鲁科版（2019）高中化学必修第一册 第3课时 物质的量浓度

第3课时物质的量浓度

基础过关练

题组一对物质的量浓度的概念的理解

1.（2020河北唐山一中高一上月考）1mol-L1葡萄糖（C6Hl2。6凶=180溶液的含义是（）

A.含有1mol葡萄糖

B.lLH2O中溶有1mol葡萄糖

C.含有180g葡萄糖

D.lL葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖

2.（2019山东泰安一中高一学情检测）下列与100mL0.1mol/LNa2cO3溶液中Na+的物质的量浓度相

同的是（）

A.lmol/LNa2sO3溶液10mL

B.0.2mol/LNaCl溶液50mL

C.0.2mol/LNa2sO4溶液10mL

D.0.1mol/LNaNCh溶液200mL

3.（2020北京清华附中高一上期中）下列溶液中cr浓度由大到小的顺序是（）

①200mL2mol-L1MgCb溶液

②1000mL2.5mol-L1NaCl溶液

③300mL5mol-L-1KC1溶液

1

④250mL1mol-LFeCl3溶液

A.③①④②B.④①②③

C.①④②③D.②③①④

4.下列溶液中Q-的物质的量浓度和Ct的物质的量与50mL1mol/L的AlCb溶液中的物质的量浓

度和cr的物质的量都相等的是（）

A.75mL3mol/L的NH4cl溶液

B.150mL1mol/L的NaCl溶液

C.50mL1.5mol/L的CaCb溶液

D.50mL3mol/L的KC1O3溶液

5.（2020河南省实验中学局一上期中）2.0gNaOH固体溶于水配成500mL溶液取出其中250mL厕这

250mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）

A.0.05mol-L-|B.0.2mol-L1

C.0.1mol-L1D.lmol-L-1

题组二一定物质的量浓度溶液的配制

1

6.（2020天津一中高一上月考）欲配制100mL1.0mol-LNa2SO4溶液，正确的方法是（）

①将14.2gNa2so4溶于100mL水中

②将32.2gNa2sO4TOH2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL

③将20mL5.0mol-L"Na2sO4溶液加水稀释至100mL

A.①②B.②③

C.①③D.①②③

7.（2020福建三明三地三校联考高一上期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol-L1的是（）

A.将40gNaOH溶解在1L水中

B.将1L10mol-L-1的浓盐酸加入9L水中

C.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液

D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸储水直到溶液体积为250mL

8.某同学用Na2cCh固体配制0.10mol-L1Na2cO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作过程中错

误的是（）

5.3gNa2CO,

蒸

播

水

②

⑤⑥⑦

A.①⑤⑥B.②④⑦

C.①⑥D.⑤⑥⑦

9.（2019河南郑州高一上期末）用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是（）

A.容量瓶使用前应检查是否漏液

B.容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高

C.没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低

D.配制480mL0.1mol-L1的盐酸，需用10molL」的浓盐酸4.8mL

10.（2020江苏南京师大附中高一上期中）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、

移液、定容等操作。下列图示操作正确的是（）

11.（2019福建泉州高一上期末）实验室用NaOH固体配制1.0mol-L1的NaOH溶液240mL。下列说

法正确的是（）

A.配制溶液时需用到240mL的容量瓶

B.配制溶液时需称量NaOH固体的质量为9.6g

C.定容时俯视刻度线，所配制的NaOH溶液浓度偏大

D.定容、摇匀、静置后，液面低于刻度线,再加蒸储水至刻度线

12.如图是医生为病人输液时用的葡萄糖（C6Hl2。6）注射液的标签:

5%葡萄糖注射液

【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体

【规格】500mL,含25g葡萄糖

【贮藏】密封保存

（1）该溶液的物质的量浓度为o（保留小数点后2位）

（2）若用容量瓶配制此葡萄糖溶液：

①在托盘天平上称出25.0g葡萄糖，把它放在烧杯里，用适量的蒸储水使它完全溶解

②把烧杯里的溶液小心地注入500mL容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线1~2cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液

面的最低处与刻度线相平

④用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀，装进试剂瓶

操作步骤的正确顺序为（填序号）o

（3）若步骤③俯视刻度线，所配溶液浓度会（填"偏大""偏小"或"无影响"）。

（4）若步骤④加蒸储水时不慎超过了刻度线，应o

题组三一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析

13.（2019安徽淮北一中高一月考）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况会使所配溶液

的浓度偏小的是（）

A.容量瓶中有少量蒸储水

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

D.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯

14.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列情况会造成所配制溶液浓度偏高的是（）

A.所用NaOH固体已经潮解

B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C.向容量瓶中加水未到刻度线

D.称量时"左码右物"

15.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol-L-1的NaOH溶液240mL,在配制过程中，假设其他操作都是

正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（）

A.配制该溶液，称量10.0gNaOH固体

B.定容时仰视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

题组四有关物质的量浓度的计算

16.（2020江西赣州高一上期中）已知某饱和溶液:①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的

摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度。下列组合中,能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的是

（）

A.②③④B.③④⑤

C.④⑤⑥D.①②③

17.将5moiLi盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为（）

A.0.05mol-L-|B.0.25mol-L1

C.0.1mol-L1D.0.5mol-L1

18.（2020福建师大附中高一上期中）从2mol-L-1的氯化铜溶液中取出含Ct为3.55g的溶液，所取溶液

的体积是（）

A.50mLB.25mL

C.12.5mLD.0.025mL

19.实验室常用98%（p=1.84的浓H2sCU配制体积比为1：4的稀H2so羽此稀H2s。4的密度为

1.23其物质的量浓度约为（）

A.4.6mol-L1B.5.7mol-L1

C.3.88mol-L1D.18.4mol-L1

20.（2020河北唐山一中高一上月考）常温下,10。mL1.0mol-L1的H2sCU溶液，加水稀释到500mL,所

得H2s。4溶液的浓度为molL-1;蒸发浓缩，使溶液的体积为2.5mL,所得H2s。4溶液的浓度为

1

mol-Lo

21.标准状况下11.2LHC1溶于水形成500mL溶液。

(1)所得盐酸的物质的量浓度为。

(2)向其中加入gNaOH才能完全中和该盐酸。

(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为。

能力提升练

题组一物质的量浓度的概念和计算

1.(#?)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于02mol/LK2sO4溶液的说法正确的是()

A.lL溶液中K+浓度是0.4mol/L

B.500mL溶液中含有O.INA个K+

C.1L溶液中所含K+、SO亍的总数为0.3NA

D.2L溶液中SO亍的浓度是0.4mol/L

2.(2020江苏南京师大附中高一上期中,米0将30.0mL0.5mol-L1NaOH溶液加水稀释到500.0mL,稀

释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()

A.0.03mol-L_1B.0.04mol-L1

C.0.05mol-L1D.0.3mol-L1

3.(2020福建师大附中高一上期中,"^OOmLA9SO)溶液中，含AF+为1.62g,在该溶液中加入0.1

mol-L1Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO孑的物质的量浓度为(混合后溶液体积的变化忽略不

计)()

A.0.4mol-L-1B.0.3mol-L'1

C.0.2mol-L-1D.0.1mol-L1

4.(2020江西赣州高一上期中,#7)VLAb(SO4)3溶液中含Al3+ag,将此溶液稀释到4VL,则稀释后溶液

中SO亍的物质的量浓度是()

A.—mol-L1

277

D券molL"

5.（2020河北承德一中高一上月考,姨）下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（）

A.VLFe2（SCU）3溶液中含Fe3+mg,溶液中SO宁的物质的量浓度是等mol-L1

B.将100mL1.5mol-L1的NaCl溶液与200mL2.5mol-L-'的NaCl溶液混合（忽略混合后溶液体积变

化）,得到溶液的物质的量浓度为2mol-L1

C.实验室配制480mL0.1mol-L1的硫酸铜溶液，应选用500mL容量瓶，称取12.5g胆研配成500mL

溶液

D.标准状况下,aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg-cmH则该溶液的物质的量浓度为提

mol-L1

6.（2020北京清华附中高一上期中,*•）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2>AlCb溶液中的C1,

消耗等物质的量浓度的AgNCh溶液的体积比为3：2：1,则上述溶液的体积比为（）

A.1：1：1B,3：2：1C,9：3：1D,6：3：2

7.（*7）相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到的溶液中溶质的质量分数

为①％,物质的量浓度为cmolL-i,密度为pgcm-3,则下列说法正确的是（）

Ad=^-Bc=-叱—

lOOOw,MrV+22Am

„n/MrVnN"22.4771X3%

Cs%ED.ML7N

8.（$）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L;从中取出1mL,其物质的量

浓度为mol/L,含溶质g；若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物

质的量浓度为mol/L0

题组二一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析

9.（2020安徽合肥一六八中学高一上期中,，）下列有关说法正确的是（易错）

A.lL水中溶解了40.0gNaOH,该溶液的物质的量浓度为1mol-L-'

B.120mL2mol-L1KC1溶液与60mL1mol-L1MgCb溶液中c(Cl)相等

C.从1L2mol-L1的盐酸中取出0.5L,取出的盐酸的浓度为1mol-L1

D.配制500mL0.5mol-L1的CuSCU溶液，需40.0g胆研

10.(#?)用碳酸钠晶体(Na2cO3TOH2O)来配制1000mL0.5mol-L1的Na2c。3溶液，假如其他操作均正

确，下列情况会造成所配制溶液的浓度偏高的是()

A.称取碳酸钠晶体100g

B.定容时，俯视刻度线

C.移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗

D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线

11.(#?)实验室需要450mL0.1mol-L1NaOH溶液,根据溶液配制操作回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的仪器有

(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为1

(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是(填操作序

号)。

答案全解全析

基础过关练

1.D2.B3.A4.C5.C6.B7.D8.C

9.D10.B11.C13.D14.C15.C16.C17.B

18.B19.C

1.D1moIL-i葡萄糖溶液的含义是1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖，故选D。

2.B0.1mol/LNa2cO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/Lo1mol/LNa2sO3溶液中Na+的物质

的量浓度是2mol/L,A不符合题意;0.2mol/LNaCl溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol/L,B符合题

意;0.2mol/LNa2sO4溶液中Na+的物质的量浓度是0.4mol/L,C不符合题意;0.1mol/LNaNCh溶液中

Na+的物质的量浓度是0.1mol/L,D不符合题意。

11

3.A①2mol-LMgCl2溶液中,CT浓度为2mol-L"x2=4mol・L±②2.5mol-LNaCl溶液中,Ct浓度为

2.5mol-L-1;®5mol-L1KC1溶液中,Ct浓度为5mol-L-1;@1mol-L1FeCb溶液中,Ct浓度为1mol-L-

仪3=3molL±Cl-浓度由大到小的顺序是③①④②，故选A。

4.C50mL1mol/L的AlCb溶液中:c(C1)=lmol/Lx3=3mol/L,n(Q')=3mol/Lx0.05L=0.15mol。75

mL3mol/L的NH4C1溶液中:c(C1)=3mol/Lxl=3mol/L,n(Cl')=3mol/Lx0.075L=0.225mol,A错误;150

mL1mol/L的NaCl溶液中:c(C『)=lmol/Lxl=lmol/L,B错误;50mL1.5mol/L的CaCb溶液中:c(C「

)=1.5mol/Lx2=3mol/L,n(Cl)=3mol/Lx0.05L=0.15mol,C正确;KCIO3溶液中不存在C1,D错误。

5.C2.0g氢氧化钠的物质的量为就『0-。5mol,配制的该溶液的物质的量浓度为鬻!=0.1mol-L1,

溶液具有均一性，所以取出的250mL溶液的浓度为0.1molL",故选C。

6.B溶液的体积未知，所以无法计算出该溶液的物质的量浓度，故①错误;32.2gNa2SO4-10H2O的物质

的量为「*=()[mol,硫酸钠溶液的物质的量浓度为吧吧=1。molL-i,故②正确;根据稀释前后溶质硫

322g-mol_10.1L

酸钠的物质的量不变可得0.020Lx5.0mol-L-^O.lOOLxc(Na2so4),则c(Na2SO4)=1.0molL",故③正确；

故选B。

7.D40gNaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1molL」,体积1L是指溶

液的体积，不是溶剂的体积，故A错误;混合后溶液的体积不是10L,故B错误;没有给出氯化氢所处的

状况，故C错误;10gNaOH的物质的量为W^7=025mol,溶解在少量水中，再加蒸储水直到溶液体积

为250mL,所得溶液的物质的量浓度为吧吧=1故D正确。

0.25L

8.C称量Na2cCh固体时，应将Na2cCh固体放在托盘天平的左盘,祛码放在右盘，①错误;定容时，视线

应与溶液凹液面的最低处相平,⑥错误，故选Co

9.D容量瓶使用前应检查是否漏液，故A正确;容量瓶定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，配制的

溶液浓度偏高，故B正确;没有将洗涤液转移到容量瓶中，即损失了部分溶质，使溶液的浓度偏低，故C

正确;配制480mL0.1mol-L-1的盐酸，需要使用500mL的容量瓶,根据稀释前后溶质的物质的量不变

可得10mol<L』xV浓=0.1mol-L4xO.SL,V浓=0.005L=5.0mL,故D错误。

10.B物体和祛码的位置放错了，故A错误;用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁（烧杯内壁），沿着

一个方向进行搅拌，故B正确;转移溶液时没有用玻璃棒引流，故C错误;胶头滴管要保持垂直悬于容量

瓶口正上方，故D错误。

11.C配制1.0molL"的NaOH溶液240mL,应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.25

Lx1.0mol-L-1x40g-mol-1=10.0g,故A、B错误;定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=，可知，溶

液浓度偏大，故C正确;定容、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加蒸储水至刻度线,导致溶液体积偏大,

溶液浓度偏低，故D错误。

12.答案（1）0.28mol-L-1（2）①②④③⑤（3）偏大（4）重新配制

解析（1）溶液的物质的量浓度为一隼一-0.28mol-L1o（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步

180g,mol，x0.5L

骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为①②④③⑤。（3）若步骤

③俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。（4）若步骤④加蒸储水时不慎超

过了刻度线，导致实验失败且无法补救，应重新配制。

13.D容量瓶中有少量蒸储水对所配制溶液的物质的量浓度无影响,A不符合题意;定容时俯视刻度线,

导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大,B不符合题意;用胶头滴管加水时，有少量水滴

到容量瓶外，对所配制溶液的物质的量浓度无影响,C不符合题意;没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的

量偏小，使所配制溶液的物质的量浓度偏小,D符合题意。

14.C如果氢氧化钠固体已经潮解，则溶质的质量偏小，溶液浓度偏低,A项错误;若NaOH溶液没有全

部转移到容量瓶中，则溶质的质量偏小，溶液浓度偏低,B项错误;向容量瓶中加水未到刻度线，则溶液的

体积偏小，溶液浓度偏高,C项正确;在称量NaOH固体时不一定使用游码,如果使用游码，则溶液浓度偏

低,若不使用游码，则无影响,D项错误。

15.C实验室常用规格的容量瓶无240mL,故选用250mL容量瓶，所需NaOH的物质的量为0.25

Lx1.0mol-L-^0.25mol,质量为0.25molx40g-mol-1=10.0g,所配溶液浓度准确淀容时仰视刻度线，会

导致溶液体积偏大,则浓度偏低;未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小,

浓度偏高;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏

低。

16.C②③④无法计算出溶质的物质的量，所以无法计算该溶液的物质的量浓度，故A错误;利用⑤可

求质量分数,但结合③④无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故B错误;利用⑤可计算质量分数，再由

④⑥并结合c=U可计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C正确;根据①②③无法计算出该饱和溶液

M

的物质的量浓度，故D错误。

17.B设稀释后盐酸的物质的量浓度为c,则0.010Lx5mol-L-^0.200Lxc,解得c=0.25mol-L”,由于溶

液具有均一性，所以取出的5mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度，为0.25molL」,故选B。

3.55g

18.B设所取溶液的体积为V,C『为3.55g的氯化铜溶液中氯离子的浓度为耳画=2x2molL」,解得

V=0.025L,即V=25mL;故选B

19.C实验室配制1：4的稀H2sCU的含义是取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶

质的质量分数：co=(lmLxl.84g・mL"x98%)+(lmLxl.84g-mL4+4mLxlg-mL")xl00%u30.9%,稀硫酸

的物质的量浓度c(H2so4)=1°°°y%mol-L-^3.88mol-L^

20.答案0,024.0

解析10.0mL1.0mol-L-1的H2sC>4溶液中含有硫酸的物质的量为1.0mol-L^O.OlL=0.01mol,将原

溶液加水稀释至500mL,稀释过程中硫酸的物质的量不变,则所得H2sCU溶液的浓度为*=0.02

蒸发浓缩，使溶液的体积变为2.5mL,蒸发过程中硫酸的物质的量不变,则所得溶液的浓度为

O.OlmolcFr1

------=4/1.0mol-L-1o

0.0025L

21.答案(1)1mol-L1(2)20(3)1mol-L1

11.2L

解析⑴c(HCI)=紫*=1mol-L1o

(2)HCl+NaOH——NaCl+H2<3,所需要NaOH的质量为0.5molx40g-mol-^20go

(3)c(NaCl)=-0.5mol■=1mol-L-1o

500x10五

能力提升练

1.A2.A3.D4.D5.C6.C7.D9.B

10.B

1.A0.2mol/LK2SO4溶液中K+浓度为0.4mol/L,A正确;n(K+)=0.4mol/Lx0.5L=0.2mol,个数为

+

0.2NA,B错误;1L溶液中所含K+的物质的量为n(K)=0.4mol/LxlL=0.4mol,SO宁的物质的量为

n(SO^')=0.2mol/LxlL=0.2mol,K\SO^总物质的量为0.4mol+0.2mol=0.6mol,总数为0.6NA,C错

误;SO孑的浓度是0.2mol/L,D错误。

2.A设稀释后NaOH溶液的浓度为c,稀释前后溶质的物质的量不变，则0.03Lx0.5mol-L^O.5Lxc,

解得c=0.03mol-L",故选Ao

3.D溶液中AF+为1.62g,物质的量为」空“=0.06mol,根据电荷守恒可知,溶液中

27g/mol

n(SO2-)=^n(Al3+)=^x0.06mol=0.09mol,加入的氢氧化钢的物质的量为0.1mol-L4xO.SL=0.03mol,故

n(Ba2+)=0.03mol,反应消耗0.03molSO么则乘|余SO宁的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol,所以

反应后溶液中SO孑的物质的量浓度为a^=0.1molL-1,故选D。

位0.3L+0.3L

4.DagAF+的物质的量为=巴mol,溶液中n(Al3+)：n(SO彳)=2：3,VL溶液中n(SO^)=-

27g-mol2727

molx：=(mol,根据稀释前后溶质的物质的量不变得上mol=c后(SO孑)x4VL,解得c后(SO孑)=/mol-L1,

故选D。

3+

5.CmgFe3+的物质的量为蓝mol,c(Fe)=^molL",所以Fe2(SO4)3溶液中SO宁的物质的量浓度是合

moFL",故A不正确;将100mL1.5mol-L1的NaCl溶液与200mL2.5mol-L1的NaCl溶液混合(忽略

混合后溶液体积变化),得到溶液的物质的量浓度为(0.1Lxl.5mol-L-1+0.2Lx2.5mol-L^/OJL-2.2

mol-L1,B不正确;实验室配制480mL0.1mol-L1的硫酸铜溶液，应选用500mL容量瓶，需要胆矶的

质量为0.5LxO.lmol-L-1x250g-mol-^12.5g,故C正确;aLNH3溶于1000g水中，溶液的体积不是1L,

故D不正确。

6.C设AgNCh溶液的浓度为c,体积分别为3V、2V、V,NaChMgCb、AICI3溶液的浓度为5,体积

分别为x、v、z,则完全沉淀时:ciXx=cx3V,cix2xy=cx2V,cix3xz=cxV,解得x:y:z=9:3：1,故选C。

VV

7.Dp=上」=吆,A项错误2=产一