高二化学1月期末联考试题

2019-2020学年高二化学1月期末联考试题

（本试卷共6页，共25题，全卷满分：100分，考试用时：90分钟）

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答

题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在

试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，将答题卡上交。

本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16S—32

一、单项选择题（每题2分，共40分）

1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

B.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因水中生成了硫酸

A.丙烯球棍模型：B.乙醇的分子式：C2H50H

H：N：H（TVOH.（TVOfeOH

C.的电子式：HD.O毋U互为同系物

B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C.铝罐、铁罐可以盛装冷的浓硫酸、浓硝酸

D.铁、铜都是具有可变化合价的过渡元素

4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是

+2+

A.用醋酸除去水垢：2H+CaC03=Ca4-C02t+HQ

2_+

2s203溶液中滴入稀硫酸：S203+2H=SI+S02t+H20

C.向足量的稀硝酸中加入少量铁粉：2N(V+8H++3Fe=3Fe2++2N0t+倔0

3+-

2(S(h)3溶液中加入过量氨水：A1-4NH3•H20=A1024-4NH/+2H20

6.将SO?通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K£rO溶液，发生的两个化学反应为

①SG+2Fe"+2H2O=SO?-+2Fe2++4W；

2-2++3+3+

@Cr207+aFe+Z)H->xCr+yFe+zH20.下列有关说法正确的是

A.还原性：Cr3+>S02B.方程式①中W为OH一

C.方程式②中，a=6,8=14八Fe?+在反应中均只能做还原剂

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X在地

壳中含量最丰富，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。

下列说法不正确的是

A.W、X两种元素都可以形成多种同素异形体。

B.X、Y的最高化合价等于其主族序数

2=20：,是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

D.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

9.下列热化学方程式，正确的是

kj/mol：

CH3coOH(aq)+NaOH(aq)=CH3C00Na(aq)+H20(l)kj/mol

molSO?与2molO2在某密闭容器中反应放出88kJ热量，则反应的热化学方程式为：

2S02(g)+02(g)=2S0Ng)AH=-176kj/mol

C.甲烷的燃烧热为890.3kJ-moK1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

-1

CHi(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)AkJ•mol

g固体硫完全燃烧生成SO2,放出74kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296kj/mol

10.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醉，一

极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢陷子(H+)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧

化碳和水，氧气在电极上的反应是&+4『+46一=240。下列叙述中不正确的是

+

30H+H20-6e-=C021+6H

30H4-302=2C024-4H20

C.电池工作时，由正极移向负极

D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通氧气的一极

11.漠是海水中重要的非金属元素，地球上90%的漠元素以Br的形式存在于海水中，所以人们

称浜为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是

A.从海水中提取澳时，涉及的氧化还原反应只有一个

4萃取滨水中的滨

2溶液中通入Ck时，一定会发生如下反应:

2+3+

2Fe+4Br-+3c12=2Fe+2Br2+6C1

CHa—tH—C^CH

A.CH3的系统命名为3—甲基一1一丁焕

CH：.

J

B.3的系统命名为1,3,4一三甲苯

2=CH-CH=CH21,3一二丁烯

3coecH2cH2。0(芜出乙二酸二乙酯

A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B.果糖与葡萄糖，蔗糖与麦芽糖，淀粉与纤维素均互为同分异构体

D.纤维素、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

।溶液中，溶液褪色说明有乙焕生成

溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成

।溶液中，溶液褪色说明石蜡油裂解产生的气体中一定有乙烯生成

下列说法正确的是

t/min749

n(Y)/mol0.120.110.100.10

XIO-mol•L-,•min

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）〉v（正）

molZ,平衡时X的体积分数增大

二、填空题（共5个大题，共60分）

21.（11分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

化合”

*|||>

（1）元素A在周期表中的位置为________________________o

（2）用电子式表示D2G的形式过程：___________________________________________________,

其所含化学键类型为。

（方仁一、D\G?一半径由大到小的顺序是（填离子符号）。

（4）C、G的简单氢化物中，沸点较低的是（填化学式），原因是。两

种气态氢化物的稳定性CG（填或

（5）C与D形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为o

22.（16分）硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。

在中学化学教材中有多处涉及其应用。

（D利用浓硫酸配制稀硫酸

已知某浓硫酸的密度为1.84g/mL质量分数为98%,则该浓硫酸的物质的量浓度为；

现用该浓硫酸配制480nli浓度为1.84mol/L的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧

杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有;

（2）硫酸与无机物的反应

实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请

写出发生的离子反应方程式:

不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的性质；非金属碳在加

热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物

的正确顺序为;

(3)硫酸在有机中的应用

利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和燃

等。请写出制取TNT的化学方程式:

请写出用乙醉制取乙烯的化学方程式:

稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称________o

23.(5分)物质的分离和提纯是化学实验过程非常重要的一环，请回答以下问题：

(1)用大理石与盐酸获得的气体中往往混有HC1气体，可以通过盛有试剂的洗气瓶

除去；实验室制取的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸的杂质，可以向其中先加入足量的—

试剂，再通过方法可以获得较为纯净的乙酸乙酯。

(2)汰苯中溶解的浜单质，都可以采用试剂除去；乙烷中混有的乙烯气体则

可以通过盛有试剂的洗气瓶除去

24.(14分)汽车尾气中含有CO、NO、N02、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是(用化学

方程式表示)。

⑵已知：

-1

2C4HW(g)+1302(g)=8CO2(g)+1OH/)(g)AHi=-5316kJ・mol

N2(g)J-O2(g)=2NO(g)AH2

-

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)△乩=一746kJ・mol'

①若HmD=H2()(g)△H=+44kJ・mol”则表示正丁烷燃短砂的热化学方程式为

②部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为

494kJ-mol-1；C=0的键能为799kJ-mol-1；CO分子中碳氧键的键能为1076kJ•mol-'

-1

请计算出反应2co(g)+02(g)=2C02(g)的△11=kJ•mol

由此可以计算4112=kJ-mol-1

(3)1573K时，N2+O2^±X1OA若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为

0.2mok0.OOlmol,则生成NO的物质的量为mol,N2的转化率为c

(4)T〈500K时，反应NOXg)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行:

第一步：NO2(g)4-N02(g)=NO3(g)+NO(g)(慢反应)

第二步：NOa(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)(快反应)

下列表述正确的是（填标号）

2浓度有关

25.（14分）以苯为原料合成F,转化关系如下：

CH（CH3）2

A/AlCh入农HNCh「试剂①「

O反应①*Cj浓HSO；

soa试剂②CHCHMgCI

2*D-------------------s-----2------>F

乙醛

F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、0、N四种元素，其蒸气密度是相同

状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基。C能与碳酸氢钠溶液反应，试剂

②为Fe/HCL

RCOOII

KM叫内

6H+U；

②而Owq%苯胺：弱碱性，易被氧化）

③RCOClR'^'>RCOR'o

请回答下列问题：

（1）反应①为加成反应，写出A的化学式：。

（2）B中所含官能团的名称为_______；生成B时，常伴有副反应发生，反应所得产物除B外可

能还含有（写出一种产物的结构简式）。

（3）试剂①是;试剂①和试剂②的顺序能否互换：（填“能”或“不能”）；

为什么？。

（4）E生成F的化学方程式为,,

⑸参照上述合成路线，以（CHMCHCH0和CH^MgCl为原料（无机试剂任选），设计制备

（CDEHCOCH：,的合成路线。

A佳经典•高二期末考试试题

化学（红色字体为更改部分）

一、单项选择题（40分）

1.答案：B。解析：碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温强度

大，热膨胀系数小，热导率大，以及抗热震和耐化学腐蚀等优良特性.属新型无机非金属材

料；新制氯水中存在Ck+FhOUECl+HClO的可逆反应，因HC10不稳定会分解使平衡向右进

行，所以酸性会增强，但漂白性会减弱，故B错误；酸雨中存在SOLHa-H2s62+02=2H2S0.,

H2sO3是弱酸而H2SO4是强酸故雨水的pH会变小。

2.答案：Ao解析：C曲OH是乙醇的结构简式，故B错；NHg的正确电子式为H：N：H故c错；

II

Cf°H是酚，而是芳香醇，故D错。

3.答案：A。解析：金属钠很活泼会与水剧烈反应，故只能通过电解氯化钠的熔融液来制取，

故A错：镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，起到了隔绝空气、保护镁的作用；冷的

浓硫酸、浓硝酸能使金属铝和铁发生钝化，故可以用铝罐、铁罐来盛装；铁具有+2、+3,铜

具有+1、+2。

4.答案：B。解析：A中二氧化硫做还原剂；C中一氧化碳做还原剂；D中二氧化氮既做氧化剂

又做还原剂

5.答案：Bo解析：A中醋酸是弱酸不能拆；硝酸具有强氧化性，在足量硝酸条件下，铁应被

氧化成F，+,故C错；氢氧化铝只能溶于强碱，而氨水是弱碱，生成的氢氧化铝不会溶解于

过量的氨水中，故D错。

2+

6.答案：Co解析：根据反应规律反应①中还原性：S02>Fe②中还原性：Fe2+>Cr”因此

还原性：S02>CF♦故A错;方程式①中W应为吃故B错;②配平后为Cn0r+6Fe2++14H+

3+3+

=2Cr4-6Fe+7H,0.故C对：SO八F/+中硫元素铁元素的化合价均为中间价,既能做坏原剂

也能做氧化剂，故D错。

7.答案：B。解析：MX、Y、Z分别为C、0、F、Na。C、0可以形成CO、COZ等化合物，碳元

素可以形成金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，而氧元素则可以形成氧气、臭氧等，故A

对；0没有最高正价，F无正价，故B错；F\Na”均是10电子微粒，故C对；Na的氧化物有

Na20和Na202只有Na20是碱性氧化物，故D对。

8.答案：A。解析：因为3。2=2。3是吸热反应，那么臭氧比氧气的能量高，所以臭氧化学性质更

活泼，故A对。一个反应的能量变化只与始终态有关，与反应的条件无关，如铝热反应需要

高温引发却是剧烈的放热反应，故B错；根据能量守恒，反应物的总能量高于生成物，多余

的能量应该是释放出来，故C错；物质的三态变化伴随着能量变化，但不是化学变化，故I)

错。

9.答案：Do解析：CIhCOOH是弱酸，电离需吸热，故A错;2soz(g)+0；(g):=2S03(g)是可

逆反应，所以ImolSOz与2mo在某密闭容器中反应消耗S02的物质的量小于ImoL而反应热

应为消耗2molSd所放出的热量，故B错；甲烷的燃烧热是指Imol甲烷完全燃烧生成C(Ug)、

40(1)所放出的热量，故C错。

10.答案：以解析：电池工作时，阳离子由负极移向正极，故C错。

Cl2热空气SO2吸收①C12

11.答案：Co解析：海水制7臭：浓缩海水--叩门吹时----*HBr(aq)②再迸二步操作Bm

，故A错；苯与漠水只能发生萃取，而不能发生化学反应，故B错；向FeBn溶液中通入Ck

时，反应与两者的相对量有关，故D错。

12.答案：A。解析：有机物在进行系统命名时按照官能团优先原则，A正确；B的正确命名为

1,2,4-三甲苯；C的正确命名为1,3-丁二烯；D的正确命名为二乙酸乙二酯，故BCD均错。

13.答案：Co解析：单糖不能发生水解反应，故A错；淀粉与纤维素因聚合度不确定而不能

互为同分异构体，故B错；油脂属于小分子，故D错。

14.答案：Do解析：电石与水反应产生的气体中含有的硫化氢等气体杂质也会使酸性KMnOi溶

液褪色，故A错；挥发出•来乙醇蒸汽也会使酸性KMnOj溶液褪色，故B错；石蜡油裂解产生的

气体通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色说明石蜡油裂解产生的气体中有烯烧，不一定是乙烯，

故C错。

15.答案：Bo解析：该有机物的分子式为以HA,A错误；维生素C中含有酯基、羟基、碳碳双

键，没有触键，c错误；维生素C与足量的金属钠反应产生氢气的物质的量是维生素C的2倍,

D错误；故B对。

16.答案：D。解析：能与N&HC03,所以Imol该有机物与足量金属钠反应时产生Imol氢气，

结合分子式，推测该有机物含有一个竣基、一个羟基。于是同分异构体数目的分析可以转化

为按基、羟基在由3个碳原子组成的碳链上的位置移动问题。

17.答案：Bo

18.答案：Bo解析：建立平衡前某物理量在变化着，进行到不变方可判断可逆反应达化学平

衡状态。此题中混合气体密度一直处于不变中，故不能用来判断，A错；压强对气体反应速率

的影响实质是通过改变浓度，恒温恒容时充入氮气没有改变原混合体系中物质的浓度，所以

速率不受影响，故C错；外界条件的改变必须使正逆反应速率发生不同程度的改变才会使平

衡发生移动，因为催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以使用催化剂不能使平衡发生

移动，故D错。

19.答案：Co解析：容器体积扩倍之后，A的浓度必然变为原来的一半，即1.0mol/L变为

0.5mol/L,所以平衡没有发生移动，推得x+y=z,故C对。

20.答案：Co解析：A、根据公式v=Ac/At代入数据计算得，v（Y）=2.OX1071noi.L-.min\

v（Y）/v⑵=1/2,则v（Z）=4.0X10":,mol-L-1•min错误；B、该反应放热，其他条件

不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）VvQE）,错误；C、根据三行

式计算，该温度下此反应的平衡常数K=l.44,正确；D,其他条件不变，再充入0.2molZ,

相当于增大压强，该反应为两边气体物质系数相等，平衡时X的体积分数不变，错误。

二、填充题（60分）

21.（11分）答案：（1）第2周期NA族（2分）（2）NaGSGNa-Na・[$：rNa*（2分）离

子键（1分）（3）52-＞（）2-＞附+（2分）（4）H2s（1分）水分子间存在氢键（2分）＞（1

分）

（5）iNa*[：0:0:r'Na.（2分）

22.（16分）（2分），500ml容量瓶（2分）（2）Zn+Cu2+