2018高考化学三月（二轮）课外自练（18）及答案

2018高考化学三月（二轮）课外自练（18）及答案一、选择题1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深解析：溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；对2SO2＋O22SO3，正反应方向是体积减小的方向，加压，平衡正向移动，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意。答案：D2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)，恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2Oeq\o(,\s\up12(催化剂),\s\do10(高温))CO2＋H2解析：由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)eq\o(,\s\up12(催化剂),\s\do10(高温))CO(g)＋H2O(g)，D项错误；在恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A项正确；在恒温且体积不变时，增大压强，H2浓度可能增大或不变，B项错误；若温度升高，正、逆反应的反应速率均增大，只是增大的程度不同，C项错误。答案：A3．已知t℃时，水的离子积为KW，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A．若c(OH－)＝eq\r(KW)mol·L－1，则混合液一定呈中性B．若a>b，则混合液中的c(NHeq\o\al(＋,4))大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性，则a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)解析：a>b时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NHeq\o\al(＋,4))可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有a＝b时，混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)才成立，D不正确。答案：A4．对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是()A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)解析：若原溶液中存在Mg2＋，加入氨水也生成白色沉淀，A项错误；Ag2CO3也是白色沉淀，B项错误；选项C不能排除Cl－与Ag＋生成AgCl白色沉淀的情况，C项错误。答案：D5．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()A．2,2,3,3－四甲基丁烷B．2,3,4－三甲基戊烷C．3,4－二甲基己烷D．2,5－二甲基己烷解析：核磁共振氢谱中出现三组峰说明分子中存在三种不同的氢原子，A项，2,2,3,3－四甲基丁烷分子中只存在1种氢原子；B项，2,3,4－三甲基戊烷分子中存在4种氢原子；C项，3,4－二甲基己烷分子中存在4种氢原子；D项，2,5－二甲基己烷分子中存在3种氢原子。答案：D二、非选择题1．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。列出R点平衡常数的计算式Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。不要求计算结果)答案eq\f(35×\f(1,5)2,35×\f(1,5)35×\f(3,5)3)解析R点总压强为35MPa，NH3的物质的量分数为20%，N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量/mol5150变化物质的量/moln3n2n平衡物质的量/mol5－n15－3n2nNH3的物质的量分数为20%＝eq\f(2n,20－2n)×100%，解得：n＝eq\f(5,3)，则N2的物质的量分数为eq\f(5－n,20－2n)×100%＝eq\f(1,5)，H2的物质的量分数为1－eq\f(1,5)－eq\f(1,5)＝eq\f(3,5)，R点平衡常数的计算式Kp＝eq\f(35×\f(1,5)2,35×\f(1,5)35×\f(3,5)3)。2．(1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？_________________________________________________________________________________________________。②上述实验可能涉及的反应类型有____________________________________________。(2)某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为：________，A的一氯代物有________种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式________。(3)含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式是________________________________________________________________________。(4)为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如上图所示装置，则B中盛有的物质是______(选填：A.水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液)，其作用为________________。C中的现象为________，若用紫色石蕊试液替代AgNO3溶液，则现象为________________。苯与液溴反应的化学方程式为_______________________________。解析：(2)由球棍模型可知烃A的分子式为C8H18，结构中有4种不同环境的氢原子，所以A的一氯代物有4种；一氯代物只有一种，说明氢原子所处的环境相同，(CH3)3CC(CH3)3符合题意。(3)CH2=CH—Cl发生加聚反应生成。(4)苯与液溴在FeBr3催化作用下发生取代反应生成与HBr，该反应放热，挥发出苯与溴蒸气，为防止溴蒸气干扰HBr的检验，需用CCl4吸收除去。