高中化学：第1课时 共价键的极性 范德华力

第三节分子结构与物质的性质

第1课时共价键的极性范德华力

课时作业巩固

选题表

考查点基础巩固能力提升

共价键的极性与分子的极性1,2,5,7,1113,14,15

范德华力及其对物质性质的影响6,912

综合应用3,4,8,1016,17

基础题组

1.下列叙述中正确的是（A）

A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C.非极性分子只能是双原子单质分子

D.非极性分子中，一定含有非极性共价键

解析:A项,如。2、乩、N2等是非极性分子,正确;B项，以极性键结合起

来的分子不一定是极性分子，若分子的空间结构对称，就是非极性分

子,如CH,、CO2、CCL、CS2等,错误;C项,某些共价化合物如C2H4等也

是非极性分子,错误;D项,非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4.

C02,错误。

2.（2022•四川资阳期末）下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

（D）

A.NH3B.HC1

c.N2D.CO2

解析:NH3是氮氢极性键构成的极性分子，故A不符合题意;HC1是氢氯

极性键构成的极性分子，故B不符合题意;凡是氮氮非极性键构成的非

极性分子，故C不符合题意;CO2是碳氧极性键构成的非极性分子，故D

符合题意。

3.下列叙述正确的是（C）

A.N也是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的

中心

B.CCL是非极性分子,分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形

的中心

C.H20是极性分子,分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的

中间

D.（A是非极性分子,分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的

中间

解析:NA中N与3个H形成3个。键,孤电子对数为苫二1,为三角锥

形结构、极性分子,故A项错误;CCL中C与4个C1形成4个。键，孤

电子对数为0,为正四面体形结构、非极性分子,故B项错误;乩0中0

与2个H形成2个。键,孤电子对数为晋=2,为V形结构、极性分子,

故C项正确;CO2中C与2个。形成2个。键,孤电子对数为匕养=0,

为直线形结构、非极性分子，故D项错误。

4.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多“明星分子”，如H2O2>

CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（B）

A.乩。2分子为直线形的非极性分子

B.（A分子为极性共价键构成的非极性分子

C.BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构

D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化

解析:乩。2分子是空间立体分子，其空间结构不是直线形,A错误;C02分

子中三个原子在同一直线上,两个。原子在C原子的两侧，故该分子为

非极性分子,B正确;BF3分子中的B原子最外层只有6个电子,所以不

满足8电子稳定结构,C错误;CH3co0H分子中甲基C原子采用sp'杂化,

竣基C原子采用sp2杂化,D错误。

5.下列分子按共价键极性由强到弱排序正确的是（A）

A.HF、AO、NH3>CH4

B.CH4>NH3>30、HF

C.乩0、HF、CH4>NH3

D.HF、DO、CH4>NH3

解析：由电负性F>O>N>C知,共价键的极性H—F>H—0>H—N>H—C,故A

正确。

6.下列叙述与分子间作用力无关的是（D）

A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B.干冰易升华

C.氟、氯、澳、碘单质的熔、沸点依次升高

D.氯化钠的熔点较高

解析:一般来讲，由分子构成的物质,其物理性质通常与分子间作用力

的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子,故其表

现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl不

是由分子构成的,而是由离子构成的,不存在分子,其物理性质与分子

间作用力无关。

7.下列说法中，正确的是（D）

A.由极性键构成的分子都是极性分子

B.含有非极性键的分子一定是非极性分子

C.非极性分子一定含有非极性键

D.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子

解析:A项，由极性键构成的分子不一定是极性分子，也可能是非极性

分子,如CH,、（A等;B项,含有非极性键的分子可能是极性分子,如03

等;C项,非极性分子不一定含有非极性键,如CH,等。

8.下列叙述中不正确的是（D）

A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强,共价键的极性也越强,稳定性

也越强

B.以极性键结合的分子,不一定是极性分子

C.判断A2B或AB2型分子是否为极性分子必须知道该分子的空间结构

D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

解析:非金属性越强,对应氢化物越稳定,键的极性越强,则卤化氢分

子中，卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强，故A

正确；以极性键结合的分子,可能结构对称,如甲烷、二氧化碳等均为

只含极性键的非极性分子,故B正确;判断A?B或AB2型分子为极性分

子,正、负电荷的中心不重合,结构一定不对称，即判断分子是否为极

性分子必须知道该分子的空间结构,故C正确;非极性分子中，可能只

含极性键,如甲烷，故D错误。

9.下列有关范德华力的叙述正确的是（B）

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化

学键

B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同

C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

解析：范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的

作用力,不是化学键,A错误;化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德

华力是分子间较弱的作用力,B正确;若分子间的距离足够远,则分子

间没有范德华力,C错误;虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消

耗能量,D错误。

10.（2022•浙江诸暨期中）下列描述中正确的是（D）

A.CS2分子的空间结构为V形

B.C1O3的空间结构为平面三角形

C.NH：3、CO、CO2都是极性分子

D.SiF,和S0『的中心原子均采取sp'杂化

解析:CS2中C原子孤电子对数为詈=0,价层电子对数为2+0=2,是直

线形结构,A不正确;CIO3的中心原子价层电子对数为3+上詈^=4,孤

电子对数是1,所以是三角锥形结构,B不正确;N&是三角锥形,NH3>CO

分子内正、负电荷中心不重叠,均是极性分子,(U是直线形结构,分子

内正、负电荷中心重叠，是非极性分子,C不正确;SO丁的中心原子孤

电子对数为空产=1,价层电子对数为3+1=4,故中心原子为sp'杂

化,SiF4的中心原子孤电子对数为号工0,价层电子对数为4+0=4,故

中心原子为sp'杂化,D正确。

11.在①HF、②乩0、③限、④CS2、⑤CH4、⑥弗、⑦BF3分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是(填序号，下同)。

(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是o

(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是

(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是o

(5)以极性键结合的具有sp'杂化轨道和V形结构的分子是

(6)以极性键结合的具有sp?杂化轨道结构的分子是0

解析:①HF含有极性键H—F,为极性分子;②乩0含有极性键H—0,0原

子价层电子对数是2+|X(6-2XI)=4,0原子杂化轨道类型为sp'杂化,

有2对孤电子对,空间结构为V形,结构不对称,H20是极性分子;③N%

含有极性键H—N,N原子价层电子对数是3+|x(5-3X1)=4,N原子杂

化轨道类型为s6杂化，有1对孤电子对,空间结构为三角锥形，结构

不对称,NA是极性分子;④CS2含有极性键C=S,C原子价层电子对数

是2+：X(4-2X2)=2,无孤电子对,C原子杂化轨道类型为sp杂化,空

间结构为直线形，结构对称，CS2是非极性分子;⑤CH,含有极性键

H-C,C原子价层电子对数是4+|x(4-4X1)=4,C原子杂化轨道类型

3

为sp杂化,无孤电子对,空间结构为正四面体形,结构对称,CH4是非

极性分子;⑥N含有非极性键N三N,N是非极性键结合的非极性分子;

⑦BF3含有极性键B—F,B原子价层电子对数是3+|x(3-3X1)-3,B原

子杂化轨道类型为sp2杂化,无孤电子对,空间结构为平面三角形,结

构对称,BF3是非极性分子。

(1)以非极性键结合的非极性分子是N2O

(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是CS2O

⑶以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是CH4O

(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是NH3O

(5)以极性键结合的具有sp，杂化轨道和V形结构的分子是H20O

(6)以极性键结合的具有sp?杂化轨道结构的分子是BF3O

答案：(1)⑥⑵④⑶⑤⑷③⑸②(6)⑦

能力题组

12.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(B)

A.CL、CBn、CCL、CF4的熔、沸点逐渐降低

B.HF、HCKHBr、HI的热稳定性依次减弱

C.F2、口2、Be、L的熔、沸点逐渐升高

D.CH3—CH3>CH3—CH—CH3>(CH3)2CHCH3>CH3cH2cH2cH3的沸点逐渐升高

解析:A项,CL、CBn、CCL、CF4的组成和结构相似，分子间作用力随

相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐降低;B项,HF、HC1、

HBr、HI的热稳定性与其分子的极性键的强弱有关，而与分子间作用

力无关;C项,F2、Cl2>Bn、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相

对分子质量的增大而增大,故其熔、沸点逐渐升高;D项,烷煌分子之

间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸

点逐渐升高,在烷烧的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，

熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷的。

13.资料显示:在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称偶

极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷

中心的电量（q）有关,一般用偶极矩（口）来衡量。分子的偶极矩定义为

偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即Ld・q。下列四组分子中，

所有分子都符合R=0的是（B）

A.HC1、CS2、H2S>S02

B.BF3、CCL、BeCl2>C02

C.N2、NH3>40、CC14

D.CH4>SO3、NH3>H20

解析:HC1是极性键形成的双原子的极性分子，LX>0,H2S>SO2都是V

形，即极性分子，u>0,CS2是直线形分子，即非极性分子，u=0,故A错

误;BF3为平面三角形,CCL为正四面体形,BeCL、CO2均为直线形，因此

分子结构均对称,均为非极性分子,所有分子都符合R=0,故B正确;2

和CCL均为非极性分子，H=0,NA分子为三角锥形,水分子为V形,都

属于极性分子，100,故C错误;CH,为正四面体形,S03为平面三角形,

两者均为非极性分子，R=0,NH3为三角锥形,压0为V形,都属于极性分

子，R>0,故D错误。

14.已知SO3>BF3>CCL、PC15、SF6都是非极性分子,而H2S>NH3、NO2、

SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经

验规律是（D）

A.ABn型分子中A、B均不含氢原子

B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.AB”型分子的中心原子价层电子对数等于n

解析:根据"。3、BF3>CCL、PS、SFe都是非极性分子，而H2S、阳、

NO2>SF4,BrFs都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键

的分子为非极性分子,存在孤电子对的分子为极性分子。AB0型分子中

A、B不一定均不含氢原子,如CH,含氢原子但为非极性分子,故A错

误;A元素的相对原子质量不一定小于B元素的相对原子质量,如CH4,

故B错误;分子中的所有原子不一定都在同一平面上,如CCL是正四

面体结构，故C错误;AB。型分子的中心原子价层电子对数等于n,如

PCk中P原子的价层电子对数是5,BrFs中Br原子的价层电子对数是

6,故D正确。

15.有一种AB2c2型分子,在该分子中A为中心原子。下列关于该分子

的空间结构和极性的说法中，正确的是（C）

A.假设为平面四边形,则该分子一定为非极性分子

B.假设为四面体,则该分子一定为非极性分子

C.假设为平面四边形,则该分子可能为非极性分子

D.假设为四面体,则该分子可能为非极性分子

解析：

B

I一

非

A极

对称结构性

I

分

B电荷分布均匀子

假设分子为平

一

面四边形，

一

可能为极

性

不对称结构分

AB2c2电荷分布不均匀子

一

一

极

空间结构不对称性

假设分子为分

电荷分布不均匀子

四面体，可能为一

16.X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期,Y、Z同周期,

且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错

误的是(A)

A.氢化物的沸点一定有Y小于Z

B.X、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键的非极性分子

C.Y、Z、W与X均可以形成18电子分子

D.最高价含氧酸的酸性一定有W>Y

解析:X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期,Y、Z同周期,

且原子序数依次增大,则X为H,根据结构分析出Z有3个价键,Y有4

个价键,W有2个价键,则Y为C,Z为N,W为S。Y(C)的氢化物的沸点

不一定小于Z(N)的氢化物的沸点，如果是碳原子数较多的烷烧，固态

烷燃的沸点可能大于Z(N)的氢化物的沸点，故A错误;X、Y原子可以

形成既含极性键又含非极性键的非极性分子，比如乙快、乙烯，故B正

确;Y、Z、W与X均可以形成18电子分子,分别为C2H6、N2H八g故C

正确;非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强，因此最高价含氧酸

的酸性一定有w(H2SO4)>Y(H2co3),故D正确。

17.已知和碳元素同主