高中化学必修2《乙醇》教学设计

高中化学必修2《乙醇》教学设计

一、教材分析

《普通高中化学课程标准》指出：在必修2中要求学生知道乙醇

的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。

1.教材的地位和作用

乙醇是学生熟悉的生活用品，又是典型的煌的衍生物，是联系煌

和其他姓的衍生物的桥梁，通过本节课的学习，体验和了解研究有机

物的一般过程和方法，也为学生在选修阶段更深层次的学习有机物打

下基础。

2.教学目标

知识与技能：掌握乙醇的组成、主要性质及用途。通过探究

活动，提高化学实验能力。

过程与方法：经历乙醇的实验探究过程，学会对有机物进行

科学研究的基本方法。

情感态度与价值观：在合作探究过程中，养成团队合作的品质。

感受乙醇与生活、社会的密切联系，养成关注与化学有关社会热

点

问题的习惯。

3.教学重点、难点

教学重点：乙醇的化学性质。

教学难点：经历探究乙醇化学性质的过程。

二、学情分析

学生的知识基础：学生对于乙醇的认知主要来自于生活经验和初

中的学习，在学习了化学键和煌的知识后，具备了将生活经验升华为

化学知识体系的能力。

学生的实验能力：目前我所带的班级通过高一化学近一年的学

习，同学们已经具备了一定的实验能力，但部分学生的实验能力还有

待于在合作探究中进一步提高。

学生的认知心理：从学生的认知心理看，进入高中阶段，他们的

学习思维从“被动接受型”逐渐向“自主学习型”转变。新课程所提倡的

探究式学习方式无疑更有利于学生今后的学习和发展。

三、教法与学法

教法：情境激学、实验探究、讲授

学法：自主学习、探究学习、合作学习：

四、教学过程

创设情境，温故导新一活动探究，探索新知一交流讨论，归纳小

结一练习反馈，巩固新知一创设情境，温故导新

一、乙醇的物理性质：

【身边的化学】请同学们谈一谈对于乙醇的认识，并总结物理性

质。

二、乙醇的分子结构：

【教师引导】学生在初中已经知道C2H50H代表乙醇，经过煌

的学习，也了解到有机物的表示方法有结构式、结构简式和分子式等,

那么C2H5OH是乙醇的什么“式”？

【学生讨论】经过讨论认为是“结构简式”。

【教师引导】

结构简式：C2H50H或CH3cH20H一乙醇的结构式一子式：

C2H6O

【投影展示】用多媒体投影展示乙醇的结构式和模型。

【教师启发】接着教师启发同学们对比乙醇和乙烷的结构式。介

绍煌的衍生物。

活动探究，探索新知

教师：身边的化学提出问题实验探究分析归

纳

学生：感受猜想实践结论

三、乙醇的化学性质

(1)乙醇和钠反应

【身边的化学】展示生活中与乙醇钠有关的图片。

【提出问题】乙醇钠是如何生成的？

【实验探究111.观察金属钠的保存。(提示：煤油的主要成分

为多种液态煌的混合物)

2.在两个烧杯中分别加入等体积的乙醇和水，将同样大小的两块

金属钠分别放入烧杯中。

【实验思考】1.观察实验现象，填写下表；

钠与乙醇、水反应现象的比较

实验现象比较钠与乙醇反应的实钠与水反应的实验

验

钠是否浮在液

面上

钠的形状是否

变化

有无声音

有无气泡

剧烈程度

2.试着写出乙醇和钠反应产物。

【得出结论】乙醇和钠反应的化学方程式。

【动画演示】利用多媒体动画演示乙醇与钠的反应，巩固新知。

(2)乙醇的氧化反应

【身边的化学】介绍乙醇汽油

①燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化

【身边的化学】描述人醉酒后的表现。

【提出问题】乙醇被氧化后的产物只有二氧化碳和水么？

【实验探究2］将洁净的弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上

加热，然后伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，并小心闻试管中

液体气味的变化。

【分析归纳】Cu+O2=CuO,CuO+CH3cH20H-Cu+?

【动画演示】多媒体动画演示乙醇的催化氧化反应。

【得出结论】2CH3CH2OH+022CH3CHO+2H2O

［学科拓展］对比乙醇的燃烧和催化氧化可以巩固化学反应条件

不同，产物不同的结论，实现了本节内容的学科拓展。

【实验创新】实验室只有铜丝和酒精灯，请设计简便的实验方法

实现上述反应。

③乙醇与强氧化剂重铭酸钾、高镒酸钾溶液的反应

【身边的化学】展示图片，说明酒驾的危害并介绍交警检验酒后

驾驶的方法。

【归纳总结】乙醇与强氧化剂反应，现象为：酸性重铝酸钾溶液:

橙红色一绿色

酸性高镒酸钾溶液：褪色

四、乙醇的用途

［学以致用】根据本节课所学知识思考交流乙醇还可能有哪些新

的用途。

交流讨论，归纳小结

【学生归纳】由学生归纳概括本节内容，强调新知，引出“羟基”

和“官能团”的概念。

练习反馈，巩固新知

(1)下列关于酒精的说法正确的

是

①各种料酒中都含有酒精②酒精有加快人体血液循环和使人兴

奋的作用③白酒若

长时间放置，保存不好会产生有毒物质，不能饮用④在炒菜时

加入些酒和醋可以使菜

的味道更香⑤酒精在人体内不需经消化作用可直接被肠胃吸收

A.只有①④⑤B.只有

①③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤

(2)乙醇、乙二醇分别与足量金属钠作用，产生等量的氢

气，则两种物质的物质的

量之比为()

A.2:1B.1:2C.3:2D.4:3

(3)质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物

质中，铜丝变为红色，且质量仍为ag的是()

A.盐酸B.一氧化碳C.硝酸D.乙醇

［课后拓展】1.利用生活中常见材料制作乙醇分子模型。

2.课后查阅有关乙醇的资料，结合本节课学习的知识，选择相关

小课题进行研究。并将研究成果收集在学生的个人成长记录袋中。

五、板书设计

一板二板

第三节乙醇2.乙醇的氧化反应

一、乙八占、、八燃＞、、

醇的物理性质

二、乙(1)燃烧:

醇的分子结构CH3CH20H+3022C02

结构简式：CH3cH20H或C2H50HCu/Ag

分子式：C2H60

煌的衍生物

三、乙醇的化学性质：

1.乙醇与钠的反应

2CH3CH20H+2Na-*2CH3CH20Na+H2

f

A

(2)催化氧化：2cH3cH20H+

022CH3CH0+2H20

或：Cu+02=CuO

CuO+CH3CH2OH-Cu+CH3CHO+H2

(3)与强氧化剂反应

酸性高镒酸钾溶液：褪色

酸性重铭酸钾溶液：橙红一绿色

四、乙醇的用途

小结：官能团

六、教学评价

纸笔测验：习题检测、化学用语的规范表达