高中化学：必修二物质的结构和性质专项训练（二）

2020—2021学年人教版（2019）选择性必修二

物质的结构和性质专项训练（二）

L下列能级中轨道数为3的是（）

A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级

2.下列说法中正确的是（）

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.3P2表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数依次增多

3.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（）

A.Be、Mg、CaB.Na、Mg、Al

C.He、Ne、ArD.Li、Na、K

4.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的

是（）

A.FeB.MgC.PD.Li

5.下列说法正确的是（）

A.有机物CH,有两个兀键，2个。键。

B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。

C.Na+的电子排布式为Is22s22P63sl

D.CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型

6.以下说法哪些是正确的（）

A.氢键是化学键

B.甲烷可与水形成氢键

C.乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键

D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

7.下列氯元素的含氧酸酸性最强的是（）

A.HC10B.HC102C.HCIO3D.HC104

8.下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP，的是（）

A.BE,B.CH4C.SO2D.CO2

9.下列属于配合物的是（）

A.NH4C1B.Na2co3

C.CuSO4D.[Co（NH3）6]C13

10用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120。的是（）

A.CO2B.H2OC.BF,D.NH3

11.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）

困rwi网wn

A.2s2PB.2s2P

回IMH1国用flfl

C.2s2PD.2szp

12.下列粒子属等电子体的是（）

A.NO和。2B.CHq和NH：C.NH］和H2O2D.HC1和

H20

13.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A.Na+:Is22s22P6B.F:Is22s22Ps

C.O2-:Is22s22P4D.Ar：Is22s22P63s23P6

14.下列说法中，正确的是（）

A.冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

15.下列化学键中，键的极性最强的是（）

A.C—FB.C—OC.C—ND.C—C

16.下列表达方式错误的是（）

A.co,的分子模型示意图：底、B.HC1的结构式H-C1

公

Cyp3杂化道图：&餐D.71电子云图:

17.下列比较正确的是（）

A.第一电离能：［（Na）＞L（Cl）B.原子半径：r（c）＞r（N）

C.能级能量：E（2s）＞E（3s）D.电负性：0原子〉F原子

18.下列分子中，只有。键而没有兀键的是（）

A.N2B.CH4C.CH2=CH2D.CH三CH

19.下列物质中，难溶于cci,的是（）

A.碘单质B.水C.苯D.汽油

20.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的

最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的领原子数和这种晶体材料

的化学式分别是（各原子所带电荷均已略去）（）

△Ba

OTi

•O

A.8；BaTi8O12B.8；BaTiO3C.6；BaTiO3D.3；BaTi2O3

21.下列有机化合物中含有手性碳原子的是（）

A.CH3CH（CH3）IB.CH3cH20H

C.CH3cH（OH）CH2cH3D.CH3CH2CH（OH）CH2CH3

22.三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面三角形,下列关于三氯

化磷分子的立体构型是三角锥形理由的叙述正确的是（）

A.PCk分子中三个共价键的键长、键角都相等

B.PCL分子中的P-C1键属于极性共价键

C.PCL分子中三个共价键的键能、键角均相等

D.PO,分子中三个共价键的键长、键角都相等,键角是107。而不是120°

23.如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五

种元素的叙述中，正确的是（）

A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B.X、Z元素都能够形成双原子分子

C.键能W—H>Y—H,键的极性Y—H>W—H

D.键长X—H<W—H,键能X—H<W—H

24.下列描述中不正确的是（）

A.cs?为V形的极性分子

B.cio中勺空间构型为三角锥形

C.SFe中有6对完全相同的成键电子对

D.SiF4和so；-的中心原子均为sp3杂化

25.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）

A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点

B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列

C.固体食盐、水晶、塑料、胆矶、玻璃均属于晶体

D.鉴别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性

26.下表为元素周期表前三周期的一部分:

(1)判断XYZWR

(写元素符号)。

⑵写出X的氢化物的化学式；,W的氢化物的化学式

,其沸点比较：>(填化学式)

(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作

为基态原子的电子排布图是因为它不符合。

(4)以上五种元素中，(填元素符号)元素第一电离能最大。

元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为

27.化合物YX2、zx?中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p

能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等

于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中

位于同一主族。回答下列问题：

(1)X的电子排布式为,Y的电子排布图为；

(2)zx?的分子式是,分子构型为oYX?的电子式是

，分子构型为，中心原子发生了杂化。

(3)Y与Z形成的化合物的分子式是—oY的氢化物中分子构型为正

四面体的是(填名称)，键角为—，中心原子的杂化形式为

____________________________O

(4)X的氢化物的分子构型为,键角为,中心原子的杂

化形式。

28.4种短同期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息①：原子半径大小：A>B>C>Do

信息②：四种元素之间形成的某3种分子的比例模型及部分性质：

及)

甲乙丙

是地球上最常见的物质之一，常温

无色，无味且易弱酸，有强氧化

为液态，是包括人类在内所有生命

燃，是21世纪的性，可以用于消

生存的重要资源，也是生物体最重

主要能源毒、杀菌

要的组成物质

请根据上述信息回答下列问题。

⑴甲、乙、丙中含有的共同元素是(填名称)。

(2)B元素在周期表中的位置为0

(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是(填元素符号)。

(4)丙的电子式为,丙与so?水溶液可发生氧化还原反应，生成两

种强酸，化学反应方程式为o

29.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、

co2、凡等）与应混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

⑴上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的核外电

子排布式：O

⑵根据等电子原理，写出co分子的结构式：o

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制CU（OH）Z的碱性溶液反应生成

加0沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是;甲

醛分子中碳原子轨道的杂化类型为O

②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中。键的数目为

30.下表是周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是（填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞

的结构特点如下图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面

心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。

O•一②

°o°°f

◎）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量

石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

a.分子中含有氢键b.属于非极性分子

c.含有4个。键和1个兀键d.该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

(4)某元素的外围电子排布式为ns'p-,该元素可与①形成三角锥形的分子

X,X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

_____________________________________________________________________O

(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是

,反应的离子方程式o

参考答案

1.答案：B

解析：A.s能级有1个轨道,A错误;B.p能级有3个轨道,B正确;C.d能级

有5个轨道,C错误;D.f能级有7个轨道,D错误,答案选Bo

考点：

考查能级轨道的判断

2.答案：A

解析：3P能级有3个原子轨道，故B错误。同一原子中，1s、2s、3s上电

子的能量逐渐增大，故C错误。2p、3p、4P能级的轨道数都是3个，故D

错误。

3.答案：B

解析：同周期中，从左到右第一电离能由小到大，同主族中从上到下，第一电

离能由大到小，故A、C、D正确,B不正确。

4.答案:C

解析：A、Fe的外围电子排布为3d64s2,属于d区元素，故A不符合；

B、P的外围电子排布为3s23Pt所以p区元素，故B不符合；

C、Mg的外围电子排布为3s2,属于s区元素，故C符合；

D、Cu属于d区元素，故D不符合；

5.答案：D

解析：A.CH,中4个c-H键均为单键，单键均为。键，则不含兀键，故A

错误；

B.CO和电为等电子体,原子总数相同，价电子总数相等，结构相似，但化学性

质不同,co有毒,此没有毒，故B错误；

C.Na+的最外层为8电子稳定结构，则Na+的电子排布式为Is22s22P3故C错

误；

D.co?分子中中心原子碳是sp杂化，所以co2分子的构型为直线型，故D正

确；

6.答案：C

解析：氢键仍属于分子间作用力，不属于化学键，它普遍存在于电负性很

大的N、0、F原子与氢原子之间，不但可以存在于分子间也可以存在于

分子内。故C正确；由于碘化氢的分子量大于氯化氢，使其分子间力相对

较大，使其沸点也相对较高。

7.答案：D

解析：一般认为，成酸元素的化合价越高其本酸性越强，故氯呈最高正价

的HC104的酸性最强。

8.答案：B

解析：A.BE,分子中价层电子对个数=3+12(3-3xl)=3,中心原子杂化类型为

sp?杂化，故A错误；

B.CH,中C原子杂化轨道数为4+12x(4-4xl)=4,中心原子杂化类型为sp3杂

化，故B正确；

C.so2中S原子杂化轨道数为2+12x(6-2x2)=3,中心原子杂化类型为sp2杂

化，故C错误；

D.cs中C原子杂化轨道数为2,中心原子杂化类型为sp杂化，故D错

误；

9.答案：D

解析：A.氯化镂属于简单化合物，不含配体所以不是配合物，故A错

误；

B.碳酸钠属于一般化合物，不含配体所以不是配合物，故B错误；

C.五水硫酸铜属于一般化合物，不含配体，所以五水硫酸铜不属于配合

物，故C错误；

D.C。(NH3)6C13中CO提供空轨道,NH3中的N原子提供孤对电子，形成配位

键，属于配合物，故D正确；

10.答案:C

解析：A.根据VSEPR模型计算,co2中心原子无孤电子对，与2个O原子形

成2个共价键,c。?分子构型为直线形,分子的键角为180。，故A错误；

B.根据VSEPR模型计算,H2O中心原子有2个孤电子对，与2个O原子形

成2个共价键,H?O分子构型为V形,分子的键角为104.5°,故B错误；

C.根据VSEPR模型计算,BE,中心原子无孤电子对，与3个F原子形成3个

共价键,BF,分子构型为平面三角形,分子的键角为120°,故C正确；

D.根据VSEPR模型计算,NH3中心原子有1个孤电子对，与3个H原子形成

3个共价键,NHs分子构型为三角锥形，分子的键角为107°,故D错误；

11.答案：C

解析：A、不正确,2s能量低，应选排满;B、不正确，违反洪特规则;C、正

确;D、不正确,2s能量低，应选排满;选C。

12.答案：B

解析：原子数和电子数分别都相等的是等电子体,A中电子数不同,C、D中

原子数和电子数分别都不同，答案选B。

13.答案：C

解析：由构造原理知,s能级只有1个轨道，最多可容纳2个电子,p能级有3

个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的能级开始填充，填满一个

能级再填一个新能级,cr应是C1原子得到1个电子形成的稳定结构，所以cr

的电子排布式应为Is22s22P63s23P6。

14.答案：B

解析：A.冰熔化克服氢键，属于物理变化，H-0键没有断裂，故A错

误；

B.影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，

键能越大，熔点就越高，故B正确；

C.影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键

能无关，故c错误；

D.分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作

用力影响物理性质，故D错误.

故选B.

15.答案：A

解析：同周期元素，随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F,0,N,C

这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，所以CF极性最大，

选Ao

16.答案:A

解析：A.二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳正确的比例模型为

B.氯化氢为共价化合物，HC1中含有1个H-C1共价键，用短线代替所有

的共用电子对即为结构式，则HC1的结构式为：H-CL故B正确；

c.ns轨道和np轨道转化成为四个等价的原子轨道，一个s轨道和3个p轨

道杂化，形成4个杂化道，其空间构型是正四面体构型，故C正确；

D.K键是由两个原子的P电子肩并肩重叠形成的,所以其电子云图为：

故D正确；

17.答案：B

解析：A.金属性越强，第一电离能越小，则第一电离能：L(Na)<L(Cl),

故A错误；

B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(C)>r(N),故B正确；

C.能层越高，能量越高，则能级能量：E(2s)<E(3s),故C错误；

D.非金属性越强，电负性越大，则电负性：。原子<F原子，故D错误；

18.答案:B

解析：A.此中，存在N三N,有1个。键和2个兀键，故A不选；

B.CH3cH3中，存在C-C、C-H,只有o键而没有兀键，故B选；

C.CH2=CH2中,存在C=C,有。键和兀键，故C不选；

D.CH三CH中，存在C三C,有o键和K键，故D不选；

19.答案:B

解析：碘单质、苯、甲烷都是非极性分子易溶于非极性溶剂CC1J水是极

性分子难溶于cci「故选B。

20.答案:B

解析：1个晶胞中1个Ti与3个。原子紧邻,在整个晶体结构中位于顶点

的1个Ti被8个晶胞共用，位于棱上的1个。被4个晶胞共用，所以与每个

八相邻的氧原子数为8x3x工=6

4

，晶体材料的化学式为BalV^。

21.答案：C

解析：A.中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有3个相同的甲基，不

具有手性，故A错误；

B.中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有2个相同的H原子，故B

错误；

C.与-0H相连的C连接4个不同的基团，为手性碳原子，故C正确；

D.中心碳原子有4个共价键但4个共价键中有2个相同的乙基，故D错

误；

22.答案:D

解析：由PQ分子中三个共价键的键长、键角都相等知，PQ有可能是平面

正三角形，由键角是107。而不是120。知,PCL分子为三角锥形。

23.答案：B

解析：

24.答案:A

解析：A.CS?中价层电子对个数键个数+孤电子对个数=2+工(4-2x2)

2

=2,且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；

B.cq中价层电子对个数=。键个数+孤电子对个数=3+工(7+1-3X2)

2

=4,且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；

C.SFf中价层电子对个数键个数+孤电子对个数=6+：