天津市静海县第一中学2017-2018学年高一4月学生学业能力调研测试化学试题（高考类）

静海一中20172018第二学期高一化学（4月）高考学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减23分，并计入总分。相对原子质量：知识与技能习惯养成总分内容原子结构元素周期律表化学键化学反应与能量卷面整洁分数1535252523第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．在锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2

④铜片上析出1molH2

A．①和③

B．①和④C．②和③D．②和④3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34A．34S原子核内中子数为16B．16O2比18O2沸点更低C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和154．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，eq\o\al(235,)92U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β­锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是A.eq\o\al(277,112)Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.eq\o\al(235,)92U和eq\o\al(238,)92U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O2eq\o\al(2－,2)具有相同的电子数D．Si2Oeq\o\al(4－,6)中质子总数为805.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差11D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物6．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是7.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的C．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强8．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH9．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH410．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是()BCDA.简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定性弱C.由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中，阴、阳离子个数比为1∶1D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生气体二、简答题（共60分） 11．易混易错题组（共14分）Ⅰ.使用正确的化学用语填空（共7分）（1）写出下列物质的电子式氮气过氧化钠四氯化碳（2）写出下列物质的结构式二氧化碳过氧化氢次氯酸（学法题）正确书写化合物的电子式需要注意的问题是Ⅱ．正确比较下列各组对应关系（共7分）（1）已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：①原子序数由大到小的顺序为：②原子半径由大到小的顺序为：③离子半径由大到小的顺序为：（2）比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空①F－________Cl－②Fe2＋________Fe3＋③O2－_________Mg2＋（学法题）粒子半径大小比较方法（两点即可）12.关于化学键类型的概念辨析题组（共7分）有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是___________________。(2)只存在极性共价键的是_______________。(3)只存在非极性共价键的是_____________。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。(5)只存在离子键的是_____________。(6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。（学法题）极性键与非极性键的判断方法13.规律提炼题组（共4分）(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_____(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－＜S2－(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。14．（共6分）（1）已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是（2）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是15.（共14分）根据电化学知识回答下列问题：（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_________。=3\*GB3③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。16．（共11分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)X的电子式为___________。(2)B单质的结构式为___________；用电子式表示E的气态氢化物的形成过程：___________________________。(3)C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(4)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写结构式)。(5)D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。(6)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。F的单质与水反应的离子方程式。17．（共4分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________。第Ⅱ卷提高题（共20分）18.实验题（14分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水（1）实验目的：①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲乙离子方程式甲乙结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

A.非常合理

B.部分合理

C.完全不合理

③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：写出Z的原子结构示意图：__________________。②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O12③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。19．（共6分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是______(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是______________。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为__________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。静海一中20172018第二学期高一化学（4月）高考学生学业能力调研试卷答题纸第Ⅰ卷基础题（共80分）选择题:(每小题2分，共20分)题号12345678910答案 11.（共14分）Ⅰ.（1）（2）（学法题）Ⅱ．（1）①②③（2）①②③（学法题）12.（共7分）(1)________________(2)__________________(3)__________________(4)__________________(5)________________(6)_____________（学法题）13.（共4分）(1)______(2)14.（共6分）(1)(2)15.（共14分）(1)①________极,__________。②________极，_________。=3\*GB3③_____极，___________。(2)16.（共11分）(1)_______(2)____________________________________________(3)________(4)______(5)____(6)________17.（共4分）(1)________________________(2)_______________________________第Ⅱ卷提高题（共20分）18.（共14分）（1）实验目的：①实验现象实验结论及离子方程式甲乙甲乙②___________③___________（2）①__________________②12③___________________19.（共6分）(1)(2)(3)静海一中20172018第二学期高一化学学生学业能力（4月）高考