高中化学基础知识总结

高中化学基础知识总结

高中化学基础知识总结「篇一」

有机化学知识是历年高考必考内容之一，例如有机物的分类、结构与组成、有

机反应类型、有机物的相互转化、有机物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，

考生历来把这一单元的考题作为得分项目，不会轻易放弃或疏忽，既使略有小错，

也会懊丧不已。然而这些知识大都与日常生活、工农业生产、能源、交通、医疗、

环保、科研等密切相联，融于其中，还有知识的拓展和延伸，这就增加了这部分考

题的广度和难度，学生要熟练掌握，必须花一定的时间和讲究复习的技巧，方能事

半功倍，达到复习的最佳效果。

笔者认为：用熟练的化学基础知识来解决实际问题和在解决实际问题中巩固自

已的化学知识，是复习有机化学的好方法。

高中化学基础知识总结「篇二」

S+H2==H2S（加热）Fe+S==FeS（加热）

203==302302=203（放电）

2H202==2H20+02t（Mn02催化）H2S==H2+S（高温）

2H2S+302==2H20+2S022H2S+02==2H20+2S均点燃

FeS+2HC1==FeC12+H2SfFeS+H2S04==FeS04+H2St

S02+H20==H2S04（可逆）S03+H20==H2S04

Cu+S==Cu2S（黑固）H202+H2S==S；+H20

NaS03+H2S04==NaS04+S02&uarr高中物理;+H20实验室制二氧化硫

2H2S04浓+Cu==CuS04+2H20+S02t加热

2H2s04浓+C==C02t+2H20+2S02t加热

2S02+02==2S03（需加热、催化剂并可逆）

H2S+H2S04（浓）==S|+S02+2H20

H2S+2HN03（浓）==3SI+2N0+4H20

高中化学基础知识总结「篇三」

要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双

基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六

块。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分

析一下，查漏补缺，会有很好的效果。

学好化学主要把好两关，一是“细”关，二是“综合分析关”。把所有学过的

化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论。把每部分的大致内容理清楚，搭好骨

架，接下来填上血肉，然后用神经和血管把各部分连接起来，形成一个有机的整

体。因为化学中琐碎的小知识点较多，所以需要反复积累，使这个知识的有机体内

涵丰富。化学的考试注重综合能力，而这种综合能力只能通过平时训练来提高，靠

考前突击意义不大。

要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双

基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六

块。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分

析一下，查漏补缺，会有很好的效果。

1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语

线，分散系统线，化学量线等五条知识线（或小系统）。

2.基础理论“块”。这块包括结构理论（原子结构，分子即化学键理论，晶体

结构理论）和元素周期律，同期表线，电解质溶液（含氧化-还原理论）线，化学反应

速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。

3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金

属线，统一在周期系中。

4高中英语.有机物“块”。这一块的核心是燃及其衍生物线，重点是结构和

化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。

5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技

巧。

6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、

制备、鉴别（定）、提纯、定量实。

高中化学基础知识总结「篇四」

、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+02==2Na20

2.钠在空气中燃烧：2Na+02点燃====Na202

3.钠与水反应：2Na+2H20=2Na0H+H2t

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有响

声;⑤滴有酚It的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na202+2H20=4Na0H+02t

5.高三过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=2Na2co3+02

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHC03A==Na2C03+H20+C02t

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：Na0H+NaHC03=Na2C03+H20

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2C03+C02+H20=2NaHC0312下一页尾页

分析实验要素，拓展实验探究

具体的实验在内容和形式上不尽相同，但一个相对完整的实验方案，一般包括

实验课题、目的、原理、用品及规格、步骤和操作、现象和结果处理、讨论与交流

[1]等基本要素。分析和研究实验要素可以为实验探究搭建更多的平台

1.实验目的：由“验证”向“探究”转化

实验目的是实验要素中的核心要素。这是因为，实验的目不同，实验的内容、

手段和就不同。笔者认为，实验目的的转变是理念层面的转变，即给充分探索答案

的机会。在新课程实施的今天，学生仍然使用“实验手册”，这大大地减轻了师生

设计实验方案的负担，同时也抹杀了学生充分探索答案的机会，也会导致一部分

“有而无忧”的，形成“饭来张口、衣来伸手”的坏习惯，磨灭了再创造的机会。

倘若有“实验手册”而学生没有，的再创造是完全可能的，学生探索的机会也会增

大。

有些“实验手册”中的实验，虽有“探究”之名，而无“探究”之实，或由于

“实验手册”的存在而丧失了探究的可能。如一个“探究乙醇的性质”实验的“思

考与猜想”栏目中，设置了如下内容：写出乙醇和水的结构式，请猜测金属钠能否

跟乙醇发生化学反应？你为什么做出这样的猜想？将一块金属铜片放在酒精灯火焰

的外焰上灼烧，可能发生什么反应？反应中铜表现出什么性质？将灼热的表面变黑

的铜片伸入盛有氢气的瓶中，可能发生什么反应？反应中氢气表现出什么性质？你

认为乙醇是否具有还原性？将灼热的表面变黑的铜片立即放入无水乙醇中，可能发

生什么现象？请你将你的猜想设计成一个化学实验加以证明。千方百计“引导”学

生设计实验方案，但就是因为“过分的设计”和“手册的出现”(后续问题的导向

作用)导致了探究很难达到预期的效果。

该实验的内容则是乙醇与钠和氧化铜两个反应高中物理，只要稍作分析：乙

醇与钠反应表现出氧化性；与氧化铜反应表现出还原性。可见，乙醇的氧化还原性

是并存的，实际上，这是绝大多数物质的通性。倘若以此出发，可以设置如下问题

引导学生进行猜想和方案设计：

①乙醇有没有氧化性和还原性？理由是什么？

②怎样证明乙醇有氧化性或还原性？可以选择哪些化学试剂？通过这样的问题

设计，其开放性大，探究的可能性就更大，即使在“手册”里预先呈现，也不会给

学生以暗示。

2.实验原理：由“单一”向“发散”转化

一般实验中，实验原理是事先给定的，教师也很难对实验原理进行干预或改

变，但制备物质往往有不同的途径，不同的制备途径所应用的原理可能有所差别。

因此，在物质制备实验中可以对实验的原理进行探究，从而设计多种实验方案，并

进行合理的选择。

如制备A1(OH)3的各种方案是基于不同原理的：①A13++30H=A1(0H)3J；

(2)A13++3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH4+；(3)A102-+H++H20=Al(OH)3；；©2A102-

+3H2O+CO2=2A1(OH)3；+C032-；

⑤A13++3A102-+6H20=4A1(OH)3；o通过方案的设计、对比和分析，既巩固和

拓展了，又使学生清晰建立Al(0H)3两性的概念。

又如，教材采用在沸水中滴加FeC13的方法，利用加热促进FeC13水解制取

Fe(OH)3胶体:FeC13+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCL然后，引导学生思考：促进

FeC13水解的方法也不仅仅是加热，学生通过实验证明，将少量Na2s03固体或溶

液加入FeC13溶液中同样也可以得到Fe(0H)3胶体，此法比教材实验更为方便，同

时给化学实验寻找到更多的探究空间。

3.实验装置：由“给予”向“创造”转化

化学实验中的实验装置往往是事先给予的，这不仅会导致学生对课本实验装置

的僵化，同时也会对新的实验装置的解读产生困难，从而丧失了创新和创造的机

会。

化学实验装置往往由常见的玻璃仪器拼凑而成，一种任务可由不同装置完成。

利用装置的分析解剖或技术改进创造新的实验装置，为实验探究找到了新的切入点

和有效的途径。对具体装置的分析和研究中发现其存在的缺陷，设计新的装置来加

以改进以创造更合理的装置。如气体发生装置（图1）、气体收集装置（图2）、

尾气处理装置（图3）的改进和创造就是最为典型的例子。

高中化学基础知识总结「篇五」

依据有机物的结构特点和性质递变规律，可以采用“立体交叉法”来复习各类

有机物的、有关性质和有机反应类型等相关知识点。

首先，根据饱和烧、不饱和崎、芳香煌、煌的衍生物的顺序，依次整理其结构

特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种

有机物的制取方法。这些资料各种参考书都有，但学生却不太重视，大多数同学仅

仅看看而已，却不知根据“全息记忆法”，只有自己动手在纸上边理解边书写，才

能深刻印入脑海，记在心中。

其次，按照有机化学反应的七大类型（取代、加成、消去、氧化、还原、加

聚、缩聚），归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。

第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交

叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。熟练的标准为：一提到某一有机物，立刻

能反应出它的各项性质；一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所

具备的特性;一提到某一官能团，便知道相应的化学性质。

物质的一般性质必定伴有其特殊性。例如烷烽取代反应的连续性、乙烯的平面

分子结构、二烯煌的1-4加成与加聚反应形成新的双健、苯的环状共轿大开键的特

征、甲苯的氧化反应、卤代燃的水解和消去反应、「位醇和2-位醇氧化反应的区

别、醛基既可被氧化又可被还原、苯酚与甲醛的缩聚反应、竣基中的碳氧双键不会

断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引

起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉，必须足够

重视。

高中化学基础知识总结「篇六」

高中化学基础知识点总结

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na是最外层电子

数是最内层电子数的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是0、S;4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;Mg是次外层电子数等于

最外层电子数4倍的元素;Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;1/3的是Li、

P；l/2的有Be;相等的是H、Heo

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、0是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、0、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1、0是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，A1是地壳中质量分数最大的金

属素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）

的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的'元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;0是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、C1是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效

应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、0是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在C02中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、N