高中化学常见离子检验

（一）常见阳离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

①将酸度计的探头

①酸度计浸泡在待测液中②

①、②pH<7

②pH试纸用玻璃棒蘸取少量

FT

③石蕊试待测液滴到干燥的

③石蕊变红

液pH试纸上③取样，

滴加石蕊试液

①粕丝用盐酸洗涤浅紫色（通过蓝色

K焰色反应后在火焰上灼烧至钻玻璃片观察钾

原火焰色②蘸取溶离子焰色）

液，放在火焰上灼

Na焰色反应火焰分别呈黄色

烧，观察火焰颜色。

取少量待测溶液于

加热，生成有刺激

试管中，加入NaOH

NaOH溶液性气味、使湿润红

+浓溶液并加热，将

NHNH：+0H=NH3t+HQ

（浓）色石蕊试纸变蓝

湿润红色石蕊试纸

的气体

置于试管口

取少量待测溶液于试

稀HNQ稀

管中，加入稀HN硝生成白色沉淀，不

Ag+盐酸（或Ag*+CI-=AgCI\

加入稀盐酸（或NaCI）溶于稀HN@

NaCI）

①稀HSQ取少量待测溶液于

2+2-

或可溶性产生白色沉淀，且

-2+

Ba硫酸盐溶试管中，加入稀沉淀不溶于稀Ba+SO4=BaSQI

液②稀HSQ再加入稀HNQHNQ

HN©

取少量待测溶液于

KSCN溶液试管中，加入KSCN变为血红色溶液FeV3SCN=Fe(SCN)3

溶液

取少量待测溶液于

3+加苯酚溶液显紫色

Fe试管中.加采酣

淀粉KI溶

滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe++2l-=2Fe+L

海

加NaOH溶

加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe"+3OH=Fe(OH)31

--------------------

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

①KSCN溶

①取少量待测溶液①加入KSCN溶液

液，新制的2Fe2t+CI^2Fe3++2CI

于试管中，加入不显红色，加入少2

氯水

KSCN溶液，新制的量新制的氯水后，

Fe+3SCN=Fe(SCN)3

氯水立即显红色。

②开始时生成白

②取少量待测溶液

色Fe(OH”沉淀，Fe2++2OH=Fe(0H)?4Fe(OH)Jq+2日

2②加NaOH于试管中，加入

Fe+迅速变成灰绿色，

溶液NaOH溶液并露置在

最后变成红褐色O=4Fe(OHJ

空气中

Fe(OH)3沉淀。

③(无其它

还原性物取少量待测溶液于

加入酸性高镐酸

质如SQ2)试管中，加入酸性

钾溶液紫色褪去

酸性高镭高钵酸钾溶液

酸钾

A产+3OH=AI(OH)3J

加入适量NaOH溶

取少量待测溶液于

液后生成白色沉

Al&NaOH溶液试管中，逐滴加入AI(OH)3+OH=AIO2+2HQ

淀，该沉淀溶于过

NaOH溶液至过量

量NaOH溶液中

取少量待测溶液于加入适量NaOH溶CU+2OH=CU(OH)23

Cu+NaOH溶液试管中，加入NaOH液后生成蓝色沉

溶液淀

(-)常见阴离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

①将酸度计的探

头浸泡在待测液

①酸度计②②②pH>7

中②用玻璃棒蘸

pH试纸③酚

0H取少量待测液滴

酰或石蕊试③酚醐变红或

到干燥的pH试纸

液石蕊变蓝

上③取样，滴加石

蕊试液

1.力口入BaCI2

取少量待测溶液溶液后生成白

Ba+COs=BaCQI

①BaCb溶于试管中，加入色沉淀，沉淀溶

液、稀盐酸BaCL溶液再向沉于稀盐酸，并放

RAC饼2H=BS+-Q[+R0

淀中加入稀盐酸。出无色无味公I

2-

CQ体

取少量待测溶液2.加入稀盐酸

于试管中，加入稀后放出无色无CQ2+2H=HO+CQt

②稀盐酸、

盐酸后放出的气味气体，通入澄

Ca(0H)2溶液清的溶禽

体通入使澄清的Ca(OH)C#2OH+CO=CaCO1+H0

2232

Ca(0H)2溶液液变浑浊

取少量待测溶液

BaCL溶液、生成不溶于矛■c

so2.于试管中，加入2+2-

4稀硝酸或稀硝酸或稀盐酸Ba+SO4=BaSOI

BaCL溶液再向沉

盐酸的白色沉淀

淀中加入稀盐酸。

取少量待测溶液

加入稀盐酸后

①稀盐酸、品于试管中，加入稀

放出的气体使SQ2+2H=HO+SOt

红溶液盐酸后放出的气

品红溶液褪色

体通入品红溶液

加入BaCL溶液

SQ2

取少量待测溶液后生成白色沉

②BaCk溶于试管中，加入淀，沉淀溶于稀

SO2+2H=l-bO+SOt

液、稀盐酸BaCL溶液再向沉盐酸，并放出刺

淀中加入稀盐酸。激性气味的气

体

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

AgNQ溶液、生成不溶于稀

CI稀硝酸或稀硝酸或稀盐酸Ag*+cr=AgCI1

盐酸取少量待测溶液的白色沉淀

于试管中，加入

AgNG)溶液，再向

AgNG溶液、生成不溶于稀

沉淀中加入稀盐

Br稀硝酸或稀硝酸或稀盐酸Ag"+Br-=AgBrI

酸。

盐酸的浅黄色沉淀

①生成不溶于

①AgN。溶

稀硝酸的黄色Ag'+I=Agl!

液、稀硝酸

沉淀

Ag*+I'AglI

I-取少量待测溶液②滴入新制

②新制氯水，于试管中，加入新CI2,振荡后再

21+CI2=12+2CI

淀粉溶液制氯水，再加入淀滴入淀粉溶液，

粉溶液变蓝

12遇淀粉变蓝

取少量待测溶液

于试管中，加入淀粉-KI溶液变

HCI、ObKI

HCI溶液，然后加蓝

入淀粉-KI溶液

CIO

取少量待测溶液

于试管中，加入石蕊先变红后

HCI、石蕊

HCI溶液，然后加褪色

入石蕊试液

注意：

1.若SQ2与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NQ)2溶液将SO?.检出，并滤去BaSQ,

然后再用AgNG)检验CI-»

2.检验SQa的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO?氧化成SO2»

3.若Ag*和Ba?*同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag.检验出并滤去沉淀，然后再

用稀硫酸检验Ba\

4.若Ag和Ba同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag检验出

5.若cS和HC@同时检验，应先用足量的BaCL溶液将C。,检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2

或Ca(0H)2检出HCO

初中化学知识归纳:重要离子的检验更新时间：2006-4-19【大中小】

酸碱盐在水溶液中能发生电离,电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱

盐的鉴别与推断依赖构成它们的'S字。重要离子网鉴别聂推叫无疑盘中《考察电3+

热点。初中范围内，这里包含的重要离子有：H>Ba\Ag、NH,Ca\Cu\Fe\

-2-2-

OHSO、Cl、CQ等。

在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解

离子检验基本思想的基础上,熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。

总体思路

首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义：

物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择

适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、

操作简便、结论清晰可靠。

鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。

鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。

推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检

验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。

接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法:

离子检验方法现象

H滴入紫色石蕊试这石蕊试液变红色

Ba+加入HSO（SO2起作用）产生.白色沉淀__________________

Ag+加入HCI（CI起作用）产生白色沉淀

产生使湿润的红色使蕊试纸变

NH加入NaOH溶液加热（0H起作用）

蓝的刺激性气味