2024年度强化训练人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式专项训练试题（详解版）

九年级化学上册第五单元化学方程式专项训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、化学反应前后一定不变的是A．物质的种类 B．分子的种类 C．分子的个数 D．元素的种类2、下列有关化学实验的说法错误的是A．装置①中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律B．装置②收集满氧气后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯C．用装置③制取气体时向容器中应先加入固体药品，然后再加入液体药品D．装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一3、化学方程式书写正确的是A．Fe+O2FeO2B．4Fe+3O22Fe2O3C．3Fe+2O2Fe3O4D．4Fe+5O22Fe2O54、“北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为A．NH3 B．H2O C．O2 D．NO25、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A．该反应为分解反应 B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2反应 D．反应物中元素的化合价都为06、化学方程式书写正确的是A． B．C． D．7、氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是A．反应Ⅰ的类型为置换反应B．理论上，每生成32gO2，就能得到4gH2C．反应过程中化合价改变的仅H、O元素D．理论上，每分解36gH2O，就需向体系内再补充64gSO28、如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是A．生成物含有四种物质B．该反应属于置换反应C．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1D．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变9、下列说法正确的是A．与元素化学性质关系最紧密的是原子的核外电子数B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C．电解水得到氢气和氧气---水由氢分子和氧分子构成D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变10、尿素，又称碳酰胺，化学式为CO(NH2)2，是动物蛋白质代谢后的产物。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物，它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。下图是工业上制取尿素的微观示意图，下列说法错误的是A．参加反应的A和B的粒子个数比是1:1 B．B和D都属于氧化物C．每个尿素分子中含有4个氢原子 D．反应生成的C和D的质量比为10:3第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、人类的生存需要洁净的空气和水（1）自来水生产中加入活性炭，利用其______性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为______，自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是______；（3）甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为______，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为______，0.2mol该物质中含有______个碳原子。（4）氢气因其燃烧产物为______，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为______，正负极所产生气体体积比为______。2、人类的生活和生产离不开水。（1）用___________的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。降低水的硬度并杀菌消毒，在家中可采用的方法是___________。（2）水由___________元素组成的，电解水的化学方程式为___________，正极和负极产生的气体体积比约为___________。3、汽车尾气的处理方案之一会发生下列反应（1）上述反应中变化的微粒是_____(用符号填空，下同)，不变的微粒是_____。（2）完全反应后生成物的物质间的质量比为______。（3）该反应的化学方程式为______。4、运用所学知识回答问题（1）用适当的数字和符号填空：①氧化铁_____；②两个铵根离子______；（2）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。①图1是某微粒的结构示意图。其中x＝_____。该微粒在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子；写出一条从图2中获得的信息_____②如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是_____(填序号)A．元素种类B．原子种类C．分子数目D．原子数目③图3中发生反应的化学方程式为_____。5、漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2。次氯酸钙可发生如下反应：，则M的化学式为______，漂白粉的保存要做到______。三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）1、河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD，单位g)，BOD是衡量水体质量的一个指标。（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为___________。（2）20℃时，1.0L某水体(假使该水的密度为1g/mL)中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。则该水体的BOD为____？(结算结果保留3位有效数字)（3）20℃时，1.0L水中溶O20.0092g。上述水体________(填“适合”或“不适合”)适合于鱼类生存，原因是_______。2、足量的盐酸与200g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]，写出计算过程。3、某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取了6g石灰石(其中杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，再将80g稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。实验次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8（1）表格中m的值为____________。（2）大理石中CaCO3的质量分数是_____？（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量是______？(写出计算过程)4、我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.00×10-4mg·L-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10-5mg。计算并分析：（1）该空气样本中甲醛(HCHO)的质量________。（2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准_______。5、某兴趣小组同学为了测定粗锌中锌的质量分数，将20.0g粗锌放入烧杯中，然后加入100.0g足量的稀硫酸，充分反应后（杂质不参加反应），测得烧杯中剩余物质的质量为119.6g。（1）实验室用锌与稀硫酸制取氢气可选用的发生装置是______（填序号）。（2）计算粗锌中锌的质量分数（计算结果保留到0.1%）。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、化学变化是有新物质生成的变化，反应前后物质的种类发生了变化，选项错误；B、化学反应前后物质的种类发生了变化，则物质的分子的种类也发生了变化，选项错误；C、有些化学反应前后分子的数目发生了变化，有些化学反应前后分子的数目不变，选项错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变，选项正确，故选D。2、A【详解】A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，装置①中盐酸与碳酸钠会反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸散到空气中，故反应停止后，导致天平不平衡，不能说明该反应不符合质量守恒定律，错误；B.装置②实验结束时，应先把导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯，否则水槽里的水会倒流进入试管，热的试管突然遇冷会破裂，正确；C.用装置③制取气体时应先向容器中加入固体药品，然后再加入液体药品，正确；D.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会放出热量，产生大量白烟，待反应结束温度恢复至室温后，打开止水夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，瓶内液面会上升，约占原空间的五分之一，故装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一，正确；故选A。3、C【分析】【详解】铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为。A、B、D生成物错误。故选C。【点睛】4、B【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O。故选B。5、A【详解】A、由物质的微观构成可知，反应物有一种，生成物有两种，符合分解反应一变多特性，故A正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故B错误；C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。故选A。6、D【详解】A、铁与硫酸反应生成的是硫酸亚铁，正确的化学方程式为：，此选项不正确；B、氧气的化学式书写错误，应为O2，正确的化学方程式为：，此选项不正确；C、该方程式没有配平，正确的化学方程式为：，此选项不正确；D、该方程式书写正确，此选项符合题意。故选D。7、B【分析】反应Ⅰ：；反应II：；反应III：【详解】A.反应Ⅰ不属于置换反应（单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物），选项说法错误。B.理论上，由方程式可知：每生成32gO2，就需要196gH2SO4，那么就需要生成512gHI，对应就能得到4gH2，选项说法正确。C.反应过程中化合价改变的有H、O、I、S元素，单质参与的反应，单质的化合价一定会变，选项说法错误。D.理论上，由反应方程式可知：SO2为反应的催化剂，所以不需要补充。故选：B8、B【详解】A：据图分析可知反应物是化合物和单质两种物质，生成物是单质和化合物两种物质。A错。B：据图分析可知反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一单质和另一化合物。该反应属于置换反应。B正确。C：据图分析可知参加反应两种物质的微粒个数比为1∶2（或2:1）。C错。D：反应前后分子种类改变，原子种类不改变。D错。综上所述：选择B。9、D【详解】A、元素的化学性质由最外层电子数决定，与元素化学性质关系最紧密的是原子的最外层电子数，故选项错误；B、离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，故选项错误；C、电解水得到氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成的，故选项错误；D、化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，故选项正确。故选：D。10、A【详解】A、由尿素的化学式可知，参加反应的A粒子应该为2个，B的粒子为1个，所以A和B的粒子个数比是2:1，选项错误，符合题意；B、由微粒图可知，B是二氧化碳，D是水，所以B和D都属于氧化物，选项正确，不符合题意；C、由尿素的化学式为CO(NH2)2可知，每个尿素分子中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子和4个氢原子，选项正确，不符合题意；D、反应生成的C为尿素，D为水，所以C和D的质量比为（12+16+14×2+4）∶（2+16）＝10∶3，选项正确，不符合题意。故选A。二、填空题1、（1）吸附+4混合物（2）酸雨（3）88g/mol12：16.02×1023（4）水H2O1：2【解析】（1）活性炭具有吸附性，自来水生产中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的色素和异味；在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。氧元素常显-2价，设氯元素的化合价为x，则有，解得x=+4，故ClO2中氯元素的化合价为+4；自来水中含有多种可溶性杂质，属于混合物；故填：吸附；+4；混合物。（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是酸雨；故填：酸雨。（3）由甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）的化学式可知，甲基叔丁基醚由碳、氢、氧三种元素组成，其摩尔质量数值上等于其相对分子质量，其相对分子质量为，所以其摩尔质量为88g/mol，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为12：1，0.2mol该物质中含有碳原子的个数为0.2mol×5×6.02×1023=6.02×1023；故填：88g/mol；12：1；6.02×1023。（4）氢气在氧气中燃烧生成水，工业上常用电解水法制氢气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，电源正极产生的气体是氧气，电源负极产生的气体是氢气，则正负极所产生气体体积比为1：2；故填：水（或H2O）；；1：2。2、（1）过滤吸附煮沸（2）氢、氧（合理表述均可）1：2【分析】（1）生命离不开水。水净化的方法很多，如过滤法、活性炭吸附法、明矾沉淀法、加热煮沸法等。（2）由水电解生成氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的。（1）水净化时，可用过滤法除去水中难溶性杂质，用活性炭可以去除水中色素和异味，用加热煮沸的方法可以杀菌消毒。（2）电解水的方程式为2H2O2H2+O2，正极产生O2，负极产生H2，二者的体积比为1:2，水有氢元素和氧元素组成。【点睛】电解水时，正极端产生氧气，负极端产生氢气，可以简记作“正氧负氢”。3、（1）CO、NOC、N、O（2）22:7（3）【分析】由图示可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。（1）根据微观示意图可知，该反应的微观实质是在催化剂的作用下，一氧化碳分子和一氧化氮分子被破坏，分解复成了碳原子、氮原子和氧原子，氮原子结合成一个氮气分子，氧原子和碳原子结合生成二氧化碳分子，发生变化的微粒是一氧化碳分子和一氧化氮分子，其符号为：CO、NO，不变的微粒是碳原子、氮原子和氧原子，其符号为：C、N、O；（2）由分子结构模型可知及化学式可知，反应后生成二氧化碳和氮气，物质间的质量比为：；（3）该反应的化学方程式为：。4、（1）Fe2O32（2）13失去该元素名称为汞元素ABD2CO+2NON2+2CO2【解析】（1）①氧化铁是由铁元素和氧元素组成的Fe2O3；②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；两个铵根离子2。（2）元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。①在原子结构中，核电荷数等于核外电子数，故有x=2+8+3=13；由结构示意图可知，该粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子；由图2可知，该元素名称为汞元素、汞的相对原子质量为200.6、汞的原子序数为80；②原子是化学变化中最小的粒子；图3中体现了在化学变化前后一定不变的是元素种类、原子种类、原子数目。故本题选ABD；③图3中发生反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式2CO+2NON2+2CO2。5、CO2隔绝空气密闭保存【详解】化学反应前后原子的种类和数目均不变，在该反应中，该反应的生成物中含有的钙、碳、氢、氯、氧原子数分别为1、1、2、2、5，已知两种反应物中含有的钙、氢、氯、氧原子数分别为1、2、2、3，故M中含有碳氧原子数为1和2，即M的化学式为CO2。根据该反应可知次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应而发生分解，故漂白粉需要隔绝空气密闭保存。三、计算题1、（1）C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O（2）设该水体的BOD为x，含有机物的质量为1000mL/L×1g/mL×0.0010%=0.01g。x=0.0119g答