江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试题

信丰中学2016级高二第一学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAB.1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NAC.标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NAD.25℃时，KSP(BaSO4)=l×1010，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×105NA2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42、Na+B.由水电离的c(H+)=1×1014mol·L1的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3C.c(H+)/c(OH)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、ClD.c(Fe3+)=0.1mol·L1的溶液中:K+、ClO、SO42、SCN3.下列说法正确的是()A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NHeq\o\al(＋,4))的值减小B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．常温下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH﹥0D．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m＜n4.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂−KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e−=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A.①②B.②③C.②④D.③④5.用惰性电极电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A.0.28LB.056L6.下列有关说法正确的是（）A.常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag+)、c(S2)、Ksp(Ag2S)都减小B.常温下，pH=10的K2CO3溶液和PH=4的FeCl3溶液中，水的电离程度后者小C.含KHSO3和K2SO3的中性混合溶液中有c(K+)=c(HSO3)+2c(SO32)D.常温下，将pH=2的HX溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH一定为57.某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)ΔH＝－48.25kJ·mol－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)＝1.6mol·L－1，下列结论正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4molC．反应达到平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%8.下列叙述正确的是()A．某温度下，纯水中c(H+)=2.0×107mol·L1，则此时c(OH)=1.0×107mol·L1B．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)9.下列说法正确的是()A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=−483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJC．用0.20mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸10.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂11.下列图象描述正确的是（）

S↑VS↑V逆A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g).正反应是吸热反应B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右12.已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是()

A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)

B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)

D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)

13.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag+Cl−−e−=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物14.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A.若PH>7时，则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D.若V1=V2、c1=c2，则c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=c(Na+)15.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等16.几种难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是（）物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25∘C8.0×10−162.2×10−204.0×10−36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀B.该溶液中c(SO42−)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]﹥5:4C.当pH=10时，溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2×1020:1D.向该溶液中加入适量氨，调节pH到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物二、填空题（52分）17（18分）Ⅰ.X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种.下表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH.0.01mol/L的溶液XYZWPH1228.54.5(1)W的化学式为。(2)25℃时,Z溶液的PH＞7的原因是(用离子方程式表示)。(3)将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。(4)Z溶液与W溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体,该反应的离子方程式为。Ⅱ.下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程．

（1）已知：4NH3

（g）+3O2

（g）═2N2

（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol

N2

（g）+O2

（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=．

（2）已知：N2

（g）+3H2

（g）⇌2NH3

（g）△H=92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

．（填字母）

A．升高温度

B．使用催化剂

C．及时移出氨

D．循环利用和不断补充氮气

（3）在一定温度和压强下，将H2

和N2

按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3

的气体体积分数为17.6%，此时H2

的转化率为。

（4）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2

=CH2

+O2

→2CH3CHO可设计成燃料电池：正极为：O2

+4H+

+4e=2H2O，负极电极反应式为：，

电池工作时，负极附近溶液的pH

（填“升高”、“降低”或“不变”）．18.（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：(1)A为0.1mol⋅L−1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。(2)B为0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液显碱性，用文字说明理由：；

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是。

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为。19.（8分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试完成下列问题：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？。（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？。（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果（填“能”或“不能”）。（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”），如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？（填“偏高”“偏低”或“没影响”）。20.（10分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：已知：①NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质；②2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O请回答下列问题：Ⅰ.（1）滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）；（2）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是_______（填字母代号）；a．溶液的颜色不变b．v(CrO42—)=2v(Cr2O72—)c.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同（3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、、干燥。Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：（4）请写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式；（5）已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1032，要使第③步过