高中化学：第15讲 元素周期表 元素周期律

第15讲元素周期表元素周期律

内容要求

1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。

2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、原子半径、第一电离能、

电负性等元素性质呈周期性变化的规律,建构元素周期律。

3.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯,

以及碱金属元素和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变

规律。

4.体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重

要应用。

5.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性

变化的原因。

知识点1元素周期表及其应用

阿必备知识梳理

一、元素周期表

1.原子序数

按照元素在元素周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数=核电

荷数=核外电子数=质子数。

2.元素周期表的编排原则

1-^-1把电子层数目相同的元素按原子序数递增顺序

邛广从左到右排列成一横行

由_把不同横行中最外层电子数相同的元索，按

电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列

3.元素周期表的结构

周期:三短四长。

4.元素周期表中的特殊位置

(1)分区

根据元素的金属性、非金属性分区

IAnAIDAIVAVAVIAWA0

非金属性逐渐增强

1诽

।

2:B金

稀

元［Si非金属元素属

3有

性

4同AB气

逐

金属元素-加一体

1%_渐

5元

素

6PoJAt增

强

7

金属性逐渐增强

①分界线:沿着元素周期表中铝、错、睇、针与硼、硅、碎、碗、破

的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。

②各区位置:分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元

素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质,又表现非金属元

素的性质。

(2)过渡元素:元素周期表中从侬族到JIS族10个纵列共六十多种元

素,这些元素都是金属元素。

⑶锢系:元素周期表第交周期中，57号元素镯到71号元素错共15种

元素。

(4)钢系：元素周期表第七周期中,89号元素钢到103号元素镑共15

种元素。

⑸超铀元素:在钢系元素中,92号元素铀(U)以后的各种元素。

二、元素周期表的应用

1.科学预测

为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

2.寻找新材料

色型礴捷当半导体网

--，白丁-、寻找优良催化剂和耐高温、

(一过渡元.j~耐腐蚀的合金材料

^3X7------

研制农药的材料

3.用于工农业生产

对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中

的位置关系，研制农药材料等。

@j易错易混।

1.第IA族全是金属，第VDA族全是非金属。()

2.原子的最外层有2个电子的元素一定是第HA族元素。()

3.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层

电子数相等。()

4.元素周期表中锢系元素都占据同一格，故镯系元素彼此互为同位素。

()

5.两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1。()

6.某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期第VDA族。

答案：1.X2.X3.V4.X5.J6.J

阿1关键能力提升

题点一元素周期表的结构

L根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（D）

A.元素周期表中第七周期最多容纳32种元素

B.元素周期表中共有18纵列,其中形成化合物种类最多的在第14列

C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子

数相等

D.除过渡元素外元素周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一

族中

解析:He最外层电子数为2,第HA族元素的最外层电子数为2,不在同

一族中，故D不正确。

2.下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子

序数,各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相

符的是（B）

6

1516

II周34

A

|1|2口9

1417

周I|35

C.D

解析:根据元素周期表的结构，相邻两个周期同主族元素的原子序数

相差2、8、18、32,以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子

序数判断位置关系。注意第三列锄系、钢系，长周期第HA族、第IHA

族之间有10个空列为7个副族和1个第WI族。A.4和5,12和13间

有10个空列为7个副族和1个第MU族,错误;C.1号和11号元素之间

相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19,2号元素与1号元素之间相

隔16歹山错误;D.14号元素与17号元素之间相隔2歹山9号元素与17

号、35号元素，处于同列,错误。

3.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和

元素周期表，下列推断不合理的是(C)

A.第35号元素的单质在常温常压下是液体

B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素

C.第84号元素的最高化合价是+7

D.第七周期0族元素的原子序数为118

解析:A.35号元素是澳元素,单质Bn在常温常压下是红棕色的液体，

合理;B.位于第四周期第VA族的元素是碑元素(As),为非金属元素，

合理;C.第84号元素位于第六周期VIA族，为针元素(Po),由于最高

正价等于主族序数,所以该元素最高化合价是+6,不合理;D.第七周期

0族元素是第七周期最后一个元素,原子序数为118,合理。

心^细髓原子序数与元素周期表中位置的关系

1.由原子序数确定元素位置的规律

只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr

—36、Xe—54、Rn—86),就可确定主族元素的位置。

⑴若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下一周期的第IA族

或第IIA族,如88号元素:88-86=2,则应在第七周期第IIA族。

⑵若比相应的稀有气体元素少1〜5,则应处在同周期的第VDA族〜

第mA族,如84号元素应在第六周期第VIA族。

(3)若预测新元素,可与稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测，

如114号元素应在第七周期第WA族。

2.同周期、邻主族元素原子序数差的关系

(1)短周期元素原子序数差=族序数差。

(2)两元素分布在过渡元素同侧时一,原子序数差=族序数差。两元素分

布在过渡元素两侧时一，第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10,

第六周期元素原子序数差=族序数差+24。

⑶第二、第三周期的第IIA族与第mA族原子序数之差都为1,第四、

第五周期的第nA族与第HIA族原子序数之差都为11,第六、第七周

期的第IIA族与第mA族原子序数之差都为25o

3.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

⑴第IA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、

18、32o

⑵第nA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、

18、18、32o

⑶第HIA〜VDA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、

18、32、32o

4.直接相邻的“丁”型、“JL”型、“+”型原子序数关系

Z-1Z+1Z-1Z+1Z-1Z+1

⑴Z+32

Z-8Z-18Z-32

(2)|z-iIzz7F|z|z-i|z加

ZT8三］____Z-18_____四］

巨二_互］四》周期|TT~Tu~|五卜周期

Z+18五JZ+32六J

题点二元素周期表的应用

4.下列关于元素周期表应用的说法正确的是(D)

A.在过渡元素中，可以找到半导体材料

B.在第IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素

C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

解析:A项,在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料,

错误;B项,通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位

置靠近，错误;C项,在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,

错误。

5.错(Ge)是第四周期第WA族元素,处于元素周期表中金属区与非金

属区的交界线处，下列叙述正确的是(B)

A.错是一种金属性很强的元素,极容易与空气反应

B.楮的单质具有半导体的性能

C.错与盐酸反应,生成GeCL

D.错、锡和铅为同族元素,+4价氢氧化物的碱性强弱顺

序:Ge(0H)4>Sn(0H)4>Pb(OH)4

解析:A.错处于金属区与非金属区的交界线上,元素金属性和非金属

性都较弱，在反应中既不易得电子,也不易失去电子,错误;B.错处于

金属区与非金属区的交界线上,既有金属性又有非金属性,常用于作

半导体材料,正确;C.错与硅的单质都能作半导体,化学性质相似,所

以不与盐酸反应,错误;D.同主族从上到下元素金属性逐渐增强,所以

错、锡、铅的金属性依次增强，则其对应最高价氧化物的水化物的碱

性依次增强,碱性Ge（0H）4<Sn（0H）4<Pb（0H）4,错误。

知识点2元素周期律及其应用

阿必备知识梳理

一、元素周期律

二、主族元素的周期性变化规律

同周期同主族

内容

（从左到右）（从上到下）

原电子层数相同依次增加

子最外层

依次增加1相同

结电子数

构原子半径逐渐减小逐渐增大

元金属性逐渐减弱逐渐增强

素非金属性逐渐增强逐渐减弱

的一般,最高正价:土1二最高正价数=主族序数（0、F

主要

性i7（0、F除外）；负化合除外）；负化合价=主族序数

化合价

质价:-4~*~-1-8

第一电增大的趋势(第IIA、V

逐渐减小

离能A族反常)

电负性逐渐增大逐渐减小

最高价氧

酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

化物对应

化碱性逐渐减囊碱性逐渐增强

水化物

合

气态稳定性逐渐增强稳定性逐渐减弱

物

氢化物还原性逐渐减弱还原性逐渐增强

性

离子的氧阳离子氧化性逐渐增

质阳离子氧化性逐渐减弱,阴

化性、还强,阴离子还原性逐渐

离子还原性逐渐增强

原性减弱

三、元素周期律的应用

1.比较同周期、同主族元素及化合物的性质

如金属性:Mg>Al,Ca>Mg,则碱性:Mg(OH)22Al(OH)3,Ca(0H)2>Mg(0H)2o

2.推测未知元素及化合物的某些性质

如：已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶;再如：已知

卤族元素的性质递变规律,可推知元素成(At)应为直色固体,与氢腌

化合,HAt丕稳定,水溶液呈酸性,AgAt丕溶于水等。

易错易混।

1.同一周期主族元素,从左到右的化合价均从+1递增至+7。()

2.金属原子失电子越多,金属性越强。()

3.同周期元素,从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径逐渐增大。

4.非金属氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。（）

5.元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,还原性越弱。（）

答案：1.X2.X3.X4.X5.V

何关键能力提升

题点一元素性质的递变规律

1.下列各组元素性质的递变情况错误的是（C）

A.Si、C、N的原子半径依次减小

B.P、0、F的非金属性依次增强

C.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大

D.Li、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

解析:A.同周期元素,从左到右元素的原子半径依次减小，同主族元素,

从上至下原子半径逐渐增大,正确;B.同周期元素从左到右元素的非

金属性依次增强，同主族元素从上至下元素的非金属性递减,正

确;C.Mg元素最外层为全充满结构,难以失去电子,第一电离能较大，

应为Na〈Al〈Mg,错误;D.同主族元素从上到下金属性递增，最高价氧化

物对应水化物的碱性递增，正确。

2.元素周期律揭示元素性质的递变规律,既有相似性又有递变性,下

列递变规律正确的是（C）

A.第WA族元素氢化物的熔点顺序是SiH4>CH.b所以第VIA族元素氢

化物的熔点顺序也是H2S>H20

B.第VDA族元素的非金属性是F>C1,所以第VDA族元素氢化物的酸性

也是HF>HC1

C.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O,所以第三周期元素氢

化物的稳定性顺序也是HC1>H2S

D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制备铝,所以工业上也用电

解熔融氧化镁制备镁

解析:压0分子间存在氢键,使氢化物的熔点出现反常，故熔点H2S<H2O,

而SiHt和OL都不能形成氢键,A项错误;HF为弱酸,而HC1为强酸,故

酸性HF<HC1,B项错误;非金属性F>0、C1>S,故稳定性HF>H20>

HC1>H2S,C项正确；工业上用电解熔融氯化镁制备镁,D项错误。

3.（2021•舟山期末检测）X、Y、Z、MR为五种短周期元素,其原子

半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R的序数比Y大。下

列说法不正确的是（C）

AI：11；

123456

原子最外层电子数

A.Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高

B.Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水

化物

C.单核离子的半径R>M>Z

D.化合物RX是一种强还原剂

解析:X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其中X、R的最外层电子数

为1,两者处于第IA族,Y、Z、M的最外层电子数依次为4、5、6,它

们分别处于第WA族、第VA族、第VIA族，其中R的序数比Y大，故R

为Na,五种元素中X的原子半径最小,X只能为H元素,原子半径M>Y>Z,

只能是Y、Z处于第二周期,M处于第三周期，故Y为C元素、Z为N元

素、M为S元素。A.氨分子间形成氢键,N的氢化物沸点可能比C的氢

化物沸点高,正确;B.非金属性C<S,C的最高价氧化物对应水化物酸

性弱于S的最高价氧化物对应水化物,正确;C.电子层数越多，离子半

径越大，电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,单核

离子的半径S2->N3->Na+,错误;D.化合物NaH是一种强还原剂,正确。

32窿凝微粒半径大小的比较方法

(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳

离子大于高价阳离子。例如:r于1)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3)。

⑵电子层结构相同的离子:核电荷数越大,半径越小。

23

例如：r(0~)>r(F)>r(Na')>r(Mg)>r(Al)o

⑶带相同电荷的离子：电子层数越多，半径越大。

例如:r(Li)<r(Na+)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),r(O2)<r(S2)<r(Se2)<

r(Te2)o

(4)核电荷数、电子层数均不同的离子:可选一种离子参照比较。例如：

22

比较r(K')与r(Mg'),可选r(Na')为参照,r(K)>r(Na')>r(Mg)o

题点二金属性和非金属性强弱比较

4.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是(C)

①HC1的溶解度比H2S大②HC1的酸性比H2s强③HC1的稳定性比

H2s强④还原性:CIG-⑤HC1O的酸性比H2s0“弱⑥Ck与铁反应

生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cl原子最外层有7个电子,S

原子最外层有6个电子⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧

A.③④⑥B.①②⑥⑦

C.③④⑥⑧D.②④⑤⑦⑧

解析:溶解度为物理性质，①不能说明；比较酸性必须为最高价含氧酸,

②不能说明；氢化物的稳定性可以说明氯元素的非金属性大于硫，③

可以说明；阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性

cr<s2;能说明氯元素原子得电子能力比硫强,④可以说明；不是最高

价含氧酸,⑤不能说明；氯气的氧化性大于硫，⑥可以说明；最外层电

子数的多少与非金属性无关,如o最外层有6个电子，但非金属性大于

ci,⑦不能说明；同周期从左到右，元素的非金属性增强,得电子能力

增强,周期表中ci处于s同周期的右侧,⑧可以说明。

5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正

确的是(D)

A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强

B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱

C.Y的最高正化合价为+7

D.X的单质的熔点比Z的单质的熔点低

解析:X、Y、Z为短周期元素，故X为第一周期的He,Y为第二周期的

F,Z为第三周期的S,则非金属性最强的为Y(F),A错误;Y的非金属性

强于Z,Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性强,B错误;F无最

高正价,C错误;X常温下为气态,而Z常温下为固态，故X的单质的熔

点比Z的单质的熔点低,D正确。

6.下列实验不能达到预期目的的是（B）

序号实验操作实验目的

ACb、Bn分别与小反应比较氯、澳的非金属性强弱

MgCh、A1CL溶液中

B比较镁、铝的金属性强弱

分别通入

NH3

CNa2s溶液中加入碘水比较碘、硫的非金属性强弱

DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱

解析:A.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,与氢气化合越容

易，氯气和氢气在光照条件下能反应、澳和氢气在加热条件下能反应,

所以非金属性CDBr,不符合题意;B.元素的金属性越强,其最高价氧

化物对应的水化物碱性越强,氨气和氯化镁、氯化铝溶液反应生成氢

氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定氢氧化铝、氢氧化镁碱性强弱，则不

能确定两种金属的金属性强弱，符合题意;C.元素的非金属性越强,其

单质的氧化性越强,氧化性较强的非金属单质能置换出氧化性较弱的

非金属单质,Na2s溶液中加入碘水发生氧化还原反应生成S,碘的氧化

性大于S,所以非金属性I>S,不符合题意;D.元素的金属性越强,其单

质与酸或水反应越剧烈,Fe和稀盐酸反应生成氢气,Cu和稀盐酸不反

应,所以金属性Fe>Cu,不符合题意。

日皿鲤元素金属性、非金属性强弱的比较

1.结构比较法

最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强;最外层电子数越

多，电子层数越少,元素非金属性越强。

2.位置比较法

元素周期金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变强；非金属

表性从左向右，由弱变强,从上到下，由强变弱

金属活动按K、Ca>Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu^Hg、Ag、

性顺序Pt、Au的顺序，金属活动性减弱

非金属活

按F、0、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱

动性顺序

3.实验比较法

置换反应：强的置换弱的,适合金属也适合非金属

与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越

三反

强,则金属性越强

应

与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高

价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强

负极材料的金属性强于正极

两池在阳极首先放电的阴离子,其对应元素的非金属性弱;在阴极

首先放电的阳离子,其对应元素的金属性弱

题点三周期表和周期律的综合应用

7.X、Y、Z、W都属于短周期元素，其中X、Z位于同一主族,Y、Z、W

处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y

原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体

常用于漂白和消毒，下列说法正确的是（D）

A.第一电离能:Y〈Z〈W

B.W的氧化物对应的水化物是强酸

C.X、Z简单氢化物的沸点:X〈Z

D.简单离子半径由小到大的顺序为W<Z<Y

解析:X、Y、Z、W都属于短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子

层数的3倍,X为0元素,X、Z位于同一主族,Z应为S元素;Y、Z、W

处于同一周期,为第三周期,基态Y原

子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，应为P原子,其核外电子排

布为Is22s22P63s23P;W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,W应为

C1元素。A.第一电离能S<P<C1,错误;B.W为C1元素,在化合物中呈

现多种价态,其最高价氧化物对应水化物HClOi为强酸，但是其他价态

的氧化物对应水化物如HC1O等为弱酸,错误;C.X的简单气态氢化物

H.0分子间会形成氢键,导致其沸点升高,所以X、Z简单氢化物的沸点

0>S,错误;D.粒子核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时,核

电荷数越大,半径越小,简单离子半径由小到大的顺序为C1<S〈P,正确。

8.（2021•衢州、丽水、湖州教学质量检测）如表为元素周期表的一部

分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其

电子层数的3倍。下列说法正确的是（D）

XY

ZW

T

A.Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B.Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C.ZY2.XW4与Na?Z的化学键类型相同

D.根据元素周期律,可以推测存在TZ2和TW4

解析:X、Y、Z、W为短周期元素,Y元素的原子最外层电子数是其电子

层数的3倍，则Y为0元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对

位置关系可知,X为C元素,Z为S元素,W为C1元素,T为Ge元素。A.Y

的氢化物分别是映、H202,乩0、H2O2常温下都呈液态,X的氢化物为炫,

煌分子中碳原子数不同,沸点差别很大，故Y的氢化物的沸点不一定

比X氢化物的沸点高,错误;B.Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或

亚硫酸,W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因

此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱,错误;C.S02.CCL

的化学键类型为极性共价键,而Na2s的化学键类型为离子键，错

误;D.Ge与C同族,根据元素周期律可知,存在GeSz和GeCL,正确。

当堂检测

1.锢GJn）与枷Q,Rb）同周期，下列说法正确的是（A）

A.第一电离能：In〈Al

B.115In的中子数与电子数的差值为27

C.In是第四周期第HIA族元素

D.碱性：In（OH）3>RbOH

解析:B项，中子数与电子数的差值为（115-49）-49=17,错误;C项,In

为49号元素，位于第五周期第HIA族,错误;D项，同周期元素从左往右

最高价氧化物对应水化物碱性减弱，In（OH）3〈RbOH,错误。

2.下列说法不正确的是（B）

A.第26号元素的一种离子可以检验废水中的苯酚

B.同一周期中，随着元素核电荷数的增加,其简单离子半径逐渐减小

C.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

D.第三周期元素原子序数比同主族第四周期元素原子序数小18或8

解析:A.第26号元素为铁,若废水中含有苯酚,加入含Fe，+的溶液可使

溶液显紫色，所以Fe，+可以检验废水中的苯酚,正确;B.同一周期中，随

着元素核电荷数的增加，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，

但阴离子半径比阳离子半径大,不正确;C.同一原子中，在离核越远的

区域，电子所受原子核的引力越弱，电子所具有的能量越高,正确;D.

第三周期元素原子序数与同主族第四周期元素原子序数相比，当两元

素位于第IA、第IIA族时，原子序数小8,当两元素位于第HIA族及以

后各族时一，原子序数小18,正确。

3.（2021•全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族

元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外

层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

（D）

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W与X只能形成一种化合物

C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应

D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

解析：由于Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍,所以Z的最

外层电子数为偶数，同时Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数

之和，且W、X的单质常温下均为气体，则W、X只能为H、N、0、F中

的两种;又Z只能是主族元素,所以Z的最外层电子数为6,从而推出

元素W、X、Y、Z分别为H、N、AKSo一般来说，电子层数越多，原

子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大,原子半径越小,所以原子

半径Y>Z>X>W,A错误;H、N可以形成ML、N乩等多种化合物,B错误;Y

的氧化物为AbO”AI2O3是两性氧化物，既能与强酸反应,也能与强碱

反应,C错误;H、N和S可以形成（NH3S,该化合物中既含有离子键也

含有共价键,D正确。

4.（2021•浙江1月选考）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原

子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：

元素相关信息

X最外层电子数是核外电子总数的一半

Y最高化合价和最低化合价之和为零

Z单质为淡黄色固体,常存在于火山喷口附近

Q同周期元素中原子半径最小

下列说法正确的是（B）

A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应

B.Y与Q元素组成的YQi分子,空间结构为正四面体

C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

解析:X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子

数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be;Y元素的最高化合价和最

低化合价之和为零,位于第WA族,Y是C或Si;Z单质为淡黄色固体，

常存在于火山喷口附近,因此Z是S;Q是同周期元素中原子半径最小,

且Z和Q位于同一周期，因此Q是C1。根据以上分析可知,X是Be,Y

是C或Si,Z是S,Q是CL则A.Be的金属性弱于Mg,常温时镁和冷水

不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应,错误;B.Y与Q元素组成

的CCL或SiCL分子，空间结构均为正四面体,正确;C.Y、Z、Q三种元

素的非金属性逐渐增强,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物

的酸性依次增强,错误;D.第五周期且与C1同主族元素的单质是碘，

在常温常压下呈固态，错误。

课时训练

选题表

知识点题号

元素周期律及其应用2,3,6,8,10

元素周期表及其应用1,4,7,11,12

综合5,9,13,14

1.联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。下列有关叙述

正确的是（A）

A.L层上的电子数为奇数的元素一定为主族元素

B.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

C.元素周期表共有18歹U,第8列属于第VUIB族,第17列属于第VUA族

D.某第HA族元素的原子序数为a,则原子序数为a+1的元素一定是HI

A族元素

解析:L层上的电子数为奇数,说明L层为最外层，即为第二周期的主

族元素,A项正确;过渡元素是指第HIB族至第IIB族之间的长周期元

素,B项错误;元素周期表的第8、9、10列为第VID族,C项错误;第HA

族的元素的原子序数为a,原子序数为a+1的元素可能是第HIB族的元

素,也可能是第mA族的元素,D项错误。

2.将硅化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碗（Te）位于元素周期表

的第五周期第VIA族，下列说法正确的是（A）

A,原子半径:Te>S

B,单质的氧化性:Te>S

C.最高正价:Te〉S

D,气态氢化物稳定性:HzTe>H2s

解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大,原子半径Te>S,A正

确；同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐

减弱,氧化性Te<S,B错误;Te和S位于同主族,最外层电子数相等,最

高正价相同,C错误；同主族元素从上到下，非金属性减弱,对应氢化物

的稳定性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性HJe<H2S,D错误。

3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（D）

A.酸性:H2s0»H3P

B.非金属性:Cl>Br

C.碱性:NaOH>Mg（OH）2

D.热稳定性:Na2c03>NaHC03

解析:A项，同周期元素自左向右，其最高价氧化物对应水化物的酸性

增强,酸性H2soPH3POi,能用元素周期律解释;B项，同主族元素自上而

下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl>Br,能用元素周期律解释;C项，同

周期元素自左向右，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，碱性

NaOH>幅（OHL能用元素周期律解释;D项，碳酸盐的热稳定性大于其

碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性Na2C03>NaHC03,与元素周期律无关。

4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元

素与它们在周期表中的位置相符的是（D）

解析：1号和2号元素中间隔16歹！J,且第1号和11号元素中间还有

3号元素,A项错误;10号元素应在周期表中最后一列,B项错误；13号

元素正上方应为5号元素,正下方应为31号元素,且12号与13号元

素中间隔了10列,C项错误。

5.物质某种性质的递变规律如图所示。下列推断错误的是（C）

°x

A.Y:第一电离能X:碱金属的原子序数

B.Y:电负性X:卤素的原子序数

C.Y:非金属性X:第三周期从左到右主族序数

D.Y:键能X:氢卤键中卤素的原子序数

解析:A.同主族碱金属元素从上到下原子序数增大,金属性增强,第一

电离能减小，正确;B.卤族元素随原子序数逐渐增大,非金属性逐渐减

弱，电负性逐渐减弱,正确;C.第三周期从左到右主族序数增大,非金

属性增强,错误;D.卤族元素随原子序数增大,非金属性减弱,氢化物

稳定性减弱，氢卤键键能减小，正确。

6.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(A)

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.Ck得到电子的能力比Bn的弱

C.原子半径:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外层电子数:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

解析:Cl的非金属性强于Br,则Cl2得至IJ电子的能力比Br2强,B项错误;

同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为

r(Na)>r(Mg)>r(Cl),C项错误;Na、Mg、Cl、Br原子的最外层电子数

分别为1、2、7、7,D项错误。

7.运用元素周期表的有关理论分析判断,下列几种元素及其化合物性

质的推断中正确的是(C)

A.诧(T1)的氧化物的水化物可能具有两性

B.碳(At)为无色固体,HAt不稳定,AgAt具有感光性,且不溶于水

C.硫酸锯(SrSO,是难溶于水的白色固体

D.HzSe是无色、有毒、比H2s稳定的气体

解析：同主族元素从上到下金属性增强,T1的金属性大于Al的金属性,

则铭(T1)的氧化物的水化物为强碱，故A错误；同主族元素从上到下

非金属性减弱，且化合物性质相似，则成(At)为有色固体,HAt不稳

定,AgAt具有感光性，且不溶于水，故B错误;硫酸钢、硫酸钙均不溶

于水，则硫酸锯(SrSO。是难溶于水的白色固体，故C正确；非金属性

S>Se,可知FLSe是无色、有毒、不如H2s稳定的气体，故D错误。

8.下列实验操作与实验目的相符的是(D)

序号实验操作实验目的

A测定HF和HC1的沸点比较氟、氯的非金属性强弱

B向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液比较钙、钠的金属性强弱

测定等浓度的HC1、H2s两溶液

C比较氯、硫的非金属性强弱

的pH

D向淀粉-KI溶液中通入氯气比较氯、碘的非金属性强弱

解析:A.HF和HC1的沸点大小与分子间的作用力有关，与氟、氯的非

金属性无关，因此不能通过测定HF和HC1的沸点来比较氟、氯的非金

属性强弱，不符合题意;B.向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液时一,不能比较

出氢氧化钠和氢氧化钙的碱性强弱，则不能比较钙、钠的金属性强弱,

不符合题意;C.HC1、H2s均不是Cl、S的最高价的含氧酸，因此不能通

过测定等浓度的HCKH2S两溶液的pH来比较氯、硫的非金属性强弱,

不符合题意;D.非金属的非金属性越强,其单质的氧化性越强,氯气能

置换出碘,说明氯气的氧化性大于碘,则非金属性C1>I,符合题意。

9.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，元素原子半径之

比一段的值是前20号元素中任意两种元素原子半径的比值中最大

的;R的原子最外层电子数是其内层电子总数的一半;X、Y、Z、R形成

的化合物可表示为［YXJIXRZ］。下列说法正确的是(B)

A.电负性:R>Z

B.键能:Y—X>R—X

C.Z与R形成的化合物均具有强氧化性

D.X、Y、Z形成的化合物中不可能含离子键

解析:X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素,元素原子半径

之比T的值是前20号元素中任意两种元素原子半径的比值中最大

的，则X是H元素,W是K元素;R的原子最外层电子数是其内层电子总

数的一半,则R是Li或P元素,根据元素的原子序数关系及X、Y、Z、

R形成的化合物可表示为［YXJDGRZJ,可推知R是P元素,Y是N元

素,Z是。元素。根据上述分析可知,X是H,Y是N,Z是0,R是P,W是

K元素。A.元素的非金属性越强，其电负性就越大。Z是0,R是P,元

素的非金属性0>P,所以电负性Z(0)>R(P),错误;B.Y—X是N-H,R—X

是P—H。N、P是同一主族元素，元素的非金属性N>P,原子半径N〈P,

元素的非金属性越强,原子半径越小，该化学键就越强,其键能就越大,

所以键能Y—X〉R—X,正确;C.Z是0,R是P,两者形成的化合物P2O5中

P为+5价,基本没有氧化性,错误;D.X是H,Y是N,Z是0,这三种元素

形成的化合物若为NH4NO3则是离子化合物,含有离子键,错误。

10.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原

子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（c）

原4-1

一

子

半

径en

-

+4±f3-R1

时+5n

国-2

冏H

原子序数

A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h

B.g、h的氧化物对应水化物的酸性:h>g

C.y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致

D.e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

解析:根据原子半径和原子序数及化合价分析,x为H、y为C、z为N、

d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。A.离子半径的大小顺序为

g>h>e>f,错误;B.g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性h>g,错

误;C.y、z、d三种元素第一电离能是N>0>C,电负性的大小顺序为

0>N>C,正确;D.e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间能发生

反应,生成偏铝酸钠和水,错误。

11.W.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知五种元

素原子序数依次相差2,W、Z同主族,M、X、Y、Z同周期,W的简单气

态氢化物的稳定性大于Z的简单气态氢化物的稳定性。下列说法不正

确的是（B）

A.M、X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W的氢化物的水溶液酸性比Z的氢化物的水溶液酸性强

C.M、X、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两发生反应

D.W与M形成的化合物中只含离子键

解析:根据题中信息,W有简单气态氢化物可推断可能为C、N、0、F

且与MX、Y、Z不在同一周期,它们的原子序数相差2,可推出W为

F,M为Na、X为Al、Y为P、Z为Cl。A.M、X、Y、Z同周期,半径M>X〉Y>Z,W、

Z同主族,半径Z>W,正确;B.W的氢化物HF,Z的氢化物的HC1,HF是弱

酸,HC1是强酸，但没有给浓度，不能确定它们的水溶液酸性强弱，错

误;C.M、X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH,Al(0H)3、

HC10.b可以两两发生反应,正确;D.W与M形成的化合物NaF中只含离

子键,正确。

12.A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,A的原子半径在短周期中

最小,其余六种元素在周期表中位置如图所示,C的最外层电子数是G

内层电子数的一半，下列说法不正确的是