高中化学高一监测试题

高中化学高一监测试题

1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑

色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷

上答题无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法正确的是

A.核素的种类比元素种类少

B.H2、D?、T2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同

C.通常人们所说的C—12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子

D.14c和12c互为同位素，两者的化学性质不同

2.下列化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：I。

Na：S：Na

B.硫化钠的电子式：

C.Mg?+的结构示意图:

H•+•C1：­H+[：C1：]-

D.HC1的形成过程:

3.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是

A.2Al+Fe2O3=^^2Fe+A12O3

B.C+CO2S^2CO

C.CaCCh里遇CaO+CO2T

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D.C+H2O^^CO+H2

4.下列装置或操作能达到实验目的是

A.利用装置甲从a口进气可收集Cb、NCh等气体

B.利用装置乙在海带提碘实验中用于灼烧海带

C.利用装置丙吸收氨气能够防止倒吸

D.利用装置丁分离互不相溶的液体混合物

5.科学家预言自然界中可能存在原子序数为114号的稳定同位素凿X,根据原子结构

理论和元素周期律下列预测错误的是

A.凿X位于第七周期，第IVA族B.X是金属元素

C.XO2是酸性氧化物D.X元素的化合价有+2和+4

6.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法

错误的是

A.Q位于第三周期IA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：M->Q+>R2+

D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

7.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结

构，与H2O反应生成H2下列说法错误的是

A.lmolNH5中含有4NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B.NH5中既有共价键又有离子键

C.NH5中的氢离子的电子层排布与Li+不相同

D.它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H，T

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8.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定

文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离

子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素可形成黄绿色气体单质。下列说法错误的

是

A.W元素和X元素形成的化合物WX属于极性分子

B.X元素与Y元素可形成阴阳离子个数比为1:2的化合物

C.制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

9.空气吹出法是工业规模海水提澳的常用方法，流程如下：

浓缩海水粗产品澳通空气电水蒸气一浪蒸气二氧产磕.物质x号.产品澳

下列说法错误的是

A.①中发生的主要反应为Cb+2Br-=Br2+2C「

B.物质X为HBrO

C.②③的目的是富集澳元素

D.空气吹出法利用了澳易挥发的性质

10.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键

的过程。反应过程的示意图如下：

反应过程•表示cO表示°〃/“表示催化剂

下列说法中正确的是

A.在该过程中，CO断键形成C和O

B.CO和O生成了具有共价键的CO2

C.状态I―状态III表示CO与o2反应的过程

D.CO和。生成C02是吸热反应

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4

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分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知:

①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）AM=-297.16kJ-moir

②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）A/?2=-296.83kJ-mol1

③S（单斜，s）=S（正交，s）AH3

下列说法正确的是

A.Aft=+0.33kJ-mol-1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

C.正交硫比单斜硫稳定

D.①式表示断裂1molCh中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的

能量少297.16kJ

12.已知RO32-所含元素核内共有x个中子，R的质量数为A,则mgRChz一含有电子的物质的

量为

A.m(A+26—x)/(A+48)B.m(A-x-48)/(A+48)

C.m(A—x+50)/(A+48)D.m(A—x+2)/A

13.向Na2cO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是

能

■d

里2-

CO3(aq)+2H*(aq)

kJ/mol

CO2(g)+H2O(l)

bH\

-+

HCO3(aq)4-H(aq)

H2CO3(aq)

反应过程

A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CCh(g)+H2O⑴为放热反应

2+

B.CO3"(aq)+2H(aq)=CO2(g)+H2O(1)AH=(AHI+AH2+AH3)

C.AHi>A//2

D.H2co3（aq）=CO2（g）+H2（MD，若使用催化剂，贝必科变小

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14.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号事实推论

A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>Mg

金属性：

BCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2Ca>Mg

C热稳定性强弱：HBr>HI非金属性：Br>I

非金属性：

D氧化性：HC1O>H2CO3C1>C

15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四

种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见金属单质，丁是非

金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法错误的是

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHI族

C.己属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（8分）现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。己知A、C、D

三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两

皆能反应。请回答下列问题：

（1）B元素的名称是。

（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是（填化学式）。

（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有mol电子发生转移。

17.（18分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

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I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molir的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4cl溶液混合生成NH3H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O,

继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计（填“合理”或“不合理”），说明理

由：o

II.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为,它JT*「

干燥管D的作用是____________________________on

-

（4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、JIcr|

B中放KMnO4、C中盛放（填写试剂名称），LLL

C中反应的离子方程式为。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：OSi,则A中加盐酸、B中加Na2co3、C中加,观察到

C中溶液的现象为o有同学认为盐酸具有挥发性，可进

入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶。

18.（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39,B、W

同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A?W和A2W2,E元素的周期序数与主族

序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。W、D、E三种元素的简单离子半径由大到

小顺序为（用离子符号表示）。

（2）常用硫酸处理BaCh来制备A2W2,写出该反应的化学方程式

（3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA

能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为o

（4）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的

量之比为1：2,且无气体生成，则该反应的离子方程式为

19.（8分）（1）常温下实验测得4g液态甲醇（CH3OH）在氧气中完全燃烧，生成二氧

化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式

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(2)现己知N2(g)和H2(g)反应生成ImolNH3(g)过程中能量变化如图所示。根据下列

键能数据计算N-H键键能为kJ«mor*o

①仪器A的名称为0

②取50mL0.1mol«L-1HC1溶液与SOmLO.lmobL^1NaOH溶液在

小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ・mori,

上述实验数值与57.3kJ・mo「有偏差，产生此偏差的原因可能是

(填字母序号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HC1溶液的温度

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

③若用50mLO.lmobL-1CH3COOH溶液代替HC1溶液进行上述实验，测得反应前后温度的

变化值会(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

20.(16分)元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。

(1)某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：

i•锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈

ii.锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱

iii.锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物

根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是

(用“＞，，"=”或“＜，，)o

(2)锢(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与2oCa

和56Ba同属于第IIA族。

①碱性：Sr(OH)2Ba(OH)2(填“＞"或')。

②用原子结构的观点解释例的化学性质与领差异的原因：

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（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期。

①Se在元素周期表中的位置是oH—-----

②H?Se的电子式是。~~~

③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是；'

能证明上述强弱关系的事实是（写出一条即可）。

④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2

水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2s04等试剂进行实验，证明了推测是正确的。

完成下表：

编号性质推测化学方程式

1氧化性SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4

2

3

高中化学高一监测试题参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.C2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.B9.B10.B

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4

分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.BC12.C13.B14.D15.AD

16.（8分）（1）镁（2分）（2）HC1O4（2分）（3）Al（OH）3+OH「=[A1（OH）4「（2分）

（4）0.2（2分）

17.（18分）I.（1）钾（1分）、铝（1分）（2）不合理（1分），因为一水合氨不是最高价

氧化物对应的水化物（2分）II.（3）分液漏斗（1分）、防止倒吸（2分）

2-

（4）硫化钠溶液（其他答案合理也可）（2分）；Cl2+S=S+2c「（与上空答案相符）（2分）；

氢氧化钠（1分）

（5）硅酸钠溶液（2分），出现白色胶状物质（2分），饱和碳酸氢钠溶液（1分）