高中化学影响化学平衡的条件的练习题

高中化学影响化学平衡的条件的练习题

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学影响化学平衡的条件

的练习题》的内容，具体内容：化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,

想要学好化学，学生要多做一些的练习题，下面的我将为大家带来关于影

响化学平衡条件的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。和答案一、选择

题.•・

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科、想要学好化学，学生要多做

一些的练习题，下面的我将为大家带来关于影响化学平衡条件的练习题的

介绍，希望能够帮助到大家。

和答案

一、选择题

1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动

的是（）。

A.C0+H20（气）C02+H2（正反应为放热反应）

B.2S03（气）2S02+02（正反应为吸热反应）

C.2HCI（气）H2+C12（正反应为吸热反应）

D.CaO+CO2CaCO3（正反应为放热反应）

答案：D

2.可逆反应2Hl（气）H2（气）+12（气）（正反应为吸热反应）在一固定容积

的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的

措施为（）

A.减小容器体积B.降低温度C.充入HI气体D,加入催化剂

答案：AC

3.化学反应C（固）+1120（气）C0（气）+H2（气）（正反应为吸热反应）达到平

衡，下列叙述中正确的是（）。

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移

动

B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动

C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动

D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

答案：D

4.反应mA+nBPC,A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若

反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的

是（）。

A.m+n>p（正反应为放热反应）B.m+n

C.m+n>p（正反应为吸热反应）D.m+n

答案：B

5.不能用勒沙特列原理解释的是（）。

A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅

B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D.燃烧粉碎的硫铁矿利于S02的生成

答案：BD

6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且

反应速率增大的是（）。

A.N2（气）+02（气）2N0（气）（加压）

B.N2（气）+3H2（气）2NH（气）（移出NH3）

C.2S03（气）2S02（气）+02（气）（降温）

D.2N02（气）N204（气）（加压）

答案：D

7.在1000℃以上的高温，存在下列平衡:C+CO22co（正反应为吸热反应），

根据热化学方程式，采取什么手段来抑制C0的生成?其答案是（）。

手段：①升温②降温③加压④降压理由：a.放热反应b.吸热反应c.

气体分子数增加d.气体分子数减少

A.①④和adB.②③和beC.②④和bdD.①③和ac

答案：B

8.当密闭容器中反应mA（气）+nB（固）pC（气）已达到平衡后，将密闭容器

的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么下列几个表示化学方程式

系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是（）。

A.m

pC.m+n

P

答案：A

二、填空题

9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应:

aA+bBcC(固)+dD

当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol,B减少了mol,C增加了

mol,D增加了nmol,此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的系数分别为：

abcdo

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中

各物质的聚集状态A：、B：、D：o

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到

相等，则该反应为反应(填''放热"或〃吸热")。

答案：(1)2;1;3;2

⑵气；固或液;气

(3)放热

10.在一密闭容器内加入HBr气体，在一定温度下，建立2IlBr+Br2(气)(正

反应为吸热反应)的化学平衡，若升高温度：

(1)正反应速率，逆反应速率o

(2)化学平衡向反应方向移动。

(3)混合气的颜色应变o

(4)混合气的平均相对分子质量___________o

(5)若将密闭容器的体积减小为原来的，则化学平衡,混

合气的颜色___________o

答案：⑴加快;加快⑵正⑶深(4)不变(5)不移动;变深

综合练习

一、选择题

1.反应mA（气）+nB（气）pC（气）,qD（气）,测得平均反应速率（C）=2（B）,

达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则〃m、n、p、

q的数值正确的是（）。A.2,6,3,5B.3,1,2,2C.3,1,2,1D.1,

3,2,2

答案：B

2.在一定温度下将各ImolCO和水蒸气放在密闭的容器中反应，

CO（气）+H20（气）C02（气）+H2（气）达到平衡后,测得C02为0.6mol,再通入

4moi水蒸气达到新的平衡后，C02的物质的量是（）。

A.等于0.6molB.等于lmol

C.大于0.6mol小于lmolD.大于lmol

答案：C

3.水煤气的转化反应为0）（或+1120（。0）2（。+112（8）（正反应为放热反

应），下列叙述正确的是（）。

A.当一定条件下，混合气的平均相对分子质量不再改变，表明已经达到

平衡状态

B.当一定条件下，H20的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已经达到

平衡状态

C.增加水蒸气的浓度可以提高CO的转化率

D,增加CO的浓度可以提高CO的转化率

答案：C

4.对于可逆反应2AB3（气）A2（气）+3B2（气）（正反应为吸热反应），下列图

像（图2—2的四幅图中为反应速率，T为温度，P为压强，t为时间，AB3%

为百分含量）中正确的是（）。

答案：BC

5.可逆反应mA（g）+nBPC（g）+qD中A和C都是无色气体，当达到平衡时，

下列叙述正确的是（）。

A.增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q）

B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

C.若B是气体，增加A的量，A、B的转化率都一定增大

D.若增加B的量平衡体系颜色加深，说明B必是气体

答案：D

6.在密闭容器中发生如下反应：aX（气）+bY（气）cZ（气）+dW（气），若反应

达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，再次达到平衡

时，W的浓度为原来平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）。

A.平衡向逆反应方向移动B.a+b>c+d

C.Z的体积分数增大D.X的转化率降低

答案：AD

7.常温常压下，将分别装有等体积NO和02的两个试管连起来，气体充

分混合后，在保持温度和容积不变的情况下容器内气体的压强P为（）。

A.0.75大气压

C.0.5大气压

答案：C

8.可逆反应mA（气）+nB（气）PC（气）+qD（气）在一定条件下达到平衡状态,

当温度升高时，混合气对氢气的平均相对密度从16.5变为15.9,则下列

叙述中正确的是（）。

A.m+n>P+q正反应是放热反应B.m+n〉p+q正反应是吸热反应

Cm+n>p+q逆反应是吸热反应D.m+n>p+q逆反应是放热反应

答案：AC

9.图2-3表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响

L（固）+G（气）2K（气）（正反应为吸热反应），在图中，y轴是指（）。

A.平衡混合气中K的百分含量

B.平衡混合气中G的百分含量

C.G的转化率

D.L的转化率

答案：B

10.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：

2A（气）+B（气）3C（气）+2D（气），起始时四个容器所盛A、B的量分别为

B的转化率大小关系中正确的是（）。

A.A的转化率：乙〈丙〈甲（丁B.A的转化率：甲〈乙〈丙〈丁

C.A的转化率：甲丙>乙>丁

答案：A

二、填空题

11.反应用（或+施心注（：（8）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变

大，当减压后混合体系中C的百分含量减少（其他条件不变），试推测逆反

应是反应，m+nP（填""或当改变

下列条件(其他条件不变)填入相应项目的变化情况。

答案：放热;>

(1)减压后，A的百分含量_______________;

(2)加入B,A的转化率;

(3)升温后，[D]/[C]将变;

(4)降温时，混合气体的平均相对分子质量_________;

(5)使用催化剂，气体混合物的总物质的量_________o

答案:(1)增加(2)增加(3)减小(4)减小(5)不变

12.某温度下,向某密闭容器中加入lmolN2和3m01H2,使之反应合成

NH3,平衡后，测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量,

使之反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。若N2、H2、NH3的加

入量用工x、y、z表示，应满足：

(1)温度、体积恒定时，若x=0,y=0,则z：o

温度、压强恒定时，若x=0,y=0,则z：o

(2)温度、体积恒定时，若工x=0.75moi，则v：,z：;

温度、压强恒定时，若x=0.75mol,则y：,z：

(3)温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是

答案:(l)2mol;>0

(2)2.25mol;0.5mol

2.25mol;0

(3)3x;0

13.一密封体系中发生下列反应：N2+31122H3(正反应为吸热反应)图2—4

是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

(1)处于平衡状态的时间段是o

答案：tO~tl;t2〜t4;t5〜t6

(2)tl、t3、t4”时刻体系中发生了变化的条件分别是

答案：升高温度、加催化剂

(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是。

A.tO-tlB.121t3

C.t3-t4D.t5-t6

答案：A

拓展练习

一、填空题

1.将N02,充入易传热材料制成的容器A、B中(如图2-5)进行

2N02N204(正反应为放热反应)反应。始终保持温度与外界相等。A的容积

固定不变，B的上盖可随容器内气体的压强变化而上、下移动，以保持内

外压强相等。在同温同压条件下，将等量N02充入始态体积相同的A、B

中，反应同时开始。问：

(1)反应开始时.两容器中生成N204的速率AB(填〃>〃、"="

或"<")原因是o

(2)两容器都达到平衡时，A、B中N02的转化率aAaB(填”>〃、

"/或〃<")原因是。

答案：（1）=;两容器的起始浓度相同

（2）＜;相当于A达到平衡后，加压，平衡向正反应方向移动

2.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变

的容器中，活塞的一端与大气相通（如图2—6）,容器中发生以下反应：

N2+3H22NH3（正反应为放热反应）

若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积、据此回答以下问题：

（1）保持上述反应温度不变，设d、6、c分别代表起始加入的N2、H2和

NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述

平衡时完全相同，那么：

①若a=l,c=2。则6=o在此情况下，反应起始时将向

方向进行（填〃正"或〃逆"）。

②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则C的范围是O

答案：①3;逆反应②1

（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取措

施是。其原因是

________________________________________________________________________________________O

答案：降温;上述平衡向气体体积缩小的方向移动，即此反应向放热反

应方向移动

3.把氮气和氢气按1：1（物质的量之比）混合后取四等份，同时充入A、

B、C、D四个装有催化剂的真空密闭容器中，在保持相同温度的条件下，

四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态，分析下表中数据并回答

问题（用A、B、C、D）填空:

容器代号ABCD

平衡时混合物的平均相对分子质量1617

平衡时N2的转化率20%

平衡时H2的转化率30%

(1)都达平衡时，容器中NH3的百分数最大。

(2)达到平衡时所需时间最长的是容器。

(3)四个容器的容积由小到大的排列次序是o

答案:(1)C(2)B(3)CDAB

二、计算、简答题

1.某可逆反应A(气)+B(气)C(气)。在两个完全相同的密闭容器中分别加

入A、B各Imol,第一个容器温度为400℃,达到平衡时压强为原来的75%,

第二个容器温度为600℃,达到平衡时A的体积百分含量为25%,通过计

算推断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应？

答案：经计算400℃时A的转化率为50%,600℃时A的转化率为67%。该

反应为吸热反应。

高中化学原电池原理及其应用的练习题

一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)

1.实验室用纯锌与稀H2S04反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高

反应速率的是()。

A.再加入几块锌B.加入少量CuOC.增大硫酸的浓度D.加入醋酸铜

答案：B

2.用锌片、铜片和AgN03溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是

（）o

A.2H++2e-=H2B.Zn-2e=Zn2+

C.2H20+02+4e-=40H-D.Ag++e-=Ag

答案：D

3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Gu2+=Zn2++Gu,该反应的原

电池的正确组成是（）。

ABCD

正极ZnCuCuFe

负极CuZnZnZn

电解质溶液CuC12H2S04CuS04CuC12

答案：CD

4.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z组

成原电池时，Z为正极;Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y;M离子的氧化性

强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）。

A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM

答案：D

5.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是（）。

A.吸氧腐蚀正极放出氧气B.析氢腐蚀正极放出氢气

C.化学腐蚀的速率超过电化学腐蚀D,析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

答案：B

6.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀

的有（）。

A.白铁（镀锌铁）B.马口铁（镀锡铁）C.镀锲铁D.镀铜铁

答案：A

7.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是

（）。

A.在含铁元素较多的酸性土壤里B.在潮湿疏松透气的土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤

中

答案：C

二、填空题

8.Cu放入稀112S04中不溶解，再加Ag2S04或加入NaN03,均见溶液变

蓝，其原因是o

答案：Cu与Ag+发生置换反应，生成Cu2+;NaN03在酸性条件下具有氧

化性，将Cu氧化为Cu2+

9.有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生H2的速率相近，试设计一个

实验证明A、B两种金属的活泼性。o

答案：将A、B两种金属片用导线相连并插入盐酸中，有气泡逸出的电

极为较不活泼的金属，无气泡逸出的电极为较活泼的金属

10.电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为

答案：在潮湿空气中，铜与铝接触能形成原电池，铝很快被腐蚀

三、计算题

11.将mg铁粉在500mLpH=l的盐酸中完全溶解,往溶液中通入适量的C12

恰好完全反应后，再加入0.02mol/L的Nilx溶液500mL时,刚好使I-转

变为12单质，此时溶液的pH=2。已知反应前后Ni的化合价没有改变，反

应过程中溶液的体积变化忽略不计，试通过计算求m值和x值。

答案：m=l.12gx=2

12.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的

浓HN03,待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶

液的pH=0,假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算：

（1）被还原的HN03的物质的量。（2）合金中银的质量分数。

答案：（1）0.3mol（2）w（Ag）=36%

综合练习

一、选择题

1.将锌片和银片接触放入物质的量浓度相同的下列溶液中，反应一段时

间后，溶液质量减轻的是（）。

A.AC13D.CuS04C.AgN03D.H2S04

答案：C

2.如图4-7所示，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺

序为（）。

A.④②③①B.④③①②C.③①②④D.②①③④

答案：B

3.电子表和计算机的电源是微型银锌电池，其电极材料分别为Ag20和

Zn,电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+20H—2e-=Zn0+H20,Ag20+H2

0+2e-=2Ag+20H）下列说法中正确的是（）。

A.Zn为正极，Ag20为负极

B.电子由锌极经外电路流人Ag20极

C.Zn为负极，Ag20为正极

D.工作一段时间后，Zn的质量减少，Ag20的质量增加

答案：C

4.由四种金属W、X、Y、Z两两组成原电池的两极时，W都是正极;在由

这四种金属组成的混合物中加入盐酸，其中X、Y溶解，W、Z不溶解;在上

述反应的滤液中加入过量的NaOH溶液，得到Y离子所形成的沉淀。这四

种金属的活动性由强到弱的顺序为（）。

A.W>Y>X>ZB.Y>X>Z>WC.X>Y>Z>WD.W>X>Y>Z

C

5.如图4-8所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着

一根绝缘的细丝，使之平衡。小心从烧杯中央滴入CuS04溶液，片刻后可

观察到的现象是（）。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

答案：D

6.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制C12,已知铅蓄电池放电

时发生如下反应：

负极：Pb+S042-=PbS04+2e-正极：Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

今若制取0.05molC12,这时电池内消耗H2S04的物质的量至少是（）。

A.0.025molB.0.050molC.0.lOmolD.0.20mol

答案：C

7.一种以多孔钳片作电极，以K0II溶液为电解质溶液的CH4燃料电池中，

两极发生的电化学反应：R极：CH4-8e-+100H-C032-+7H20;S极：

202+8e-+41I20=80H-,下列关于C114燃料电池的各项叙述中肯定不正确的

是（）。

A.通人CH4的R极是电池的正极，发生氧化反应;通人02的S极是电池

的负极，发生还原反应

B.该燃料电池每通入2.8L（标准状况下）甲烷时，将有1.Omol的电子产

生

C.该燃料电池属于碱性电池，在使用过程中K0I1的物质的量保持不变

D.该燃料电池在使用过程中，在S极附近的pH将会升高

答案：C

二、填空题

8.将锌片和碳棒连接，浸入NH4cl溶液中，也可以产生电流，此时正极

为,电极反应式为,负极为，电极

反应式为O

答案:C;2H++2e-=H2;Zn;Zn-2e-：Zn2+

9.我国首先研制的以铝_________空气海水电池为能源

的新型航标灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空

气中的02使铝不断氧化而源源产生电流，只要把灯放入海水中数分钟,

就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20〜50倍。试推断这种新型电

源的基本结构：是负极，是正极，电极反应式为

答案：铝;铁或碳；负极：4Al-12e-=4A13+,正极：302+12e-+6H20=120H-

10.(1)如今有2H2+022H20反应，构成燃料电池，则负极通的气体应是

，正极通的气体应是,电极反应式分别为

(2)如把K0II改为稀U2S04作电解质，则电极反应式分别为

；(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何

变化?o

(3)如把H2改为甲烷，K0H作导电物质，则电极反应式为

答案：(l)H2;02;负极:2H2+40H-4e-=4H20,正极：02+2H20+4e-=40H-

(2)负极：2H2-4e-=4H+,正极：02+4e-+4H+=2H20;(1)变小(2)变大

(3)负极：CH4+100H—8e-=C032-+7H20,正极：202+4H20+8e-=80H-

11.有人设计以钳和锌为电极材料，埋入人体内做某种心脏病人的心脏

起搏器的能源，它依靠人体内血液中有一定浓度的02和H20进行工作，

其正极材料是,电极反应式为;负极材料是

，电极反应式为。

答案：Pt;02+2H20+4e-=40H-;Zn;Zn-2e-=Zn2+

12.富有经验的木工在向木器钉铁钉时，习惯用口水把铁钉尖部润湿，

然后钉入木器，其目的有两个，一是，二是

答案：起润滑作用，有利于铁钉的钉人;加速铁钉的生锈，使铁钉不易

脱落

13.剪约6cm长、2cm宽的铝片、铜片各一片，分别用接线柱平行地固定

在一块塑料板上(间隔2cm)。将Cu片和Al片分别与电流表的〃+〃、〃-〃端

连接，电流表指针调到中间位置。取两个小烧杯，在一个烧杯中注入40mL

浓硝酸，在另一烧杯中注入40mL0.5moi/L的稀H2s04。试回答下列问题：

(1)两电极同时插入稀H2s04中，电流计指针偏向极(填〃铝

”或〃铜〃)，铝片上的电极反应式为;

(2)两电极同时插入浓HN03,电流计指针偏向极(填〃铝〃或“

铜”)，此时铝是m极(填〃正”或〃负〃)，铝片上的电极反应式为o

答案：(1)铝;Al-3e-=A13+(2)铜；正;N03-+4H++3e-=N0+2H20(Al钝化)

三、计算题

14.有一硝酸盐晶体的化学式为M(N03)xnII20,经测定其摩尔质量为

242g/mol,取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解槽

中用惰性电极进行电解，当有O.Olmol电子通过电极时，溶液中的全部金

属离子都在电极上析出，经测定阴极增重0.32g,求：

(1)L21g此晶体是多少摩?x值是多少？

(2)金属M的相对原子质量和n值。

(3)如果电解过程中溶液的体积不变，计算电解后溶液的pHo

答案：(1)0.005mol;x=2(2)64;n=3(3)pH=l

拓展练习

一、填空题

l.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原于序数依次增大，其中A、

C及B、D分别为同族元素;又知B、D两元素原子核中质子数之和是A、C

两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中有两种