河北省衡水市武强中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题 含答案

武强中学2024-2025学年度上学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Fe-56N-14Na-23Zn-65Se-79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是A．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃D．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24L所含σ键的数目为B．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NAC．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NAD．1mol白磷()中含有个共价键3．下列化学用语表述正确的是A．分子的VSEPR模型：B．的结构示意图：C．的电子排布式：D．HCl的形成过程：4．下列化学用语表示正确的是A．的球棍模型： B．乙醇分子式：C．聚丙烯的结构简式： D．的名称：甲基苯酚5．某安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、等。已知产气时发生的反应为，该反应放出大量的热。下列说法错误的是A．中含有离子键和极性共价键B．参与分解反应转移的电子数为C．在分解过程中既作氧化剂又作还原剂D．作氧化剂，消耗生成的金属钠6．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数等于其电子总数的。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子C．与同周期的元素中第一电离能小于的有5种D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW7．下列说法正确的是A．键角：CH4>BF3>NH3>H2OB．中σ键和键比例为7∶1C．用重结晶法提纯苯甲酸的操作：加蒸馏水、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量D．SO和SiF4的中心原子的杂化类型均为sp3杂化，空间构型相同8．有机物M是一种口服胆囊造影剂，其结构如图。下列有关该物质说法错误的是A．所有碳原子一定共平面B．只含有一个手性碳原子C．该有机物是两性化合物D．lmol该有机物最多可以和3mol氢气发生加成反应9．下列实验可以达到目的的是验证苯和液溴的反应为取代反应加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，判断淀粉是否水解AB探究乙醇的氧化性制备乙酸乙酯CD10．一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗C．一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应D．从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银11．硒()是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为和)进行综合处理的一种工艺流程如图：下列有关说法错误的是A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、普通漏斗B．既有氧化性又有还原性，其还原性比强C．“焙烧”时的主要反应为(浓)D．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液12．下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置(加热夹持仪器略去)，下列有关说法错误的是物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸点/℃117.9117.2126.3A．反应可使用浓硫酸作催化剂B．分水器中水层高度不变时可停止加热aC．仪器b可以换成仪器c(蛇形冷凝管)D．可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率13．下列有关有机物的描述不正确的是A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D．1mol一定条件下最多可以与4molBr2反应14．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是A．Se位于元素周期表的p区B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子C．若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。(1)D分子中官能团的名称是。反应①的反应类型是。(2)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是。②仪器C的名称是。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以。③烧杯D中盛放的溶液是，它的作用是(填字母)。a．中和乙酸和乙醇b．中和乙酸，吸收乙醇c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出d．加速酯的生成，提高其产率16．（14分）过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO2的一种工业流程如图所示：回答下列问题：(1)CaO2中氧元素的化合价为，属于(填“纯净物”或“混合物”)。（2）步骤I发生反应的离子方程式为：(3)步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为(4)待结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。(5)CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为、；该过程生成1个O2分子，转移个电子。17.（15分）丙酸苯甲酯M常用于制备香皂和日用化妆香精，其合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)：(1)C的化学名称为，C原子的杂化类型。(2)B中所含官能团为。(3)E→F的反应类型为。(4)A的结构简式为，A→B所需反应条件和试剂为。(5)D与氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应的化学方程式为。(6)M的同分异构体(不含M)满足：①含有酯基

②苯环上只有一个支链且核磁共振氢谱显示五组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物结构简式为(只写一种)。18.（15分）随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)如下图。(1)写出基态铜原子的价电子排布式。H、O、C电负性由大到小的顺序。(2)是制备此离子液体的原料。①微粒中F—B—F键角：(填“>”、“<”或“=”)。②可以与NaF反应生成的原因是。(3)铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性，镍在周期表中的位置为：。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，Ni位于区。从价电子排布的角度解释Ni位于元素周期表该区的原因：。Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。(4)与F距离最近且相等的有个。(5)表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为anm，则晶体的摩尔体积。()参考答案：题号12345678910答案DDCCBCCAAD题号11121314答案BDBC15．(1)羧基加成反应(2)防止暴沸球形干燥管防倒吸饱和碳酸钠溶液bc16.(1)-1纯净物（2）CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑(3)NH4Cl(4)漏斗(5)2H2O2=2H2O+O2↑217.(1)丙烯sp2sp3(2)羟基