高中化学：导学案：化学反应中的热效应（第1课时）

高中化学选修化学反应原理

1.1化学反应中的热效应第1课时导学案

课程学习目标

1.了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中

能量转化的主要形式，树立能源意识。

2.通过中和热测定实验，初步了解反应热效应的定量测定原理及方法，培

养动手、动脑能力。

3.理解反应热的含义，能判断某反应是吸热还是放热反应。

知识体系梳理

一、联想质疑

化学反应都有新物质生成，在物质变化的过程中，还伴随着能量的变化。化

学反应中能量的变化主要是化学能和热能之间的转化。

二、反应热

化学上规定，当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称

为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，通常用符号Q表示。反应吸热时，

反应热（Q）为正值；反应放热时，反应热（Q）为负值。

三、活动探究：测定中和反应的反应热

用于测定反应热的仪器称为量热计。简易的装置如图所示。它由内、外两个

筒组成，内筒是反应容器，外筒起保温作用。将反应物加入内筒并使之迅速混合,

测量反应前后溶液温度的变化值，利用公式：Q=-C（T2-TI）求出反应热；其

中C表示溶液及量热计的热容；Ti、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。

实验过程：

1.准备一量热计；

2.向量热计内筒中加入100mL1.0mol/L的盐酸，盖上杯盖，插入温度计,

匀速搅拌后记录初始温度T。

3.向250mL的烧杯中加入100mL1.0mol/LNaOH溶液，调节其温度，使

之与量热计中盐酸的温度相同。

4.快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达

到的高温度T2。

5.数据处理，根据公式可计算出该中和反应的反应热Q=-C（T2-T1）0

注：热容C=4.18kJ/K/kgxO.2kg=0.836kJ/K

基础学习交流

1.特定条件下的化学反应其反应热数值是一定的，该数值的获得方法有哪

些？

2.中和反应的实质是什么？上述实验中用等体积等浓度的KOH溶液代替

NaOH溶液，测得的反应热是否相等？

3.若在做测定反应热的实验中，将100mL1.0mol/LNaOH溶液改为4g

NaOH固体，则对结果有无影响？有何种影响？为什么？

思维探究与创新

探究1：反应热

互动探究：

将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸（熔点16.7℃）的大烧

杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，发生剧烈反应，大烧杯中醋酸逐渐凝固。则下

列说法正确的是（）。

A.该反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.该反应反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应：NH4HCO3+HCI——NH4CI+CO2T+H2O的AH<0

探究拓展：

1.NH4HCO3的分解反应是放热反应还是吸热反应？

2.化学反应过程都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程都是化学反应吗？

3.化学反应的能量变化有哪些？

探究2：中和反应的反应热测定

互动探究：

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所

（3）若上述HC1和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成溶液

的比热容为4.18J/g/℃,起始和终止温度分别为23.2℃和26.6℃。则该中和反

应放出的热量为kJo

探究拓展：

1.上述探究中的反应热的测定过程中，需要记录哪些数据？

2.由于隔热效果不好，致使测得的中和热与理论值相比，是偏高还是偏低？

基础智能检测:

1.量热计直接测出的是（）。

A.质量的变化B.热量的变化

C.温度的变化D.浓度的变化

2.朝鲜曾有装有约100吨硝酸镂的火车发生爆炸，硝酸镂爆炸反应的化学

方程式为4NH4NO3——3N2T+2NO2T+8H2。，对该反应的说法正确的是（）。

A.该反应吸收大量的热B.分解反应都是放热反应

C.NH4NO3的分解反应的AHX）D.NH4NO3的爆炸需要条件

3.在实验操作无误的前提下，向含0.5molBa（OH）2的稀溶液中加入下

列酸，所放出的热量最少的是（）。