中考化学真题试题（带解析） (二)

省中考化学试卷解析

一、我能选择（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

1.（•）下列过程一定包含化学变化的是（）

A.轮胎爆炸B.清洗蔬菜C.榨甘蔗汁D.蜡烛燃烧

考点化学变化和物理变化的判别。

专

题物质的变化与性质。

分

析化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变

答化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.

解解：A、轮胎爆炸的过程中只是轮胎的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理

变化.

B、清洗蔬菜的过程中只是将泥沙等蔬菜表面的杂质与蔬菜分离，没有新物质生

成，属于物理变化.

C、榨甘蔗汁的过程中只是从甘蔗中分离出甘蔗汁，没有新物质生成，属于物理变

化.

D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化.

故选D.

点

评本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属

于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.

2.（•）下列粒子中不能直接构成物质的是（）

A.核外电子B.原子C.分子D.离子

考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成。

分析：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，据此进行分析判断即可.

解答：解：A、核外电子是构成原子的一种粒子，不能直接构成物质.

B、原子是构成物质的一种粒子，有些物质是由原子直接构成的，金属和固态非金

属单质等是由原子直接构成的.

C、分子是构成物质的一种粒子，有些物质是由分子直接构成的，如水是由水分子

构成的，氧气是由氧分子构成的.

D、离子是构成物质的一种粒子，有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠是由钠

离子和氯离子构成的.

故选A.

点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子

构成是正确解答本题的关键.

3.（•）下列物质中，属于氧化物的是（）

A.NaClB.CaOC.NaOHD.1I2SO,

考点：从组成上识别氧化物。

专题：物质的分类。

分析：根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，

据此进行分析解答.

解答：解：A、NaCl是由钠、氯两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故

选项错误.

B、CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正

确.

C、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误.

D、HAO,是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误.

故选B.

点评：本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是

正确解答本题的关键.

4.（•）下列做法不会对环境造成危害的是（）

A.使用后的塑料袋随意丢弃

B.大量使用化肥农药

C.工业废水、生活污水处理达标后排放

D.废旧电池已无用处，不需要回收

考点：白色污染与防治；水资源的污染与防治；废弃金属对环境的污染；合理使用化肥、

农药对保护环境的重要意义.

专题：化学与环境保护。

分析：A、使用后的塑料袋随意丢弃会造成白色污染；

B、大量使用化肥农药会污染环境；

C、工业废水、生活污水处理达标后排放，可以保护水体；

1）、废旧电池随意乱扔会污染环境.

解答：解：A、使用后的塑料袋随意丢弃会造成白色污染，故A不符合题意；

B、大量使用化肥农药会污染土壤和水体，造成环境污染，故B不符合题意；

C、工业废水、生活污水处理达标后排放，可以保护水体，不会造成环境污染，故C

符合题意；

D、废旧电池随意乱扔会污染水体和土壤，所以应该回收，故D不符合题意.

故选C

点评：本题主要考查人们的环保意识，要树立保护环境的意识，保护环境人人有责.

5.（•）造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）

A.分子很小B.分子之间有间隙C.分子在不断运动D.分子由原子构成

考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题。

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成。

分析：根据分子的性质进行分析，烟草在燃烧的过程中会产生如C0、尼古丁、焦油等对人

体有害的物质.构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也

就是常说的“二手烟”.

解答：解：由于烟草在燃烧的过程中会产生如C0、尼古丁、焦油等对人体有害的物质.构

成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手

烟”.因此在公共场所应禁止吸烟.

A、由分子的性质可知，吸食“二手烟”的主要原因与分子的大小无关，故A错

误；

B、’由分子的性质可知，吸食“二手烟”的主要原因与分子之间有间隙无关，故B

错误；

C、由于分子在不断运动，这是造成吸食“二手烟”的主要原因，故C正确；

D、吸食“二手烟”的主要原因与分子的构成没有关系，故D错误.

故选C.

点评：准确理解分子的性质，会应用微粒的基本性质解释某些生活中的现象.

6.(•)下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的

是()

A.CuB.0C.D.Ceo

考点元素的符号及其意义；化学式的书写及意义。

专

题化学用语和质量守恒定律。

分

析既能表示一个原子，又能表示一种元素说明是元素符号，还能表示一种物质说明该

答物质是用元素符号直接表示的，有金属、稀有气体、非金属固体单质.

解解：A、Cu表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质，故A正确；

B、0能表示一个原子，又能表示一种元素，不能表示物质，需在右下角放上数字

2,故B错；

C、也不能表示氢元素和氢原子，故C错；

D、不能表示碳元素和碳原子，故D错.

故选A.

点

评要知道用元素符号表示物质组成的有：金属、稀有气体、非金属固体单质.

7.(•)下列实验操作，正确的是()

A.B..NaOFI

i

工］一;.一…噌产

.二

称量氢氧化

钠

加热液体

考点：给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫

酸的稀释。

专题：常见仪器及化学实验基本操作。

分析：A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.

B、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断.

C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断.

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、使用的注意事项等进行分析

判断.

解答：解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过

试管容积的工图中所示操作错误.

3

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误.

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或

接触试管内壁.应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示

操作正确.

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放

反了，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错

误.

故选C.

点评：本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的

注意事项等是正确解题的关键.

8.(•)食品安全与人体健康密切相关，下列做法不会损害人体健康的是()

A.用含小苏打的发酵粉焙制糕点

B.用废弃皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶、冰淇淋等食品中

C.用霉变花生制成的花生油烹调食品

D.用“淋巴肉”制水饺肉馅

考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。

专题：化学与生活健康。

分析：A、根据小苏打的用途考虑；B、根据废弃皮革制成的工业明胶的危害考虑；C、根

据霉变花生米的危害考虑；D、根据淋巴肉的危害考虑.

解答：解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，常用的用途是作发酵粉焙制糕点，故A正确；

B、由废皮革制成的明胶，其中往往含有重铭酸钾和重铭酸钠.用这种原料生产水

解蛋白，过程中会产生大量重金属六价铝等有毒化合物.故B错；

C、霉变花生中含有致癌物，故C错；

I)、所谓淋巴肉，是指未摘除腺体的猪、牛、羊血脖肉和喉气管肉.由于淋巴是动

物的免疫器官，含有大量吞噬细胞，吞噬各种细菌和病毒，而且还有大量致癌物

质，人一旦食用，很可能引起人体免疫功能低下，尤其是没有经过检疫的猪淋巴，

危害更大，故D错.

故选A.

点评：解答本题关键是要知道小苏打的用途，由废皮革制成的明胶的危害，霉变花生、淋

巴肉的危害.

9.(­)氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，下列物质中属于复合肥的是()

A.NH.HCO3B.Ca3(P0,)2C.KC1D.KNO,

考点常见化肥的种类和作用。

专

题

常见的盐化学月匕料。

分

析

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为

钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.

解答

解：A、NHHC03中含有氮元素，属于氮肥.

B、Ca3(POD2中含有磷元素,属于磷肥.

C、KC1中含有钾元素，属于钾肥.

D、KNOs中含有钾元素和氮元素，属于复合肥.

故选D.

占

评

八本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然

后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类.

10.(•)市场上有“加碘食盐”、“富哂酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、

哂、钙”指的是()

A.原子B.分子C.单质D.元素

考占

小元素的概念。

专

题物质的微观构成与物质的宏观组成。

分

析“加碘食盐”、“富哂酱油”、“高钙牛奶”等商品中的“碘、哂、钙”不是以单

答质、分子、原子等形式存在，而是指元素.

解解：“加碘食盐”、“富哂酱油”、“高钙牛奶”等商品中的“碘、哂、钙”不是

以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、哂、钙”是强调存在的元素，

与具体形态无关.

故选D.

点

评本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是

正确解答此类试题的关键.

11.(•)形成酸雨的主要气体是()

A.C02B.S02C.COD.O3

考点：酸雨的产生、危害及防治。

专题：化学与环境保护。

分析：酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气

化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可；

解答：解：A、二氧化碳是大气的成分之一，含量过多会形成温室效应，与水反应生成的

碳酸酸性很弱不会形成酸雨，故错误；

B、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，当雨水的pH<5.6时就形成酸雨.故正确；

C、一氧化碳虽有毒，但不与水反应，不会形成酸雨，故错误；

D、臭氧是一种氧的单质，能阻挡紫外线，但不是形成酸雨的气体，故错误.

故选B.

点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出

正确的判断.

12.(•)下列说法不正确的是()

A.利用木炭的还原性由CuO冶炼铜

B.天然金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻石

C.利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味

D.利用石墨的导电性制造石墨电极

考点：碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途。

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途。

分析：碳元素组成的单质包括它们都是由碳元素组成的，碳的单质由于其结构不同物理性

质不同，但化学性质相同，主要有在常温下不活泼，碳的可燃性及还原性，据此分

析解答即可；

解答：解：A、木炭具有还原性，所以可以利用木炭还原氧化铜而得到单质的铜；

B、金刚石是天然物质中最硬的非金属单质，所以可以制成钻石，作为装饰品耐磨

且恒久；

C、利用活性炭吸附冰箱中的异味，是根据活性炭具有吸附性；

D、石墨可以导电，所以可用来制造石墨电极；

故选C.

点评：本题主要考查碳单质的性质，解答的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物

质的性质才能确定物质的用途.

13.(•)下列溶液中，能使酚醐试液变红的是()

A.烧碱溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.醋酸溶液

考点：酸碱指示剂及其性质。

专题：课本知识同类信息。

分析：能使酚酷试液变红的溶液呈碱性，据此对选项中的溶液酸碱性进行判断分析即可.

解答：解：A、烧碱溶液即氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚献试液变红；

B、稀硫酸溶液呈酸性，不能使酚酥变色；

C、稀盐酸溶液呈酸性，不能使酚酸变色；

D、醋酸即乙酸溶液呈酸性，不能使酚酰变色；

故选A.

点评：本题考查了指示剂酚献在酸碱性溶液中的变色情况，利用了碱性溶液能使酚献变红

的知识，属基础性知识考查题.

14.（•）下列叙述正确的是（）

A.木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳

B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁

D.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象。

专题：实验现象的观察和记录。

分析：A、根据木炭的化学性质进行分析判断.

B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.

解答：解：A、木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法错误.

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确.

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁而不是三氧化二铁，故选

项说法错误.

D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误.

故选B.

点评：本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述

物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别.

15.（•）第16界世界气候大会于1在南非德班召开，会议的主题是“促进低碳经济，减

少二氧化碳的排放”.下列做法不符合这一主题的是（）

A.开发新能源（太阳能、潮汐能、风能等），减少化石燃料的使用

B.限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

C.用第四代LED绿色光源代替白炽灯

D.加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料

考

点二氧化碳对环境的影响。

专

题

化学与环境保护。

分

析

A、根据化石燃料的缺点考虑；B、根据化工企业的作用考虑：C、根据第四代LED

绿色光源的优点考虑；D、根据塑料造成白色污染考虑.

解答

解：A、化石燃料中含有大量的碳元素，化石燃料使用时会产生大量的二氧化碳，

所以要开发新能源（太阳能、潮汐能、风能等），减少化石燃料的使用，就能减少

二氧化碳的释放，故A符合主题；

B、化工企业对人类经济的发展起决定作用，所以不能关停，而应该减少污染，工

业三废经处理后再排放，故B不符合这一主题；

C、第四代LED绿色光源既节能又环保，所以用第四代LED绿色光源代替白炽灯，

故c符合这一主题.

D、塑料造成白色V染，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料，既能

解决白色污染，又减少了二氧化碳的排放，故D符合主题.

故选B.

点

评解答本题关键是要知道现在能源的利用趋势，化工企业对我们的作用，知道利用二

氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料的优点.

16.（•）下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是

是中和反应

是复分解反左

各物质的质量比为

反应&常温

40：49：71：18

下遣行

()

A.MnOB.Na2cOs+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH

2H&9”2H2O+O21

C.占燃D.2NaOH+H2so1=Na2soi+2HQ

C2H5OH+3O/--2C02+3H.0

考点化学方程式的概念、读法和含义；反应类型的判定。

专

题化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化。

分

析A、根据反应类型可以判断；B、根据中和反应进行判断；C、根据反应条件进行判

答断；D、根据所给信息进行判断

解

解：A、反应类型是分解反应，而题目中是复分解反应，故A错；

B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，B中反应物中没有酸，故B错；

C、反应条件是点燃，题目中要求常温，故C错；

D、符合题目中要求，故D正确.

故选D.

点

汜解答本题的关键是要熟悉反应类型的判断，中和反应的特点，根据所给要求判断方

程式正误的方法.

17.（•）下列说法正确的是（）

A.电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的

B.用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理

C.蒸储是净化程度最高的净水方法

D.我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收

考点电解水实验；水的净化；乳化现象与乳化作用；金属的回收利用及其重要性。

专题

空气与水；金属与金属材料。

分析

A、利用电解水能证明的结论解决即可；

B、依据洗洁精洗涤油污的原理进行分析判断；

C、从蒸储的除杂原理分析判断；

D、从废旧金属的回收利用分析解决；

答

解

解：A、电解水是生成了氢气与氧气能证明水是由氢氧两种元素组成，水是由水分

子构成的，所以不可能存在氢分子与氧分子；

B、洗洁精洗涤油污的原理利用了洗洁净的乳化作用，不是利用了溶解的原理；

C、蒸镯的操作可以得到纯水，所以它是对水净化程度最高的方法；

D、废旧金属的回收利用可以节约资源，是人类可持续发展的要求，所以废旧金属

不回收是资源的巨大浪费；

故选C.

点

评此题是与水及金属相关的问题考查题，题型较基础，只要对相关的基础知识有一个

较清晰的认识即可顺利解题.

18.(•)12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄禧吉临床医学研究奖，以表彰她发

现的一种药物--青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式是CMH/S.下列有关青蒿素的

说法正确的是()

A.“青蒿素”是混合物

B.“青蒿素”含42个原子

C.“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%

D.“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40

考点：纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算。

专题：结合课本知识的信息。

分析：A、根据纯净物有固定的组成考虑；B、根据分子的原子构成考虑；C、根据碳元素

的质量分数计算考虑；D、根据元素质量比的计算考虑.

解答：解：A、纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成，能写出化学式来，

说明该物质属于纯净物，故A错；

B、一个“青蒿素”分子中含42个原原子，故B错；

C、“青蒿素”中碳元素的质量分数是：------12X15----------X1OO%=63.8%,故

12X15+1X22+16X5

C错；

D、"青蒿素"中碳、氢、氧三种元素的质量比是：12X15：1X22：16X5=90：

11：40,故D正确.

故选D.

点评：解答本题关键是要知道纯净物有固定的组成，分子的原子构成，熟悉元素质量及质

量分数的计算方法.

19.(•)下列物质不能区分氧气和二氧化碳的是()

A.澄清石灰水B.稀硫酸C.燃烧的火柴D.紫色石蕊试液

考鼎常见气体的检验与除杂方法。

专题

物质的鉴别题。

分札

A、根据二氧化碳的性质考虑；B、根据二氧化碳与氧气是否能与硫酸反应考虑；

C、根据氧气的助燃性和二氧化碳的不支持燃烧考虑；D、根据二氧化碳与水反应考

虑.

咨

解解：A、使澄清石灰水变浑浊的原气体是二氧化碳氧气则不能，所以A能区分，故A

错；

B、二氧化碳与氧气都不能与硫酸反应，所以不能区分，故B正确；

C、氧气具有助燃性，能使燃烧的火柴燃烧的更旺的原气体是氧气，二氧化碳不支

持燃烧，能使燃烧的火柴熄灭的原气体是二氧化碳，所以能区别，故C错；

D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液

变红的原气体是二氧化碳，氧气不能，所以能区别，故D错.

故选B.

点

评鉴别两种物质就要根据两种物质性的不同点考虑，加入试剂后呈现的现象不同就

行.

20.(•)在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质

的质量如下表：

物质甲乙丙T

反应前质量/g35207

反应后质量/g1058待测

A.测得反应后丁物质的质量为12gB.乙物质一定是催化剂

C.该反应是化合反应D.该反应是复分解反应

考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定。

专题：化学用语和质量守恒定律。

分析：本题可分析先甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生

成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类

型.

解答：解：A、由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了7g,故甲是生成物，参

加反应的甲的质量为7g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参

加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定

律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g-7g=5g,故反应后丁物质的质量为

7g+5g=12g；故选项说法正确.

B、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法

错误.

C、该反应的反应物是丙，生成物是甲和丁，反应符合“一变多”的特征，属于分

解反应，故选项说法错误.

D、根据C选项的分析，该反应属于分解反应，不是复分解反应，故选项说法错

误.

故选A.

点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活

运用质量守恒定律.

二、我会填空（每空1分，共20分）

21.（•）请从氢气、浓硫酸、蛋白质、淀粉几种物质中选择适当的物质，按要求填空：

（1）可做高能清洁燃料的是」（写化学式）

（2）具有强烈腐蚀性的是浓硫酸.（写名称）

（3）蛋白质（写名称）是构成细胞的基本物质，是重要的营养物质，处在生长发育期

的青少年每天至少需摄取70克.

考点：氢气的用途和氢能的优缺点；酸的物理性质及用途；生命活动与六大营养素。

专题：课本知识同类信息。

分析：（1）氢气具有可燃性，能用作高能燃料；

（2）浓硫酸具有腐蚀性可用作干燥剂；

（3）蛋白质是构成细胞的基本物质，是重要的营养物质；

解答：解：（1）氢气具有可燃性，燃烧后生成水，能用作高能清洁燃料，故答案为：H2

（2）浓硫酸具有腐蚀性可用作干燥剂；故答案为：浓硫酸（3）蛋白质是构成细胞

的基本物质，是重要的营养物质；故答案为：蛋白质

点评：掌握常见物质的重要用途是本题的考查点，这些知识需要在平时的学习中用心积

累.

22.（•）根据下列粒子结构示意图，回答问题：

@\\\®\\调\\@\\

」/〃7/）

ABCD

（1）属于阳离子的是（填序号，下同）B；

（2）属于原子的是C；

（3）核外电子数相同的是BCD；

（4）写出A、B两元素形成的化合物的一种用途用作调味品等.

考点：原子结构示意图与离子结构示意图。

专题：化学用语和质量守恒定律。

分析：（1）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当

质子数〈核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答.

（2）根据当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答.

（3）根据核外电子排布情况进行分析判断.

（4）写出各粒子所代表的元素，再写出A、B两元素形成的化合物写出的一种用途

即可.

解答：解：（1）A、质子数=17,核外电子数=18,质子数〈核外电子数，为阴离子.

B、质子数=11,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子.

C、质子数=核外电子数=10,为原子.

D、质子数=9,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子.

（2）C、质子数=核外电子数=10,为原子.

（3）B、C、D三种粒子的核外电子排布完全相同.

（4）A粒子表示的是氯离子，B粒子表示的是钠离子，形成的化合物是氯化钠，氯

化钠可用作调味品等.

故答案为：（1）B；（2）C；（3）BCD；（4）用作调味品等.

点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子

数和核外电子数之间的关系是解题的关键.

23.（•）南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰

富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家

的窥视.

（1）海水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；海水晒盐属于混合物分离操作

的是B.（填序号）

A、蒸储B、蒸发C、过滤D、沉淀

（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为

占燃

CiHw,写出其完全燃烧的化学方程式2cM。+13（）2个必-80）产10比0；小明家欲将石油液

气灶改为天然气（主要成分CH,）灶具，他应将空气管口减小（填“增大”或“减

小”）；CH,属于有机物（填“有机物”或“无机物”）

（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面

有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱

的顺序是铁、铜、金；

（4）生铁和钢是世界上用量最大的金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）；炼

铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为

3CO+Fe。-Fe+3c02；写出防止铁生锈的一种方法是.在铁制品表面镀一层其它金

考点：海洋中的资源；结晶的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；金属材料

及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物的判

别；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃

料的使用与其对环境的影响。

专题：结合课本知识的信息。

分析：（1）根据海水的成分结合海水晒盐过程考虑混何物分离操作；（2）根据方程式的

写法和天然气消耗氧气的比较，有机物的判断考虑本体；（3）根据金属是否容易

生锈考虑本题；（4）根据金属材料的分类、方程式的写法和防止生锈的方法考虑

本题.

解答：解：（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物；海水晒盐主要是通

过阳光和风力使水分蒸发，使晶体结晶析出的过程，所以蒸发就是混合物的分离；

（2）根据CM。的成分可知燃烧后产物是：碳与氧结合生成的二氧化碳，氢和氧结

合生成的水，利用奇偶法配平，反应条件是点燃，写在等号上边；根据石油液化气

占燃

燃烧方程式：2cHl-80）计10乂0和天然气燃烧的方程式：

占燃

CH,+20L4埋一段+220可知2分子石油液化气消耗13分子氧气，1分子甲烷分子

消耗2分子氧分子，所以等体积的石油液化气比等体积的天然气消耗氧气多，所以

石油液气灶改为天然气要减小空气管口，因为需要的氧气少了；甲烷中含有碳元素

（且不属于碳的氧化物、碳酸盐）属于有机物；

（3）金属活动性越强，越容易生锈，由，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；

铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活

泼；

（4）金属材料包括金属盒合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；炼铁的

原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应

条件是高温，写在等号上边；

防止生锈的方法有：保持铁制品表面洁净和干燥，使在铁制品表面镀一层其他金属

或制成合金等.

占燃

故答案为：（1）混合物；B；（2）2cM。+130「.八吆-帆0产10也0；减小；有机物；

吉*日

（3）铁、铜、金；（4）金属材料；3C0+Fea向2Fe+3c。2；在铁制品表面镀

一层其它金属.

点评：解9耒题关键是要把握好混合物、有机物、金属材料、金属活动性的判断，熟练学

握方程式的书写方法.

24.（•）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题:

（1）t「C时，A物质的溶解度为」§g；

（2）a点的含义是在tJC时，A、B两物质的溶解度相同；

（3）溶解度受温度影响小的物质是B；

（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法.

考点固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用。

专

题溶液、浊液与溶解度。

分

析根据物质的溶解度曲线，分析确定：t「c时，A物质的溶解度；溶解度曲线角交点

答的意义；物质的溶解度受温度影响的情况及分离混合物物的方法.

解解：（1）由A物质的溶解度曲线可知，心℃时・，A物质的溶解度为25g；

(2)由A、B物质的溶解度曲线可知：a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，

a定的含义是：在tJC时，A、B两物质的溶解度相同；

(3)由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B；

(4)由A、B物质的溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质

的溶解度受温度的影响不大.所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷

却热饱和溶液的方法.

故答为：(1)25；(2)在tz℃时，A、B两物质的溶解度相同；(3)B；(4)冷

却热饱和溶液.

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生

对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力.

三、我会分析(25题4分，26题5分，27题6分，共15分)

25.(•)人类可以通过化学反应获得能量，如利用沼气燃烧可以煮饭、炒菜等.请你举出

两例利用化学反应获得能量的事例.

考点：物质发生化学变化时的能量变化。

专题：化学反应的基本类型和能量变化。

分析：化学反应不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热

能、光能和电能的放出或吸收，结合生活常识和所学知识举出两例利用化学反应获

得能量的事例即可.

解答：解：蜡烛照明是将化学能转化为光能；火力发电是利用煤、石油、天然气等燃料燃

烧时产生的热能，通过发电动力装置转换成电能.

故答案为：蜡烛照明；火力发电等.

点评：本题难度不大，了解.见的化学反应的能量变化即可正确解答本题.

26.(•)人类每时每刻都离不开空气，请你写出证明空气存在的一种方法.洁净的空气对

我们的身体健康非常重要，但是随着工业的发展，化石燃料的大量使用，排放到空气中的

有害气体和烟尘对空气的污染越来越严重，请你提出一条改善空气质量的建议.

考点：防治空气污染的措施。

专题：化学与环境保护。

分析：利用侧立在水中的集气瓶会有气泡冒出，证明空气的存在；为了保护大气成分的相

对稳定，减少硫氧化物、氮氧化物，则应减少化石燃料的使用.

解答：解：空集气瓶在盛满水的水槽中侧立，有气泡冒出，说明有空气存在；

化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气的污染越来越严重，

为保护我们的环境，就要开发新能源，减少化石燃料的使用.

点评：环境、能源已经成为社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为中考的热点之

27.(•)A与B有如下的反应：A+B-C+D

(1)若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是稀盐酸.

若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的PH=7(填“<”、">”或“=”)；

写出A、B两溶液反应的化学方程式HCl+NaOH—NaCl+H/.

(2)若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO,反应也

能生成C；则A为Nag.C的用途是(只要写一种)建筑材料(合理即可).写

出B溶液与CO?反应的化学方程式CO?+Ca(OH)2=CaCft,3+乩0.

考点：物质的鉴别、推断。

专题：常见物质的推断题。

分析：（1）根据若c为厨房内常用的调味品可猜测C是食盐，在A溶液中加入铁粉能产

生氢气说明A是一种酸，据此分析解答即可；

（2）若B常用来改良酸性土壤，可知B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的

类别相同，说明D是一种碱，据此结合相关的信息分析即可；

解答：解：（1）C为厨房内常用的调味品可猜测C是食盐，在A溶液中加入铁粉能产生氢

气说明是一种酸，依据C可能是食盐，所以该酸可能是稀盐酸，此时B应该是氢氧

化钠，因为盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠，且符合A+B-C+D的形式，故猜测

正确，当盐酸和氢氧化钠恰好反应时会生成氯化钠和水，此时溶液呈中性pH=7,方

程式为：HCl+NaOH—NaCl+H2O；

（2）B常用来改良酸性土壤，可知B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类

别相同，说明D是一种碱，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙和水，所以C是

碳酸钙，则A是碳酸钠，D是氢氧化钠，符合A+B-C+D且与叙述情况相符，碳酸钙

是重要的建筑材料（合理即可），氢氧化钙与二氧化碳反应方程式为：COz+Ca

（OH）2=CaC0:iI+H20；

故答案为：（1）稀盐酸；=；HCl+NaOH-NaCl+HO

（2）Na2C03；建筑材料（合理即可）；C02+Ca（OH）2=CaC03I+H20；

点评：此题是一道推断分析题，解题的关键是利用题内的叙述确定相关的结论，而后大胆

进行猜测，最后依据要求进行验证即可.

四、我能实验探究（28题8分，29题7分，共15分）

28.（•）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问

（1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管.

（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用，收集装置选用E；

如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用B.（填编号）

（3）实验室用高镒酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填编号）；写出其反应的化

学方程式2KMn0i===KNnO'+MnOz+Ozt•

（4）如用E装置收集O2,检验02是否收集满的方法是将一根带火星的木条平放在集气

瓶口，木条复燃，证明满了.

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的

检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。

分析：本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二

氧化碳，因此不需要加热.二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能

用向上排空气法收集.如果用过氧化氢和二氧化镒制氧气，就不需要加热；如果用

高锌酸钾或氯酸钾就需要加热.氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以

用排水法和向上排空气法收集.书写化学方程式时，要注意配平.氧气验满的方法

是：将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明满了.

解答：解：（1）长颈漏斗和试管是实验室常用的仪器，故答案为：长颈漏斗；试管

(2)在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热.制少量二氧

化碳时，可以用C装置；随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用B

装置；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收

集.故答案为：C；E；B

(3)实验室用高镒酸钾制取氧气时，就需要加热；高锌酸钾受热分解生成锌酸钾

A

和二氧化锦和氧气，配平即可，故答案为：D；2KMnO,K2MnQ.l+MnO2+O2t

(4)氧气验满的方法是：将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明

满了.故答案为：将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明满了.

点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书

写和仪器的名称，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的

条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重

要考点之一，主要出现在实验题中.

29.(•)以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指

20℃；“浓度”指溶质的质量分数)

实验序号过氧化氢过氧化氢温度/℃二氧化镒氧气体积反应所需

溶液浓度溶液质量用量/g/ml时间/s

/%/g

①512200.212511

②3012200.21252

③301240/125148

④301290/12582

(2)通过对;比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速

度越快，温度越低反应速度越慢.

(3)由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20C时5%过氧化

氢溶液中加入少量二氧化镭.

(4)某实验室需配置450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液

中加入375克水,然后用玻璃棒(填仪器名称)搅拌均匀.

考点：影响化学反应速率的因素探究；实验室制取氧气的反应原理。

专题：科学探究。

分析：(1)比较表格中的①②数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度对反

应速率的影响.

(2)比较表格中的③④数据在其他条件都相同时，可以看出温度对反应速率的影

响.

(3)根据实验室操作简便且制取气体易收集的原则分析选择即可.

(4)依据溶液稀释的方法，根据稀释前后溶质的质量不变完成.

解答：解：(1)从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相

同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；

(2)③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；

从结果看温度高时反应所用的时间较短，既反应的速度较快，温度低时反应的速度

慢；

(3)实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化