高中化学必修二《第六章 化学反应与能量》单元测试卷（含答案解析）

高中化学必修二《第六章化学反应与能量》单元测试卷

（时间:90分钟分值:100分）

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）

1.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中•和。代表不同元素

的原子。

R8充分反应r▽Qg

88a°8

反应前反应后

关于此反应说法错误的是（）

A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应

2.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可

工作，电池反应为2Mg+0z+2H20——2Mg（0H）2。下列关于该电池的说法错误的是（）

A.镁片作为正极

B.食盐水作为电解质溶液

C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.电池工作时实现了化学能向电能的转化

3.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工

好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使

这两种化学物质混合并发生反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的

选择是（）

A.浓硫酸与水B.生石灰与水

C.熟石灰与水D.氯化钠与水

4.下列说法不正确的是（）

A.原电池负极被氧化

B.任何化学反应都能设计成原电池

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变

5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）

A.实验室用乩。2分解制02,加入MnO2后,反应速率明显加快

B.在金属钠与足量的水的反应中,增加水的量能增大反应速率

C.2so-2s反应中，SO,不能全部转化为S03

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取C02,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

6.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A.在用比和N2工业合成NH3Ht,降低温度

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

C.K2s与BaCk在溶液中反应时,增大压强

D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

7.某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起,再将两个电极同时插入某种电解质溶

液中，能观察到有电流产生的是（）

A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C.用锌片、铜片作电极插入番茄中

D.用铜片、铁片作电极插入酒精中

8.下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时,放出庆的反应速率最大的是

金属（粉末状）反应

选项酸的浓度及体积

及其物质的量/mol温度/℃

AMg0.16mol•L”硝酸10mL60

BMg0.13mol•L”盐酸10mL60

CFe0.13mol•L”盐酸10mL60

DMg0.13mol•L硫酸10mL60

催化剂、

9.一定温度下，反应2S02（g）+02（g）^Z^2s03（g）达到平衡时，力（SO1：77（02）：/7（S03）=2：

3：4o缩小体积,反应再次达到平衡时,/7（02）=0.8mol,/7（S03）=l.4mol,此时SO2的物

质的量应是（）

A.0.4molB.0.6mol

C.0.8molD.1.2mol

10.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的

是（）

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

D.图n所示的反应为吸热反应

11.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污

染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的

一项重要措施。下列有关分析不正确的是（）

A.上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

C.推广可再生能源有利于经济可持续发展

D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

12.某反应由两步反应A—B-C构成,它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

()

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.A与C的能量差为回

D.A—的反应,反应条件一定要加热

13.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()

A.H2(g)+Br2(g)-02HBr(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变

B.2N02(g)1NO(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCCMs)蟹C02(g)+Ca0(s)恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变

D.3H2(g)+N2(g)-2NHs(g)反应体系中不与岫的物质的量之比保持3：1

14.已知:①1mol小分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molL蒸气中

化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放

299kJ的能量。下列判断不正确的是()

A.L分子比乩分子稳定

B.2molHI(g)发生分解反应吸收HkJ热量

C.HI与NaOH的反应属于放热反应

D.0.5molH?(g)与0.5molL(g)完全反应释放出5.5kJ热量

15.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

金属外壳锌粉

/

浸了KOH

『溶液的隔板

L

Ag2O

原电池示意图钮扣式银锌电池

乙

二氧化铅

石墨棒

二氧化钱、

炭黑、氯化铅

核、氯化锌

锌筒陛硫酸

锌候干电池铅酸蓄电池

丙丁

下列说法不正确的是()

A.甲：Zr?+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H*浓度增加

B.乙：正极的电极反应式为Ag20+2e+H20=2Ag+20ff

C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄

D.丁:使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

16.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应:M(g)+3H2(g)-2NL(g),反应

过程如图：

n/mol

14

1

1.2

O.0

.8X

O..6

O.S.4

.20

Z/min

下列说法正确的是()

A.hmin时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NL的物质的量随时间变化的关系

1H

C.0~8min,H2的平均反应速率r(H2)=0.75mol,L,min

11

D.10^12min,「的平均反应速率F(N2)=0.25mol•L•min

二、非选择题（本题包括4小题,共52分）

17.（13分）反应Fe+H2sO,一FeSOa+H2t的能量变化趋势如图所示：

⑴该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

⑵若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是（填字母）。

A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度

D.减小压强

⑶若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料,则铜为（填“正”或

“负”）极。铜片上产生的现象为，该极上发生的电极反应

为，外电路中电子由（填“正”或

“负”，下同）极向极移动。

18.（13分）⑴在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应：24055）1

4N02（g）+02（g）0反应至5min时，测得N2O5转化了20%,则MNCh）为;5min

时,N2O5在混合气体中的体积分数是o

（2）某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲

线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为。

②若X、Y、Z均为气体,2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比

为_。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料

时（填“增大”“减小”或“相等”）。

19.（13分）I.已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能,

单位为kJ•mol-白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：

(p：Oo：・)

试根据下表中的化学键键能计算:0.1mol已（白磷）在氧气中充分燃烧放出的能量为.

kjo

化学键p-pP—00=0P=0

键能/(kJ•mol-1)198360498585

II.将匕mL2.0mol•LHC1溶液和七mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记

录溶液温度,实验结果如下图所示（实验中始终保持K+K=50mL）o请按要求填空:

⑴该实验表明此反应（填“吸收”或“释放”）能量，通过图示分析可以得出:

做该实验时，环境温度（填“高于”“低于”或“等于"）22℃o

（2）根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是mol•L。

III.如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质时:①烧碱

固体、②浓硫酸、③硝酸镂固体、④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是—

20.（13分）（1）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回

答下列问题：

①当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式

为,当电路中有0.2mol电子通过时,负极

的质量减少go

②当电极a为Al、电极b为蝇、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置（填

“能”或“不能”）形成原电池,若不能，请说明理由，若能，请指出正、负

极:。

⑵将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

①锌片上发生的电极反应为；

②银片上发生的电极反应为。

③若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称

重，总质量为47g,试计算：

a.产生氢气的体积（标准状况）；

b.通过导线的电量。（已知4=6.02X1（）23mol：电子电荷为1.60X1。-”C）

参考答案

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）

1.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中•和。代表不同元素

的原子。

88充分反应,2

反应前反应后

关于此反应说法错误的是()

A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应

画观察示意图知,该反应的反应物是一种,生成物是两种,该反应为分解反应,一般的

分解反应是吸热反应，但也有的分解反应(如2H202—2H20+02t)是放热反应,A项错误、

D项正确;根据图示可知,充分反应后,反应物与生成物共存,所以该反应是可逆反应,B

项正确;该反应中反应物为化合物,生成物中有单质,有元素化合价的变化,属于氧化还

原反应,C项正确。

2.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可

工作，电池反应为2Mg+02+2H20—2Mg(0H)2。下列关于该电池的说法错误的是()

A.镁片作为正极

B.食盐水作为电解质溶液

C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.电池工作时实现了化学能向电能的转化

ggA

画根据原电池原理可知,镁为负极,发生氧化反应;氧气在正极发生还原反应。

3.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工

好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使

这两种化学物质混合并发生反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的

选择是（）

A.浓硫酸与水B.生石灰与水

C.熟石灰与水D.氯化钠与水

ggB

画浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性,不适宜给食品加热;

而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多；氯化钠溶于水能

量变化不明显。

4.下列说法不正确的是（）

A.原电池负极被氧化

B.任何化学反应都能设计成原电池

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变

ggB

画原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。

5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）

A.实验室用乩。2分解制02,加入MnO2后,反应速率明显加快

B.在金属钠与足量的水的反应中,增加水的量能增大反应速率

C.2so2+02一2s反应中，S0?不能全部转化为S03

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取C02,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

H]B

rnB项,添加催化剂,可增大反应速率;B项,水的量的多少不影响钠与水的反应速

率;C项,可逆反应不能进行到底;D项,增大固体物质的表面积能增大化学反应速率。

6.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A.在用比和N?工业合成NA时，降低温度

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

C.K2sO,与BaCk在溶液中反应时，增大压强

D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

画降低温度,合成NL的反应速率减小;铁遇浓硫酸会产生钝化现象,不再产生氢气；

压强的改变只能适用于有气体参加的反应;增大固体的表面积可以加快反应速率。

7.某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起,再将两个电极同时插入某种电解质溶

液中，能观察到有电流产生的是（）

A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C.用锌片、铜片作电极插入番茄中

D.用铜片、铁片作电极插入酒精中

ggc

画要构成原电池，除要形成闭合回路外,还需要有两个活动性不同的电极,其中一个电

极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜、石墨与稀硫酸均不反应;B项,

电极材料相同;D项,酒精是非电解质;C项，一些水果中含有有机酸,其汁液可作电解质

溶液。

8.下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出比的反应速率最大的是

（）

金属（粉末状）

选项酸的浓度及体积反应温度/℃

及其物质的量/mol

AMg0.16mol•L”硝酸10mL60

BMg0.13mol•L”盐酸10mL60

CFe0.13mol•L”盐酸10mL60

DMg0.13mol•L”硫酸10mL60

答案|D

画影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁的金属活动性强于铁,所以c项

放出氢气的反应速率最小。A项,Mg与HN03反应不会产生氢气,B、D两项中只需比较

c(H+)的大小即可,HC1为一元强酸,硫酸为二元强酸,故相同浓度的盐酸与硫酸溶液,硫

酸溶液中的c(H')大于盐酸中的c(H'),D项符合题意。

催化剂、

9.一定温度下，反应2S02(g)+02(g)^T^2s(Ug)达到平衡时,〃(SOD:AQ)：/7(S03)=2：

3:4o缩小体积,反应再次达到平衡时,/7(02)=0.8mol,/7(S03)=l.4mol,此时SO2的物

质的量应是()

A.0.4molB.0.6mol

C.0.8molD.1.2mol

答案A

催化剂

2S0(g)+0(g)"

解析22△2S03(g)

起始/mol2x3x4x

y

转化/moly

y2

平衡/mol2x-y3.4x+y

2

V

3x~~=0.8mol

2

4x+y—1.4mol

解得：A=0.3mol,y=0.2mol,所以2尸尸0.4mol。

10.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的

是(

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

D.图n所示的反应为吸热反应

ggA

画旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成释放能量,所以化学反应中能量变化的主要

原因是化学键的断裂与生成,A项正确;铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生

成物的总能量高,B项错误；图I所示的装置中没有形成闭合回路,不能构成原电池，因

此不能将化学能转变为电能,C项错误；图n所示的反应中反应物的总能量高于生成物

的总能量,为放热反应,D项错误。

11.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污

染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的

一项重要措施。下列有关分析不正确的是（）

A.上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

C.推广可再生能源有利于经济可持续发展

D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

廨桶在原电池的外电路中,电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A极为负

极,A符合题意;风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源,B不符合

题意；推广可再生能源有利于经济可持续发展,C不符合题意;光伏电池发电是将光能直

接转化为电能,D不符合题意。

12.某反应由两步反应A-B—C构成,它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

()

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.A与C的能量差为笈

D.A—的反应,反应条件一定要加热

H]B

|解析|根据反应能量曲线图可知,能量大小为B>A>C,故A；i=qB、B=两步反应分别为吸

热反应、放热反应，其中A、C的能量差为的能量最低,C最稳定,A项、C项错

误,B项正确；吸热反应不一定需要加热,D项错误。

13.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()

:;

A.H2(g)+Br2(g)^=2HBr(g)

恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2N02(g)^^N204(g)

恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3(s)^^C02(g)+CaO(s)

恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.3H2(g)+N2(g)^=i2NH3(g)

反应体系中乩与N2的物质的量之比保持3：1

gg]A项,该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变,即B。的百分含量保持不

变,说明反应处于平衡状态;B项,该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变,说明N02

和NO,的物质的量保持不变,反应处于平衡状态;C项,该反应在恒温、恒容下气体的密

度保持不变,说明C0?的质量保持不变,反应处于平衡状态;D项,对于化学反应

3乩(8)+2也)02川13g)，如果开始时加入的反应物的物质的量之比〃田2)：Z7(N2)=3：1,

或加入的是纯NL则反应从开始到达到化学平衡状态，始终满足〃(比)：〃(NJ=3：1,因

此,〃(比)：〃(凡)=3：1的状态不一定是平衡状态。

14.已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molL蒸气中

化学键断裂时需要吸收151kJ的能量;③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放

299kJ的能量。下列判断不正确的是()

A.L分子比比分子稳定

B.2molHI(g)发生分解反应吸收HkJ热量

C.HI与NaOH的反应属于放热反应

D.0.5molHz(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量

画选项A,乩分子共价键断裂时吸收的热量比L分子共价键断裂时吸收的热量多,H2

分子比L分子稳定,A选项错误。选项B,2molHI(g)发生反应2Hl(g)—H2(g)+L(g),

吸收的热量=2£(H—I)一3(H—H)-£(I—1)=2molX299kJ•moF1-!molX436kJ•moF

i-lmolX151kJ•moT-llkJ。选项C,中和反应是放热反应。选项D,根据选项B计

算可知正确。

15.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

金属空壳锌粉

I/

浸了KOH

,溶液的隔板

-Ag2O

原电池示意图钮扣式银锌电池

甲乙

・二氧化铅

石墨棒

二氧化铳、

炭黑、氯化■铅

钱、氯化锌

锌筒・硫酸

锌镒干电池铅酸蓄电池

丙丁

下列说法不正确的是（）

A.甲：Zn外向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中浓度增加

B.乙:正极的电极反应式为Ag20+2e^+H20^=2Ag+20H-

C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄

D.丁:使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降

国A项,Cu作正极,H，在正极得电子生成氢气，因此Cu电极附近溶液中H，浓度减小,所

以错误,符合题意;B项,Ag2O得电子作正极,生成Ag和0中,所以正确,不符合题意;C项，

锌筒作负极,失电子发生氧化反应生成Zn2+,因此锌被消耗而使锌筒变薄,所以正确,不

符合题意;D项,铅酸蓄电池总的电池反应为Pb+Pb02+2H2S04i=2PbS04+2H20,由此可知

反应过程中消耗了硫酸,因此电解质溶液酸性减弱,溶液中的离子浓度减小，因此导电能

力下降，所以正确,不符合题意。

16.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应:N2（g）+3H?（g）-2NHs（g）,反应

过程如图：

下列说法正确的是（

A.t\min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NIL的物质的量随时间变化的关系

-11

C.0~8min,乩的平均反应速率r(H2)=0.75mol•L•min

1

D.10~12min,N2的平均反应速率r(N2)=0.25mol•L•min-

答案B

解析bmin时,只是X和Y的物质的量相等,反应没有达到平衡状态,说明正、逆反应

速率不相等;根据图像,Y表示H,的物质的量随时间的变化关系,X表示NHs的物质的量

随时间的变化关系;。~8min,的平均反应速率-侬）=黑詈普=。.0H25mol.U

।•min二根据民的变化量可计算出10~12min内岫的平均反应速率r（N2）=1X

(0.3-0.15)molT-1--1

----------=0n.0025rmol•LT•min

10Lx2mino

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17.（13分）反应Fe+H2s（X—FeSO4+H2t的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

⑵若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是（填字母）。

A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度

D.减小压强

⑶若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料,则铜为（填“正”或

“负”）极。铜片上产生的现象为，该极上发生的电极反应

为，外电路中电子由(填“正”或

“负”，下同)极向极移动。

国第⑴放热(2)AC(3)正产生无色气泡2H++2d——H2t负正

画⑴据能量变化图像可知该反应是放热反应。

⑵增大固体的表面积或升高温度,反应速率增大;适当增大反应物浓度,反应速率也增

大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。

⑶该反应中铁是还原剂,作负极，比铁活动性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电

子，电极反应为2H,+2e-一H?t,外电路电子由负极流向正极。

18.(13分)(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应：2凡。5(山一

4N02(g)+02(g)0反应至5min时，测得N2O5转化了20%,则v(NOz)为;5min

时,在混合气体中的体积分数是。

(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲

线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为

②若X、Y、Z均为气体,2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比

为_。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料

时(填“增大”“减小”或“相等”)。

gg(l)0.16mol•L1•min161.5%

⑵①3X+Y-2Z②9：10③增大

丽⑴由三段式可知转化的NzCMg)、N02(g),OKg)的浓度分别为0.4mol•L、0.8

-1

mol,U\0.2mol,L,5min时N205(g)、N02(g)>02(g)的浓度分别为1.6mol,L"\

0.8mol•L、0.2mol•Ul,故r(N0)=°-8mo1*L=0.16mol•L”•min-1,5min时，N2O5

25min

在混合气体中的体积分数为，.将c/X100%^61.5%o(2)①反应中各物质的物质的量

1.6+0.8+0.2

的变化量之比等于化学计量数之比，则(1-0.7)：(1-0.9)：(0.2-0)=3：1：2,2min后

各物质的物质的量不再变化，此反应为可逆反应,故反应的化学方程式为3X+Y-2Z。

②压强之比等于气体物质的量之比，则(09+0.7+0.2)：(1.0+1.0)=9：10o③达平衡时,

容器内气体的物质的量减小，但气体总质量不变,故混合气体的平均相对分子质量比起

始投料时增大。

19.(13分)I.已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能,

单位为kJ•mol,白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：

试根据下表中的化学键键能计算：0.1molL(白磷)在氧气中充分燃烧放出的能量为

kJ-

化学键p-pP—00=0P=0

键能/(kJ•moT1)198360498585

II.将匕mL2.0mol•I?HC1溶液和qmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记

录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持匕+白50mL)。请按要求填空：

⑴该实验表明此反应(填“吸收”或“释放”)能量，通过图示分析可以得出：

做该实验时，环境温度(填“高于”“低于”或“等于")22℃o

⑵根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是mol•lA

III.如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管,往小试管中分别加入下列物质时:①烧碱

固体、②浓硫酸、③硝酸镂固体、④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是—

(填序号)。

ggI.298.2

n.(1)释放低于

⑵3.0

in.③

而I.反应热=反应物总键能-生成物总键能,所以反应P4(s)+502(g)—P4010(s)的

A7^6X198kJ,mol'+5X498kJ,mol1-(4X585kJ,mol_1+12X360kJ,mol1)=-2

982kJ-mol^o故0.1mol白磷在氧气中充分燃烧放出的能量为298.2kJ。9.⑴根

据实验结果图所示,5mLHC1溶液和45mLNaOH溶液反应后的温度是22