安徽省皖豫名校联盟安徽卓越县中联盟高三下学期5月联考化学试卷2

绝密★启用前皖豫名校联盟&安徽卓越县中联盟2024年5月3日至4日高三联考化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5K39Cu64Sn119一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.品安徽名茶，秀淡雅人生。茶器是茶文化的一部分，下列茶器的主要成分是硅酸盐的是选项ABCD茶器名称清“寿字”高盅龙首银茶壶都篮象牙茶则AA B.B C.C D.D2.化学与生活联系密切。下列叙述错误的是A.紫外线灯可用于衣物的消毒杀菌B.石膏常用于制作模型和医疗石膏绷带C.葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，可用作燃料D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢3.近日，《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研究。下列说法正确的是A.比多2个电子 B.具有还原性C.Fe位于元素周期表第10纵列 D.中铁与铁之间存在离子键4.实验是进行科学探究重要方式。下列叙述正确的是A.过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.某些强氧化剂(如高锰酸钾)与葡萄糖的混合物不能研磨，否则可能引起爆炸D.除去碱式滴定管胶管内的气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出5.根据下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实结论A向0.1mol·L溶液中滴加双氧水，溶液褪色具有漂白性B分别加热和固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解C向水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色升温能促进水解D向0.1mol·L溶液中滴加等浓度的醋酸溶液，无明显现象酸性：A.A B.B C.C D.D6.有机物M是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y、W同主族。下列叙述正确的是A.电负性：Z>W>YB.属于非极性分子C.简单氢化物的沸点：Z>X，与化学键的键能有关D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W7.硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。作为配体可提供孤电子对，回收定影液时溶液能溶解AgBr形成。下列叙述正确的是A.从结构分析，中两个硫原子均显+2价B.键角：大于C.1个中含有8个σ键D.中提供孤电子对的是中心硫原子8.作为配体可提供孤电子对，回收定影液时溶液能溶解AgBr形成。一种制备的方法为向与的混合溶液中通入气体，同时生成。下列离子方程式书写错误的是A.在稀硫酸中不稳定：B.制备的总反应：C.溶液溶解AgBr：D.向溶液中滴加过量氯水：9.一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入一定量的，在催化剂作用下发生脱氢反应：kJ·mol，测得乙苯脱氢反应时间与容器中气体总压强的关系如图所示：下列说法错误的是A.乙苯脱氢反应在相对较高温度下能自发进行B.0~4h内平均反应速率可用压强变化表示为v（）kPa⋅hC.若向平衡体系中再通入适量的乙苯气体，平衡正向移动D.若在平衡时扩大容器的容积使体系压强恢复至起始压强，再次达到平衡时乙苯的体积分数减小10.三维骨架结构的KFeC2O4F材料具有优异的储钾性能，且该材料成本低廉、合成简单、热稳定性良好，可用于钾离子全电池的正极材料。一种钾离子全电池放电时的工作原理如图所示：已知充放电时KFeC2O4F中氧化还原电对为。下列有关说法正确的是A.放电时，电流流向：Al(X)→电解液→Al(Y)B.放电时，Al(X)电极的电极反应式：C.充电时，Al(X)电极的电势低于Al(Y)电极的电势D充电时，外电路中每转移1mol电子，有39g从正极材料中脱出11.有机物X可用作除氧剂，能发生如图所示的变化。下列说法错误的是A.X可以与反应B.X和Y均能发生聚合反应C.P分子中所有碳原子可能共平面D.1molZ与含1mol的水溶液反应，最多能得到2种产物12.某同学按图示装置进行实验（夹持以及尾气处理装置省略），其中能达到相应实验目的的是选项实验目的a中的物质b中的物质c中的物质A验证SO2的漂白性浓硫酸Na2SO3品红溶液B验证非金属性：Cl＞C＞Si稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液C制备Fe(OH)2浓氨水碱石灰FeCl2溶液D探究干燥Cl2是否具有漂白性浓盐酸漂白粉新鲜花朵A.A B.B C.C D.D13.近日，清华大学某课题组报道了一种在碳纳米管上负载金属钴酞菁的分子催化剂（CoPc/CNT），实现了一步电化学乙烯（）制备乙二醇（EG），其可能反应机理如图所示：已知：为平面形分子。下列叙述正确的是A.酞菁分子中氮原子的杂化类型为、B.步骤“5→6”中钴元素被还原C.上述反应过程中没有极性键的形成D.步骤“2→3→4”的总反应为14.已知：HA为一元弱酸；、。常温下，向和的混合溶液中滴加NaA溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是A.代表与的关系B.常温下，C.的K为D.Q点溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.3硝基苯甲酰氯（）能用于制染料和有机合成，一种实验室制备原理如图所示：已知：①、的沸点分别为80℃、78.6℃；②和3硝基苯甲酰氯均易与水反应。实验步骤：ⅰ．在三颈烧瓶中加入3硝基苯甲酸26.72g（）、50mL（0.42mol）和200mL无水苯；ⅱ．加热至80~85℃搅拌回流5h；ⅲ．反应完毕，减压回收和，冷却，析出黄色晶体；ⅳ．抽滤、洗涤、干燥、提纯，得22.26g产品。请回答下列问题：（1）三颈烧瓶洗涤干净后，组装仪器前必须进行操作是____________；相对普通分液漏斗，仪器A的主要优点是____________。（2）本实验中，需要加入一定量的苯，其目的是____________。（3）无水氯化钙______（填“能”或“不能”）用碱石灰代替，其原因是____________。（4）磁振子起到的两个作用是____________。（5）抽滤装置如图所示，抽滤的先后操作顺序为a→c→b→d→g→______（填字母）。a．安装仪器b．打开抽气泵开关c．修剪滤纸d．将固液混合物转移至布氏漏斗中e．取下抽滤瓶上的橡皮管f．关闭抽气泵g．洗涤h．确认抽干（6）本实验3硝基苯甲酰氯的产率为______%。16.硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如图所示：已知：①难溶于水。②，。请回答下列问题：（1）工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、______。（2）“反应器”中需控制反应温度为：50∼60℃原因是____________。（3）假若Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为____________。（4）为了除去，向“浸取液”中加入调节pH至5~6。写出除去并生成的离子方程式：____________。（5）补充完成操作③____________。（6）向“转化器”中加入稀硝酸的目的是____________。（7）若进入“吸收塔”的混合气体中NO为amol、为bmol、空气中含为dmol，溶液中含为cmol，“转化器”中加入的稀硝酸中含emol，则______（用含e、d的代数式表示，不考虑流程中钠、氮元素的损失）。17.安徽铜陵素有“中国古铜都、当代铜基地”之称，铜产品畅销世界各地。（1）工业常用火法炼铜，相关反应如下：反应ⅰ：反应ⅱ：kJ⋅mol反应ⅲ：kJ⋅mol反应ⅳ：kJ⋅mol则______。（2）已知铜离子在浓氨水中以配合物的形式存在。某研究小组以粗铜、纯铜为电极，以浓氨水为电解质溶液，进行粗铜精炼模拟实验。电解过程中，向阴极移动，一开始阴极表面有气体逸出，一段时间后阴极表面析出红色固体。阴极先后发生的电极反应式为____________、____________。（3）T℃下，在体积可变的真空密闭容器中充入1mol和足量的，发生反应ⅰ，达到平衡后，min时保持温度不变，将体积压缩至原来的四分之一并保持体积不变（A点状态），再次达到平衡，A点可能向______（填“B”“C”或“D”）点移动，判断依据是____________。（4）T℃下，在体积可变的真空密闭容器中加入足量和1mol发生（1）中反应，达到平衡时测得混合气体的平均摩尔质量为56g⋅mol。该温度下，反应ⅱ的物质的量分数平衡常数______[反应的物质的量分数平衡常数，其中x（A）、x（B）、x（C）、x（D）为各组分的物质的量分数]。（5）磷青铜主要用作耐磨零件等，其立方晶胞结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数的值。①基态磷原子核外电子有______种空间运动状态。②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有x个，距离P原子最近的P原子有y个，______。③若该晶体的密度为ρg⋅cm，最近的Cu原子核间距为______pm（用含ρ、的代数式表示）。18.有机化合物H是一种用于治疗功能性消化不良的药物。一种合成H的合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）。请回答下列问题：（1）化合物A的名称为______；B的结构简式为______。（2）G中含氧官能团的名称为______。（3）化合物M为F的同分异构体，M同时具有如下结构和性质，则M的结构有______