高中化学综合测试卷含答案

高中化学综合测试卷含答案

一、单选题

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒

B.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%

B.“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒

C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

D.洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用

3.下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）

A.图1装置：吸收少量Cl2

B.图2装置：从KI和匕的固体混合物中回收12

C.图3装置：制取少量CO2气体

D.图4装置：分离CCL萃取碘水后的有机层和水层

A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放

较大的热量

B.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C.Ba2+浓度较高时危害健康，但Bas。,可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳

米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

5.根据已有知识判断下列说法错误的是（）

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A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶

B.汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染

C.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果

D.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性

6.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸

B.医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解

C.氨氮废水（含NH4+及N&）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D.古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂

7.某同学想用实验证明高锯酸钾溶液的紫红色是MnO厂离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他

设计的下列实验步骤中没有意义的是

A.将高镒酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色

C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应

D.在高镒酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO厂离子为紫红色

8.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A.陶瓷主要化学成分是二氧化硅

0CHj

B.聚乳酸（||）是由加聚反应制得

-£-C—CH—O^r

C.“纳米铜”能与稀硫酸反应生成氢气

D.“碳纳米泡沫”与金刚石互为同素异形体

9.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移

动，得出此规律的科学家是谁？

A.门捷列夫B.范德华C.勒夏特列D.盖斯

二、填空题

10.积极主动学习化学知识，培养提高学科核心素养，发挥化学学科的重要作用，科学、安全、有

效和合理地开发自然资源和使用各种化学品，实现人类可持续发展。以“陆、海、空”即物质的固、

液、气三种状态为线索，理解和记忆一些常识性化学知识是有效的学习方式之一。

⑴工业上所说的“三废”是指o

⑵石油经常压蒸储和减压蒸储可得到、、_______三种状态的产品。

⑶正常雨水的pH约为5.6,是因为空气中含有气体的缘故；海水中的镁元素处于

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(填“游离态”或“化合态”)从海水中提取氯化镁的反应________(填“是”或“不是")氧化还原

反应；无论海水资源还是陆上矿物资源，工业上冶炼镁、钾和钠的常用方法是o

⑷以乙烯制环氧乙烷，有两种方法(环氧乙烷沸点10.4℃,与水任意比互溶)

方法一：总反应为CH2=CH2+Cl,+Ca(OH)2->H;<AH:+CaCl2+H2O

方法二：2c耳=(3达+02—^2H;<AH，

相对方法一，方法二通常条件反应混合物状态单一，产物易液化分离，除此之外的突出优点是：

11.生活处处有化学。

(1)煤、石油和称为化石燃料，燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有(答出一

点即可)。

(2)请写出“加碘盐”中加入的碘酸钾(化学式为KIO3)中碘元素的化合价为

(3)扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是o

(4)治疗胃酸过多的药物中常含有AKOU%,试用化学方程式表示其治疗原理______________

(5)下列净化水的过程中，说法不正确的是(填字母).

A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质

B.明研可以使硬水转化为软水

C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌

D.净水方法中，净化程度最高的是蒸储

12.健康人体内含铁元素大约2~3g,人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，FX+易被

吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，

呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检

测“速力菲”药片中FU+的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1的名称是试剂2的名称是

(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是一。

(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同

时服用维生素C,说明维生素C具有—性。

(4)不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,溶液中白色沉淀Fe(0H)2更易被02氧化，请写出反应的化

学方程式一，现象为一。

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13.阅读下面两条科普信息，回答有关问题：

一个体重50kg的健康人身体中含铁2g,这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以FB+

和Fe＞的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸

亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：

在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的

皮鞘（可以用Fe2（）3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2,

反应后CO2转变成有机物（用甲醛（2凡0表示）。

（1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相

互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有性，铁离子具有性，第二则则信

息中CO?是剂。

（2）铁酸钠（NazFeO,是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锦酸钾更强，

本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

_Fe（NO3）3+—NaOH+_J-—gFeCV—NaNCV—NaCl+一氏0

①配平上述反应，并分析______元素被氧化，当生成3moi还原产物时，转移电子的总数为；

②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是o

14.化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

⑴普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为NazCaSieOu，以氧化物形式可表示为

⑵缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁

制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通

入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式o检验棕黄色溶液是否有Fe2+,

可选用的试剂为（填字母）。

A.稀硝酸B.浓硫酸C.KSCN溶液D.酸性高镒酸钾溶液

⑶实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓

度偏高的是（填字母）。

A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水

B.移液时不小心溅出少许溶液

C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D.定容时俯视容量瓶刻度线

E.未洗涤烧杯和玻璃棒

15.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是（填序号）o

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①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物

①食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

①禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

①洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化

①随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化

变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

①现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们都属于碳氢化合

物

①福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

①为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

16.（1）材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料

中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，庸纶（俗称人造羊毛），汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的

有写一种），属于有机合成高分子材料的是（写一种）；

（2）人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等

气体会导致（填“酸雨”或“臭氧空洞”）；排放含（填"磷”或“钠”）的化合

物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素（写元素名称），

会对居室内造成放射性污染等等；

（3）垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：

放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻

璃瓶、废纸片混杂其中….请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：。

17.命题双向细目表

题接受、吸收、整合信息能分析和解

题型考试内容

号力能力

1化学与环境

2化学用语<

单项选择题3物质的性质与用途V

4离子共存

5元素周期表、元素周期律

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6实验操作V

7离子方程式正误V

8化学反应V

9物质间转化V

10原电池、钢铁腐蚀

11化学反应原理V

12有机物相关性质V

13化学实验及现象判断V

不定项选择

题

14溶液中微粒浓度大小比较V

15化学平衡V

16工业流程背景下元素化合物知识

17官能团、同分异构体、有机反应及有机合成V

18离子反应书写、实验操作及计算V

非选择题

19实验综合考察VV

20盖斯定律、化学平衡移动、电化学VV

电子排布式、化学键、杂化、第一电离能、等

21V

电子体

18.通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的

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A.吸附性B.还原性C.稳定性D.氧化性

三、推断题

19.某同学对物质X(由三种短周期元素组成的纯净物)进行探究。已知X相对分子质量为135,

能与水剧烈反应，生成2种酸，现对物质X进行了如下实验，假设各步反应均完全，反应中气体

完全逸出。(已知：AglS04微溶于水，可溶于硝酸)

(1)X的化学式是,X-A的化学反应方程式是

(2)溶液B中某成毋能陶，固体反应产生黄绿色气体，请写出该离子方程式

四、计算题

20.现有一定量含有Na0杂质的Na0试样，用下图的实验装置测定Na0试样的纯度(可供选用的

22222

反应物只有CaCO固体、6mol•LT盐酸、6mol硫酸和蒸储水)。

3

他M籀

ABCDEFG

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用。

⑵装置B的作用是o装置E中碱石灰的作用是o

(3)装置D中发生反应的化学方程式是。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na0

22

试样的纯度为O

21.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,

得到密度为1.15g・cm-3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液中溶质的质量分数为一o

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⑵混合后溶液中溶质的物质的量浓度为—。

(3)在1000g水中需溶解molKNC)3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

五、综合题

22.在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铀(CeO2)o

⑴在空气中煨烧Ce(OH)CC)3可制备CeO2，该反应的化学方程式______________；

(2)已知在一定条件下，电解熔融状态的CeC)2可制备，写出阳极的电极反应式：。

⑶某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2,Fe2O3,CeC)2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料,

设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁镂。

•tN<»*)

*Ca(M)>^Uc«(ON)«^a

①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净，沉淀洗涤的的操作是。

②反应①的离子方程式为。

③操作I的名称是。

④已知：M[Ce(OH)4]=208g/mol,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度的流程为：称取

0.600gCe(OH)4样品一加硫酸溶解一用0.lOOOmol/LFeSC^标准液滴定，消耗25.00mL标准液。

该产品中Ce(OH)4的质量分数为(小数点后保留两位)，若滴定所用Fes。,溶液己在

空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度("偏高"、"偏低"或''无影

响”)。

23.摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按

如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：

①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。

③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和

红褐色沉淀。

④定量测定如下：

.可区皿君稽期蚂►白色杷前~~胆f皈豆怨皂*巨剪

滴定实验结果记录如下:

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实验次数第一次第二次第三次

消耗高镒酸钾溶液体积

10.3210.029.98

/mL

完成下列填空：

(1)步骤①中需要的定量仪器为、0

⑵步骤②的目的是o产生红褐色沉淀

的离子方程式O

⑶步骤④中操作X为(按操作顺序填写)。

⑷步骤④中酸性高镒酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，(填“能”或“不能”)，请说明

理由______________________________________________________。

⑸步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高镒酸钾溶液的体积将_________o(选填“偏大”、

“偏小”或“不变”)0

(6)通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为o

六、实验题

24.CaCC)3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。实验室用大理石(主要成分为CaCO3，

另外有少量的含硫化合物)和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol-L-i),应选用的仪器是—o

a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶

上述装置中，A是__溶液，NaHCOs溶液可以吸收—o上述装置中，B物质是。用这个实

验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果一(填“偏高”、“偏低”或“不受

影响”)。

(2)Si。2与CO?组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是o

(3)饱和的Na2cO3溶液中通入过量CO2的离子方程式为00.Imol/L的NaHCC^溶液中，

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c(Na.)+c(H)=,其中有关碳微粒的关系为：=0.Imol/Lo浓度相等的Na2cO3和NaHCO3

溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为o

25.硫酸亚铁(FeSOa・7%0)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备

FeSO4-7也0晶体：

①将596Na2cO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2co③溶液，

然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

③_，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSOq•7也0晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是____。

(2)写出实验步骤②中的化学方程式_____。

(3)补全实验步骤③的操作名称。

(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是__o

(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你__(填"是”或“否”)同意乙的观点。

⑹丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4・7也0、FeSO4•4H.0

和FeSO.-H2OO硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在

56.7℃、64c温度下可同时析出两种晶体)。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度八’(>3。50夕，.760M71)8()9(1

溶解发电14.017.025.033.03S.335.633.0“o1

析出品体FeSO,•7HQFuSO]•FeSO.•H«)]

若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4-4H2O,应控制的结晶温度(t)的范围为—o

⑺取已有部分氧化的绿矶固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg,配制成100mL用cmol/L

KMnO,标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL,则：若在滴定终点读取滴定管读数时，

俯视滴定管液面，使测定结果一(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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参考答案

1.B2.D3.B4.D5.A6.D7.A8.D9.C

10.废气、废水、废渣石油气多种燃油石蜡和沥青化合态不是电

解法原子利用率100%

11.天然气酸雨(或其他合理答案)+5清除可燃物AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

B

12.盐酸KSCN2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-还原4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色

沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

13.还原氧化Ag浮址21632668铁或Fe高

铁酸钠的还原产物是Fe3+,Fe3+可发生水解生成Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶

粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果

14.Na2O*CaO«6SiO2防止Fe2+被氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2ODAD

15.①弧①

16.玻璃聚乙烯臭氧空洞磷