH水溶液

+

(CH3)3S=OI-CH30cH21

NaH,DMSO

OHOH

CHCH,NHCHHOHCHNHCH

CH3OCH2CH2OCH2O323

稀硫酸

D

回答下列问题:

(1)A的结构简式为,CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能团名称为

(2)C生成D的反应类型为。

(3)设计A―B,D—E两步的目的为o

(4)F是E的同分异构体，且属于氨基化合物，不能与FeCb溶液发生显色反应，

且分子中有5种不同化学环境的氢原子，则F共有种，写出其中一种同

分异构体的结构简式：

HOCH；

YY.

（5）参照上述合成路线，以、CH3l为原料（无机试剂任选）,

设计制备A的合成路线：______________________________________________

解析（1）根据A的分子式，对比B的结构简式可知A中有一个苯环，一个醛基,

HOCHO

V

另一个0形成一0H，则A的结构简式为。

CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能团为醒键。（2）比较C与D的结构简式可知，

化合物C中基团一的C-0键断裂，（Ha、H十H中N-H键断

裂，发生加成反应生成D。（3）起始原料A、目标产物E中均含有酚羟基，所以这

两步设计的目的是保护A中酚羟基不被氧化。（4）应先从官能团的确定入手，根据

信息知F中含有氨基，不含酚羟基，由于C原子较多，H原子的种类较少，因此

分子结构必然具有较强的对称性，并且C原子个数为奇数，所以必然有一个C原

CH.NH,

6

子在对称轴上，符合这些要求的对称结构有两种：或：

NH2

CH

3,再把剩余的基团连接到苯环上，验证分子中是否有5种不同化学环

境的氢原子，符合条件的结构有4种

OH

。⑸

基：

一>—但同时需要考虑的是酚羟基易被氧

—CH3CH2cl—>—CH20H—>—CH0,

化，需要保护。故设计合成路线如下：

CH3I

NaOH水溶液

NaOH水溶液

CH2Cl-------------»

光照△

HOCHO

答案⑴酸键

(2)加成反应(3)保护A中酚羟基不被氧化

4)4或

3

中的任意一种）

CH31

NaOH水溶液

2.（2019•佛山市普通高中高三教学质量检测，36）化合物F具有独特的生理药理作

用，实验室由芳香化合物A制备的一种合成路线如下：

C7H8()|一定条件C7H.Br2C7H5O2BrCH3ONa

->

BFcBr3C

COOH

/

H.C

\

COOHr-l三浸化硼目］

口比咤/苯胺-------

3

香兰素咖啡酸

()

：—()—CH2—CH.

F

己知：①R—BF旦gHR—0CH3

COOH

「、毗咤、苯胺

②R—CHO+THT2c-------------->R—CH=CH

COOH

COOH

回答下列问题:

(1)A的名称为,B生成C的反应类型为

(2)咖啡酸的结构简式为o

(3)F中含氧官能团名称为0

(4)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCb溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团,

能发生水解反应，符合要求的同分异构体有种，请写出其中核磁共振氢

谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式

原料(其他试剂任选)制备肉桂酸

)

的合成路线。

解析C与CEONa的反应一定是题目的已知反应①，所以C为

CHOCHO

()11

OH推出B为o由上，再根据A的分子式

CH

I，

得到A为()Ho香兰素发生题目已知反应②得到D,所以D为

CH=CHCO()H

CH-

uCH=CHC()C)H

OH

OH

酯化得到F,所以E为。

CHS

⑴A为，所以名称为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚。由

CHOCHO

CH=CHC()OH

IOH

(2)咖啡酸E为()H。

(3)根据F的结构简式得到其含氧官能团的名称为(酚)羟基和酯键。

(4)F与足量氢氧化钠反应，其两个酚羟基会与氢氧化钠中和，另外酯键和氢氧化

钠水解，所以方程式为：

CH=CHCOOCH2CH2

AllrA_3NaOH上

△

OH

OH

CH=CHCOONaCH.CH.OH

二+6

+2H2OO

ONa

ONa

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCb溶液变紫色,说明一定有酚羟基，苯环

上只有两个取代基团，能发生水解反应，说明除酚羟基外，其余的两个c和两个

。都在另一个取代基上，且一定有酯键。所以符合要求的同分异构体有9种：

C()O(AHCH.()()(,HOOCCH.

中a,0

OHOHOH

(各自有邻间对三种同分异构体)。其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢,

COOCHOOCCH

峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式为：

(6)很明显制备肉桂酸需要用到题目的已知反应②，所以需要制得

CHO

,将原料水解后氧化即可得到，所以路线图为:

CH,BrCH.OHCHO

Na()H(aq)O2/Cu

COOH

CH=CHCC)()H

COOHJ

此唉/苯胺A4

答案(1)4-甲基苯酚或对甲基苯酚取代反应

CH=CHC()C)H

⑶酯键、(酚)羟基

H()

-3Na()H-2

△

OH

CH=CHC()()NaCHXH.OH

+2H<)

COOCH()()CCH3

(5)9

OHOH

CHO

()2/Cu

/

CH,CH=CHC()()H

\

COOH

毗咤/苯胺

3.(2018•青岛市高三一模，36)蜂胶是蜜蜂从植物芽抱或树干上采集的树脂。在蜂

胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组

分之一。

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双

键

H

INaOH/HO

②一CH()+H—C—C—H......—2

III△

HO

合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:

2澳乙基本》咖啡酸苯乙酯

请回答下列各题：

(1)物质A的名称为0

(2)由B生成C和C生成D的反应类型分别是

(3)E的结构简式为0

(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为

(5)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出

C02,且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同

化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1,写出两种符合要求的X的结构简式

(6)参照上述合成路线，以丙醛和()H为原料(其他试剂任选)，设计制

产

CH=CCHO

备的合成路线。

答案(1)4-氯甲苯或对氯甲苯

(2)氧化反应取代反应

CH2OH

OH

⑶OH

CH=CHCOOH

催化剂

OH

CH=CHC()(

CH2cH3+总

OH

COOH

H2（）△

CH3

CH=CCH()

OH

4.(2018•安徽皖北协作区联考，36)苇丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病。

其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

O

OHOC-CH3OHOH

八!(CH£O)q/\AlCl3/NaCl/vi-CH.CO(OC2H5)2/YS

ABCD

O

Lc

EHF

3

C7H6O5%NaOH溶液(C10H12O2)

④

已知：CH3CH0+CH3COCH35%幽理溶液CH3cH(OH)CH2coeH3(其中一种产

物)

(1)E的名称是,D中含氧官能团的名称是0

(2)反应①的反应类型是,反应⑤的反应类型是.0

(3)1molH与H?加成，最多可消耗molH2o

(4)反应③的化学方程式为。

(5)C的同分异构体中满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有4组峰

且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式

(写一种即可)。

①不能和FeCb溶液发生显色反应

②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

(6)参照苇丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备

fHCHO

3H011的合成路线

解析根据G的结构、F转化为G的条件(浓硫酸、加热)、丙酮三个碳链的结构,

OH()

/=\III

《H—CH9-c—CH3

可逆推出F的结构为，再结合题目

CHO

的已知信息可推知E的结构为

(1)E的名称是苯甲醛，D中含氧官能团的名称是羟基、酯键。

(2)反应①的反应类型是取代反应，反应⑤的反应类型是消去反应。

(3)H的结构中的苯环、碳碳双键和酮覆基可以和H2加成，所以ImolH最多能与

8mol周发生加成反应。

0

H()

II

C-CH+

(4)反应③的化学方程式为

OH

CC)(C)C2H5)+2C2H50HO

（5）满足条件的C的同分异构体有:

其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的是①和④。

答案（1）苯甲醛羟基、酯键（2）取代反应消去反应

一定条件

CO(oc2H5)2

+2C2H50H

O'C)

()

z=\CH—CHO

>—CHO----3----->

5%NaOH溶液

Na()H/H()

CH—CHO2

培优训练1：传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下

列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引

起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私

家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起资

源浪费，错误。

答案C

2.对以下问题的认识中，不正确的是（）

A.矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

B.大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

解析过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。

答案B

3.下列有关水处理方法不正确的是（）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH；的废水并回收利用氨

解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性

的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧

化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Ci?+、Hg2+重金

属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含

高浓度NH：的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

答案C

4.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释

A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在

用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保

B其作用是吸收水果释放出的乙烯

鲜水果

铝合金强度大，质量轻，不与氧气

C高铁车厢采用铝合金材料

反应

在入海口的钢铁闸门上装一定数量利用外加电流的阴极保护法保护金

D

的锌块防止闸门被腐蚀属

解析A项，硅在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误；

B项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高镒酸钾可以除掉乙烯，

正确；C项，合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，错误；

D项，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳

极的阴极保护法，错误。

答案B

5.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青

矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑶璃……烧之赤色……”据

此推测，“青矶”的主要成分为（）

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1（SO4）2-12H2OD.Fe2（SO4）3-9H2O

解析FeSO4-7H2O俗名绿矶，为浅绿色，灼烧后生成红色的Fe2O3,而CuSO4-5H2O

为蓝色,KA1（SO4）2」2H2。为无色，Fe2（SO4）3-9H2。为黄色。

答案B

6.（2018•广东省揭阳市期末）《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为

灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”

作用是（）

A.吸附B.蒸储

C.盐析D.过滤

解析这里的“灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的杂质，

故正确答案为Ao

答案A

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用

了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学

的应用和记载，对其说明不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KN。-、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”

这是利用了“KN03的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KN03）和朴消（Na2so。的方法：“以火烧之,

紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”

D.我国古代人民常用明矶除去铜器上的铜锈[CU2（OH）2co3]

解析A项，火药发生化学反应