高考全国化学一轮复习课时规范练2氯及其重要化合物

课时规范练2氯及其重要化合物

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基础巩固

1.有关C12的性质，下列说法不正确的是（）

A.C12有毒但可用于自来水消毒

B.能与NaOH溶液反应生成两种正盐

C.能与Fe反应生成FeCb

D.一定条件下与压反应产生苍白色火焰

解析|氯气可用于自来水消毒,A项正确;反应Cl2+2NaOH^NaCl+NaClO+H2O生成两种正盐为NaCl

和NaC10,B项正确;因为氯气具有强氧化性，与Fe反应时生成FeCh,C项错误;氧气在氯气中燃烧发

出苍白色火焰,D项正确。

2.下列说法不正确的是（）

A.漂白粉可用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速退色,不涉及氧化还原反应

C.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

D.清洗碘升华实验所用试管,先用酒精清洗，再用水清洗

居B

解析|B项，红色退去是HC1O表现强氧化性，错误;D项,碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘,又由于酒精与

水互溶，再用水清洗即可洗净,正确。

3.（2020东北育才中学模拟）下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又退色的是（）

①C12②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液

⑤木炭⑥NazCh

A.①③④B.①②③⑥

C.②③④D.①③④⑤⑥

薛A

甄①Cb与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使

溶液退色;②盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，不能退色;③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊

溶液由紫色变红，后退色;④盐酸酸化的漂白粉溶液中含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变

红，后退色;⑤木炭不能使紫色石蕊溶液变红;⑥NazCh与水反应生成碱，使紫色石蕊溶液变蓝,NazCh过

量时溶液会退色。

4.（2020江苏无锡调研）下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氧化锦的实验，能达到实验目的的是

（）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锌和浓盐酸反应后的溶液

D.用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2-4H2O

答案|c

II助用二氧化镒与浓盐酸反应制取氯气需要加热,A不能达到实验目的;气体通过乙装置时应长进短

出，除杂试剂应选用饱和食盐水,B不能达到实验目的;二氧化镒不溶于水,C能达到实验目的;蒸干溶

液会引起MnCl2-4H2O分解,D不能达到实验目的。

5.（2020福建三明调研）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质,下列实

验现象和结论一致且正确的是（）

A.加入有色布条，退色，说明溶液中有CL存在

B.溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味,说明有CL存在

C.先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有C1存在

D.新制氯水放置数天后酸性将减弱

I解析I次氯酸有强氧化性能使有色布条退色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中

有HC1O存在,A错误;氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，

说明有CL分子存在,B正确;盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银

白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误;氯水放置数天后,次氯酸分解生成盐酸，溶液酸性增

强,pH将变小，故D错误。

6.向含有FeBrz、Feb的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红

色,若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（）

A.通入氯气后的溶液中一定不存在I

B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化

C.原溶液中的Br可能被氧化

D.若取少量所得溶液,再加入CC14充分振荡,静置、分液，下层溶液呈紫红色

薛B

触折|还原性强弱顺序为I>Fe2t>Br,溶液变为血红色说明Fe?+被氧化成Fe3+,即I已全部被氧化，溶液中

一定不存在I,A项正确;Fe2+可能全部被氧化，也可能是部分被氧化,B项错误;因为只说明溶液变为血

红色，因此Br可能被氧化,C项正确;根据选项A的分析以及碘单质易溶于有机溶剂,CCI4的密度大于

水，故下层溶液呈紫红色,D项正确。

7.（2020湖北武汉二中月考）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹

持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞ao

IV.……

（1）A中产生____________色气体。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象

是o

(3)B中溶液发生反应的离子方程式

是O

(4)为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象

是。

⑸过程III实验的目的

是O

(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减

弱。

彝⑴黄绿(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝

(3)C12+2Br=Br2+2Cl

(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡,静置后CC14层变为紫红色

(5)确认C的溶液中反应后无CL,排除CL对澳置换碘实验的干扰

(6)原子半径逐渐增大

颤(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2o

(2)CL遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应Cb+2KI^l2+2KCl,产生的b使淀粉变蓝，可以证明

CL的氧化性强于12o

(3)B中CL与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2+2Br-2C1+Br2o

(4)C中NaBr与CL反应生成NaCl和Bn,将C中溶液滴入D中，振荡时发生反应

Br2+2KI—L+2KBr,静置后D中溶液分层，下层为碘的CCL溶液，显紫红色，可以说明澳的氧化性强

于碘。

(5)过程HI的B中溶液由黄色变为红棕色说明仍有Bn生成，由于B与C中溶液相同，故C中通入

CL不足,NaBr过量，则C的黄色溶液中无Cb,可排除对澳置换碘实验的干扰。

(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从C1到I,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

能力提升

8.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnC»4晶体滴加一

滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知:2KMnC>4+16HCl（浓）==2KCl+5Cl2t+2MnC12+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选

实验现象解释或结论

项

a处变蓝,b处变

A氧化性:Ck>Br2>l2

红棕色

C处先变红，后退氯气与水生成了酸性物

B

色质

氯气与水生成了漂白性

Cd处立即退色

物质

De处变红色还原性:Fe">Cl

答案|D

解析|a处变蓝、b处变红棕色，说明CL分别与KI、NaBr反应生成12、Bn,可证明氧化

性:C12>l2,Cb>Br2,无法证明b与Br2的氧化性的强弱,A错误;c处先变红，证明Cb与水反应生成酸性

物质,后退色，证明Cb与水反应生成具有漂白性的物质,B错误;d处立即退色,也可能是因为CL与水

生成酸性物质中和了NaOH,C错误;e处变红说明CL将Fe?+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>C1,D正确。

9.（2020四川广安质检）澳化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成

卤化物，它也能与水发生反应IBr+H2O—HBr+HIO,下列有关IBr的叙述不正确的是（）

A.在很多反应中IBr是强氧化剂

B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NalO

薛B

解析|lBr中碘为+1价,;臭为1价,IBr是一种强氧化剂。故A正确;IBr与水的反应不是氧化还原反应，

故B错误;已知IBr与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与AgNCh溶液反应会生成AgBr沉淀，

故C正确;已知IBr与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与NaOH溶液反应时生成NaBr和

NalO,故D正确。

10.将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol-L1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成

NaCl、NaClO、NaCICh共存体系。下列判断正确的是()

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B.〃(Na+)：〃(C1)可能为7：3

C.n(NaCl)：„(NaC10)：”(NaClCh)可能为11：2：1

D.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<"<0.25

廨析|反应后混合体系中没有NaOH,根据钠元素守恒7?(NaOH)=n(NaCl)+„(NaC10)+n(NaC103)=0.03

LxlOmolL^O.3mol,根据氯原子守恒有2〃(。2尸〃(NaCl)+〃(NaClO)+〃(NaClC)3)=0.3mol,参加反应的

氯气n(Cl2)=0.15mol,A项错误。CL发生了两个反应:Cb+ZNaOH-NaCl+NaClO+HzO、

3cl2+6NaOH——5NaCl+NaCK)3+3H2O,氧化产物只有NaClO时,"(Na+):“(Cl)最大为2：1;当氧化产

物为NaCICh时,〃(Na+):〃(C1)最小为6:5;当体系中NaClO和NaCICh共存时,〃(Na+)"(C1)应介于

两者之间，即6：5<«(Na+)：M(C1)<2：1,因7：3>2：1,B项错误。若“(NaCl)=llmokn(NaC10)=2

mol、«(NaC103)=lmol,生成NaC10>NaCICh失去的电子为2mob1+1mol><5=7mol,生成NaCl获得

的电子为Hmolxl=llmol,得失电子不相等,C项错误。由3Cl2+6NaOH-5NaCl+NaC103+3H20>

Cl+2NaOH^NaCl+NaClO+HO可知,氧化产物只有NaCICh时,转移电子最多，为0.3molxf=0.25

22O

1

mol;氧化产物只有NaClO时,转移电子最少，为0.3molx1=0.15mol,当NaClO和NaCICh共存

时,0.15<〃<0.25,D项正确。

11.将一定量的氯气通入50mL浓度为10.00mol-L1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全

反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaCICh共存体系。下列判断不正确的是()

A.n(Na+)：”(Cl)可能为6：5

B.反应共消耗氯气为0.25mol

C.w(NaCl)：nCNaClO)：”(NaClCh)可能为10：5：1

D.若该体系中«(NaCl)=0.375mol,则反应中共转移电子0.375mol

慈A

解析〃(NaOH)=10mol-L'xO.OSL=0.5mol,氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaCICh,根

据钠元素守恒”(NaOH尸"(NaCl)+"(NaC10)+〃(NaClC>3),再根据氯元素守恒有

2"(C12)="(NaCl)+〃(NaC10)+"(NaC103),根据得失电子守恒得"(C1)=〃(C10)+5"(C10)根据方程式

Cl2+2NaOH^NaCl+NaClO+H2O>3C12+6NaOH^5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产物只有

NaClO时,〃(Na+):“(Cl)最大为2：1,当氧化产物只有NaCICh时,〃(Na+)：〃(C1)最小为6:5,故反应后

的溶液中6：5<w(Na+)：M(C1)<2：1,A项错误;根据氯元素守恒有

2〃(C12)=〃(NaCl)+〃(NaC10)+"(NaC103)=0.5mol,故参加反应的氯气n(C12)=0.25mol,B项正确;根据电

子守恒得"(C1尸"(C1O)+5"(C1C)3),若“(NaCl):"(NaClO)：n(NaC103)=10:5：1,符合电子守恒关

系,C项正确;NaCl是还原产物,NaClO和NaClO3均为氧化产物,当"(NaCl)为0.375mol时，氯气与氢

氧化钠浓溶液反应共转移电子一定是0.375mol,D项正确。

12.某校化学兴趣小组为研究Cb的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其

中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。

(1)实验室利用二氧化锌和浓盐酸制备氯气的化学方程式

为。

(2)装置II的作用

是O

(3)实验过程中，装置IV中的实验现象

为______________________________________________________________________________________

;发生反应的化学方程式

为______________________________________________________________________________________

(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期

现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置__________与之间添加如图中的—

(填序号)装置,该装置的作用

是______________________________________________________________________________________

(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的离子方程

式:______________________________________________________________________________________

答案|(1)MnC)2+4HCl(浓)一M11CI2+CI2T+2H2。

(2)除去氯气中的氯化氢气体

(3)无色溶液变蓝色C12+2KI-I2+2KC1

(4)11III@干燥C12

(5)C12+2OH-Cl+C10+H20

颤(1)实验室用二氧化镒和浓盐酸在加热的条件下制备氯气。

(2)加热时浓盐酸中的氯化氢气体易挥发，会导致氯气中混有HC1杂质，装置II的作用是除去氯气

中的氯化氢气体。

(3)氯气的氧化性强于碘，故氯气能把KI中的碘置换出来，所以装置IV中的实验现象为无色溶液

变蓝色。

(4)从装置n出来的是湿润的氯气，能够使干燥的品红试纸退色，要观察到“a无明显变化”这一预

期现象，需要在II与III之间添加装置④来干燥Cb,从而达到预期效果。

(5)防止尾气污染空气，应用氢氧化钠溶液除去氯气。

拓展深化

13.(2020湖北三市联考)为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质

进行如下探究实验,根据实验回答问题。

［实验一］氯气的制取

(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。

每个虚线框表示一个单元装置,请将下列装置的错误之处进行改正__________(用文字描述)。

［实验二］探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674°C，沸点为1023°C;三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃

条件下氯化亚铁与氧气可能发生反应12FeC12+3O2=^Fe2O3+8FeC13,4FeCl2+3O2=^Fe2O3+4C12,

该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(2)实验装置的合理连接顺序为A--E。

(3)假设加热装置中的物质完全反应，则反应后剩余固体的化学式是。请设计

实验方案验证你的假设o

(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法o

［实验三］卤素化合物之间反应实验条件控制的探究

(5)在不同实验条件下KCICh可将KI氧化为b或KIO3O下面是该小组设计的一组实验数据记录表

(实验控制在室温下进行)：

试管标号1234

0.20molUKI溶

1.01.01.01.0

液/mL

KC103(s)/g0.100.100.100.10

6.0molL1HSO

2403.06.09.0

溶液/mL

蒸馈水/mL9.06.03.00

实验现象

①该组实验的目的是o

②2号试管反应完全后,取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KC1,写

出发生反应的离子方程式:»

宣(1)②中试剂换为饱和氯化钠溶液，③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管

(2)D—B—FTD

(3)Fe2O3取少许样品加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，呈现红色

(4)先把F中的固体溶解于浓盐酸中,然后加水稀释

(5)①探究其他条件相同时，溶液的酸性对反应产物的影响②CQ+6I+6H+——C1+3I2+3H2O

|解析|⑴装置①中发生的反应为2KMnO4+16HCl(浓)-2KCl+2MnCb+5C12T+8H2。,由于盐酸具有挥

发性，制得的Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)o装置②中试剂用于除去HCl(g),NaOH溶液不仅吸收

HCl(g)而且吸收CL,应将装置②中的NaOH溶液改为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液);装置③中浓硫

酸用于干燥Cb,应将装置③中导管改为长进短出;装置④