江苏省如皋市2023-2024学年高三上册期初调研测试化学试题（附答案）

江苏省如皋市2023-2024学年高三上学期期初调研测试化学试题H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Ti—48Fe—56一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。1.实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质的转化说法正确的是()A.工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠B.用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种C.工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅D.石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃2.反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O可用于实验室制取N2。下列说法正确的是()A.N的空间结构为正四面体形B.N中N的轨道杂化方式为sp3C.N2的结构式为N==ND.H2O中含有非极性共价键3.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是()A.Cl2是非极性分子，可用于消毒杀菌B.SO2易溶于水，可使品红褪色C.CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD.氨基(—NH2)中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺键4.M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Y)>r(X)>r(T)B.第一电离能：I1(R)>I1(T)>I1(M)C.X的最高正化合价为＋7D.Y的氧化物对应水化物一定为强酸5.下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是()A.Al2O3Al(OH)3NH4AlO2B.Na2O2Na2CO3NaHCO3C.SSO3H2SO4D.CuNOHNO36.下列制取Cl2并从含NaBr的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是()A.装置甲：制取Cl2B.装置乙：制取Br2C.装置丙：用CCl4萃取Br2后分液D.装置丁：吸收尾气中的Cl27.下列有关物质结构的说法正确的是()A.氯化亚砜(SOCl2)属于非极性分子B.S8的结构为，是共价晶体C.CH4的熔沸点高于SiH4D.1mol尿素[CO(NH2)2]中含有7molσ键8.某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如图所示，其中A为CH3N，另两种离子为I－和Pb2＋。下列说法正确的是()A.CH3N中C和N的轨道杂化方式相同B.X为Pb2＋C.晶胞中距离A最近的X有6个D.该晶胞中含有8个A二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.在一定条件下M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的中间体Q。下列说法正确的是()A.常压下，有机物M与足量NaOH溶液共热，苯环上的Br均可被取代B.N存在顺反异构体C.有机物Q难溶于水D.可用FeCl3溶液鉴别M和Q10.侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是()A.气体X是CO2B.“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClC.向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2HC＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋C＋2H2OD.向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体11.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2＋、Mn2＋，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，S2具有强氧化性，易被还原为S，S2的结构如图乙所示。下列说法正确的是()A.“除锰”反应的离子方程式为S2＋Mn2＋＋2H2O=2S＋MnO2↓＋4H＋B.“除锰”反应中每消耗1molS2，硫元素共得到2mol电子C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na＋、N和Zn2＋12.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是()选项实验过程实验现象实验结论A将新制氯水光照一段时间溶液酸性增强光照使HClO电离程度增大B将铁粉与硫粉混合后加热生成黑色物质说明有Fe2S3生成C向PbO2中滴加浓盐酸出现黄绿色气体氧化性PbO2>Cl2D向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解原Na2SO3溶液中含有S13.一种以MgO为催化剂催化CO2合成碳酸乙二醇酯()可能的反应机理如下图所示。图中“”表示吸附，“”和“”分别表示Mg2＋或O2－中的一种。下列说法正确的是()A.图中“”表示O2－，“”表示Mg2＋B.环氧乙烷中氧原子吸附在“”上是因为氧原子比碳原子半径小C.图中所示所有转化中，有极性共价键和非极性共价键的断裂D.碳酸乙二醇酯在足量NaOH溶液中加热后可生成Na2CO3和乙二醇三、非选择题：本题共5小题，共64分。14.(9分)根据信息书写方程式或描述反应过程。(1)纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮，其反应机理如图1所示。①N转化为N2或N的过程可描述为________。②若水体中的N与N的物质的量之比为1∶1，且含N物质最终均转化为N2，则水体中所发生的总反应的离子方程式为________。(2)含苯乙烯的废水可采用电解法进行处理，其工作原理如图2所示，已知·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，C8H8被·OH氧化的化学反应方程式为________。15.(8分)用废锰渣(主要成分为MnO2、MgO和Fe2O3)和硫铁矿(主要成分为FeS2)制取MnSO4·H2O的工艺流程如下：(1)基态Fe原子与基态Mn原子核外未成对电子数之比为________。(2)FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，其晶胞如图1所示。①写出FeS2的电子式：________。②在图中用“”标出其他位置的。(3)已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2所示。由“除铁”后的滤液制取较多MnSO4·H2O的操作是________。16.(17分)金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：(1)钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是________。(2)若转化①的反应中，用到了10L密度为1.83g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸，则其中所含H2SO4的物质的量为________。(3)“滤渣Ⅰ”的主要成分为________。(4)转化⑤反应中每消耗1molC，反应共转移2mol电子。该反应的化学方程式为________________________________。(5)转化⑥有副产品MgCl2生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物MgCl2的最佳利用方式是________________________________。(6)以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，可以制取铁铬氧体Cr2Fe20O27(Cr为＋3价)。制取的方法如下：向含1molCr的溶液中，加入10molFeSO4·7H2O，充分反应后向溶液中边通入空气边滴加NaOH溶液，反应后过滤得到铁铬氧体。反应共消耗O2的物质的量为________。(7)煅烧所得TiO2可以采用如下实验测定其纯度：称取2.000gTiO2样品，加酸溶解，向所得溶液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，恰好完全反应时，消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液的体积为23.00mL。实验过程中发生的反应如下：Al＋3TiO2＋＋6H＋=Al3＋＋3Ti3＋＋3H2O；Fe3＋＋Ti3＋＋H2O=Fe2＋＋TiO2＋＋2H＋。计算煅烧所得TiO2的纯度，并写出计算过程。17.(14分)化合物F是合成某种抗肿廇化合物的中间体，其一种合成路线如下：(1)化合物C中，碳原子有________种不同的轨道杂化方式。(2)D→E的反应类型为________反应。(3)E→F反应时会生成一种与F互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为________________。(4)写出一种符合下列条件的化合物B的同分异构体：________。①能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应；②能发生水解反应，水解后酸化所得2种产物均含苯环，2种产物分别含有2种和5种化学环境不同的氢，其中含5种化学环境不同的氢的产物能与FeCl3发生显色反应。(5)设计以化合物为原料，合成化合物的路线图(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。18.(16分)F是一种有机工业制备的重要中间体，其一种合成工艺流程如下：(1)A→B时发生取代反应，所得产物为化合物B和CH3OH。则X的结构简式为________________。(2)Y的结构简式为____________。(3)吡啶()在水中的溶解度大于苯，原因是__________________、__________________。(4)吡啶()和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是________。(5)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体：____________。①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种；②红外光谱显示结构中含“—CN”和“C==S”结构；③核磁共振氢谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1∶6∶6。(6)设计以化合物CH2CH2、nBuLi、、为原料，合成化合物的路线图(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。

化学答案及评分标准1.D2.A3.C4.B5.B6.C7.D8.A9.CD10.BD11.A12.C13.AD14.(9分)(1)①N在铁表面得到电子被还原为N，N被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续还原为N2或N(3分)②4Fe＋N＋N＋10H＋=4Fe2＋＋N2↑＋5H2O(3分)(2)C8H8＋40·OH→8CO2↑＋24H2O(3分)15.(8分)(1)4∶5(2分)(2)①Fe2＋]2－(2分)②(2分)(3)在100℃左右蒸发溶液至有大量固体析出，控制温度不低于90℃下趁热过滤(2分)16.(17分)(1)钛表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蚀(2分)(2)183mol(2分)(3)SiO2、CaSO4(2分)(4)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO(3分)(5)将MgCl2熔融后电解，获得的Mg和Cl2可循环利用(2分)(6)0.25mol(3分)(7)n(Fe3＋)＝0.1000mol·L－1×23.00mL×10－3mL·L－1＝2.3×10－3mol(1分)由反应可知n(Ti3＋)＝n(Fe3＋)＝2.3×10－3mol由Ti守恒可知n(Ti