高中化学电化学知识要点

一、电化学四极

正负极是根据物理学上的电位高低而规定的，多用于原电池。正极电

位高，是流入电子（外电路）的电极；负极电位低，是流出电子（外电

路）的电极。

阴阳极是化学上的规定，多用于电解池或电镀池。阳极是指发生氧化

反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。

二、电化学中四个池子

1.原电池：化学能转化为电能的装置，除燃烧电池外，一般有活泼

金属组成的负极。

2.电解池：电能转化为化学能的装置。

3.电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置，

镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，电镀液含有镀层

金属离子。

4.电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，待提纯的金属

接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属

的阳离子。

三、原电池电极的四种判断方法

1.根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金

属或导电的非金属及金属氧化物作正极。

2.根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负

极，反之为正极。

3.根据原电池的反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原

反应的为正极。可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酉太、湿润的KI淀粉

等)的显色情况，推断该电极是H+还是0H—或I—等放电，从而确定

正、负极。如用酚酰:作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性

质为碱性，是H+放电导致c(OH—)>c(H+),H+放电是还原反应，故

这一极为正极。

4.根据两极现象判断：溶解或质量减少的一极为负极，质量增加或

有气泡产生的一极为正极。

四、电解的四种类型

1.只有溶质发生化学变化

如用惰性电极电解CuC12溶液、HC1溶液：

CuC12Cu+C12f；2HC12H2f+C12f

2.只有水发生化学变化

如惰性电极电解H2s04、NaOH、Na2s04溶液的电极反应均为：

2H202H2f+02f

3.溶质、水均发生化学变化

如惰性电极电解CuS04溶液：2CuS04+2H202H2S04+2Cu+02f

惰性电极电解NaCl溶液：2NaCl+2H202NaOH+H2f+C12f

4.溶质和水均未发生化学变化

如铁器上镀铜，阳极铜棒：Cu—2e-=Cu2+,阴极铁器：Cu2++2e-=Cu

五、书写电极反应的四原则

1.加和性原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个反应式之和，

若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电

极反应式。

2.能否共存原则：因为物质得失电子后在不同的介质环境中所存在

的形式不同，所以电极反应式必须考虑介质环境。碱性溶液中C02不

可能存在，也不可能有H+参加反应；当电解质溶液成酸性时，不可

能有0H一参加反应。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极

反应式：CH4+100H——8e-=C032-+7H20；正极反应式：202+4H20+8e

-=80H-o

3.加氧失氧原则：加氧时，就在反应物中加H20（电解质为酸性时）

或0H—（电解质溶液为碱性或中性时）；失氧时，就在反应物加H20（电

解质为碱性或中性时）或H+（电解质为酸性时）。如“钮扣”电池以

KOH为电解质溶液，其总反应式为：Zn+Ag20+H20=2Ag+Zn（OH）2,负

极Zn-Zn（0H）2,根据加氧原则，负极反应式为：Zn+20H——2e-

=Zn（OH）2；正极Ag2O-Ag,根据失氧原则，正极反应式为:Ag2O+H2O+2e

-=2Ag+20H-o

4.中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液环境中，通过金属吸

氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。如银锌电池、

铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料