高中化学实验知识点讲解归纳

一、常见气体的制取和检验⑶氯气

⑴氧气

制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式：

制取方程式:

MnOo

2H2。22H2。+O2

MnO2+4HCI（浓）A==MnC12+C12?+2H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2KMn04+16HC1（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2|+8H2O

2KC1O2KC1+3O

3△2装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热

检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

除杂：先通入饱和食盐水（除HCI）,

装置：略微向下倾斜的大试管，加热

再通入浓HSO4（除水蒸气）。

干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P2O5、碱石灰2

收集：排饱和食盐水法或向上排气法

检验：带火星木条，复燃

尾气回收：CI+2NaOH===NaCl+NaClO+HO

收集：排水法或向上排气法22

⑷硫化氢

⑵氢气

制取原理：强酸与强碱的复分解反应

制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式：FeS+H2SO4===FeSO4+H2Sf

制取方程式：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2f装置：启普发生器

装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑

干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P2O5、碱石灰除杂：先通入饱和NaHS溶液（除HC1）,

检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠

再通入固体CaCl2（或P205）（除水蒸气）。

收集：排水法或向下排气法收集：向上排气法

尾气回收：H2S+2NaOH===Na2S+H2O

⑸二氧化硫⑺氨气

制取原理：固体镀盐与固体强碱的复分解

制取方程式：

制取原理：

Ca（OH）2+2NH4cA===CaCl2+2NH3T+2H2O

稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

①直接加热浓氨水；

制取方程式：

②浓泉水中加生石灰（或碱石灰）。

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2t+H2O

装置：略微向下倾斜的大试管，加热

装置：分液漏斗、圆底烧瓶

检验：湿润的红色石蕊试纸，变蓝

检验：先通入品红试液，褪色，

除杂：通入碱石灰（除水蒸气）

后加热又恢复原红色；

收集：向下排气法

除杂：通入浓H2SO4（除水蒸气）、

或盛放无水氯化钙、P2O5的干燥管•

⑻氯化氢

收集：向上排气法

尾气回收：

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O【防倒吸】

⑹二氧化碳

制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解

制取方程式：&Cl+H2s。4===

Na2SO4+2HC1?

装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热

制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

检验：通入AgNO3溶液，产生白色沉淀；

制取方程式：

再加稀HNO3沉淀不溶解。

CaCO+2HC1==CaCl+COt+HO

3222除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）

装置：启普发生器

收集：向上排气法

检验：通入澄清石灰水，变浑浊

尾气回收：水【防倒吸】

除杂：通入饱和NaHC（）3溶液（除HC1）,

再通入浓H2SO4（除水蒸气）

收集：排水法或向上排气法

CU+8HNO3（稀）==：

⑼二氧化氮（）

3CUNO32+2NOT+4H2O

装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）

检验：无色气体，暴露于空气中立即变红棕色。

收集：排水法

制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化一还原；⑪一氧化碳

制取方程式：

CU+4HNO3（浓）==CU（NO3）

2+2NO22H2O

装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）

检验：红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，

但无沉淀生成。制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用

收集：向上排气法在蒸储烧瓶里加入浓硫酸，

尾气处理：在分液漏斗里盛放甲酸

制取方程式：HCOOH4CO?+H2O

2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O装置：分液漏斗、圆底烧瓶

检验：燃烧，蓝色火焰；

⑩一氧化氮无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。

除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）

收集：排水法

制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化一还原;

制取方程式：

X可代替启普发生器的装置

二、制取气体装置的选择

解题策略

（1）有关物质的制备，特别是有关气体的制备及性质实验是高考中考查的重要内容。

※应掌握的气体制备实验有：

三种单质32、。2、C12）的制备；

三种氢化物（HC1、H2S、NH.3）的制备；

五种氧化物（CO?、SCh、NCh、NO、CO）的制备；

两种有机物（C2H4、C2H2）的制备。

复习时，除了掌握好教材中经典的制备方法外，还应对药品选择、反应原理进行拓展和创新。

（2）常见气体的制取流程

1.气体发生装置

实验装置举例

固体+液体（或液体+液体）上气体

a：H2、。2、CO2、CL、NH3

b：H2>CO2

2.气体净化装置

1中r

rrnffiaBHa8

ViaiJ

r----J♦

ab

(1)易溶于水或与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。如H2(HC1)、N2(NH3)>N0(NC)2)(括号内

为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的a来除去杂质气体。

(2)酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如C0(CC>2)，可将混合气体通过盛NaOH

溶液的a或盛碱石灰的b或c或d来除去杂质。

(3)还原性杂质可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质可用还原性较强的物质来吸收或转

化。例如CO2(CO),可将混合气体通过盛灼热CuO的e来除去杂质。

(4)选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。如

O2(H2S),可将混合气体通过盛有CuSCU溶液的a除去杂质。

3.常用干燥装置

常用干燥装置洗气瓶干燥管(或U形管)

常用干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)

Cb、SO2、CO2、

不可干燥的气体NH3、HBr、HLH2s等NH

3NO2、HBr等

4.气体收集装置

(1)下列气体可采用排饱和溶液的方法收集

CO2——饱和NaHCCh溶液

SO2——饱和NaHSO3溶液

H2s——饱和NaHS溶液

Cl2——饱和NaCl溶液

(2)如图为“万能”集气装置

“a进b出”可收集密度比空气大的气体.

人如CO?、Cb、HC1等

____“b进a出”可收集密度比空气小的气体.

如H?、NH；,等

集气瓶_盛满水,“b进a出”可收集不溶于水

的气体，如CO、NO等

(1)吸收溶解度较小的尾气(如Cb、S02等)用图A装置。

(2)吸收溶解度较大的尾气(如HC1、NH3等)用图B、C装置。

(3)C0等气体可用点燃或收集于气囊中的方法除去，如图D、E。

(4)用水或溶液吸收气体尾气时可采用下列装置防倒吸(右图)。

6.制备气体实验操作中的先与后

(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。

(2)加入试剂时：先固后液。

(3)实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。

(4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。

(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气。

(6)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。

(7)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水

蒸气。

7.装置气密性的检查

(1)装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进行。

(2)常用方法

方法微热法液差法外压法

北i艘料板

卷)

图例3bn

塞紧橡胶塞，将导气管末端塞紧橡胶塞，用止水夹夹住

具体塞紧橡胶塞，打开止水夹

伸入盛水的烧杯中，用手捂导气管的橡胶管部分，从长

操作推动或拉动注射器

热(或用酒精灯微热)烧瓶颈漏斗向试管中注水

烧杯中有气泡产生，停止微推动注射器之后导管中

停止加水后，长颈漏斗中的

现象热，冷却后导气管末端形成出现一段液柱，且液面差

液面高于试管中的液面，且

说明一段水柱，且保持一段时间不改变，拉动注射器试管

液面差不再改变

不下降中产生气泡

(3)特殊方法

①抽气法或吹气法

图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活

塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。

图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长

A甲乙

颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。

②如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不

变表明装置不漏气，反之则漏气。

（4）解题技巧

①答题模板

装置形成封闭体系f操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）一描述现象f得出结论。

②答题关键词

I.微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。

n.液差（封）法检查：封闭、液差。

③检查较复杂的实验装置气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。

三、依据物质的物理性质选择恰当分离（提纯）方法

（1）“固+固”混合物的分离（提纯）

।加热升华法:如NaCl和卜

人〜均易溶结晶法:如KN。,和NaCl

同用加水

H|难溶+易溶过灌法:如NaCl和Mg（0H）2

虐他-特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

（2）“固+液”混合物的分离（提纯）

「萃取法：如从碘水中提取碘

「互港,蒸发结晶:如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体

固+液TL蒸谯：如用海水获取蒸储水

।不互溶过滤

（3）“液+液”混合物的分离（提纯）

互溶蒸储法:如酒精和水，从石油中

获取汽油、煤油

液+液

不互溶分液法:如油和水、乙酸乙酯和

Na2cOs溶液

1.气体除杂

混合气体除杂试剂分离方法

H2(NH3)浓H2SO4洗气

CI2(HCI)饱和NaCl溶液洗气

CO2(HC1)饱和NaHCCh洗气

CO2(CO)灼热CuO一一

CO(CO2)NaOH溶液洗气

N2Q)灼热铜网

2.固体除杂

无机混合物除杂试剂分离方法

NaCO(NaHCO3)加适量NaOH或加热

23一

NaHCO(NaCO)co和'-_______

3232H2O

NaCl(NH4Cl)加热分解

FeCl2(FeC13)过量Fe粉过滤

FeChCFeCh)通C12

一

l2(SiO2)加热升华

Fe2O3(AbO3)加过量NaOH溶液过滤

NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤

KNO3(NaCl)水结晶、重结晶

炭粉(CuO)稀盐酸过滤

Mg粉(Al粉)加过量NaOH溶液过滤

3.物质的分离装置

(1)适用范围

①过滤：分离不溶于液体的固体和液体混合物。

②分液：分离互不相溶的两种液体。

③蒸储：分离互溶而沸点不同的液体混合物。

④蒸发：加热使溶有不挥发性溶质的溶液沸腾，使溶液浓缩或结晶析出.

⑤灼烧：除去加热易分解的物质。

(2)易错警示

①玻璃棒的作用：

a.引流：过滤或向容量瓶中转移液体等;

b.搅拌：加速溶解，蒸发或固体灼烧时防止局部过热;

C.蘸取：如测定溶液pH。

②温度计水银球的位置：

蒸憎烧瓶支管口处（测量气体的温度）、液体中（测量液体的温度）。

③沸石：做蒸储实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。

四、常考物质检验方法总结

1.气体检验

气体检验方法现象注意

气体为黄绿色，。3、N0

用湿润的淀粉-KI试纸靠近2

C12试纸变蓝也能使湿润的淀粉-KI试

待检气体

纸变蓝

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

HC1冒白烟—

待检气体

品红溶液褪色，加热

S02通入品红溶液，然后加热气体无色有刺激性气味

后又恢复红色

用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝在中学阶段，遇水显碱性

NH3

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟的气体只有NH3

C02将气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊气体无色无味

2.离子检验

离子试剂现象

AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黄色沉淀）、Agl（黄

cr>Br_>rAgNO3溶液、稀硝酸

色沉淀）

soF稀盐酸、BaCL溶液白色沉淀

浓NaOH溶液（加热）和湿润产生无色有刺激性气味的气体，湿润的红色

NH：

的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝

稀H2so4（或硫酸盐溶液）、

Ba2+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

稀硝酸

Fe3+KSCN溶液溶液呈红色

K3[Fe（CN）6]（铁氟化钾）溶液蓝色沉淀

2+

Fe加KSCN溶液后无颜色变化，再滴加氯水变

KSCN溶液、氯水

成红色

火焰呈黄色（Na+）,透过蓝色钻玻璃观察火焰

Na+、K+伯丝、稀盐酸

呈紫色（K，）

3.常考物质性质验证方法总结

待验证的性质常用方法

酸性①pH试纸或酸碱指示剂；②与Na2co3溶液反应；③与锌反应

①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液的酸碱性；③测定稀释前后溶液

弱酸或弱碱

的pH变化

氧化性与还原剂（如KI、SO2、HzS）反应，产生明显现象

还原性与氧化剂（如酸性KMnCU溶液、滨水、浓HNO3）反应，产生明显现象

某分散系为胶体丁达尔效应

比较金属的①与水反应；②与酸反应；③金属间的置换反应；④原电池原理；⑤电解

活动性原理；⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；⑦金属阳离子的氧化性

比较非金属①非金属间的置换反应；②与氢气反应的难易；③气态氢化物的稳定性、

的活动性还原性；④最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

比较酸（碱）的酸

较强的酸（碱）制得较弱的酸（碱）

（碱）性强弱

五、实验操作中的“第一步"

（1）气体的制取以及性质的检验——检验装置的气密性。

（2）滴定管、容量瓶、分液漏斗使用时——查漏。

（3）天平使用时——调“0”点。

（4）点燃可燃性气体——检验纯度。

（5）用试纸定性检验气体——润湿。

六、常考知识要点回扣

（-）重要仪器的使用

1.可以直接加热的仪器有试管、用烟、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。

加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。

2.标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。

3.“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量

筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边（标尺中央是一道竖线，非零刻度）。

4.药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸（腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容

器中），再放药品称量：加热后的药品先冷却后称量。

5.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。

如量取3.0mL液体用10mL量筒；量取21.20inL高钛酸钾溶液用25mL的酸式滴定管；配制100mL

15%的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。

6.使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

7.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锈酸钾溶液的试剂瓶用热

的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸储

水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。

8.实验操作中的“第一步”：（1）气体的制取以及性质的检验——检验装置的气密性；（2）滴定管、容

量瓶、分液漏斗使用时——