高中化学课件：第二节 金属材料

第二节金属材料

学业水平目标核心素养对接

1.了解合金的含义及特性。

能利用金属的性质、正确选用金属材

2.认识常见合金的重要应用。

料，以培养学生创新意识素养水平。

3.掌握物质的量在化学方程式中的应用。

课前自主学习I;［一...夯基固本：；

『知识梳理J

一\铁合金

1.合金

（1）定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物

质。

⑵性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分

金属。

①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。

②熔点：合金的熔点多数低王成分金属。

2.铁合金

f生铁

铁碳合金^5

碳的百「低碳钢（含碳量低于03%）

碳素钢"*中碳钢（含碳量在）

L高碳钢（含碳量高于（）.6%）

合金钢：在碳素钢中加入倍、镒、铐、银、钳、

钻、硅等合金元素

［微判断］

判断下列说法是否正确

（1）合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物（）

⑵生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高（）

（3）青铜比纯铜的硬度低（）

（4）生铁中的铁与纯铁的化学性质不同（）

(5)硬铝、钢铁、水银均属于合金()

(6)镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化()

答案(1)X(2)V(3)X(4)X(5)X(6)X

二、铝和铝合金

L铝与氧化铝的化学性质

⑴A1与02的反应：4Al+3O2==2AbO3。

(2)A1与盐酸的反应(教材P76实验3-4)

2A1+6HC1=2A1C13+3H2」。

AI2O3与盐酸的反应

AI2O3+6HC1=2A1C13+3H2O

⑶Al与NaOH溶液的反应(教材P76实验3—5)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2t。

AI2O3与NaOH溶液的反应

AI2O3+2Na0H==2NaA102+H2O。

2.两性氧化物

像A12O3这类既能与酸反应,生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物,

叫两性氧化物。

3.铝合金

向铝中加入少量合金元素，如Qi、Mg＞画、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合

金，例如硬铝。

［微训练］

1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主

要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()

A.不易生锈B.导电性好

C.密度小D.强度高

答案B

2.对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是()

A.铝是还原剂

B.该反应是氧化还原反应

C.该反应说明所有金属都能与碱反应

D.H2为还原产物

解析铝与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H20==2NaA102+

3H2t,分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应，铝是还原剂，七为还原

产物，A、B、D正确。铝能与烧碱溶液反应，并不能说明所有金属都能与碱反应，

如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。

答案C

三、新型合金

「TiFe合金

LaNi合金

1.新型合金1钛合金

耐热合金

、形状记忆合金

2.用途广泛的稀土金属

(1)锢系元素(57〜71号元素)及钮和铳，共17种元素为稀土元素。

我国拥有丰富的稀土资源，现已查明的世界稀土资源中，80%分布在我国，并且

品种齐全。

(2)稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生产合金。在合金中

加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为冶金工业

的维生素。

(3)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。稀土金属

除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业领域外，还逐渐深入到许

多现代科技领域。

［微训练］

3.下列关于新型合金材料说法不正确的是()

A.偶镶合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼

C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状

D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金

解析耐热合金的熔点很高，与合金的特征无关。

答案D

四'物质的量在化学方程式计算中的应用

1.物质的量与各物理量之间的关系

…一，.一_m

⑴已知物质的质量加：〃=行

(2)已知标准状况下气体体积V：

Vm

(3)已知物质的粒子数N：九=寻

■ZVA

(4)已知溶液中的物质的量浓度c：n=cV

2.物质的量在化学方程式计算中的应用

化学方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

化学计量数之比2：2：2：1

扩大NA倍之后2NA:2NA:2NA:NA

物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol

化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的粒子

结论

数之比:各物质的物质的量之比

［微思考］

“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也一定守恒。”这种说法正确吗？

提示错误。化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的化学计量数之比,

所以化学反应前后物质的量可能增大，可能减小，也可能不变。

课堂互动探究I启迪思维

探究一合金

探究角度从物质的组成和分类认识合金的

性质表现

［探究素材］

合金的组成及性质

(1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。

(2)合金是混合物。

(3)合金具有金属特性，如导电、传热等。

(4)合金形成后会影响各成分金属的物理性质，如合金的熔点一般比成分金属低,

而硬度、机械强度一般比成分金属高；但一般来说各成分金属均保持了其原有的

化学性质。

［探究题目］

1.下列关于合金的说法错误的是（）

A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物

质

B.镁铝合金的熔点比镁和铝都高

C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能

D.青铜、硬铝、钢都是合金

解析合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性

的物质，故A正确；镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故B错误；在合金中加入适

量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正确；青铜、

硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有

金属特性的物质，属于合金，故D正确。

答案B

2.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属

的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A.①②③⑤B.②③④

C.①②④D.①②④⑤

解析合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面优于各成分金属。

例如，合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，多数合金的熔点比其各成分金

属的熔点低，但合金的导电性比纯金属弱。

答案A

探究二铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

探究角度1

［探究素材］

铝先与强碱溶液中的水反应生成H?和A1（OH）3,然后A1（OH）3再与NaOH反应生

成H2。和NaAKh,反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。

用双线桥法和单线桥法分别表示为

失2X3屋

(D2AH-2Na()H+6H,O^=2NaAlO2+3H..f+4H.O

得6X5

6屋

沿

(2)2Al+2Na()H+6H2O^=2NaAl()2+3H2f+4H?。

［探究题目］

3.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2moi的电子发生转移，

则参加反应的铝的物质的量为()

A./molB.lmol

2

C.2molD.2mol

解析铝在参加反应时1molAl可失去3nlol电子，因此有2nlol电子转移时需

2

Al的物质的量为wmolo

答案D

探究角度

2铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中四种

“量”的关系

［探究素材］

(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质

的量之比为3：lo

(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下，产生比的体

积比为1：lo

(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，相同状

况下，产生H2的体积比为1：3o

1VHCI(H2)

(4)特殊情况分析：若产生的氢气的体积比：了B^<L则必定是铝与

盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠

过量。

［探究题目］

4.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况

下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（）

A.一定为1：1B.可能为2：3

C.一定为3：2D.可能为1：6

解析酸、碱均足量，则A1完全反应，且生成氢气的量相同，则H+得到的电子

数相同，可知A1失去的电子数也相同，即参加反应的A1的量相同，两份铝片的

质量之比为1：1,A项正确。

答案A

5.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出

的气体体积（标准状况）为（）

A.无法确定B.1.12L

C.大于1.12LD.小于1.12L

解析首先发生的反应是2Na+2H2O=2NaOH+H2t,标准状况下0.1molNa

与水反应产生的H2的体积为1.12L,然后发生的反应是2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2+3H2t,此反应又能产生部分H2,故最后放出的H2的体积大

于1.12L。

答案C

探究三物质的量应用于化学方程式的计算

探究角度

1从证据推理与模型认知掌握化学方程

式的计算方法

［探究素材］

1.化学计算的基本步骤

写——写出相关的化学方程式

标——在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的

关系，遵循“左右相当，上下一致”原则并代入已知量和未知量

列---列出比例式

解一一根据比例式求解

答一一简明地写出答案

2.物质的量应用于化学计算的基本方法

(1)把已知物质的物理量转化为物质的量；

⑵根据化学方程式或关系式，根据已知物质的物质的量求出未知物质的物质的

量，同时注意判断是否恰好反应，若某反应物量不足，用该物质进行求解；

(3)把未知物质的物质的量转化为未知物的所求物理量。

［探究题目］

6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内

容。某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：

氢氧化钠化学纯(CP)

500g

品名：氢氧化钠

化学式：NaOH

相对分子质量：40

(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反

应后，产生的气体在标准状况下的体积为。

々r,lm(NaOH)24.0g

角牛析(1)/?(NaOH)=„x=.„「1=0.6mol,

M(rNaOH)40g-mol

n(NaOH)

0.6mol-1

c(Na°HkRNaOH(aq)]1L=0.6mol-L

(2)

2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t

2mol22.4LX3

0.6mol-L^0.2LV

0.6mol-L-1X0.2LX22.4LX3

丫=----------2^1----------------=4.0L。

答案(1)0.6moU(2)4.0L

［名师点拨］

有关物质的量的计算中的“三个规范”

(1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如

“肪’表示摩尔质量，而“〃’表示质量，'W'表示微粒数，而表示物质的量。

⑵符号规范：

①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参

加反应HC1溶液的体积为V[HCl(aq)]o

②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的

体积和物质的量浓度，求溶质NaOH的质量时就写成：m(NaOH)=

c(NaOH)XV[NaOH(aq)]XM(NaOH)。

(3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。

探究角度

2从化学反应的实质理解化学计算中的

常用方法

[探究素材]

1.关系式法

当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之

间的比例关系，即'‘关系式”。

如：把一定量的CO还原FezCh生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，

那么参加反应的CO的质量是go

解析(1)根据化学方程式确定关系：3CO+Fe2O3=^=2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2===CaCO3I+H2O

则关系式为

3co〜3c。2〜3CaCO3

即CO〜CaC03

(2)利用关系式进行计算

CO〜CaCO3

28100

m(CO)10g

则283

人(CO)10g

m(CO)=2.8go

答案2.8

2.守恒法

(1)反应前后元素、质量、原子个数不变。

如：4.6g钠在空气中久置，最终得到Na2co3的质量是多少克？

解析钠在空气中最终转化为Na2c03的过程中钠的原子个数不变，可得关系式:

2Na〜Na2c。3

2X23106

4.6gm(Na2cO3)

则江=一呼一

4.6gm(Na2co3)

106X4.6g

m(Na2co3)=--=10.6go

ZA23

答案10.6g

(2)还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数

1

如：用1mol-L的Na2s03溶液30mL恰好将2X102mol的XO4还原，已知氧

化产物为SCT,则元素X在还原产物中的化合价为0

解析氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x,

则有：

1mol-L-1X0.03LX(6-4)=2XIO-2molX(7-%),解得尤=+4。

答案+4

(3)溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数

如：某溶液中含Fe3+>cr和SOF,经测定c(Fe3+)=0.4mol-L1,c(Cr)=0.2mol-L

-1,则c(SO-)=0

解析溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，

贝U3c(Fe3+)=c(CF)+2c(S0F)

3c(Fe3+)—c(CD

c(soF)=

2

0.4moLL-iX3—0.2moLL、

=2

x

=0.5mol-L-o

答案0.5mol-L-1

3.差量法

(1)根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如

反应前后的质量、物质的量、气体体积等。该差量的大小与反应物质的有关量成

正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。

（2）将agCO、H2的混合气体在足量02中充分燃烧，把产生的气体（＞100℃）通入

足量的NazCh固体中，完全反应后，过氧化钠的质量增加go

解析由下列反应方程式：

2co2+2Na2O2=2Na2co3+O2-CO+Na2O2==Na2c。3

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t-H2+Na2O2=2NaOH

所以Na2O2与CO2、H2。反应后增加的质量与原混合气体CO、H2的质量相同。

答案a

保堂即时达标I二看二巩固双基

1.所谓合金，必须是（）

①通过熔合而成②由两种或两种以上金属（或金属与非金属）③耐腐蚀④耐

高温⑤具有金属特性⑥铸造性能好

A.①②④B.①②③④⑤⑥

C.①②⑤D.②③⑤

解析根据合金的定义，必须符合①②⑤，而其他性能是通过调整合金的成分及

制造工艺等来改变的。

答案C

2.下列有关铁和铁合金的说法错误的是（）

A.生铁比铁软B.铁有良好的导热性

C.钢是铁的合金D.生铁的熔点比纯铁低

解析合金的硬度一般大于各成分金属，而熔点比纯金属低；铁具有良好的导热

性；钢是铁的合金。

答案A

3.高铁车厢大部分由铝合金材料制造，这是因为铝合金（）

A.比纯铝熔点高

B.具有比较活泼的化学性质

C.各种成分在自然界中含量丰富，容易获取

D.质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强

答案D

4.下列不属于新型合金材料的是（）

A.储氢合金B.形状记忆合金

C.不锈钢D.银钻耐热合金

答案C

5.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）

A.盛放食醋

B.烧煮开水

C.用金属丝擦洗表面的污垢

D.用碱水洗涤

解析食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而使其腐蚀；用金属丝擦洗时

会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样

不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。

答案B

6.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是

（）

A.Zn+2HCl^=ZnCl2+H2t

1mol1mol

3.25gxL

B.Zn+2HCl^=ZnCl2+H2}

65g1L

3.25gxL

C.Zn+2HCl^=ZnCl2+H2t

0.05molxL

D.Zn+2HCI^=ZnCl2+H2t

65g1mol

3.25gxL

解析比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。

答案c

7.合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物

质。

(1)下列物质不属于合金的是(填字母，下同)。

A.明矶B.硬铝

C.生铁D.青铜

(2)根据下表中四种金属的熔、沸点：

金属NaCuAlFe

熔点/℃97.810836601535

沸点/℃883256724672750

其中不能形成合金的是o

①Cu与Na②Fe与Cu③Fe与Na@A1与Na

A.①②B.①③

C.①④D.②④

⑶镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是

(填字母)。

A.没有沉淀物生成

B.只有氢氧化铝沉淀生成

C.只有氢氧化镁沉淀生成

D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成

解析(1)A属于化合物；硬铝中含铝、铜、镁等，生铁中主要含铁、碳，青铜中

含有铜、锡等，它们都属于合金。(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时,

它们就不可能熔合在一起而形成合金。(3)Mg、Al都与盐酸反应，Mg(OH)2不溶

于NaOH溶液；而A1(OH)3溶于NaOH溶液生成NaA102和H2O。

答案(1)A(2)B(3)C

8.向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：

(1)铝的物质的量是。

(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0

(3)在标准状况下生成氢气的体积是o

解析(1)铝的摩尔质量是27g.mori,

7Z(A1)=」0,8=0.4molo

27g-mol

(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是小

贝J2A1+2H2C)+2Na()H^=2NaAl()2+3H22

22

0.4moln

22

则而而=示"=0.4mol,

/0.4mol八‘_1

c(NaOH)=(勺1=0.8mol・L1

Vz•IJO

(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V,

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t

2mol3X22.4L

0.4molV

0.4molX3X22.4L

所以

V—2mol=13.44Lo

答案(1)0.4moi(2)0.8mol-L-1(3)13.44L

课后质量评价I效果检测

基础巩固

L下列物质中，不属于合金的是()

A.硬铝B.黄铜

C.钢铁D.水银

解析硬铝是铝、铜、镁、镒等形成的合金；黄铜是铜锌合金；钢是铁碳合金；

而水银是纯净的汞单质。

答案D

2.下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是()

A.工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来

B.不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈

C.制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金

D.使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素

解析一氧化碳具有还原性，可以将铁矿石中的铁还原出来；在相同条件和环境

下，不锈钢较碳素钢而言不易生锈；碳素钢是铁和碳的合金；铁是人体需要的微

量元素，使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素。

答案B

3.制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使

其全部熔化，再冷却得到合金。根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合

金不易采取这种方法制取的是（）

金属NaMgAlFe

熔点/℃97.56496601535

沸点/℃883109024672750

A.Fe—A1合金B.Na—A1合金

C.Na—Fe合金D.Mg—Al合金

解析要形成合金，必须满足各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种

金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点，这样才能熔合在一起。当

铁熔化时，钠已变为气态，所以铁和钠用加热熔化的方法不能形成合金。

答案C

4.在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（）

A.铝的金属活动性比铁弱

B.铝不与氧气发生化学反应

C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜

D.铝的密度比铁的密度小

解析铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作

用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。

答案C

5.下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

A.MgB.A1

C.FeD.Cu

解析Mg、Fe只能与稀盐酸反应，Al既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反

应，Cu与稀盐酸和NaOH溶液都不反应。

答案B

6.一块表面被氧化的钠的质量是10.8g,投入水中，完全反应得到标准状况下的氢

气0.2g,则原钠块中被氧化的钠的质量是（）

A.4.6gB.6.2g

C.7.8gD.9.2g

解析设产生0.2g氢气需钠的质量为x。

2Na+2H,O=^2Na（）H+H2f

462

x0.2

46_2

x0.2g

解得x=4.6g,则氧化钠的质量是10.8g—4.6g=6.2g,

6.2g

”（NazO）=s[—1=0.1molo

62g-mol

根据反应：4Na+O2=2Na2O可知，被氧化的钠的物质的量为0.1molX2=0.2

mol,被氧化的钠的质量为0.2molX23g•mori=4.6g。

答案A

7.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是（）

A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液

C.水D.稀盐酸

解析常温下，稀硫酸、稀盐酸与镁、铝都能发生反应，水与镁、铝都不发生反

应，铝与氢氧化钠溶液反应而镁不与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液可以除

去镁粉中的少量铝粉。

答案B

8.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则在该溶液中下列离子一定可以大量存在

的是（）

A.Na+B.Mg2+

C.HD.CO3

解析该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。Mg2

+、H+不能在碱性溶液中大量存在，CO1不能在酸性溶液中大量存在。

答案A

9.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作用烟。下列操作不能在氧

化铝用烟中进行的是（）

A.加热使胆研失去结晶水B.加热使高镒酸钾分解

C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜

解析氧化铝能与强酸、强碱反应，用氧化铝材料制作的培堀不能加热强酸、强

碱。

答案c

10.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与

足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量

分数是（）

b-a168(〃一~)一

A.人luu/oB.入1UU7O

a51〃

84(Z?一〃)106Qb—a)

C.]]〃人100%D.■X100%

解析根据反应的化学方程式，采用差量法可求出该样品中Na2c03的质量为一

（6-「）

11X106106（。一a）

X106g,其质量分数为-------------X100%=------诙~-X100%o

答案D

n.下列有关铝及其化合物的说法错误的是（）

A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水

C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝用烟熔化NaOH

D.NaHCCh能中和胃酸，可用于制胃药

解析铝在空气中稳定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到

了保护内部金属的作用。

答案A

12.在500mL氢氧化钠溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的

气体33.6L,该氢氧化钠溶液的浓度为（）

A.lmol-L-1B.2mol-L-1

C.1.5mol-L1D.3mol-L1

解析

2Al+2NaOH+2H2()^=2NaAI()2+3H2t

2mol67.2L

"(Na()H)33.6L

2molX33.6L1mol

〃(NaOH)=A?o[=1mol,c(NaOH)=—2mol-L1

Ol.乙L/nU.DsiT—j

答案B

13.等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生

氢气的体积比为「3,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为()

A.1：1B.2：1

C.3：1D.2：3

解析由2Al+6HC1=2A1C13+3H2t,