高中化学必修2课时作业1：第2课时乙酸

第2课时乙酸

［学考练］

1.关于乙酸的下列叙述中正确的是（）

A.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇

+2+

B.用CH3co0H溶解CaC03的离子方程式为CaC03+2H=Ca+H20+

C02t

C.乙酸和乙醇混合，在加热条件下发生酯化反应制取乙酸乙酯

D.用Na2cCh溶液不能区分CH3co0H和CH3coOCH2cH3

［解析］CH3co0H属于弱酸，B项不正确；乙酸、乙醇与浓硫酸混合在加热条

件下制取乙酸乙酯，C不正确；CH3co0H与Na2c。3溶液反应放出CO2气体,

而CH3coOCH2cH3与Na2co3溶液不反应出现分层现象，故能用Na2c。3溶液区

分CH3co0H和CH3coOCH2cH3,D不正确。

［答案］A

2.下列说法不正确的是（）

A.制备乙酸乙酯时，向乙醇和冰醋酸中缓慢加入浓硫酸

B.乙酸与Na反应比乙醇与Na反应剧烈，说明竣基H原子比羟基H原子活泼

C.在水溶液里，乙酸分子中的一CH3不可以电离出H+

D.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同

［解析］制备乙酸乙酯时，向乙醇和冰醋酸中慢慢加入浓硫酸并不断振荡试管，

A正确；乙酸和乙醇与钠反应的实质是钠与乙酸竣基氢和乙醇羟基氢的反应，反

应越剧烈，其基团上的氢原子越活泼，B正确；在水溶液里，只有乙酸分子中的

—COOH才可以电离出H+,电离方程式是CH3coOHH++CH3co0一，C正

确；乙醇分子式为C2H6。，可写成C2H4H2O,乙酸分子式为C2H4。2,可写成

C2-2H2O,可知等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧需O2的量乙醇多于乙酸，D不

正确。

［答案］D

③?」

H—^-C—C^-O—!—H

③|

3

3.乙酸分子的结构式为H',下列反应及断键部位正确的是()

a.乙酸的电离，是①键断裂b.乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂c.在

红磷存在时，B「2与CH3co0H的反应：CH3C00H+Br2CH2Br—C00H+

HBr,是③键断裂d.乙酸变成乙酸酎的反应：2cH3co0H-

()()

IIII

—一()―

——VCI11IS

^门3I㈠I+H2O,是①②键断裂

A.abcB.abed

C.bedD.acd

［解析］乙酸电离出H+时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与

Bn的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸肝的反应，一个乙酸分子

断①键，另一个分子断②键，所以B正确。

［答案］B

4.右图是某有机物分子的空间填充模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，

黑色的是氧原子。该物质不具有的性质是()

A.与氢氧化钠反应B.与稀硫酸反应

C.发生酯化反应D.使紫色石蕊溶液变红

［解析］由空间填充模型知，该物质为CH3co0H,显酸性，能使紫色石蕊溶液

变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应，不能与稀硫酸反应，B项符合题

，思'O

［答案］B

5.下列有关乙酸性质的叙述错误的是()

A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇

B.乙酸的沸点比乙醇高

C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应

D.在发生酯化反应时，乙酸分子段基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水

［解析］乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个竣基

属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。

［答案］D

6.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

()

COOH

dr

OCOOH

OH

分枝酸

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高铳酸钾溶液褪色，且原理相同

［解析］该分子中含有覆基、碳碳双键、醒键、羟基4种官能团，A错误；由于

既含有羟基又含有竣基，所以既能与乙酸也能与乙醇发生酯化反应，发生反应的

类型相同，B正确；1mol分枝酸只含有2moi竣基，所以只能与2moiNaOH发

生中和反应，C错误；分枝酸与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，与酸性高镒酸

钾溶液发生氧化反应，原理不同，D错误。

［答案］B

7.下列关于酯化反应的叙述正确的是()

A.酯化反应是取代反应，反应物可完全反应生成酯

H0

H—C^C-T；O^H

B.酯化反应中，乙酸的断键位置是②

C.根据酯化反应可推出乙醇显碱性

HH

H—C—C—O^H

D.在酯化反应中，乙醇H3H2i的断键位置是②

［解析］酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A不正确；乙酸

o0

与乙醇发生酯化反应实质是加乂三恒亘+OCH£H：',CHLLOCHQVH\可看作

乙酸羟基被一OCH2cH3取代，B正确、D不正确；乙醇不能电离出OH，C不

正确。

［答案］B

8.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正

确的是（）

A.向a试管中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸

B.为了让生成的气体全部被Na2c。3溶液吸收，导气管下端应插在液面以下

C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D.反应结束后试管b中液体分层，有香味的液体在上层

［解析］生成的乙酸乙酯中含有未反应的乙醇和乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能与

碳酸钠溶液反应，故将导管末端插入Na2c。3溶液中时会引起倒吸。

［答案］B

9.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠

溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1mL,发现紫色石蕊溶液

存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关

实验的描述，不正确的是（)

A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B.该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸

D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红

［解析］A.因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸

杂质，正确；B.制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，正确；

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液

可以吸收乙醇与乙酸，正确；D.紫色石蕊溶液处于中间位置，乙酸乙酯中混有的

乙酸使石蕊溶液变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所

以下层为蓝色，错误，［答案］选D。

［答案］D

10.实验室用乙酸、乙醇、浓H2s。4制取乙酸乙酯，加热蒸储后，在饱和Na2c。3

溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能

是()

A.有部分H2sCU被蒸储出来了

B.有部分未反应的乙醇被蒸储出来了

C.有部分未反应的乙酸被蒸储出来了

D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了

［解析］硫酸属于难挥发性酸，A错误；乙醇不与碳酸钠反应，B错误；乙酸与

碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确；乙酸乙酯与碳酸钠不反应，D错误。

［答案］C

［能力练］

11.某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH2OHO

(1)请你写出该有机物所含官能团的名称：、、0

⑵验证该有机物中含有YOOH官能团常采用的方法是

产生的现象为o

\/

c=c

［解析］该有机物中的官能团有一COOH、/'和一OH；可利用酸性

验证有机物中含有一COOH。

［答案］(1)羟基竣基碳碳双键

(2)与少量的新制Cu(OH)2悬浊液反应沉淀溶解(或其他合理［答案］)

12.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示,A中装有浓硫酸,

B中装有无水乙醇和冰醋酸。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaC06C2H50H

②有关有机物的沸点如下：

试剂乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯

沸点/℃34.778.511877.1

请完成下列问题：

(1)用过量乙醇的目的是___________________________________________

(2)冷凝管的主要作用是将产物冷凝，则水应从冷凝管的(填“C”或"D”)

端进入。

⑶锥形瓶中收集到的液体的主要成分是，为得到比较纯净的该物质，

常用饱和Na2c。3溶液对粗产品进行洗涤，其目的是

,如果用NaOH浓溶液代替Na2c。3溶液引起的后

果是。

⑷锥形瓶中液体经饱和Na2cCh溶液洗涤后，加入无水氯化钙，除去

；再加入(此空从下列选项中选择)，然后进

行蒸储，收集77°C左右的储分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷B.碱石灰

C.无水硫酸钠D.生石灰

［解析］(1)过量的乙醇既加快反应速率又有利于平衡向正反应方向移动，提高乙

酸的转化率。

(3)锥形瓶中收集到的液体成分主要是乙酸乙酯，但由于乙酸和乙醇都易挥发，

故制得的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，用饱和Na2c。3溶液洗涤产品时，碳酸钠

与乙酸反应，而乙醇一部分溶解在碳酸钠溶液中，降低乙酸乙酯的溶解度，有利

于其分层析出。乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能水解，故不能用氢氧化钠溶液洗涤

产品。

(4)由已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2-6C2H5OH,可知加入无

水氯化钙目的是除去产品中的乙醇。这样处理所得的产品中还含有水，故加入吸

水剂将水除去，由于乙酸乙酯不管是在酸性条件下还是在碱性条件下都发生水解,

所以最好在中性条件下蒸馆，这样也就确定了所选的干燥剂为无水硫酸钠。

［答案］(1)促使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成；提高乙酸的转

化率

⑵C

⑶乙酸乙酯除去乙酸乙酯中的乙酸和部分乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度致

使乙酸乙酯水解

(4)乙醇C

13.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中

两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A

为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示。

③-^43

E0——

(1)A的结构式为，B中决定其性质的重要官能团的名称为

⑵写出反应的化学方程式并判断反应类型。

①____________________________________________________________________

反应类型：0

②，

反应类型：o

(3)实验室怎样鉴别B和D?

(4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F,乙中所盛的试剂为

,该溶液的主要作用是;

该装置图中有一个明显的错误是____________________________________________

［解析］衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，根据框图，B为乙醇，

C为乙醛，E为聚乙烯，F为某酸乙酯。因为F中碳原子数为D的两倍，所以D

为乙酸。

(3)鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性，能使紫色石蕊溶液变红的性质。

(4)乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，主要作用有三个：①能够与挥发出来的

乙酸反应，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；②同时溶解挥

发出来的乙醇；③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。

为防止倒吸，乙中导气管的出口应在液面以上。

HH

\/

C=C

/\

11

［答案］(1)11羟基

(2)①2cH3cH20H+O2-§-2CH3cH0+2H2O氧化反应

②CH3coOH+CH3cH20H浓%酸

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)

⑶取某一待测液于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测

液为乙酸，余下一种为乙醇(或其他合理方法)

⑷饱和碳酸钠溶液与挥发出来的乙酸反应，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥

发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出导气管的出口伸

入到了液面以下

14.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸,

B中盛有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

请回答：

(1)浓硫酸的作用是___________________________________________

若用同位素18。示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180

位置的化学方程式：_______________________________________________

⑵在D中得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，该现象说明

A.产品中含有被蒸储出的H2sCU

B.产品中含有未反应的乙醇

C.产品中含有未反应的乙酸

D.