青海省西宁市海湖中学2025届高三上学期第一阶段测试化学试卷

西宁市海湖中学2024-2025学年第一学期第一阶段考试高三化学试卷时间：75分钟分值：100分相对原子质量：H:1Be:9C:12O:16Na:23Al:27Fe:56Cu:65一、单选题1．我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状，磷原子的杂化方式是()（图中●代表磷原子，○代表氧原子)A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．sp4杂化2．下列物质的沸点大小比较中正确的是A．H2O<H2S B．HCl>HF C．NH3>PH3 D．3．下列化学用语表达正确的是A．的简化电子排布式：B．基态原子电子排布的轨道表示式：C．的VSEPR模型：D．异戊烷的键线式：4．氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法将多种。其中利用CH4催化还原氮氧化物的反应机理如图所示。下列说法错误的是Co2+价层电子排布式为3d54s2 CO2，N2，CH4均为非极性分子Co3+可降低反应的活化能 基态原子未成对电子数：H<C<N5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的配位键数为B．2.7g基态Al原子中含有的p电子数为C．标准状况下，中含有的孤电子对总数为D．溶液中含有的数为6．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子，下列说法正确的是A．原子半径：W>Y>Z>E B．中只含有离子键C．第一电离能：W>Z>Y>X D．电负性：Z>Y>X7．下列有关分子结构的描述正确的是A．中心原子为sp2杂化，分子呈三角锥形B．的中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为V形C．分子为平面三角形，分子中含个键和2个π键D．模型和实际结构均为正四面体形8．对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12g金刚石中碳碳键数目为2NAB．0.1molNa2O2固体中含有离子总数为0.4NAC．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的氯原子数为0.4NAD．0.1mol环戊烯醇，含有极性键的数目为0.8NA10．下列说法中的不正确是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个D．冰中的每个水分子均摊4个氢键11．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型A直线形形B平面三角形三角锥形C四面体形三角锥形D平面三角形三角锥形A．A B．B C．C D．D12．2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。如图所示是一种量子点的结构，下列说法错误的是A．Ru2+的配位键数目为6B．N原子的杂化轨道类型均为sp2C．配体中所有原子可能在同一平面D．基态Se原子核外电子有18种空间运动状态13．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A第一电离能：电子层结构B沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸化学键类型C酸性：羟基极性D熔点：硅晶体白磷晶体类型A．A B．B C．C D．D14．硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示。下列叙述正确的是已知：晶胞中1号原子的分数坐标为()。A．基态原子的价层电子的电子云轮廓图为哑铃形B．距离原子最近的S原子的数目为2C．该物质的化学式为D．2号S原子的分数坐标为()二、填空题15．按要求填空：现有7个化学符号：；；；；；；；；(1)表示核素的符号共种；互为同位素的是和。(2)互为同素异形体的是和。(3)写出以下物质的电子式：；。(4)铵根离子()的核外电子数是；(5)现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。其中由离子键和非极性共价键构成的物质是(填序号，下同)，属于共价化合物的是。16．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是。请写出f的最高价氧化物的水化物和e的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。(2)g，h元素的简单离子中，还原性比较强的是(用元素符号表示)，g元素的简单离子的基态电子排布式是。(3)化合物存在的化学键的类型有(离子键，极性共价键，非极性共价键)(4)将h元素的气态单质通入KI溶液中，反应后加入并振荡，有机层显色。此反应有1molh单质参加反应，转移的电子是mol。17．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为。(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是。(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有。A．I中仅有键B．I中的键为非极性共价键C．II易溶于水D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E．I~III含有的元素中，O电负性最大(4)IV中具有孤对电子的原子有。(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的空间构型为。(6)II中共平面的原子最多是个。三、计算题18．BeO的立方晶胞如图所示，在该晶胞中与一个O2-距离最近且相等的O2-有个。若该晶体的密度为dg·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长a=nm。(列出计算表达式)

参考答案：题号12345678910答案CCCAADDBAD题号11121314答案CCBC15．(1)5(2)(3)(4)(5)②④⑦16．(1)第3周期第IIIA族Al(OH)3+OH-=(