高中化学专题能力提升卷-常见物质的制备

高中化学专题能力提升卷—常见物质的制备（3）

一、选择题（共20题，每题3分，共60分）

1.化学是以实验为基础的科学。在实验室采用如图装置制备气体（不考虑尾气处理），合理的是

选项制备气体化学试剂

ACO2碳酸钙与稀硫酸

BNO铜片与稀硝酸

CSO2铜片与浓硫酸

DO2双氧水和MnCh

A.AB.BC.CD.D

2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是

A.该装置图中至少存在三处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

3.IC1是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HC1,可用于有机合成等。实验室制备出Cb与二次升华碘

反应可制取IC1（L+C12=2IC1,Cb过量时发生反应ICl+CbUICb）,实验装置如图所示；（部分夹持装置已

略）。下列说法错误的是

浓盐酸

碱石灰

5一0国一•二次升华碘

①②③④

A.装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnCU

B.装置②试管中盛放的是饱和食盐水

C.当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸储的方法提纯产品

D,装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③

4.工业合成氨和制硫酸中S02催化氧化的生产过程的说法中，错误的是

A.都使用了催化剂B.都选择了较高温度

C.都按方程式的系数比投料D.合成氨采用高压；合成S03采用常压

5.下列说法正确的是

A.双氧水能使染料等有机色素褪色，可用作木耳等菌类食品的去色剂

B.家庭厨房中常用烧碱溶液去除厨具表面的油污

C.氢气可在氯气中安静地燃烧，工业上利用该方法制备盐酸

D.带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶不能用于盛放碱性试剂，但可用于存放硫酸溶液、硝酸溶液、氢氟酸溶液、

氯化镀溶液等酸性溶液

6.下列气体的实验室制法可用相同的发生装置：

A.氏、HC1B.CL、HC1

C.。2、ChD.HC1、C02

7.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，工业合成一氨氧化法，硝酸工业与合成氨工业紧密相关,

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的柏错合金网，

在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧

化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

鬻、。、、、

4NH3+5O2〜刀口热4NO+6H22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3»4NO2+O2+2H2OMHNO3的反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

8.实验室制备下列气体的方法可行的是

气体方法

A氢气将锌粒加入到稀硝酸中

B二氧化硫将铝片加到冷浓硫酸中

C氯气向高锦酸钾固体滴加浓盐酸

D二氧化碳向碳酸钙固体滴加稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

9.硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。制备、提纯硝基

苯的流程如图：

苯

下列叙述错误的是

A.配制混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌

B.步骤①需用水浴加热，以便于控制反应温度

C.步骤②所用仪器为分液漏斗，粗产品从下口放出

D.步骤③蒸储操作时，温度计应插入液面以下

10.下列实验合理的是

A.装置甲配制一定浓度的H2sCM溶液B.装置乙制取少量NH3

C.装置丙制取并收集NChD.装置丁收集SO2

11.CaH?是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体（提供的实验仪器不得重复

使用）。下列说法正确的是

①②③④

A.装置①在加入试剂前无需检查装置气密性

B.仪器接口的连接顺序为a-c-b-f一g-d-e

C.加热装置④之前必须检查气体的纯度

D.装置③的主要作用是防止空气中的C02、H2O(g)进入装置④中

12.下列实验过程能达到实验目的的是

编

实验目的实验过程

号

称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，转移至

A配制0.4000mol-171的NaOH溶液

250mL容量瓶中定容

配制浓度为O.OlOtnol•匚的称取KMnC)4固体0」58g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀

B

溶液

KMnO4释至刻度

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫

C制取并纯化氢气

酸和KM11O4溶液

将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以

D配制稀硫酸

防液体溅出

A.AB.BC.CD.D

13.碑化钱(GaAs)凭借其高频率、高电子迁移率、低噪音、高输出功率、低耗电量等特性，已经成为当前

最重要的半导体材料之一。在晶片生产过程中会产生的碑化钱污泥，可以作为回收钱的原料，实现资源的

循环利用，其工艺流程如下：

N»OH.HA浓硫酸浓硫酸NaOH溶液

lpH=5.0~6.0lpH=l.O-1.5卜H=7.0~8.0

鼻劈T浆5漫隹世中和:除喇型”|懒滁函避鸟盒|——•Ga(OH),

注液2滤渣2

下列说法不正确的是

A.神元素和家元素位于同一周期

B.浆化碱浸时控制温度约40℃,不宜过高或过低

C.酸浸除硅得到的滤渣2中含有Si单质

D.沉家时pH过高或过低均会导致Ga（OH）3产率降低

14.下列“类比”结果正确的是

A.2CUS+3O2^2CUO+2SO2,贝U2HgS+3O2^2HgO+2sO2

B.NH3的空间构型为三角锥形，则H3O+的空间构型为三角锥形

C.用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HC1气体，则用Nai固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体

D.Na在空气中燃烧生成NazCh,则Li在空气中燃烧生成U2O2

15.SnCb易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCb为原料制备SnSO,2H2。的流程如下，下列说法错

误的是

碳酸氢核硫酸

-•溶解T反*H过温洗涤fSnO操作1卜SnSO4«2H2O

I:一

气体滤液

A.溶解时，将SnCb固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉

B.反应1的离子方程式为Sn2++2HCC）3=SnOJ+H2O+2CO2T

C.洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸储水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2-3次

D.可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净

贮存气体M,多余的气体可用水吸收，则M是

C.二氧化氮D.氯化氢

17.某兴趣小组为制备1—氯一2—甲基丙烷（沸点69℃）,将2—甲基一1一丙醇和POCL溶于CH2c12中，加

热回流（伴有HC1气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCb,分液收集CH2c12层，无水MgSCU

干燥，过滤、蒸储后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）

—A.

NaOH

Z二二

二二,溶液

府二沸石/Q

A.B.C.D.

A.AB.BC.CD.D

18.选用的试剂与装置合理，且制得的气体为纯净的是

选项①②③

A盐酸锌粉水浓硫酸

B盐酸硫化亚铁水浓硫酸

五氧化二

C盐酸二氧化镐食盐水

磷

D盐酸大理石水氧化钙

A.AB.BC.CD.D

19.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，其中不合理的是

A.甲装置：先从①口进气集满CO2后，再从②口进气，可收集NO

B.乙装置：橡皮管的作用是使漏斗内的水顺利流下

C.丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性

D.丁装置：可用来证明氯的非金属性比硅强

20.下列说法正确的是

A.向Na2c溶液中滴加次氯酸可以制取CO?

B.可用排水法收集H”CO或CH,

C.将泥土加入蒸储水中搅拌可得胶体

D.蒸干FeCl3溶液可以得到FeCl3晶体

二、综合题(共5题，每题8分，共40分)

21.氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用

硼砂(主要成分为Na2B4O7,10H2O,杂质中含少量Fe3+)制备硼(B)单质的部分流程如图所示:

请完成下列问题：

(1)粉碎硼砂的目的是一。

(2)操作A的名称是一。

(3)滤渣的成分为—(填化学式)。过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是—(任写一条)。

(4)写出H3BO3加热分解的化学方程式—o

(5)“制硼”反应的化学方程式为-n

22.某学生为了探究钠与CCh的反应，利用如图所示装置进行实验。(已知PdCL能被CO还原得到黑色的

金属Pd)

(1)请将图中各装置连接完整(填装置中的字母)：c—fTgr_-a—b-h

(2)若用稀HC1与CaCCh反应制备CO2,向装置②中加入稀HC1后，发现CaCCh接触不到稀HC1,且实

验室里的稀HC1已经用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中再加入的试剂是

A.H2so4溶液B.CC14C.苯D.稀HNO3

(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让C02充满整个装置,

当观察到时再点燃酒精灯。

(4)若反应过程中CCh足量，探究钠与CCh充分反应后生成物可能的情况，某同学认为生成的物质仅为

Na2c。3固体，老师认为仅生成Na2cCh是不可能的，请你说出不可能的理由。

(5)假设反应过程中有下列两种情况：

I.装置⑤中的PdCL溶液中观察到有黑色沉淀生成，该反应的离子方程式为，装置①中的固体成

分只有一种，且向该固体中加入稀HC1产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出钠与CO2反应的化学方程

式___________

H.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀HC1中产生224mL(标准状况)CCh

气体，且溶液中还有固体残留，写出钠与CO2反应的化学方程式___________0

23.醋酸亚铭［(CH3coe))2Cr-2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭还原为二价铭；二价铭再与醋酸钠溶液作

回答下列问题：

(1)实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是o

(2)将过量锌粒和氯化铭固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置，打开KI、K2,关闭K3。

①C中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为o

②同时C中有气体产生，该气体的作用是O

(3)打开K3,关闭K1和K2,c中亮蓝色溶液流入d,其原因是；d中析出砖红色沉淀。为使

沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点0

24.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意

图如下:

-1

苯酚丙酮

废水残液

相关化合物的物理常数

物质相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/℃

异丙苯1200.8640153

丙酮580.789856.5

苯酚941.0722182

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为O

（2）苯酚的同系物中相对分子质量最小的是（写结构简式，任写一个）。

（3）丙酮有多种同分异构体，分别写出符合下列要求的物质的结构简式。

①能发生银镜反应：o

②分子中只存在单键，且能与钠反应生成H2：。

（4）异丙苯的同分异构体中，属于芳香烧的还有种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰

面积之比为3：1的是（写结构简式）。

（5）X最适宜的是（填标号）。

a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO

（6）蒸储时先得到的产品是,判断的依据是=在蒸储操作中，仪器选择及安装都

正确的是（填标号）。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是o

25.二氯化二硫（S2c12）可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔

化的硫反应制取S2cb的装置（夹持和加热装置已省略）如图所示：

②常温下，S2c12是一种浅黄色的油状液体，极易水解；

③S2c12的沸点为138℃,SC12的沸点为59.6℃,硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。回答下列问题：

(1)已知S2c12分子结构与H2O2相似，则S2cL的结构式为装置B中盛放的试剂是—o

(2)A装置中发生反应的化学方程式为

(3)装置D中冷凝管的进水口是—(填"a”或"b”)。

(4)要得到纯净的S2cL,需要进行的操作是将粗品—。

(5)F中碱石灰的作用是—o

(6)取约ImLS2c12于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪

色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为—