2022～2023学年四川成都树德中学高一化学下学期第一次月考试卷

四川成都树德中学2022～2023学年高一化学下学期第一次月考测评卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56考试内容：第五章第一至第三节一、选择题：共16题，共44分。第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。每题只有一个选项最符合题意。1．（2022·北京东城下学期期末）下列物质的用途不正确的是A．液氨可用作制冷剂 B．SO2可用作纸浆的漂白C．浓硝酸可用作干燥剂 D．单质硅可作半导体材料【答案】C【解析】A项，氨气易液化，液氨可用作制冷剂，不符合题意；B项，SO2具有漂白性，SO2可用作纸浆的漂白，不符合题意；C项，浓硝酸不能吸水，浓硝酸不能作干燥剂，符合题意；D项，单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，单质硅可作半导体材料，符合题意。2．（2022·北京西城下学期期末）下列关于SO2和NO2的说法正确的是A．都是无色有毒的气体B．都可用向下排空气法收集C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管【答案】C【解析】A项，二氧化氮为红棕色，错误；B项，SO2和NO2密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，错误；C项，SO2与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，正确；D项，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故不可充满试管，错误。3．（2022·云南丽江下学期期末）关于下列物质的性质描述正确的是A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应C．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性【答案】C【解析】A项，SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不能说明SO2具有漂白性，错误；B项，浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，钝化属于化学反应，错误；C项，浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，正确；D项，浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体，是利用了浓硫酸的脱水性和强氧化性，错误。4．（2022·河南开封下学期期末）某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是单质eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(＋O2),\s\do4(→))),\s\do4())氧化物eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(＋H2O),\s\do4(→))),\s\do4())酸(或碱)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(＋NaOH(或HCl)),\s\do4(→))),\s\do4())盐A．Fe B．Si C．N D．S【答案】D【解析】A项，铁的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法实现，错误；B项，硅的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法进行，错误；C项，氮气与氧气直接反应生成NO，NO不与水反应，第二步无法实现，错误；D项，单质S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，S能实现题干中物质间的直接转化，正确。5．（2022·北京海淀期末）实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是

A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B．装置丙中，产生大量白烟C．装置丁中，试剂可以是水 D．装置丁具有防止倒吸的作用【答案】A【解析】A项，由于NH3的密度比空气的小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝甚至不变蓝，错误；B项，浓盐酸具有挥发性与NH3发生反应：NH3＋HClNH4Cl产生NH4Cl小颗粒，即装置丙中，产生大量白烟，正确；C项，NH3极易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，装置丁中，试剂可以是水，正确；D项，装置丁中的干燥管能够起到防止倒吸的作用，正确。6．（2022·四川乐山下学期期末）用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有氧化性制取并收集少量氨气干燥SO2喷泉实验【答案】A【解析】A项，蔗糖和浓硫酸发生脱水，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应，产生的SO2可还原Br2使溴水褪色，可验证浓硫酸具有氧化性，正确；B项，收集氨气的试管口不能密封，应利用一团棉花堵住试管口，防止与空气发生对流，错误；C项，干燥气体，导管应长进短出，错误；D项，氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，错误。7．（2022·北京怀柔期末）将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是选项气体a溶液bACl2KIBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4【答案】B【解析】A项，将Cl2通入KI溶液中发生反应：Cl2＋2KI2KCl＋I2，看到溶液由无色变为棕黄色，不符合题意；B项，由于酸性：H2CO3＜HCl，所以将CO2通入CaCl2溶液中，无明显现象，符合题意；C项，SO2具有还原性，通入Ba(NO3)2溶液中时，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下NO－表现强氧化性，将SO2及H2SO3氧化为SO2－，SO2－与Ba2＋结合形成BaSO4白色沉淀，溶液变浑浊，不符合题意；D项，NO2溶于水反应产生HNO3，HNO3具有强氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，使溶液由浅绿色变为黄色，不符合题意。8．（2022·江苏省常州市期末改编）大气污染物SO2易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现SO2的综合利用。某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如下，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱疏塔中发生的主要反应为2CaS＋3SO22CaSO3＋3S、2CaSO3＋O22CaSO4。下列有关说法正确的是A．脱硫塔中反应生成的S为还原产物B．经冷凝器得到的几种单质S2、S4、S6和S8互为同位素C．将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行D．再生塔中得到的X主要成分为CaSO3【答案】C【解析】A项，脱硫塔发生反应2CaS＋3SO22CaSO3＋3S，根据价态规律，CaS→S和SO2→S，则S为氧化产物和还原产物，错误；B项，S2、S4、S6和S8都为S的不同单质，互为同素异形体，错误；C项，将CaSO4和煤粉碎混合，增大反应物接触面积，有利于反应充分进行，正确；D项，“再生塔”中C与CaSO4反应生成CO2和X：CaSO4＋C→CO2＋X，根据原子守恒有：CaSO4＋2C→2CO2＋X，再根据电子守恒碳元素共升高8价，则S元素应由＋6价降为-2价，故有：CaSO4＋2C→2CO2＋CaS，X为CaS，错误。9．（2022·广东东莞下学期期末）下列指定反应的离子方程式正确的是A．NO2与水反应：2NO2＋H2O2H＋＋2NO－B．将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2OHSO－＋NHeq\o\al(＋,4)C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO－＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O【答案】C【解析】A项，NO2与水反应生成硝酸和NO，其反应离子方程式为3NO2＋H2O2H＋＋2NO－＋NO，错误；B项，因为通入SO2是少量，因此少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为SO2＋2NH3·H2O2NHeq\o\al(＋,4)＋SO2－＋H2O，错误；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋2NO－＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正确；D项，加入氢氧化钠为过量，HCO－与参与了和OH－的反应，故离子方程式是NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－＋2OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋CO2－＋2H2O，错误。10．（2022·北京怀柔期末）下列有关气体的制备和收集正确的是A．制取氯气B．制取氨气C．制取二氧化硫D．制取二氧化氮【答案】B【解析】A项，实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，必须要加热，错误；B项，实验室可以用氯化铵和氢氧化钙固体混合在加热条件下制取氨气，用向上排空气法收集氨气，收集氨气时，为了防止对流，在收集氨气的试管口放一团棉花，正确；C项，二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，错误；D项，制取NO2用的是浓硝酸和铜，而铜和稀硝酸反应生成的是NO，错误。11．（2022·黑龙江齐齐哈尔下学期期末）硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na＋)。下列说法正确的是A．可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C．工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收dD．b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3【答案】C【解析】a是S的－2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是S的＋4价氧化物，c是SO2；d是S的＋6价氧化物，c是SO3；e是S的＋4价含氧酸，e是H2SO3；f是S的＋6价含氧酸，f是H2SO4；g是S的＋4价含氧酸的钠盐，g是Na2SO3；h是S的＋6价含氧酸的钠盐，h是Na2SO4。A项，浓H2SO4具有强氧化性，H2S具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，因此不能用浓H2SO4除去H2S中的水蒸气，错误；B项，SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，通入石蕊溶液中生成H2SO3，使石蕊变红，但不能褪色，错误；C项，由于SO3与H2O反应放热剧烈，工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，正确；D项，S与Fe反应生成FeS，Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS，错误。12．（2022·福建龙岩上学期期末）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAFeFeCl3Fe(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CH2SSSO2DNH3NONO2【答案】B【解析】A项，Fe和氯气点燃生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于盐酸生成FeCl3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe，错误；B项CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解又生成了Na2CO3，也能生成CO2，正确；C项H2S受热分解可以生成S，S燃烧可以生成SO2，SO2与H2S发生归中反应可以生成S，但SO2不能一步转化为H2S，错误；D项NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，但NO2不能一步转化为NH3，错误。13．（2022·江西萍乡下学期期中）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制各高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如图：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl等。(已知：各物质的沸点：SiH3Cl：-30.4℃、SiH2Cl2：8.3℃、SiHCl3：31.8℃、SiCl4：571.57℃)，下列说法不正确的是A．电弧炉中发生的反应为C＋SiO2eq\o(,\s\up7(高温))CO2↑＋SiB．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C．硅在高温下会与氧气反应，所以整个操作流程都要隔绝空气D．流程中HCl和H2可以循环利用【答案】A【解析】由题给流程可知，石英砂和焦炭在电弧炉中高温条件下反应生成硅和一氧化碳，硅在流化床反应器中与氯化氢高温条件下反应得到含有杂质的四氯化硅，经过蒸馏提纯得到的四氯化硅在还原炉中与氢气高温条件下反应得到高纯硅。A项，由分析可知，电弧炉中发生的反应为石英砂和焦炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2＋2Ceq\o(,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，错误；B项，由分析可知，四氯化硅进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯除去三氯硅烷等杂质，正确；C项，硅在高温下会与氧气反应，所以整个操作流程都要隔绝空气，防止空气中氧气干扰高纯硅的制备，正确；D项，由题给流程可知，在高纯硅制备过程中氯化氢和氢气先是流化床反应的反应物和生成物，后是还原反应的生成物和反应物，所以流程中可以循环利用，正确。14．（2022·江苏扬州下学期期末）O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)A．O2转化为O＋时失去电子B．HO•中氧元素的化合价为-1C．净化器内SO2被还原D．净化器内NO发生的反应为3HO•＋NOHNO3＋H2O【答案】C【解析】A项，根据电荷守恒可知，O2转化为O＋发生的反应为O2－e－O＋，正确；B项，•表示未成对电子，所以HO•不带电荷，因H的化合价为＋1价，所以氧元素的化合价为-1，正确；C项，羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，最终被HO•氧化为H2SO4，错误；D项，净化器内NO被HO•氧化为HNO3，发生的反应为3HO•＋NOHNO3＋H2O，正确。15．（2022·广东深圳下学期期末）物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R元素的价类二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是

A．若R为N，则b生成a属于氮的固定B．若R为S，则a与c反应生成黄色固体C．若R为，则d的化学式可能为HClO4D．c点对应的物质一定为酸性氧化物【答案】D【解析】A项，若R为N，则b是N2，a是NH3，N2生成NH3属于氮的固定，正确；B项，若R为S，则a是H2S，c是SO2，二者反应生成黄色固体硫单质，正确；C项，若R为Cl，则d是＋n价的酸，n＞4，可能是HClO3或HClO4，正确；D项，若R是N元素，则c是NO2，NO2不是酸性氧化物，不正确。16．（2022·浙江绍兴市上虞区下学期期末）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO－的物质的量为0.1molB．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1【答案】A【解析】A项，由图像可知，铁过量，OA段发生反应为：Fe＋NO－＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中n(NO－)＝n(Fe)＝EQ\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，则原混合酸中NO－的物质的量为0.1mol×2＝0.2mol，符合题意；B项，OA段发生反应为：Fe＋NO－＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O，产生NO，AB段发生反应为：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，BC段发生反应为：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，产生H2,不符合题意；C项，第二份溶液中硝酸全部被还原，因为溶液中有SO2－，并且Fe全部转化为Fe2＋，所以最终溶液中溶质为FeSO4，不符合题意；D项，反应最终消耗14.0gFe，其物质的量为EQ\f(14.0g,56g·mol－1)＝0.25mol，所有的铁都以硫酸亚铁的形式存在于溶液中，根据SO2－守恒可知，每份溶液中含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度是EQ\f(0.25mol,20.1L)＝2.5mol·L－1，不符合题意。二、非选择题：共4题，共56分。17．（12分）（2022·贵州黔东南州下学期期中）氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：（1）NO2产生硝酸型酸雨化学方程式为___________________________________。（2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为_______。（3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：已知：烟气中含尘、SO2、NOx(EQ\f(NO,NO2)＞9)。①“催化氧化”的目的是___________________________。②图中产品中含硫成分为_________(填化学式)。（4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。分离器的作用是_______________，写出氧化炉中的化学反应方程式：__________________。【答案】（1）3NO2＋H2O2HNO3＋NO（2分）（2）N2（2分）（3）①将NO氧化为NO2（2分）②(NH4)2SO3（2分）（4）分离出NH3（2分）4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O（2分）【解析】（1）NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，HNO3随雨水落下，形成硝酸型酸雨；（2）CO和NO在一定条件下反应生成无害气体，根据元素守恒推知生成的气体为N2和CO2，反应的化学方程式为：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5())2CO2+N2，反应中氮元素的化合价由+2价降低为0价，NO得电子发生还原反应，N2为还原产物；（2）①根据流程图可知，烟气中EQ\f(NO,NO2)＞9，催化氧化后EQ\f(NO,NO2)＜EQ\f(2,3)，NO的比例减少，说明催化氧化过程中将NO转化为NO2；②除尘、除NOx后剩余气体主要为SO2，SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵，化学方程式为SO2＋2NH3·H2O(NH4)2SO3＋H2O，因此图中产品中含硫成分为(NH4)2SO3；（3）氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，分离出氨气，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，最后进行尾气处理即可。因此分离器的作用是分离出NH3；氨气的催化氧化的方程式为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O。18．（14分）（2022·江苏扬州期末）为探究SO2的性质，采用下列实验装置制取少量SO2并进行相应的实验探究：（1）装置A中烧瓶内发生的化学反应方程式是____________________________________，装置B、C可验证SO2具有的性质是______________________。（2）装置D中倒置漏斗的作用是___________________。（3）装置D中NaOH溶液吸收足量SO2时，可得NaHSO3溶液，可由此NaHSO3溶液制备无水Na2SO3固体。已知：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10。请将下列实验方案补充完整的实验方案：取适量NaHSO3溶液，_____________________________________________________________________________________________，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，洗涤、干燥得Na2SO3固体。(可选择的试剂有稀硫酸、NaOH溶液)（4）SO2可还原某含碲物质(主要成分为TeOSO4)溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示：①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为_______________________。②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是_______________________________________________________________________。【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑（2分）漂白性（2分）、还原性（2分）（2）防倒吸（1分）（3）边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液（1分），测量溶液的pH，当pH约为10时（1分），停止滴加NaOH溶液（1分）（4）①80℃（1分）2.0h（1分）②SO2的溶解度随着温度的升高而降低，SO2浓度降低，粗碲的产率会降低（2分）【解析】（1）装置A中是制备二氧化硫的反应，其方程式为：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑；二氧化硫有漂白性，可以漂白品红，可以使品红褪色；二氧化硫有还原性，可以被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故装置B、C可验证SO2具有的性质是漂白性、还原性；（2）二氧化硫在氢氧化钠溶液中的溶解度大，容易发生倒吸，故倒置漏斗的作用是防倒吸；（3）由题意可知0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10，故调节溶液的pH为10的时候，溶质为Na2SO3，故取适量NaHSO3溶液之后的操作为：边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液；（4）①由图1、图2可知粗碲沉淀率在温度为80℃，时间为2.0h时最高，故最适宜的温度和还原时间分别为80℃，2.0h；②在本题中是用SO2来还原TeOSO4得到粗碲，但是SO2的溶解度随着温度的升高而降低，SO2浓度降低，粗碲的产率会降低。19．（16分）（2022·安徽宣城下学期期末）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。I．[制备二氧化硫]（1）实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。①写出该反应的化学方程式_________________________________________。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为______________________。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。③装置D的作用是_____________________________________。II．[实验探究]（2）向盛有2mL0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。④预测白色沉淀可能是_______________。⑤配制0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是__________________________________。（3）将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO－和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：项目实验记录pH变化是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。⑥曲线a所示溶液pH降低的原因________________________________________(用化学方程式表示)。⑦曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_____________________________________。⑧曲线d_______(填“能”或“不能”)说明NO－是氧化SO2的主要微粒，理由是_____________________________________________________________________________________。【答案】（1）①Na2SO3＋H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）②bcdefcdg（2分）③除去多余的二氧化硫，避免污染环境（2分）（2）④BaSO4（2分）⑤除去水中的溶解氧（2分）（3）⑥H2O＋SO2H2SO3（1分）⑦2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O2BaSO4↓＋4H＋（2分）⑧不能（1分）b和d两曲线在有氧和无氧条件下pH相差较大(或：c和d两曲线在有无NO－条件下pH相差不大)（2分）【解析】实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，用向上排空气法收集二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。但吸收尾气时，烧杯内的水也会沿导管进行集气瓶内，所以在集气瓶和尾气处理装置之间也应放置干燥装置。（1）①亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3＋H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择图中的装置为A、B、C、B、D，其最佳连接顺序为bcdefcdg；③因为SO2会污染环境，应进行尾气处理，所以装置D的作用是除去多余的二氧化硫，避免污染环境；（2）④Ba(NO3)2溶液中通入SO2后，溶液显酸性，NO－在H＋存在下能将SO2氧化为SO2－，Ba2＋与SO2－生成BaSO4，故白色沉淀是BaSO4；⑤为了防止所配溶液中溶解氧气，干扰实验结果，配制0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是：除去水中的溶解氧。答案为：BaSO4；除去水中的溶解氧；（3）⑥BaCl2与二氧化硫水溶液不能发生反应，所以曲线a所示溶液pH降低的原因：H2O＋SO2H2SO3；⑦曲线c所示溶液中，SO2溶于水后先被溶解的O2氧化为硫酸，再与Ba2＋反应生成BaSO4，发生反应的离子方程式为：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O2BaSO4↓＋4H＋；⑧比较b、d两条曲线，O2的存在，使溶液的pH减小很多，或比较c、d两条曲线，有氧参与，pH受酸根离子的影响很小，从而得出曲线d不能说明NO－是氧化SO2的主要微粒，理由是：b和d两曲线在有氧和无氧条件下pH相差较大(或：c和d两曲线在有无NO－条件下pH相差不大)。答案为：H2O＋SO2H2SO3；2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O2BaSO4↓＋4H＋；不能；b和d两曲线在有氧和无氧条件下pH相差较大(或：c和d两曲线在有无NO－条件下pH相差不大)。20．（14分）（2022·河北唐山期中改编）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子